小专题2 溶解度曲线及其应用-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

小专题 "!溶解度曲线及其应用 专题复习指导' 溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线& 横坐标表示!!!!#纵坐标表 示!!!!& 曲线的坡度及走向不同表示物质的溶解度受温度的影响不同'曲线一般 有上升型!下降型!平缓型三种(& 利用溶解度曲线#比较不同物质的溶解度大小#判断饱和与不饱和溶液间的转化方法# 分离提纯混合物等#考查对溶解度曲线含义的认识及利用信息解决实际问题的能力& %跟踪练习& $.如图是两种物质的溶解度曲线#下列说法不正确的是 '!!( 9.(1 =时#>!4的溶解度相等 3.)1=时#"11 <水中最多溶解 (1 <4 +.图中阴影部分可表示>的饱和溶液 :.(1 =时#>!4的饱和溶液降温至 )1 =#均无溶质 析出 ".下图和下表分别为+@'HF( # 的溶解度曲线和 #1 =时溶解度的相对大小& 下列说 法正确的是 '!!( !! 溶解度/< 一般称为 Z1.1" 难溶 1.1" V" 微溶 " V"1 可溶 M"1 易溶 9.+@'HF( # 属于易溶物质 3.+@'HF( # 的溶解度随温度的升高而增大 +.$1 =时#+@'HF( # 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 $ I#1 :.&1 =时#+@'HF( # 的饱和溶液降温到 %1 =时没有析出固体 )."1 =时#将 $ <甲!乙两种可溶性固体分别放 入盛有 "1 7X水的试管中& 两种物质的溶解 情况'见图 ! (#两种物质的溶解度随温度的变 化'见图 # (& 下列对甲!乙两物质的判断不正 确的是 '!!( 9."1 =时#甲!乙两物质的溶液都是饱和溶液 $$ 3.温度升高至 #% =时#甲!乙两物质的溶液都是不饱和溶液 +.甲物质对应的溶解度曲线为@ :.可用降温结晶法分离甲!乙两种物质的混合物 (.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线#请回答下列问题& '"(从曲线可以判断#"1 =时4@ # +H $ 和 4@F+H $ 两种物质的溶解性属于)易溶*的 是!!!!& '#()1 =时要使3点的4@ # +H $ 溶液'含 "11 <水(变为9点的溶液#可以再增加溶 质!!!!<或恒温蒸发水!!!!<& '$(将 $1 =时等质量的4@ # +H $ 和4@F+H $ 的饱和溶液分别蒸发 "1 <水#析出晶体 较多的是!!!!& 要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠#可以采用的结晶方法 是!!!!'填)蒸发结晶*或)冷却热饱和溶液*(& +.如图是甲!乙!丙三种固体物质'均不含结晶水(的溶解度曲线#回答下列问题" '"(! " =时#将 #% <丙加入 %1 <水中充分溶解后所得溶液的质 量为!!!!& '#(! # =时#甲的溶解度!!!!'填) M*) Z*或) T*(乙的溶 解度& '$(甲中含有少量的乙#欲提纯甲应采用的方法是!!!!& ')(将 "11 <"1\的甲溶液稀释到 )\#需加入!!!!<水& '.! # =时#将甲!乙各 *1 <分别放到盛有 "11 <水的两个烧杯中#充分溶解后#恢复到 ! # =#现象如图一& 甲和乙的溶解度曲线如图二& 请结合图示回答下列问题" 图一 !! 图二 '"(固体甲对应的溶解度曲线是!!!!'填)@*或)A*(& %$ '#(向烧杯 " 的溶液中继续加入 "% <甲物质#充分搅拌#发现固体先全部溶解#一段 时间后又有部分固体甲析出& 你认为)全部溶解*的原因是 !& '$(将! # =等质量的甲!乙饱和溶液分别降温到! " =时#所得溶液的有关说法正确的 是!!!!'填字母(& @.甲溶液仍为饱和溶液 A.两溶液质量甲Z乙 B.两溶液中溶剂质量甲T乙 Y.两溶液溶质质量分数甲M乙 &$ 小专题 "!溶解度曲线及其应用 专题复习指导' 温度!溶解度 %跟踪练习& $.:!%解析&(1 =时%>!4的饱和溶液降温至 )1 =%4 物质的溶解度增大%无溶质析出'>物质的溶解度减 小%析出晶体%:错误%符合题意& 故选:& ".:!%解析&9.在 #1 =时%氢氧化钙的溶解度大约是 1."& <%属于微溶物质%错误'3.+@"HF# # 的溶解度随 温度的升高而减小'错误'+.$1 =时%+@"HF# # 的饱 和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1."% <I"11 <T$ I # 111%错误':.&1 =时%+@"HF# # 的饱和溶液降温到 %1 =时没有析出固体%正确%因为降温会使+@"HF# # 的饱和溶液变为不饱和溶液& 故选:& (.9!%解析&9."1 =时%甲的溶解度小于 $1 <%"1 <水 中不能完全溶解 $ <甲%乙的溶解度大于 $1 <%"1 <水 中能够完全溶解 $ <乙%甲物质的溶液是饱和溶液% 乙物质的溶液是不饱和溶液%错误'3.温度升高至 #% =时%甲!乙两物质的溶液都是不饱和溶液%因为 #% =时%甲!乙两物质的溶解度都大于 $1 <%正确' +.甲物质对应的溶解度曲线为 @%是因为 "1 =时甲 的溶解度小于乙%正确':.@的溶解度受温度变化影 响较大%A的溶解度受温度变化影响较小%可用降温 结晶法分离甲!乙两种物质的混合物%正确& 故选9& (.'"(碳酸钠或 4@ # +H $ !'#("1!#1!'$(碳酸钠或 4@ # +H $ !冷却热饱和溶液 +.'"(&1!'#( T '$(降温结晶'或冷却热饱和溶液法(!')("%1 '.'"(@!'#(甲物质溶于水时放热#温度升高#溶解度 增大!'$(@AY %解析&""#从图可以看出乙物质没有全部溶解%故 ! # =时甲的溶解度大于乙%根据图二分析可知甲是 @% 乙是 A'"##向烧杯 " 的溶液中继续加入 "% <甲物质% 充分搅拌%发现固体先全部溶解%一段时间后又有部 分固体甲析出%)全部溶解*的原因是(甲物质溶于水 时放热%温度升高%溶解度增大'"$#甲溶液仍为饱和 溶液正确%因为@固体物质的溶解度%是随温度升高 而增大'因为甲有固体析出故两溶液质量(甲Z乙'在 该温度下%甲的溶解度大于乙%因此甲中的溶剂少'在 该温度下%甲的溶解度大于乙%由于得到的都是饱和 溶液%故两溶液溶质质量分数(甲M乙& 故选@AY& 小专题 )!溶液结合化学方程式的 综合型计算 专题复习指导' $.'"(溶质!'#(可溶性物质 %跟踪练习& $.'"(" I# '#(解"设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 &̂ CDE+J2H """ ) CD2H ) E+J %( ! "(1 %.( < " %( "(1 T %.(< " #解得"T"( < 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 "( < *1 < 8 "11! T#1!& 答"该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 #1!& %解析&""#硫酸铜中硫!氧元素的质量比"$# 8"# I ""( 8)# T" I#& ".解''"(设参加反应的过氧化氢的质量为"& #F # H # >LH """" # #F # HEH # # !(*!!!!!!!!$# !"!!!!!! !!$.# < (* $# T " $.# < !"T(.* < '#(设加入 $1!的过氧化氢溶液的质量为&& "11 <8"1! 0(.* <E$1!&T'"11 <0$.# <E&( 8 "1!#&T$#.) < 则最终可得到 "1\的过氧化氢溶液的质量T$#.) <E "11 <0$.# <T"#'.# <& 答"'"(参加反应的过氧化氢的质量为 (.* <%'#(最 终可得到 "1\的过氧化氢溶液的质量为 "#'.# <& ).'"(1.) '#(解"设 "11 <稀硫酸中硫酸的质量为"& KL EF # 2H """ ) KL2H ) EF # # ! !'*!!!!! ! !# !!"!!!!!!!!1.) < '* # T " 1.) < !"T"'.( < 实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 "'.( < "11 < 8 "11! T"'.(!& 答"实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 "'.(!& (.'"(1." <& '#(解"设锌的质量为"#硫酸的质量为&& KL EF # 2H """ ) KL2H ) EF # # (%! '* # "!! & 1." < (% # T " 1." < ! '* # T & 1." < ! "T$.#% <#&T).' < * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * & ))