实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

实验活动 +!常见金属的物理性质和化学性质 %边学边练& 知识点一!金属的物理性质 观察并描述金属的颜色和光泽"镁!!!!!铝!!!!!铁!!!!!铜!!!!#金 属都具有!!!!%都有!!!!性!!!!!性!!!!!性& 比较铜片和铝片!铜片和黄铜片的硬度#可以得出金属的硬度比合金的!!!!& %跟踪练习一& $.关于铁的性质描述中#属于化学性质的是 '!!( 9.铁的熔点较高 3.金属活动性较强 +.银白色!具有金属光泽 :.有导电!导热和延展性 ".大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的 1.1" 77铝箔#是由铝块加工而成#这体现 了铝具有的性质是 '!!( 9.密度小 3.导电性 +.导热性 :.延展性 知识点二!金属的化学性质 $.用坩埚钳夹取一块铜片#放在酒精灯火焰上加热#可看到!!!!!!!!!!!# 反应的化学方程式为!!!!!!!!!!!!& ".实验中的金属镁!锌!铁!铝的金属活动性都位于氢!!!!#它们与稀盐酸!稀硫酸反 应的化学方程式分别如下"!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!& ).比较铁!铜!银的金属活动性强弱#你的实验设计是 ! ! !'简述步骤!现象!结论(& %跟踪练习二& $.某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后#将反应后的混合物>全部倒入盛有一 小块铜锌合金的烧杯中#发现有大量气泡产生& 待充分反应后过滤#得到滤液和滤 渣& 他们得出的现象或结论如下" " >中一定不含铁单质% & 烧杯中溶液由浅绿色 变成蓝色% ' 滤液中一定含有KL2H ) % ( 滤渣中可能含有三种金属单质% ) 滤液中可 能含有两种金属离子& 其中正确的个数有 '!!( 9.) 3.$ +.# :." !" ".验证铝!铜!银的金属活动性强弱#小明设计了以下四组实验& 下列说法不正确的是 '!!( !!!!!!!!! " ! ! ! & !!! ' !! !! ( 9.通过实验 "& #可以证明金属活动性"9?M+J 3.通过实验 "&' #可以证明金属活动性"9?M+J M9< +.若要用实验 ( 证明金属活动性"9?M+J#P可以为9?#Q为+J2H ) 溶液 :.若要用实验 ( 证明金属活动性"+J M9<#P可以为+J#Q为9<4H $ 溶液 %随堂小测& $.家用不锈钢'铁合金(汤勺#常在手柄上端加一木柄或塑料柄#说明铁具有的物理性 质是 '!!( 9.延展性 3.导电性好 +.导热性好 :.铁易生锈 ".将铜丝插入下列溶液中#有明显变化现象的是 '!!( 9.F+?溶液 3.4@HF溶液 +.9<4H $ 溶液 :.CD2H ) 溶液 )."易错题#向9<4H $ !+J'4H $ ( # !><'4H $ ( # 的混合物溶液中加入一些锌粉#完全反应 后过滤.不可能存在的情况是 '!!( 9.滤纸上有9<#滤液中有9<E!+J# E!KL# E!><# E 3.滤纸上有9<!+J#滤液中有KL# E!><# E +.滤纸上有9<!+J!KL#滤液中有KL# E!><# E :.滤纸上有9<!+J!KL!><#滤液中有KL# E (.金属材料广泛应用于生产!生活中& '"(厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是!!!!'填字母(& @.陶瓷碗 A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 Y.塑料盆 '#(铝块能制成铝箔是利用了铝的!!!!'填)导电*或)延展*(性& 空气中#铝比 铁具有更好的抗腐蚀性能#原因是!!!!!!!!!'用化学方程式表示(& '$(已知金属>和4能够发生如下反应"CDE>+? """ # >ECD+? # !4ECD+? """ # CDE 4+? # #判断CD!>!4三种金属的活动性由强到弱的顺序是!!!!!!!!!!& ')(为探究铝!铜的金属活动性顺序#某同学选用了下列药品进行实验#其中可行的 是!!!!'填字母(& @.铝丝!铜丝!氯化镁溶液 A.铝丝!铜丝!硫酸铜溶液 "" '%(铁制容器不能用来盛放农药波尔多液'主要成分是硫酸铜和氢氧化钙(#用化学 方程式表示其原因"!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!#该反应 属于!!!!反应& '((防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一#写出一种防止铁制品生锈的具 体方法"!!!!!!!!!!!!& +.探究金属性质"金属原子容易失去最外层电子#化学性质活泼& 如图为某小组探究 金属化学性质的三组实验& 实验 ! 实验 # 实验 $ '"(实验 ! 中夹持铜丝的仪器为!!!!#反应的化学方程式!!!!!!% '#(实验 # 中以)金属表面产生气泡的快慢*为标准来判断锌!铁的活动性强弱#有 同学认为不够合理#理由是!!!!!!!!!!!!!% '$(写出实验 $ 中:试管内反应的现象是!!!!!!!!!!!!!!!!!% +试管内发生反应的化学方程式是!!!!!!!!!!!!!!!!!!% ')(实验 $ 中要验证CD!+J!9<的金属活动性顺序#至少要做的实验是!!!!'填 字母序号(& 如果只选用三种药品即可完成该实验#选择药品为!!!!!!& #" 收空气中的二氧化碳%氢氧化钠固体能防止空气中的 二氧化碳!水蒸气进入盛有铜丝的试管中%一个月后 发现铜丝未生锈%说明铜生锈可能与空气中的 H # ! F # H和+H # 有关%:正确& 故选+& ).: (.'"(氧气和水!刷漆'合理即可( '#()9?E$H """ # #9? # H $ +.'"(9!'#( E$ 价 '$()1!铁锈蚀消耗氧气#且氧气约占空气总体积 的 " % ')(温度!在其他条件相同温度为 "1 V%1 =时#温度 越高#铁钉腐蚀的速度越快 '%(试管内的氧气已耗尽#剩余的铁不能继续锈蚀! 取一支更大的试管#加入等量的同规格的铁钉#以及 等量的蒸馏水#塞上瓶塞#重复小强的实验#记录实验 数据#发现 (1 =!&1 =时铁钉增重质量大于 %1 =时 的增重#且大于 1."* <#则分析成立'合理即可( 实验活动 +!金属的物理性质和 某些化学性质 %边学边练& 知识点一 银白色!银白色!银白色!紫红色!金属光泽!导电 导热!延展!小 %跟踪练习一& $.3!".: 知识点二 $.紫红色的铜表面变黑!#+J EH # """ ( #+JH ".前 """ ><E#F+? ><+? # EF # # ><EF # 2H """ ) ><2H ) EF # # """ KL E#F+? KL+? # EF # # KL EF # 2H """ ) KL2H ) EF # # """ CDE#F+? CD+? # EF # # CDEF # 2H """ ) CD2H ) EF # # """ #9?E(F+? #9?+? $ E$F # # #9?E$F # 2H """ ) 9? # '2H ) ( $ E$F # # ).向 # 支试管中各放入一小块铜片#然后分别加入少量 的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液#观察现象& 放入硫酸 亚铁溶液中的铜片无变化#放入硝酸银溶液中的铜片 表面产生银白色物质#溶液由无色变为蓝色& 实验结 论是金属活动性"CDM+J M9<'合理即可( %跟踪练习二& $.9 ".3!%解析&9.通过实验 "& 可知% " 中产生气泡% & 中无明显现象%说明铝能和稀硫酸反应%铜不能和稀 硫酸反应%可以证明金属活动性(9?M+J%正确'3.通 过实验 ' 可知%铝能和硝酸银溶液反应%说明铝比银 活泼%通过实验 "&' %可以证明铝最活泼%不能证明 铜和银的金属活动性强弱%不正确'+.若要用实验 ( 证明金属活动性(9?M+J%P可以为9?%Q为+J2H ) 溶 液%是因为铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜%说明 铝比铜活泼%正确':.若要用实验 ( 证明金属活动 性(+J M9<%P可以为+J%Q为9<4H $ 溶液%是因为铜 能和硝酸银反应生成硝酸铜和银%说明铜比银活泼% 正确& 故选3& %随堂小测& $.+!".+ ).:!%解析&9.当锌不足以和硝酸银反应时%滤纸上有 9<%滤液中有 9<E!+J# E!KL# E!><# E%该选项组成可 能存在'3.当锌恰好和硝酸银!硝酸铜反应时%滤纸上 有9<!+J%滤液中有 KL# E!><# E%该选项组成可能存 在'+.当锌过量时%滤纸上有 9<!+J!KL%滤液中有 KL # E !>< # E %该选项组成可能存在':.因为锌不能和 硝酸镁反应%因此滤纸上不可能含有镁%该选项组成 不可能存在& 故选:& (.'"(A!'#(延展!)9?E$H """ # #9? # H $ '$(4MCDM>!')(A '%(CDE+J2H """ ) +J ECD2H ) !置换 '((刷漆'合理均可( +.'"(坩埚钳!#+J EH # """ ( #+JH!'#(酸的种类不 同#会对实验现象产生影响!'$(铁丝表面生成一层 红色固体#溶液由蓝色变成浅绿色!+J E#9<4H """ $ +J'4H $ ( # E#9<!')(+:!铁!硫酸铜溶液!银 或硫酸亚铁溶液!铜!硝酸银溶液 %解析&""#实验 ! 中的反应用坩埚钳夹持铜在氧气 中燃烧%生成物为氧化铜%化学方程式为 #+J E H # """ ( #+JH'"##由图可以看出选取的酸的种类不 同%因此以)金属表面产生气泡的快慢*为标准来判 断锌!铁的活动性强弱不够合理'"$#铁和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜%则实验 $ 中 :试管内反应的 现象是铁丝表面生成一层红色固体%溶液由蓝色变成 浅绿色%+试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成 硝酸铜和银%反应的化学方程式是 +J E#9<4H """ $ +J"4H $ # # E#9<'")#实验 $ 中要验证 CD!+J!9<的 金属活动性顺序%至少要做的实验是+:%因为由+可 知%铜能置换出硝酸银中的银%说明铜的活动性大于 银%:中的铁能置换出硫酸铜中的铜%说明铁的活动 性大于铜%则金属活动性顺序为CDM+J M9<'如果只 选用三种药品即可完成该实验%选择药品为铁! * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 硫酸 $) 铜溶液!银或硫酸亚铁溶液!铜!硝酸银溶液& 第九单元!溶液 课题 $!溶液及其应用 第 $ 课时!溶液的形成 %边学边练& 知识点一 $.均一!稳定!混合物!".均一!稳定!相同!分离 %跟踪练习一& $.3!".3 知识点二 $.被溶解!溶解其他物质!溶质!溶剂!溶液! Z ".液体或气体!溶剂!溶质!溶剂 %跟踪练习二& $.: ".'"(氢氧化钙0或+@'HF( # 1!水'或F # H( '#(碳酸钠'或4@ # +H $ (!水'或F # H( '$(碘'或, # (!酒精'或+ # F % HF( 知识点三 不同!不同!溶质!溶剂 %跟踪练习三& 3 %随堂小测& $.:!".+!).3 (.'"(, # !'#(+J2H ) !'$(F+?!')(-!'%(CD2H ) +.'"(碘!汽油 '#( " 下层颜色较深#上层颜色较浅! & 甲 第 " 课时!溶解时的吸热或放热现象! 溶液及其应用 %边学边练& 知识点一 硝酸铵!氢氧化钠!氯化钠 %跟踪练习一& 9 知识点二 $.不溶于水的!分子!不溶于水!浑浊 ".很不稳定 %跟踪练习二& + 知识点三 $.溶液中的粒子接触充分 ".多种溶质的溶液!化学反应!溶解形成溶液 %跟踪练习三& + %随堂小测& $.+ ".'"(悬浊液! "* '或溶液 &' ( '#(错误!氧化钙与水反应放出热量!+@# E!HF0 (.'"( 9 3 + 现象 装置中[形 管两端的液 面持平 装置中[形 管两端的液 面 B端高于 Y端 装置中[形 管两端的液 面 D端低于 _端 原因 氯化钠溶于 水#溶液温 度不变 硝酸铵溶于 水后吸热# 小试管中的 溶 液 温 度 降低 氢氧化钠固 体溶于水放 热#小试管 中的溶液温 度升高 '#(物质溶于水时存在吸热!放热现象 (.'"(硝酸铵溶于水会使溶液温度降低#导致甲试管中 的压强变小#所以 [形管内红墨水左边液面高于右 边液面!'#(稀硫酸和锌'合理即可( %解析&""#硝酸铵溶于水会使溶液温度降低%导致甲 试管中的压强变小%[形管内红墨水左边液面高于右 边液面'"##将 A滴管中的液体滴入乙试管内%能使[ 形管内红墨水左边液面高于右边液面%则 A中的液体 药品和试管乙中的固体接触会使乙试管中的压强大 于甲试管中的压强%可能是产生气体%也可能是放热% 故 A中可能盛有稀硫酸%乙中的固体可能是锌& 课题 "!溶解度 第 $ 课时!饱和溶液与不饱和溶液 %边学边练& 知识点一 一定温度!一定量的溶剂!不能继续溶解!饱和溶液 继续溶解!不饱和溶液!溶剂的量或温度!不一定! 不一定 %跟踪练习一& $.9!".: 知识点二!结晶 温度!溶剂!析出!蒸发溶剂'或蒸发结晶(!冷却热 饱和溶液'或降温结晶( %跟踪练习二& $.:!".9 %随堂小测& $.3 ".+!%解析&从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和 风蒸发水分%使氯化钠成晶体析出%故选项 +说法 正确& ).降低温度!不变!%解析&烧杯 & 中溶质质量最大 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * % %)