《囯考1号》2025届高三化学暑期第二套（试卷评讲PPT）

试题综述： 本套题按照新高考化学复习进度要求命制，共含有20个选择题，4个大题。考查的范围为必修1、必修2；选择性必修2和3，个别涉及选择性必修1。学生已开始进行系统的一轮复习，因此本套题大多是知识的基础考查和综合应用。 1．化学推动科技进步，下列说法错误的是 A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 B．港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间 的腐蚀电流 C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 D．“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石 互为同素异形体 √ 【考点分析】 考查从化学角度认识及科技发展，体现化学学科价值。 【小结】 本题考查的化学与生活中的化学原理，属于高考必考题型。本类型题难度不大，但是涉及到知识面很广，容易失分。学生需要积累化学物质、化学反应、化学反应原理等化学知识。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．水的模型： B．N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．CaO2的电子式： D．反丁烯分子的球棍模型： √ 【考点分析】 考查化学学科的科学表达与规范书写。 【小结】 本题考查化学用语的规范表达，重在基础落实，学生需要在复习中反复落实。 3．现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是 A．光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 B．质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量 C．X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角 D．红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息 √ 【考点分析】 在化学检测中科学运用先进仪器。 【小结】 本题考查的化学物质结构检测手段和技术，需要学生熟悉并能科学运用。 4．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中 √ 【考点分析】 考查实验仪器的基本操作和注意事项。 【小结】 本题考查的化学实验仪器基本操作，需要在复习中落实，最好进行实验操作的练习，让学生深刻体会实验仪器的注意事项。 5．下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．0.1mol·L-1氨水中：、、 D．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 √ 【考点分析】 考查溶液中离子共存 【小结】 本题考查的离子共存为基本必考题型，此类题涉及范围较广，复习时注意有机反应和无机反应的交叉考查。 6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 B．0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目小于0.1 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D．71g Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA √ 【考点分析】 考查阿伏伽德罗常数的应用 【小结】 本题考查阿伏伽德罗常数的应用，涉及类型较多，比如化学键、微粒个数、可逆反应、数据适用范围等，复习时扩大范围。 7．Cu与KCN溶液反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 √ 【考点分析】 以氧化还原反应为情境，考查相关基础概念和微观化学键。 【小结】 本题以宏观反应为情境，考查微观粒子的氧化还原反应基本原理，并结合微观结构进行考查，是新高考的趋势。 8．如图所示装置能达到实验目的的是 A．用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B．用乙装置制备、并收集干燥的 C．用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D．用丁装置可在实验室制备乙炔 √ 【考点分析】 考查教材基础实验装置的应用。 【小结】 本题考查教材的基础实验，涉及物质的制备、气体检验、混合物的分离提纯和除杂，复习时注意落实。 9．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中的离子键 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的 硬度变大 C．③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的 自组装性 D．④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于 金刚石 √ 【考点分析】 考查物质结构决定性质，性质反映结构的基本思维方式。 【小结】 本题以教材图片为基础，考查学生对新教材图片的理解和运用，复习时重点熟悉主要思路和规律。 10．已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上 的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状 况下能产生3.36LH2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应 分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．第一电离能：Z>W>Y C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y √ 【考点分析】 考查元素推断和元素周期律。 【小结】 本题考查根据元素周期表、原子结构推断元素种类，并利用元素周期表和周期律解释物质物理及化学性质，复习重点结合必修和选择性必修的相关知识，融会贯通。 11．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构 简式如图，下列说法错误的是 A．PEEK是混合物 B．X苯环上的一溴代物只有一种 C．Y中最多有7个原子在同一直线上 D．1molY与发生加成反应，最多消耗 √ 【考点分析】 考查陌生有机物的分类、一元取代物、共线共面问题。 【小结】 本题以陌生有机物为背景，重点考查有机物的结构和性质，官能团的识别、有机物立体结构，复习时注意综合应用。 12．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因： ，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的共价键均为极性键 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 √ 【考点分析】 考查物质的微观结构和性质。 【小结】 本题结合物质性质，重点考查物质的微观结构，比如化学键的种类、形成过程及对物质性质的影响。 13．为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中，试剂Ⅰ可以为乙醇，作用是提供均相溶剂 B．实验室中可用矿物油代替油脂按该方案制肥皂 C．步骤Ⅱ中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠盐溶解度，使其析出 D．步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作 √ 【考点分析】 考查油脂的碱性水解及其应用。 【小结】 本题根据新教材家庭实验，自制肥皂，考查油脂的碱性水解的应用和实验现象判断和分析，理论联系实际，复习时注意类似栏目的应用。 14．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁吸收能量有关 B．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不涉及共价键断裂 C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构( )，体现出 超分子的分子识别特征 √ 【考点分析】 从化学视角认识物质的变化与性质。 【小结】 本题从化学视角认识化学的美，运用物质结构知识解释生活中的普遍现象，难度不大，复习时注意新教材的阅读和落实。 15．下列关于物质的结构与性质描述正确的是 A．CS2为直线形分子，在苯中的溶解度小于在水中的溶解度 B．苯甲醇分子中，碳原子与氧原子间的共价键类型为p-p σ键 C．肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构 D．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，直链淀粉含量高的谷物，有比较黏的口感 √ 【考点分析】 用物质结构解释性质。 【小结】 本题考查物质结构决定物质化学性质的基本观念，特别注意有机物及高分子的相关性质解释。 16．为达到下列实验目的，操作方法合理的是   实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 除去中的 通过的溶液洗气 C 检验菠菜中的 将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 √ 【考点分析】 考查教材中物质分离提纯的基础实验 【小结】 本题考查教材中物质分离和提纯的基本实验原理，复习时注意实验原理、实验操作步骤的选择和理解。 17．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣 (含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌 B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用 √ 【考点分析】 考查简单的工业流程。 【小结】 本题以镍元素为背景，考查元素化合物的转化关系、工业流程中的处理方式和反应原理，特别注意元素守恒和得失电子守恒的思想。 18．下列有关宏观辩识与微观探析的说法均正确的是   宏观辨识 微观探析 A SiO2的熔点高于CO2 Si-O键的键能和大于C=O键的键能和 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 为离子化合物，其熔点比硝酸铵高 引入有机基团可升高离子化合物的熔点 D 常温下，邻硝基苯酚与对硝基苯酚在水中溶解度之比为0.39 对硝基苯酚分子内可形成氢键 √ 【考点分析】 考查化学学科宏观辨识与微观探析的基本素养。 【小结】 本题重点考查化学核心素养之一：宏观辨识与微观探析，复习时特别注意新教材新增点，如离子液体等。 19．下列有关离子方程式中书写错误的是 A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-   [FeCl4]- B．酰胺在酸性并加热条件下发生水解： C．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 D． √ 【考点分析】 考查化学反应的离子方程式书写。 【小结】 本题考查离子方程式的书写，涉及面比较广，既有无机知识也有有机知识，既有反应原理又有实验操作考查，复习时应注意拓宽。 20．如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．④>②>①>③ B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>③>②>①   √ 【考点分析】 考查电化学的简单应用。 【小结】 本题是唯一涉及的电化学知识，难度不大，基础是氧化还原，重点在利用氧化还原进行防腐等相关应用。 21．（14分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系 元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的 区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为 。 (2)常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。 CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用， CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是 ；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。 (3)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则 CoCl3·4NH3中配离子的化学式为 ； NH3分子与Co3+形成配合物后， H—N—H键角 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 21．(4) 铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体， 沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有 (填序号)。 A．离子键        B．极性键        C．配位键        D．范德华力        E．金属键 (5)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的 晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗 常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3。 21．【答案】 (1) d （1分） (2) 分子（1分） +3（1分） Fe3+的电子排布是[Ar]3d5，d能级上的电子半充满，比电子排布为[Ar]3d6的Fe2+更稳定（2分） (3) [Co(NH3)4Cl2]+ （2分） 变大（2分） (4) BC （2分） (5) （2分） 【考点分析】 考查物质结构相关知识。 【小结】 本题考查必修和选择性必修的结构知识，难度不大，涉及核心主干知识：元素周期表的分区、原子结构的规范表达、晶体类型的判断和分析、配合物的理解、晶胞计算。 22．（14分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图： 相关信息列表如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 21． 装置如图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： (1)实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。 (2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 22．(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 (填“是”或“否”)，简述判断理由 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用以下试剂 (填标号)洗涤的方法除去；若要得到更高纯度的产品， 可用 的方法进一步提纯。 a.热水          b.乙酸          c.冷水          d.乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a.85%         b.80%         c.75%         d.70% 22．【答案】 (1)可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度（2分） (2)球形冷凝管（1分） a（1分） (3)防暴沸（1分） (4) FeCl2（1分） 是（1分） 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应（2分） (5)抑制氯化铁水解（1分） (6)a（2分） 重结晶（2分） (7)b（2分） 【考点分析】 以有机物质制备为载体，考查化学实验基础知识。 【小结】 本题以有机物质的制备为背景，重点考查对实验操作的分析和理解、实验仪器的辨识、选择和使用、粗产品的提纯和除杂以及最终产率的计算。 23．（16分）铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。 以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下： 已知：①不溶于硝酸。②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下： 回答下列问题： (1)铅位于周期表第 周期 族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为 形。 (2)“碱浸”中发生了转化，写出该反应的离子方程式 。 电解质 23．(3)已知“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为 。 (4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为 。 (5)常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为 。 (6)“沉铬”中生成反应的离子方程式为 。 23．【答案】 (1) 六（1分） ⅣA（1分） 哑铃 (2) (3)由无色变为红棕色 (4)60℃、c(HNO3)=2.0 (5) (6) 【考点分析】 以铬元素为载体，考查工业流程相关知识。 【小结】 本题以制备铬酸铅为工业目标，考查工业流程中的化学反应原理、现象分析、工业生产中的条件选择、沉淀溶解平衡常数的计算等。 24．（16分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： (1) A物质的化学名称为 ，B中官能团的名称为 。 (2) C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。 (3) B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式 。 24．(4) H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)； ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 。 (5)以 和苯为原料( 无机试剂任选)，设计制备 的一种合成路线。 24．【答案】 (1) 间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）（2分） 羧基、碳氯键（2分） （2分） 取代反应 （1分） (3) n +(n−1)H2O（2分） 16 （2分） 【考点分析】 考查有机物的合成与推断。 【小结】 本题考查有机物的合成与推断，重点考查官能团的名称、性质和应用，有机物的简单命名，有机反应的类型以及作用，同分异构体的判断和书写，以及根据题目信息进行新物质的合成。 $$