5.3 化学反应中的有关计算-【一课通】2024-2025学年九年级上册化学随堂小练习(鲁教版2024)

“可渐可栽 8 第三节 化学反应中的有关计算 【边学边练】 知识点根据化学方程式的计算 1.设：根据题意设 2.写：写出正确的 3.找：找出 和 之间的关系。 4.列：列出 ,求解。 5.答：写出简明的 6.查： 【跟踪练习】 1.在反应A+3B=4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D 的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 ( A.14 B.28 C.44 D.64 2.过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合 气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5,6g。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)原混合气体中CO,和0，的质量比为 【随堂小测】 1.在化学反应A+2B=C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC,则生成D的质量为 ( A.2.8g B.1.4g C.2.2g D.6.8g 2.（易错题)化学反应A2+2B一2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将 12gA,和12gB充分反应，则生成AB的质量为 ( 4B的质量g A.24g B.21g C.18g 234A函质量g D.15g 3.硝酸（化学式为HNO,)见光易分解，生成水、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 为 ;在反应A+3B点槛2C+3D中，已知A和 B的相对分子质量之比为7：8，当2,8gA与=定量的B恰好完全反应时，生成 3.6gD,则生成C的质量为百。、 63 4.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶 液的质量关系如图所示。请回答： (1)随着反应的进行，氢元素的质量分数 (填“增 个气体质量g 大”“减小”或“不变”)。 3.2… (2)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算 过程)》 68 100 H,O,溶液/g 5.发射通讯卫星的火箭用联氨(N,H4)做燃料，用四氧二氮(N,O,)助燃，生成物不会 对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3 +4H20,请在横线上填写化 学式。 (2)请计算9.6kgN2H,完全燃烧需要助燃物N,O,的质量。 6.某实验小组探究了溶质的质量分数对H,O2分解速率的影响。实验装置如图所示， 用注射器加入不同浓度的H,0,溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 02的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如 图所示。 吾H,0溶液 10,的质量/g 传感器 b -适量Mn0,粉末 时间 试验编号 H,02的质量分数/% H,02溶液的体积/mL 对应曲线 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H,02溶液，若要配制100g溶质质量分数为2.4%的 H,02溶液，需溶质质量分数为30%的H02溶液 (2)根据实验探究目的，从曲线α、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H,02完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5 ~5.0%H,02溶液的密度取值1.0gmL)。 (④)在图中画出线：的大致管及负势泰斗 6450,点槛2P,0,:气球的作用是：平衡装置内外 解得x=14,故A符合题意。故选A。 压强，防止瓶塞飞出：(2)①否定B装置的理 2.(1)2Na202+2C02-2Na2C03+02 由是蒸馏水和酒精混合没有发生化学变化： (2)11:32 ②否定C装置的理由是要验证质量守恒定 【随堂小测】 律，若反应有气体产生，则实验应在密闭容器 1.C【解析】设反应消耗B的质量为x,A物质 的相对分子质量为6n,则B的相对分子质量 中进行，以防止气体逸出装置：(3)通过上述 为7n 实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成 A+ 2B=C+2D 的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器 6n 14n 中进行；(4)从微观角度分析，在化学反应前 1.2g x 后，一定不变的是：原子种类、数目、质量，故 6n_1.2Ξ 选①③⑤：(5)将“绿色物质”隔绝空气加热， 14n 分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后有铜 x=2.8g 元素、氧元素，氢元素、碳元素，根据质量守恒 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量 定律，反应前后元素种类不变可知该“绿色物 为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。故选C。 质”一定由四种元素组成。 2.A【解析】根据图分析，可知参加反应的A 第三节化学反应中的有关计算 和B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且 【边学边练】 给出的反应物的质量相等为12g,即恰好完 知识点 全反应，所以生成物的质量为两者之和为12 1.未知量 g+12g=24g。故选A。 2.化学方程式 3.4HN0,光题2H,0+4N0,↑+0，↑8.8g 3.已知量未知量 4.(1)增大 4.比例式 (2)解：由图可知，68g过氧化氢溶液恰好完 5.答案 全反应生成3.2g氧气：设参加反应的过氧化 【跟踪练习】 氢的质量为x。 1.A【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D Mn0. 2H2022H20+02↑ 的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2吕 68 32 设C的相对分子质量为x。 3.2g A+3B=4C+4D 68 4x 72 32 3.2g 5.6g 7.2g x=6.8g 4x5.6g 727.2g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8× 68g 104 100%=10%。 的H02溶液，设需质量分数为30%的H,0, 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 溶液质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不 是10%。 变，则30%x=100g×2.4%,解得x=8ga 5.(1)N2 (2)根据实验探究目的，探究溶质的质量分数 (2)解：设9.6kgN2H,完全燃烧需要助燃物 对H02分解速率的影响，从曲线a、b中，曲 NO,的质量为x。 线a表示高浓度的过氧化氢溶液的分解曲 2N2H4+N20,=3N2+4H20 线，可得出的结论是其他条件相同时，溶质的 64 92 质量分数越大，H,02分解速率越大。 9.6kg 小专题5化学方程式的有关计算 649.6kg 1.A【解析】设生成的D的质量为x。 92=x A+3B=-2C+2D x=13.8kg 4418 答：9.6kgN2H完全燃烧需要助燃物N20,的 88吕x 质量为13.8kg。 44_88g 18s x=36g 6.解：(1)8 由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为 (2)其他条件相同时，溶质的质量分数越大， 88g+36g-28g=96g。由方程式可知：A H02分解速率越大 与B的相对分子质量之比为28g(96÷3)g (3)实验I条件下所用过氧化氢溶液溶质 =7:8。 H202的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%= 2.(1)64% 0.34g,设其完全分解所得氧气的质量为 y。则 29-24 2H,0,"02H,0+0,1 (3)25% 68 32 (4)896t 0.34g 3.解：设需要碳酸钙的质量为x。 y 680.34g Caco, 32 y=0.16g 温Ca0+C0,t 100 56 答：实验I条件下H202完全分解所得氧气的 5.6t 质量为0.16g 100 (4)↑0，的质量g 56 5.6t x=10t 时问 答：需要碳酸钙的质量是10t。 【解析】(1)若要配制100g质量分数为2.4%4.(1)催化作用质量和化学性质 105