实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

实验活动 '!一定溶质溶质分数的氯化钠溶液的配制 %边学边练& 知识点一!配制 +# ,质量分数为 '-的氯化钠溶液 $.计算"所需氯化钠的质量为!!!!<%水的体积为!!!!7X& ".称量!量取"用天平称取所需的氯化钠#并放入烧杯中%用!!!!7X量筒量取所需 的水#倒入盛有氯化钠的烧杯中& ).溶解"用!!!!搅拌#使氯化钠全部溶解& (.装瓶贴标签"把配制好的溶液装入试剂瓶#并在试剂瓶上贴上标签'标签上注明试剂 的!!!!和!!!!(& %跟踪练习一& $.配制 %1 <质量分数为 (!的氯化钠溶液#不需要用到的仪器是 '!!( 9.烧杯 3.量筒 +.铁架台 :.玻璃棒 "."易错题#农业上常用溶质质量分数为 "(!的4@+?溶液选种& 实验室配制 "11 <该 溶液的过程如下图所示& 下列说法不正确的是 '!!( !!!!!!! " !!!! & !! !! ' ! ! ( ! !! ) 9.实验操作顺序为 (&")' 3. & 中需称量4@+?的质量为 "(.1 < +.选用 "11 7X量筒量取所需水的体积 :.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 知识点二!用质量分数为 '!的氯化钠溶液"密度为 $.#( </B7)#配制 +# <质量分数为 )! 的氯化钠溶液 $.计算"所需质量分数为 (!的氯化钠溶液的质量为!!!!<'体积为!!!!7X(# 水的质量为!!!!<'体积为!!!!7X(& ".量取"用!!!!7X的量筒量取所需的氯化钠溶液和水#倒入烧杯中& ).混匀"用!!!!搅拌#使溶液混合均匀& (.装瓶贴上标签& %跟踪练习二& $.用氯化钠固体配制 "11 <质量分数为 (!的氯化钠溶液& 将已配好的 "11 <质量分 (# 数为 (!的氯化钠溶液变成质量分数为 $!的氯化钠溶液#需要加水的质量是 !!!!<#所得溶液的质量是!!!!<& ".用溶质质量分数为 '*!!密度为 ".*) </B7$ 的浓硫酸配制溶质质量分数为 "1!的 稀硫酸 "11 7X#计算时必须查阅的数据是!!!!!!!!!!!!!!!!& 配 制过程除使用量筒!玻璃棒和胶头滴管外#还需要的一种玻璃仪器是!!!!& %随堂小测& $.学校某兴趣小组的同学#在实验室配制%1 <溶质质量分数为"%!的氯化钠溶液来选 种& 溶液的配制过程如下#下列说法正确的是 '!!( 9.若 & 中的砝码和药品放反#溶液的溶质质量分数会偏大 3.若 ' 中烧杯内壁有水珠#对溶液的溶质质量分数无影响 +.若 ( 中量取水时俯视读数#溶液的溶质质量分数会偏大 :.将配好的溶液装瓶时#有少量溶液溅出#溶液的溶质质量分数会偏小 ".某小组用4@+?固体配制 %1 <质量分数为 (!的4@+?溶液#下列说法正确的是 '!!( 9.玻璃棒的作用只有引流 3.水倒入时洒出烧杯外#质量分数变大 +.实验中会用到蒸发皿 :.实验中选用 #% 7X规格的量筒 ).制作)叶脉书签*需用到 "1!的氢氧化钠溶液& 现配制 %1 <质量分数为 "1!的氢氧 化钠溶液& '"(若用氢氧化钠固体配制#需称量氢氧化钠的质量为!!!!<& '#(用氢氧化钠固体配制 "1!的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天 平!药匙!量筒!烧杯!胶头滴管!试剂瓶外#还需要!!!!& '$(下列操作正确的是!!!!'填字母(& 9.称量氢氧化钠固体时#左盘放砝码 3.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 +.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 :.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中#塞好瓶塞并贴上标签 ')(若用#1!的氢氧化钠溶液加水'水的密度为" </B7$(配制%1 <质量分数为"1! 的氢氧化钠溶液#需 #1\的氢氧化钠溶液的质量为!!!!<#配制时应选用 )# !!!!'填)"1*或)%1*(7X的量筒量取水& (.某实验小组利用如下仪器配制 %11 <"1!的氯化钠溶液& 回答下列问题" !! !! !! !! !! '"(图中缺少一种必须用到的玻璃仪器#它是!!!!& '#(配制 %11 <"1!的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为!!!!<& 氯化钠溶液中的 微观粒子有!!!!!!!'填粒子符号(& '$(配制好的氯化钠溶液取用一半后#剩余溶液中溶质的质量分数是!!!!& +.某实验小组用 (!的氯化钠溶液'密度约为 ".1) </B7$(配制 %1 <质量分数为 $\的 氯化钠溶液#步骤如下" " 计算% & 量取% ' 混匀% ( 装瓶贴标签& 回答下列问题" '"(计算需要 (!的氯化钠溶液的体积是!!!!7X'结果取整数(& '#(实验中用到的仪器有 #% 7X的量筒!细口瓶!烧杯!!!!!& '$(下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是!!!!'填字母(& 9.量取 (!的氯化钠溶液时仰视读数 3.向烧杯内加入液体时有液体溅出 +.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 :.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 *$ 液' & 中 "11 <水溶解 (1 <硝酸钾%此时溶液恰好饱 和' ' 中析出固体%一定是饱和溶液& (.+!%解析&9.常温下%氢氧化钠的溶解度是 ""1 <左 右%易溶于水%选项说法错误'3.由溶解度曲线可知% 物质的溶解度受溶剂的影响%选项说法错误'+.氢氧 化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大%选 项说法正确':.)1 =时%氢氧化钠在酒精中的溶解度 是 )1 <%因此 )1 <4@HF不能溶于 %1 <酒精中%能够 溶解在 "11 <酒精中%形成 ")1 <溶液%选项说法错 误& 故选+& 课题 )!溶质的质量分数 %边学边练& 知识点一 溶质质量!溶液质量! 溶质的质量 溶液的质量 8"11! %跟踪练习一& $.9!".: 知识点二 溶质 %跟踪练习二& $.3!".3 %随堂小测& $.:!".9!).+!(.3 +.'"(*!&# !'#(*!!'$(#*! ')("1!'%()1!'((*1 '.'"(@!'#(% <!'$(#$."!!')(93+ %解析&""#甲!乙中固体部分溶解%丙中固体全部溶 解%溶剂质量相同%丙中溶质质量最大%故丙中溶质质 量分数最大%由图二可知%#1 =时%@的溶质质量分数 最大%故丙烧杯对应的物质为 @'"###1 =时%甲烧杯 中溶质质量分数为 #1!%设溶解的溶质的质量为 "% 则 " "E"11 < 8"11! T#1!%"T#% <%则甲烧杯中剩余 固体质量为 $1 <0#% <T% <'"$#由图可知%随着温度 的升高%@的溶质质量分数不变%则 -点的纵坐标为( $1 < $1 <E"11 < 8"11! + #$."!'")#由图可知%随着温 度升高%@中溶质质量分数始终不变%说明 @的溶解 度随温度的升高而增加%升温后%无晶体析出%故溶质 质量分数不变%9正确'由图可知%随着温度升高%A 的溶质质量分数增大%说明 A的溶解度随温度的升高 而增加%温度升高%溶解度增加%未溶解的 A 继续溶 解%故溶质质量分数逐渐增大%3正确'图一中%丙烧 杯中溶质全部溶解%丙中溶液可能恰好饱和%也可能 是不饱和溶液%+正确'由图二可知%$1 =时%甲!乙 中溶液均是饱和溶液%但是根据题中信息%无法得出 甲!乙中对应的物质%故无法得出析出晶体的质量关 系%:错误& 故选93+& *.3!%解析&因为氢氧化钠溶液的密度大于水的%所以 加入等体积的水时%所得溶液的质量小于原来氢氧化 钠溶液质量的 # 倍%而溶质的质量不变%所以%稀释后 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶 液中溶质质量分数的二分之一%即大于 $!& 故 选3& &.'"("$#!'#(#).#! %解析&""#已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%则 不可以继续溶解硝酸钾%所以第 ) 组实验中 %的值是 "$#& "##已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%所以 在室温条件下%硝酸钾的溶解度为 $# <%室温下%硝酸 钾饱和溶液的溶质质量分数为 $# < "$# < 8"11! + #).#!& 实验活动 '!一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 %边学边练& 知识点一 $.$!)&!".%1!).玻璃棒!(.名称!溶质质量分数 %跟踪练习一& $.+ ".:!%解析&9.配制溶质质量分数为 "(!的 4@+?溶 液%首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量%再称 量所需的氯化钠和量取水%最后进行溶解%实验操作 顺序为 (&")' %正确'3.溶质质量 T溶液质量 8 溶质的质量分数%实验室配制 "11 <"(!的 4@+?溶 液%需氯化钠的质量 T"11 <8"(! T"(.1 <%正确' +.溶剂质量T溶液质量 0溶质质量%所需溶剂的质 量为 "11 <0"(.1 <T*).1 <"合 *).1 7X#%应用规格 为 "11 7X的量筒量取水的体积%正确':.用量筒量取 水时%仰视液面%读数比实际液体体积小%会造成实际 量取的水的体积偏大%则使溶质质量分数偏小%错误& 故选:& 知识点二 $.#%!#)!#%!#%!".%1!).玻璃棒 %跟踪练习二& $."11!#11 ".质量分数为 "1!的稀硫酸的密度!烧杯 %随堂小测& $.+!%解析&若 & 中的砝码和药品放反%会导致所取的 氯化钠质量偏小%溶液的溶质质量分数会偏小%而不 是溶液的溶质质量分数会偏大%9错误'若 ' 中烧杯 内壁有水珠%会导致溶剂水的质量偏大%溶液的溶质 质量分数偏小% * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 而不是对溶液的溶质质量分数无影 ') 响%3错误'若 ( 中量取水时俯视读数%会导致溶剂水 的质量偏小%溶液的溶质质量分数会偏大%+正确'溶 液具有均一性%将配好的溶液装瓶时%有少量溶液溅 出%溶液的溶质质量分数不变%而不是溶液的溶质质 量分数会偏小%:错误& 故选+& ".3!%解析&配制 %1 <质量分数为 (!的4@+?溶液%首 先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量%再称量所需 的氯化钠和量取水%最后进行溶解!装瓶贴签%玻璃棒 的作用不是只有引流%溶解操作中玻璃棒的作用是搅 拌%加快溶解速率%9错误'水倒入时洒出烧杯外%会 造成实际量取的水的体积偏小%溶质质量分数变大% 3正确'配制 %1 <质量分数为 (!的 4@+?溶液%首先 计算配制溶液所需氯化钠和水的质量%再称量所需的 氯化钠和量取水%最后进行溶解!装瓶贴签%无需进行 蒸发%实验中不会用到蒸发皿%+错误'溶质质量 T溶 液质量8溶质的质量分数%配制 %1 <质量分数为 (! 的4@+?溶液%需氯化钠的质量为 %1 <8(! T$ <'溶 剂质量T溶液质量 0溶质质量%则所需水的质量 T %1 <0$ <T)& <"合 )& 7X#%实验中应选用 %1 7X规 格的量筒%:错误& 故选3& ).'"(%!'#(玻璃棒!'$(:!')(#%!%1 (.'"(烧杯!'#(%1!4@E!+?0!F # H!'$("1! +.'"(#)!'#(玻璃棒!'$(9 %解析&""#用 (!的氯化钠溶液"密度是 ".1) </B7$#% 配制 %1 <质量分数为 $!的氯化钠溶液%设需要 (!的 氯化钠溶液的质量为"%则 (!"T%1 <8$!%"T#% <& 其体积为 #% <̀ ".1) </B7$ + #) B7 $ "折合为#) 7X#& "##实验步骤是计算!量取 (!的氯化钠溶液和水%再 进行混匀& 量筒与胶头滴管用于准确量取 (!的氯 化钠溶液和水'烧杯用于完成混匀操作%玻璃棒用于 混匀时的搅拌& "$#9.量取 (!的氯化钠溶液时仰视 读数%读数比实际液体体积小%会造成实际量取的氯 化钠溶液的体积偏大%则使溶质的质量分数偏大' 3.向烧杯内加入水时有液体溅出%未说明是水还是 氯化钠溶液%有两种可能(若水溅出%则溶剂的质量偏 小%所得溶液的溶质质量分数偏大%若氯化钠溶液溅 出%则溶质的质量偏小%所得溶液的溶质质量分数偏 小'+.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌%不会造成溶 质的质量分数偏大':.配制好的溶液装入未干燥的 细口瓶%相当于稀释了溶液%溶质的质量分数偏小& 实验活动 %!粗盐中难溶性杂质的去除 知识点 $.固体食盐逐渐溶解而减少#食盐水略显浑浊 ".滤纸边缘!再过滤一次!).较多固体 %跟踪练习& $.+ ".:!%解析&#1 =时%4@+?的溶解度为 $( <%溶解 % < 粗盐%需要水的质量为 "11 <8 % < $( < + "$.' <"合 "$.' 7X#%9错误'过滤液体时%漏斗下端管口没有紧 靠在烧杯内壁上%3错误'蒸发时%应用玻璃棒不断搅 拌%以防止局部温度过高%造成液体飞溅%+错误'转 移时%用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上% :正确& 故选:& %随堂小测& $.+ ".'"(3@+? # E><2H """ ) 3@2H ) ) E><+? # !'#(敞口 锅中出现较多量晶体!搅拌#加快水分的蒸发! '$(3 %解析&""#3@+? # 和><2H ) 发生复分解反应生成硫酸 钡沉淀和氯化镁%化学方程式为 3@+? # E><2H """ ) 3@2H ) ) E><+? # '"##步骤 & 中%析出粗盐的过程%当 敞口锅中出现较多量晶体时停止加热& 木棒的作用 是搅拌%加快水分的蒸发'"$#用)花水*冲洗粗盐%既 可除去表面的><2H ) 和><+? # 杂质%又不损失 4@+?% 蒸馏水会造成氯化钠的减少%9错误'饱和4@+?溶液 会溶解氯化镁和氯化钡%不会造成氯化钠的减少% 3正确'饱和 4@HF溶液会引入新的杂质氢氧化钠% +错误'饱和3@+? # 溶液会引入新的杂质氯化钡%:错 误& 故选3& ).'"(+!'#(:9+3!'$(引流!')(*1!!'%(9: (.'"( ) '#(出现较多固体 '$(受温度的影响比较小 ')(检验是否含有氯化镁 '%(产生气泡!4@ # +H $ """ E#F+? #4@+?EF # HE+H # # '((硫酸钠'或4@ # 2H ) ( %解析&实验一(""#在过滤操作中%缺少用玻璃棒进 行引流& "##操作 * 中%当观察到蒸发皿中出现较多 固体时%停止加热%利用余热即可将余下的水蒸干& "$#因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小%所以 海水晒盐采用题图操作 * 蒸发结晶的原理%不采用冷 却氯化钠浓溶液的方法& 实验二(")#向步骤 " 中加 入适量4@HF溶液的目的是检验是否含有氯化镁& "%#向步骤 ' 中加入足量稀盐酸时%能够观察到的明 显现象是产生气泡%是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生 成氯化钠!水和二氧化碳%反应的化学方程式为 4@ # +H $ """ E#F+? #4@+?EF # HE+H # # & "(#加入 氢氧化钠溶液无明显现象%说明溶液中不含有氯化 镁%加入碳酸钠溶液无明显现象%说明溶液中不含有 氯化钙%加入氯化钡产生白色沉淀%是因为氯化钡和 硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠%此氯化钠 样品中含有的杂质是硫酸钠 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * & ()