2.1.2 酸的化学性质- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

第２课时　酸的化学性质 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 酸的化学性质 １．酸溶液使紫色石蕊试液变成　　　　色。 ２．酸与某些金属反应生成盐和氢气（写出下列反应的化学方程式） 盐酸与金属铝：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 盐酸与金属铁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ３．酸与某些金属氧化物反应生成盐和水（写出下列反应的化学方程式） 盐酸与铁锈（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 硫酸与氧化铜反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ４．酸与部分盐反应（写出下列反应的化学方程式） 稀盐酸和碳酸钠：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 稀盐酸和硝酸银：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 稀硫酸和氯化钡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【跟踪练习一】 １．下列不能体现酸的通性的是 （　　） Ａ．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 Ｂ．用稀盐酸除去铁锈 Ｃ．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 Ｄ．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 ２．氢溴酸（ＨＢｒ）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是 （　　） Ａ．Ｆｅ Ｂ．ＣｕＯ Ｃ．Ａｇ Ｄ．Ｆｅ２Ｏ３ 知识点二　盐的定义 由　　　　　　和　　　　　　构成的化合物。 【跟踪练习二】 下列物质中属于盐类的是 （　　） Ａ．碳酸钾 Ｂ．二氧化锰 Ｃ．氯化氢 Ｄ．食盐水 知识点三　复分解反应 两种　　　　相互交换成分生成另外两种　　　　的反应。 【跟踪练习三】 下列反应属于复分解反应的是 （　　） Ａ．４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ Ｂ．Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｃ．２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ Ｄ．ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【随堂小测】 １．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） Ａ．蔗糖水 Ｂ．柠檬汁 Ｃ．食盐水 Ｄ．肥皂水 ７１ ２．（易混题）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念关系的说法中不正确的是 （　　） Ａ．纯净物与混合物属于包含关系 Ｂ．分解反应与复分解反应属于并列关系 Ｃ．化合物与氧化物属于包含关系 Ｄ．氧化反应与化合反应属于交叉关系 ３．（易错题）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 （　　） Ａ．若Ｘ是稀硫酸，则ａ可能是紫色石蕊试液 Ｂ．若Ｘ是稀硫酸，则ｄ就是ＣｕＯ固体 Ｃ．若Ｘ是稀盐酸，则ｃ可能是单质 Ｄ．若ｂ是Ｆｅ２Ｏ３，则黄色溶液可能是氯化铁 ４．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取ＦｅＣｌ３ 溶液的方案中最佳的是 （　　） Ａ．过量的Ｆｅ２Ｏ３ 与稀盐酸反应，过滤 Ｂ．过量的Ｆｅ粉与稀盐酸反应，过滤 Ｃ．过量的稀盐酸与Ｆｅ２Ｏ３ 反应 Ｄ．生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，过滤 ５．（核心素养·证据推理与模型认知）学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．变化与守恒：铁生锈以后，总质量比原来铁的质量大 Ｂ．模型与推理：活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体生成的一定是活泼金属 Ｃ．宏观与微观：活性炭可以使红墨水褪色，原因是它具有疏松多孔的结构 Ｄ．实验与探究：往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫，说明该水样是软水 ６．下列关于硫酸的认识，正确的是 （　　） Ａ．组成：硫酸溶液中 Ｈ＋和ＳＯ２－４ 的数目相同 Ｂ．性质：能与ＣＯ２、ＳＯ３ 等非金属氧化物反应 Ｃ．用途：可用于实验室制备ＣｕＳＯ４ 等硫酸盐 Ｄ．生产：含硫酸废水用ＣａＣｌ２ 处理后直接排放 【思维升级】 ７．（必考题）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （１）若用Ｃｕ（ＯＨ）２ 实现②，会得到　　　　色溶液。 （２）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　　　　。 （３）若选用ＢａＣｌ２ 溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。 错题整理与反思： 　 ８１ ２．Ａ　【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际 液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使 溶质质量分数偏大。②配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质 质量分数偏小。③在托盘天平的左盘称取氯化钠时， 将游码右侧对准刻度，会造成实际所取的溶质的质量 偏小，则使溶质质量分数偏小。④盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分 数偏小。⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质 的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故②③④⑤会 导致溶液中氯化钠的质量分数小于１０％。故选Ａ。 ３．Ｃ　【解析】称量固体氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性， 为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量。故选Ｃ。 ４．（１）５　（２）１００ｍＬ　（３）偏小 （４） 氯化钠溶液 ５％ ５．Ｃ　【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒 出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质 量分数偏小。②量水的体积时，俯视量筒，读数比实 际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则 使溶质质量分数偏大。③溶解食盐的烧杯内壁是潮 湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质 量分数偏小。④用４ｇ食盐和１００ｇ水配制溶液，所 得溶液的溶质质量分数为 ４ｇ ４ｇ＋１００ｇ ×１００％＜４％。 ⑤砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则 使溶质质量分数偏大。故①③④会导致溶液浓度偏 小。故选Ｃ。 ６．（１）玻璃棒　（２）３ｇ　（３）１００ｍＬ　Ｃ 【思维升级】 ７．（１）肥皂水　煮沸　（２）１∶２　水分子 （３）①Ｄ　②ＡＢ 【解析】（１）用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软 水，泡沫少的为硬水；生活中通过煮沸的方法既能降 低水的硬度，又能杀灭部分细菌；（２）ａ与电源正极相 连，收集到的是氧气、ｂ与电源负极相连，收集到的是 氢气，氧气与氢气的体积比约为１∶２；水是由水分子 构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （３）①配制５０ｇ质量分数为５％的氯化钠溶液，则应 取氯化钠：５０ｇ×５％＝２．５ｇ，先将砝码放在右盘上， 再加氯化钠，发现天平指针偏左，说明氯化钠偏多，应 减少适量精盐直至天平平衡；②Ａ．溶解精盐时烧杯 内壁有水，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质 量分数偏小；Ｂ．称量精盐时左物右码放反，氯化钠质 量偏小，溶质质量分数偏小；Ｃ．量水时俯视读数，体 积偏小，溶质质量分数偏大；Ｄ．装瓶时溶液溅出，此 时溶液已配好，溶质质量分数不变。故选ＡＢ。 第二单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 第１课时　常见的酸 【边学边练】 知识点一 氢离子（Ｈ＋）　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　ＨＮＯ３ 【跟踪练习一】 Ａ 知识点二 １．无　刺激性　挥发　白雾　盐酸小液滴 ２．黏稠　油状　吸水性　腐蚀性　水　碳酸氢钠 【跟踪练习二】 １．Ａ　【解析】浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性， 要密封保存。故选Ａ。 ２．Ａ 知识点三 浓硫酸　水　水　浓硫酸 【跟踪练习三】 Ｃ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｃ ３．Ａ　【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂 瓶，瓶口会产生白雾，故 Ａ正确；浓盐酸具有挥发性， 挥发出氯化氢气体，溶质减小，所以溶质质量分数减 小，故Ｂ错误；浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，故 Ｃ错误；浓硫酸溶于水放出热量，故Ｄ错误。故选Ａ。 ４．Ｂ　５．Ｄ 【思维升级】 ６．Ｃ　【解析】浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂 质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶 质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。故 选Ｃ。 第２课时　酸的化学性质 【边学边练】 知识点一 １．红 ２ ．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ３．６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ４．Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＡｇＮＯ３ ＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ                                                                   ３ ９７ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ 【跟踪练习一】 １．Ｃ　２．Ｃ 知识点二 金属阳离子　酸根阴离子 【跟踪练习二】 Ａ 知识点三 化合物　化合物 【跟踪练习三】 Ｄ 【随堂小测】 １．Ｂ ２．Ａ　【解析】纯净物和混合物是并列关系，故 Ａ错误。 故选Ａ。 ３．Ｂ　【解析】稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀 硫酸和氢氧化铜的反应也生成硫酸铜和水，均得到蓝 色溶液，则若Ｘ是稀硫酸，则ｄ可能为ＣｕＯ固体，故 Ｂ错误。故选Ｂ。 ４．Ａ　 ５．Ｂ　【解析】活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，与稀 盐酸反应有气体生成的不一定是活泼金属，也可能是 碳酸盐。故选Ｂ。 ６．Ｃ　【解析】硫酸溶液中 Ｈ＋和ＳＯ２－４ 的数目不同，氢 离子是硫酸根离子的２倍，故 Ａ错误；酸能与金属氧 化物反应，不能与ＣＯ２、ＳＯ３ 等非金属氧化物反应，故 Ｂ错误；硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实 验室制备ＣｕＳＯ４ 等硫酸盐，故Ｃ正确；硫酸不能与氯 化钙溶液反应，含硫酸废水不能用ＣａＣｌ２ 处理，故Ｄ 错误。故选Ｃ。 【思维升级】 ７．（１）蓝　（２）铁　 （３）ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ 【解析】（１）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，会得到蓝色溶液。（２）若想实现③，得到浅绿色溶 液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则 可选用的单质是铁。（３）若选用ＢａＣｌ２ 溶液实现⑤， 氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应 的化学方程式为ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ。 第二节　碱及其性质 第１课时　常见的碱 【边学边练】 知识点一 氢氧根离子（ＯＨ－）　ＫＯＨ 【跟踪练习一】 Ｃ 知识点二 １．白　放出　水　烧碱　火碱　苛性钠　大量水　 硼酸 ２．熟石灰　消石灰　白　微　石灰水 【跟踪练习二】 １．Ｂ　２．Ｄ 知识点三 １．ＣａＯ　生石灰　ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ２．放出　ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　吸水　食品 【跟踪练习三】 Ｃ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｂ ３．Ａ　【解析】①烧碱是氢氧化钠，属于碱；②消石灰是 氢氧化钙，属于碱；③硝酸钾，属于盐；④氨水，属于 碱；⑤硝酸铵，属于盐；⑥醋酸，属于酸；⑦硫酸，属于 酸；⑧氢氧化钾，属于碱。故选Ａ。 ４．Ｄ　【解析】Ａ、生石灰氧化钙和空气中水蒸气反应生 成氢氧化钙，质量增大，Ａ错；苛性钠吸水，还可以吸 收空气中的二氧化碳，质量增大，Ｂ错；浓硫酸具有吸 水性，吸收空气中的水蒸气，质量增大，Ｃ错；浓盐酸 具有挥发性，溶质氯化氢挥发，溶液质量减少，Ｄ正 确。故选Ｄ。 ５．Ｂ　６．Ｃ 【思维升级】 ７．（１）Ｃａ、Ｏ　（２）ＣａＣＯ３（答案不唯一） （３）生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放 出大量的热（合理即可） （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （５）４４ 【解析】（１）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为 ＣａＣＯ３；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为ＣａＯ；熟石 灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ｃａ（ＯＨ）２，故它们共 同含有的元素是Ｃａ、Ｏ；（２）碳酸钙由钙离子和碳酸根 离子构成；氧化钙由钙离子和氧离子构成；氢氧化钙 由钙离子和氢氧根离子构成；水由水分子构成，二氧 化碳由二氧化碳分子构成，故由离子构成的是ＣａＣＯ３ 或ＣａＯ或Ｃａ（ＯＨ）２；（３）生石灰和水反应生成具有腐 蚀性的氢氧化钙并放出大量的热，从而销毁鸦片； （４）上图所示过程中④为氢氧化钙与二氧化碳反应生 成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ｃａ（ＯＨ）２＋ ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ；（５）根据质量守恒定律，                                                                   化 ０８