9.2.2 溶解度-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

说明采用的是增加溶质的方法'烧杯 ' 中的溶液质量 最小%说明采用的是蒸发溶剂的方法'则方法一是降 低温度& 若向烧杯 & 饱和溶液中再加入少量的甲物 质%不能继续溶解%溶液质量不变& (.'"(93!'#(+!'$(: ')(3!'%(不全溶 +.:!%解析&9.由于溶液甲蒸发 "1 <水后%溶剂减少% 没有晶体析出%说明溶液甲一定是不饱和溶液%错误' 3.由于溶液乙可能是不饱和溶液%而溶液丙是饱和 溶液%因此溶液丙若再蒸发 "1 <水%析出的晶体质量 可能大于 $ <%但当溶液乙为饱和溶液时%若再蒸发 "1 <水%析出的晶体可能等于 $ <%错误'+.由于溶液 乙中不存在未溶解的溶质%因此溶液乙可能是饱和溶 液%也可能是不饱和溶液%错误':.由于溶液乙蒸发 "1 <水后%析出了 $ <晶体%则溶液丙一定是饱和溶 液%溶液乙也可能是饱和溶液%正确& 故选:& '.9!%解析&放入冰箱中的蔗糖水降温一段时间后出 现部分蔗糖晶体%说明析出晶体后的溶液为饱和溶 液%之前未放入冰箱前的糖水可能是饱和溶液%也可 是不饱和溶液%9错误%符合题意& 故选9& 第 " 课时!溶解度 %边学边练& 知识点一 $.一定温度!"11 <溶剂!饱和状态!质量!溶解度 ).'"(温度!'#(溶剂!'$(饱和!')(克'<( %跟踪练习一& $.9 ".'"(4F ) +?!'#(饱和!'$("#.*!')(无法确定 %解析&""#由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解 度可知%溶解度随温度变化较大的物质是 4F ) +?%氯 化钠的溶解度受温度影响变化不大& "###1 =时%氯 化钠的溶解度为 $(.1 <%含义是 #1 =时%"11 <水中 最多能溶解 $(.1 <4@+?%则 #1 =时%"11 <水中溶解 了$(.1 <4@+?%该溶液为 #1 =时 4@+?的饱和溶液& "$#%1 =时%氯化铵的溶解度为 %1.) <%向烧杯中加 入 "11 <水和 %1.1 <氯化铵配制成 %1 =的溶液%此 时溶液为不饱和溶液'再冷却到 #1 =%#1 =时%氯化 铵的溶解度为 $&.# <%烧杯中析出固体的质量为 %1.1 <0$&.# <T"#.* <& ")#由于未指明溶液是否 饱和%所以无法确定 %1 =时等质量的氯化钠溶液和 氯化铵溶液中所含溶质的质量的大小关系& 知识点二 $.溶解度!温度!溶解度!温度 ".'"(增大!O4H $ !'#(较小!4@+? '$(减小!+@'HF( # %跟踪练习二& $.3!%解析&由溶解度曲线可知%在温度高于 ! $ =时% ><2H ) 的溶解度随温度的升高而减小%9错误'将 ! $ =时接近饱和的 ><2H ) 溶液升温或降温%都能使 ><2H ) 的溶解度变小%均可转化为饱和溶液%3正确' ! " =时%><2H ) 的溶解度是 )1 <%即在该温度下%"11 < 水中最多溶解 )1 <%则 %1 <水中最多溶解 #1 <%将 ! " =时%将 $1 <><2H ) 加入到 %1 <水中%可形成 &1 < 溶液%+错误'! # =时%><2H ) 的溶解度是 %1 <%即在该 温度下%"11 <水中最多溶解 %1 <%所以 ! # =时%饱和 ><2H ) 溶液溶质和溶液的质量比为 %1 <I"%1 <T" I $%:错误& 故选3& ".9 知识点三 $.压强!"1" ;-@!一定温度!" 体积水!饱和!体积 ".'"(溶质!溶剂!性质!'#(小!'$(大 %跟踪练习三& $.3!".9 %随堂小测& $.+ ".3!%解析&氧化钙和水反应生成氢氧化钙%生成的氢 氧化钙的质量一定大于 %( <%生成的氢氧化钙微溶于 水%则反应后溶液呈浑浊状态%9正确'氧化钙和水反 应放热%反应结束后%温度降低%温度逐渐恢复至常 温%氢氧化钙的溶解度增大%反应结束后%水中溶解的 +@"HF# # 的质量逐渐增加%3错误'反应的化学方程 式为+@HEF # """ H +@"HF# # %参加反应的氧化钙! 水和生成氢氧化钙的质量比为 %( I"* I&)%则 %( < +@H能与 "* <水完全反应%生成 &) <氢氧化钙'溶剂 的质量为 ""* <0"* <T"11 <%$1=时%氢氧化钙的溶 解度为 1."% <%则 $1 =时%"11 <水中溶解的氢氧化 钙的质量为 1."% <%+正确'根据参加反应的氧化钙! 水和生成氢氧化钙的质量比 %( I"* I&)%可知 %( < +@H能与 "* <水完全反应%生成 &) <氢氧化钙'#1= 氢氧化钙的溶解度为 1."& <%则常温时%过滤可得到 的+@"HF# # 的质量为 &) <01."& <T&$.*$ <%:正 确& 故选3& ).'"(增大!'#(#I&!'$(硝酸钾'或O4H $ (! &' %解析&"##由图 " 可知(! " =时%氯化铵的溶解度是 )1 <%氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 )1 <I""11 <E)1 <# T#I&& "$#结合图 " 和图 # 判 断(升温到! # =并且蒸发 "11 <水%烧杯中没有析出固 体%说明 ! # =时该物质的溶解度大于或等于 (1 <%由 图 " 信息可知%! # =时%硝酸钾的溶解度是 (1 <%氯化 铵的溶解度小于 (1 <%因此烧杯内的物质 R是硝酸 钾& " 中 #11 <水溶解 (1 <硝酸钾% * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 形成不饱和溶 &) 液' & 中 "11 <水溶解 (1 <硝酸钾%此时溶液恰好饱 和' ' 中析出固体%一定是饱和溶液& (.+!%解析&9.常温下%氢氧化钠的溶解度是 ""1 <左 右%易溶于水%选项说法错误'3.由溶解度曲线可知% 物质的溶解度受溶剂的影响%选项说法错误'+.氢氧 化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大%选 项说法正确':.)1 =时%氢氧化钠在酒精中的溶解度 是 )1 <%因此 )1 <4@HF不能溶于 %1 <酒精中%能够 溶解在 "11 <酒精中%形成 ")1 <溶液%选项说法错 误& 故选+& 课题 )!溶质的质量分数 %边学边练& 知识点一 溶质质量!溶液质量! 溶质的质量 溶液的质量 8"11! %跟踪练习一& $.9!".: 知识点二 溶质 %跟踪练习二& $.3!".3 %随堂小测& $.:!".9!).+!(.3 +.'"(*!&# !'#(*!!'$(#*! ')("1!'%()1!'((*1 '.'"(@!'#(% <!'$(#$."!!')(93+ %解析&""#甲!乙中固体部分溶解%丙中固体全部溶 解%溶剂质量相同%丙中溶质质量最大%故丙中溶质质 量分数最大%由图二可知%#1 =时%@的溶质质量分数 最大%故丙烧杯对应的物质为 @'"###1 =时%甲烧杯 中溶质质量分数为 #1!%设溶解的溶质的质量为 "% 则 " "E"11 < 8"11! T#1!%"T#% <%则甲烧杯中剩余 固体质量为 $1 <0#% <T% <'"$#由图可知%随着温度 的升高%@的溶质质量分数不变%则 -点的纵坐标为( $1 < $1 <E"11 < 8"11! + #$."!'")#由图可知%随着温 度升高%@中溶质质量分数始终不变%说明 @的溶解 度随温度的升高而增加%升温后%无晶体析出%故溶质 质量分数不变%9正确'由图可知%随着温度升高%A 的溶质质量分数增大%说明 A的溶解度随温度的升高 而增加%温度升高%溶解度增加%未溶解的 A 继续溶 解%故溶质质量分数逐渐增大%3正确'图一中%丙烧 杯中溶质全部溶解%丙中溶液可能恰好饱和%也可能 是不饱和溶液%+正确'由图二可知%$1 =时%甲!乙 中溶液均是饱和溶液%但是根据题中信息%无法得出 甲!乙中对应的物质%故无法得出析出晶体的质量关 系%:错误& 故选93+& *.3!%解析&因为氢氧化钠溶液的密度大于水的%所以 加入等体积的水时%所得溶液的质量小于原来氢氧化 钠溶液质量的 # 倍%而溶质的质量不变%所以%稀释后 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶 液中溶质质量分数的二分之一%即大于 $!& 故 选3& &.'"("$#!'#(#).#! %解析&""#已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%则 不可以继续溶解硝酸钾%所以第 ) 组实验中 %的值是 "$#& "##已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%所以 在室温条件下%硝酸钾的溶解度为 $# <%室温下%硝酸 钾饱和溶液的溶质质量分数为 $# < "$# < 8"11! + #).#!& 实验活动 '!一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 %边学边练& 知识点一 $.$!)&!".%1!).玻璃棒!(.名称!溶质质量分数 %跟踪练习一& $.+ ".:!%解析&9.配制溶质质量分数为 "(!的 4@+?溶 液%首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量%再称 量所需的氯化钠和量取水%最后进行溶解%实验操作 顺序为 (&")' %正确'3.溶质质量 T溶液质量 8 溶质的质量分数%实验室配制 "11 <"(!的 4@+?溶 液%需氯化钠的质量 T"11 <8"(! T"(.1 <%正确' +.溶剂质量T溶液质量 0溶质质量%所需溶剂的质 量为 "11 <0"(.1 <T*).1 <"合 *).1 7X#%应用规格 为 "11 7X的量筒量取水的体积%正确':.用量筒量取 水时%仰视液面%读数比实际液体体积小%会造成实际 量取的水的体积偏大%则使溶质质量分数偏小%错误& 故选:& 知识点二 $.#%!#)!#%!#%!".%1!).玻璃棒 %跟踪练习二& $."11!#11 ".质量分数为 "1!的稀硫酸的密度!烧杯 %随堂小测& $.+!%解析&若 & 中的砝码和药品放反%会导致所取的 氯化钠质量偏小%溶液的溶质质量分数会偏小%而不 是溶液的溶质质量分数会偏大%9错误'若 ' 中烧杯 内壁有水珠%会导致溶剂水的质量偏大%溶液的溶质 质量分数偏小% * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 而不是对溶液的溶质质量分数无影 ') 第 " 课时!溶解度 %边学边练& 知识点一!固体的溶解度 $.在!!!!!下#某固态物质在!!!!!里达到!!!!!时所溶解的!!!!!#叫 这种物质在这种溶剂里的!!!!!& ".影响因素"'"(内因"溶质和溶剂的性质& '#(外因"温度& ).固体的溶解度要强调四要素"'"(条件"一定!!!!!下%'#(标准"在 "11 <!! !!!里%'$(状态"达到!!!!!状态%')(单位"!!!!!& %跟踪练习一& $.#1 =时#食盐的溶解度是 $( <#它的含义是 '!!( 9.#1 =时#"$( <饱和食盐水中含有 $( <食盐 3.在 "11 <水中最多溶解 $( <食盐 +.#1 =时#饱和食盐水中含有 $( <食盐 :.#1 =时#"11 <饱和食盐水中含有 $( <食盐 ".下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度#回答下列问题" 温度/= 1 "1 #1 $1 )1 %1 4F ) +?的溶解度/< #'.) $$.$ $&.# )".) )%.* %1.) 4@+?的溶解度/< $%.& $%.* $(.1 $(.$ $(.( $&.1 '"(由表中数据可知#溶解度随温度变化较大的物质是!!!!& '#(#1 =时#"11 <水中溶解了 $(.1 <4@+?#该溶液为 #1 =时 4@+?的!!!! 溶液& '$(向烧杯中加 "11 <水和 %1.1 <氯化铵配制成 %1 =的溶液#再冷却到 #1 =#烧杯 中析出固体的质量为!!!!<& ')(%1 =时#等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液中所含溶质的质量!!!!'填)相 等*)不相等*或)无法确定*(& 知识点二!溶解度曲线 $.用纵坐标表示!!!!#用横坐标表示!!!!#得到物质的!!!!随!!!! 变化的曲线#称为溶解度曲线& ".溶解度曲线的变化趋势大致分为三种"'"(大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 !!!!'陡升型(#代表物质是!!!!'填化学式(%'#(少数固体物质的溶解度受 温度影响!!!!'平缓型(#代表物质是!!!!'填化学式(%'$(极少数固体物质 的溶解度随温度的升高而!!!!'下降型(#代表物质是!!!!'填化学式(& "# %跟踪练习二& $.><2H ) 的溶解度曲线如图所示#下列说法正确的是 '!!( 9.><2H ) 的溶解度随温度的升高而增大 3.将! $ =时接近饱和的><2H ) 溶液升温或降温#均 可转化为饱和溶液 +.! " =时#将 $1 <><2H ) 加入到 %1 <水中#可形成 *1 <溶液 :.! # =时#饱和><2H ) 溶液溶质和溶液的质量比为 " I# ".9!3两种物质的溶解度曲线如右图所示& 下列说法正确的是 '!!( 9.! " =时#9和3的溶解度相等 3.! # =时#9和3的饱和溶液降温到! " =时#两者仍是饱和溶液 +.! # =时#向9的饱和溶液中加少量水#9的溶解度变小 :.! # =时#向 %1 <水中加入 #1 <9#可形成饱和溶液 知识点三!气体的溶解度 $.气体的溶解度是指该气体的!!!!为!!!!和!!!!时#在!!!!里溶解 达到!!!!状态时的气体!!!!& ".影响因素"'"(!!!!!!!!本身的!!!!%'#(温度'温度越高#气体的溶解 度越!!!!(%'$(压强'压强越大#气体的溶解度越!!!!(& %跟踪练习三& $.打开一瓶盐汽水#有大量二氧化碳气体逸出& 下列相关分析正确的是 '!!( 9.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 3.打开汽水瓶后二氧化碳的溶解度变小 +.剩余汽水中不含+H # :.升高温度#汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 ".二氧化碳溶于水中可得气泡水#二氧化碳溶解越多#口感越佳& 因此制作气泡水最 佳的方法是 '!!( 9.压强要大#使用冰水 3.压强要大#使用温水 +.压强要小#使用冰水 :.压强要小#使用温水 %随堂小测& $.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示#下列说法错误的是 '!!( 9.氯化钠的溶解度随温度升高而增大 ## 3.A点表示! # =时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 +.! " =时#将 #1 <氯化钠放入 %1 <水中#充分溶解后得到 &1 <溶液 :.! $ =时#可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液 变为饱和溶液 ".如图为+@'HF( # 的溶解度曲线#现将 %( <+@H放入 ""* <水中#反应结束后恢复到 常温'#1 =(& 下列说法不正确的是 '!!( 9.反应后溶液呈浑浊状态 3.反应结束后#水中溶解的 +@'HF( # 的质 量逐渐变小 +.$1 =时#溶液中的溶质质量为 1."% < :.常温时#过滤可得到的 +@'HF( # 的质量 为 &$.*$ < ).硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 " 所示& 某化学兴趣小组的同学进行了如图 # 所示实验#R是硝酸钾!氯化铵中的一种物质& !!!!!!图 "!!!!!!!!!!!!!!!!图 # '"(硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而!!!!& '#(由图 " 可知"! " =时#氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为!!!!& '$(结合图 " 和图 # 判断"烧杯内的物质R是!!!!& "&' 三种情况下#一定是 饱和溶液的有!!!!'填序号(& (.右图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线#下列说法正确的是 '!!( 9.常温下#氢氧化钠微溶于水 3.由溶解度曲线可知#物质的溶解度只受温度影响 +.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而 增大 :.)1 =时#)1 <4@HF能溶于 (1 <酒精中形成 "11 < 溶液 $#