小专题5 化学方程式的有关计算-【一课通】2024-2025学年九年级上册化学随堂小练习(鲁教版2024)

8 小专题5化学方程式的有关计算 一、有关化学方程式的计算 1.在反应A+3B—2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。 若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为 A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7 2.（易错题)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿F,0,的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不 溶于水也不与酸反应)，进行如下实验： 200g稀硫酸 赤铁矿粉末20g 搅拌、 充分反应后 搅拌、充分反应后 过滤 过滤 赤铁矿粉末25g 滤液216g 滤液224g 化学方程式：Fe203+3H,S0,=Fe(S0)3+3H,0。 请回答下列问题： (1)样品中Fe,03的质量分数是 (2)根据已知条件列式求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 (3)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (4)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的 生铁的质量为 3.工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰(Ca0)和二氧化碳。 如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 4.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 在化学反应前后本身 个物质总质量g 的 都没有发生变化 0 (2)反应生成氧气的质量为 68.4 (3)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。（写出计 反应时间 算过程) 鲁人泰斗 65 二、化学方程式与溶质质量分数的综合计算 5.(必考题)欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶 液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液 的质量之间的关系如图所示。回答下列问题。 ◆沉质淀量g (1)图中x= 4.9 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） NaOH溶液质量/g 6.（新素养·科学思维)某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐 中MgC12的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐 加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量 的关系如图所示。 注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 请根据相关信息完成下列计算： 本沉淀的质量g (1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g: (2)在粗盐中氯化镁的质量分数： (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 105.8120 NaOH溶液质量/g 7.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为 (2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少。（写出计算过程） 鲁人泰斗 66100%=10%。 的H.0.溶液,设需质量分数为30%的H.O。 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 溶液质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不 是10%。 变,则30%x=100gx2.4%,解得x=8 $$ 5.(1)N2 (2)根据实验探究目的,探究溶质的质量分数 (2)解;设9.6kgN.H.完全燃烧需要助燃物 对H,0。分解速率的影响,从曲线a、b中,曲 N.O.的质量为x。 线a表示高浓度的过氧化氢溶液的分解曲 2N.H. + NO.-3 N+4H0 线,可得出的结论是其他条件相同时,溶质的 92 64 质量分数越大,H,0。分解速率越大。 9.6kg ) 小专题5 化学方程式的有关计算 649.6kg 1.A 【解析】设生成的D的质量为x。 92= 高 A+3B--2C+2D x=13.8kg 44) 18 答:9.6kgN.H.完全燃烧需要助燃物N.0.的 88g x 质量为13.8kg。 4488g 18=x x=36g 6.解:(1)8 由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为 (2)其他条件相同时,溶质的质量分数越大, 88 +36g-28g=96g。由方程式可知:A H.O.分解速率越大 与B的相对分子质量之比为28g:(96-3)g (3)实验I条件下所用过氧化氢溶液溶质 -7:8。 H.0.的质量为10mLx1.0g/mLx3.4%= 2.(1)64% 0.34g.设其完全分解所得氧气的质量为 16024g (2) y。则 294= (3)25% 68 32 (4)896t 0.34g 。 3.解:设需要碳酸的质量为x。 高温Cao+co.f 680.34g CaCO.= =0.16g 32= 100 , 56 答:实验I条件下H.0.完全分解所得氧气的 5.6t 质量为0.16g。 100 =5.61 (4)+0的质量/g 110t 时间 王/ 答:需要碳酸的质量是10t。 【解析】(1)若要配制100g质量分数为2.4% 4.(1)催化作用 质量和化学性质 105 1# (2)1.6 =11.7g (3)解:设过氧化氢制取氧气的反应中生成水 MgCl.的质量分数=50.08 9.5g 的质量为x。 x 100% 19.0%。 36 32 (3)恰好完全反应时所得溶液中NaCI的质量 2 1.6g 分数为 11.7g+(50.0g-9.5g) 50.0g+150.0g+105.8g-5.8g 36 _x_ 321.6g 100%=17.4%。 x=1.8g 答:(2)粗盐中氢化的质量分数为19.0%. 答:过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质 (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质 量为1.8g。 量分数为17.4%。 5.解:(1)设生成4.9g氢氧化铜需要 酸铜的 7.(1)1.6 质量为n,氢氧化钢的质量为n。 (2)解:设过氧化氢的质量为x. CuSO.+2NaOH-Na.SO.+Cu(OH)。 160 80 98 68 32 m 4.9g 。 1.6g 98-4.9 160m m=8g 80 n 98=4.9g n-4g x-3.4g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钢溶 液的质量为4g-10%=40g。故答案为40 x100%=5% 答:该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的 =16%。 质量分数是5%。 答:梳酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第六单元 控制燃烧 6.解:(1)5.8 第一节 燃烧与灭火 (2)设样品中MgCl。的质量为x,生成NaCl的 第1课时 燃烧的条件及灭火的原理 质量为y。 【边学边练】 MgCl.+2NaOH-Mg(OH)+2NaCI 58 知识点一 95 117 1.氧气 发光 发热 氧化 x 5.8g , # 2.(1)物质本身是可燃的(可燃物) 95 x=9.5g ](2)可燃物与充足的氧气接触 106