精品解析：山西省临汾市三晋名校联盟2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

三晋名校联盟2023-2024学年高三年级阶段性测试(期中) 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对相关事件或事实的解释正确的是 选项 事件或事实 解释 A 2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告 “碳达峰”和“碳中和”是指禁止向大气中排放以免造成温室效应 B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 陶制品的制作过程中发生了物理变化和化学变化 C 中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源 太阳能电池和锂离子电池都是利用了原电池原理 D 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人类命运共同体做出的具有跨时代的贡献 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳达峰是指二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值，其间碳排放总量依然会有波动，但总体趋势平缓，之后碳排放总量会逐渐稳步回落；碳中和是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的，故A错误； B．黏土的主要成分是硅酸盐，经高温烧结制作陶制品的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，故B正确； C．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，与原电池原理无关，故C错误； D．丝绸的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D错误； 故选B。 2. 已知反应可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是 A. 钠离子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的结构式：N=N D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为，故B正确； C．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N，故C错误； D．氧化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为，故D错误； 故选B。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g葡萄糖中含有的羟基数目为 B. 1mol白磷()中含有的共价键数目为 C. 盐酸中含有的HCl分子数目为 D. 常温常压下，与等体积的反应得到的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，每个分子中有5个羟基，所以18g葡萄糖中含有的羟基数目为，A错误； B．1个白磷分子中有6个P-P键，所以1mol白磷中含有的共价键数目为，B正确； C．盐酸中以氢离子和氯离子形式存在，无氯化氢分子，C错误； D．常温常压下，与等体积的反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，由碳原子守恒可以得到分子数目小于，D错误； 故选B。 4. 下列有机物间的转化不能实现的是 A. CH2=CH2CH3CH2OH B. CH3OHCH3COOC2H5 C. CH3CH2OHCH3CHO D. C4H10CH2=CHCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与H2O在加热、加压、催化剂的条件下转化为乙醇，A正确； B．甲醇与乙酸在催化剂、加热的条件下转化为乙酸甲酯，不能转化为乙酸乙酯，B错误； C．乙醇催化氧化转化为乙醛，C正确； D．C4H10催化剂、加热、加压的条件下转化为CH2=CHCH3和CH4，D正确； 故选B。 5. 硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 溶液和少量溶液反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 硫化氢与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的亚硫酸氢根离子和溶液中的氢离子反应，，A正确； B．溶液和少量溶液反应，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子也会和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：　，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式正确，C正确； D．硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式正确，D正确； 故选B。 6. 25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，比值增大，A正确； B．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n()增大，n(NH3·H2O)减小，比值减小，B错误； C．氨水呈碱性，稀释过程中c(OH－)始终减小，C错误； D．，Kb只受温度影响，稀释过程中温度不变，不变，D错误； 故选A。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. Cl2漂白粉HClO B. NaNa2ONaOH C. Fe2O3FeFe3O4 D. CuOCuSO4溶液Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，澄清石灰水浓度小，反应后无法制得漂白粉，则物质间转化不能一步实现，故A错误； B．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则物质间转化不能一步实现，故B错误； C．氧化铁高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则物质间转化均能一步实现，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无法置换得到铜，物质间转化不能一步实现，故D错误； 故选C。 8. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，因、，故，C项正确； D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误； 故选D。 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色 检验待测液中是否含有 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 检验是否具有氧化性 C 向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化 验证的氧化性比强 D 将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 检验铁粉是否被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，可滤去黄光，可检验待测液中是否含有，A项正确； B．氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则具有氧化性，B项正确； C．氯水可氧化KBr生成溴，观察溶液的颜色可验证的氧化性比强，C项正确； D．滴加KSCN溶液无现象，说明溶液中无，但不能说明铁粉中没有，Fe过量可以还原，由实验操作和现象可知，不能检验铁粉是否被氧化，D项错误； 答案选D。 10. 溶液酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A. 25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B. 25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C. 25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D. 25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol⋅L−1氢氟酸中，则，HF的电离度，A正确； B．某氢氟酸、盐酸的起始浓度未知，不能根据某氢氟酸、盐酸的pH相等来判断HF是否为强电解质，应该分别测定相同浓度氢氟酸和盐酸的pH值，若不相等，则证明HF为弱酸，B错误； C．氢氟酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度的氢氟酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌粉充分反应时生成氢气的体积相等，C错误； D．25 °C时0.001 mol⋅L−1的盐酸的pH为3，与pH=3的氢氟酸等体积混合时溶液的pH仍为3，即氢氟酸的电离度不变，D错误； 故选A。 11. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用甲证明KI与的反应存在一定的限度 B. 用乙探究浓度时化学反应速率的影响 C. 用丙验证对分解反应有催化作用 D. 用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．与按物质的量之比1∶1反应，图中过量，加入KSCN溶液一定显红色，故无法达到实验目的，A项不符合题意； B．浓硫酸溶于水放热，二者的温度不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意； C．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，C项不符合题意； D．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，用于可以比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的速率大小，D项符合题意； 答案选D。 12. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。 下列叙述正确的是 A. 中和反应反应热与加入酸或碱的量成正比 B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低 C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应的反应热与酸碱反应生成液态水的量成正比，A错误； B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜会导热，使热量散失，测得中和反应的反应热偏高，B错误； C．用氨水替代NaOH溶液，氨水电离吸热，测得中和反应的反应热偏高，C错误； D．由盖斯定律可知，，氢氟酸与氢氧化钠反应的热化学方程式为，D正确； 故选D。 13. 化合物T是一种用于合成药物重要试剂，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是 A. 非金属性：Z>M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C. Y的最高价氧化物是酸性氧化物 D. N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，则X为H元素；由阴离子的结构可知，不相邻的Y、Z形成的共价键的数目为4、2，则Y为C元素、Z为O元素；Y、Z、M的最外层电子数之和为16，则M为S元素；化合物中N离子为带1个单位正电荷的阳离子，则N为K元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，故A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B正确； C．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则硫化钾溶液能使无色酚酞变红，故D错误； 故选D。 14. 向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g) +xB(g)2C(g) H=a kJ/mol，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 1L 1L 1L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 3molA1molB 3molA1molB 6molA2molB 下列分析与推断错误的是 A. a<0 B. 丙容器达到平衡所需要的时间比乙短 C. 丙容器中A的平衡转化率小于16. 6% D. 0 ~ 10 min内甲容器中的平均反应速率v(B) =0.05 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像可知，乙容器达到平衡所需要的时间比甲容器更短，说明乙容器的反应速率大于甲容器，故T2＞T1，且温度越高，C的浓度越小，说明该反应正反应是一个放热反应，假设x=2，平衡时甲中C的物质的量浓度为1.5mol/L，则转化的B的物质的量浓度为1.5mol/L，但是由题目可知，B的浓度为1mol/L，且x为正整数，所以x=1，据此分析解题。 【详解】A．由题干图像信息可知，乙容器反应先达到化学平衡，即乙容器的温度T2高于甲容器的温度T1，温度越高，c(C)的浓度越小，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，即a<0，A正确； B．由表中数据可知，丙容器比乙容器反应物浓度更大，温度相同，故丙容器的反应速率更快，即丙容器达到平衡所需要的时间比乙短，B正确； C．由题干表中数据和图像信息可知，平衡时乙容器中C的浓度为1mol/L，则A的消耗量为0.5mol/L，A的转化率为：=16.7%，根据分析可知x=1，则丙容器与乙容器达到等效平衡，丙容器中A的平衡转化率等于16.7%，C错误； D．由题干表中数据和图像信息可知，x=1，10 min 末C的浓度为1mol/L，则B的消耗量为0.5mol/L，则0~10 min内甲容器中mol/(L·min)，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，、、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。 （1）①可用于自来水的消毒、杀菌。与水反应的化学方程式为_______。 ②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。浓度变化的原因是_______(用离子方程式表示)；50s时，氯水中为_______(保留两位有效数字)。 （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。 “84”消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 ②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______(保留三位有效数字)。 （3）①一种制备的反应原理为(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ②为测定某水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测溶液20.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。 上述过程中发生反应：、。 该溶液中的物质的量浓度为_______。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ① Cl2+H2O=HClO+HCl ②. 2HClO2HCl+O2↑ ③. 0.013 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 74.5g （3） ①. ②. 0.01mol/L ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2与水反应生成HClO和HCl，化学反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl； ②新制氯水不稳定，见光分解，离子方程式为：2HClO2HCl+O2↑；50s时，氯水中Cl-的含量为450mg/L，则物质的量浓度=≈0.013mol/L，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；0.013； 【小问2详解】 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②注意虽然是480mL溶液，但是容量瓶的规格只能选用500mL，，根据m（NaClO）=cVM=0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5g； 【小问3详解】 ①根据电子转移守恒配平方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，反应中共转移2个电子，双线桥表示电子转移为：； ②上述过程中发生反应：2ClO2+10KI+4H2SO4═2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O、I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，则存在关系式为：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，设该溶液中ClO2的物质的量浓度为c，则有20c×5=10×0.1mol/L，解得c=0.01mol/L，若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，则碘离子被氧化为I2，导致消耗Na2S2O3偏多，则会导致测得的ClO2浓度偏高，故答案为：0.01mol/L；偏高。 16. 某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为_______。 （3）装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是_______。 （4）装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_______，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2 g和5.4 g，则剩余锌的质量为_______g。 （5）装置H中碱石灰的作用是_______。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （3）排出装置中空气，防止发生爆炸 （4） ①. ②. 11.0 （5） ①. 碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G，干扰实验 ②. 【解析】 【分析】由装置A制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水；锌粉和浓硫酸反应生成的气体能使品红溶液褪色，为SO2，即锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，硫酸浓度变稀后与锌反应产生氢气；装置D中装有足量氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置E浓硫酸干燥氢气，装置F中氢气和氧化铜反应生成铜和水；装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G。 【小问1详解】 装置A用于制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置F用于验证生成物中是否含有氢气，但加热或点燃混有空气的氢气有爆炸危险，所以装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是排出装置中空气，防止发生爆炸； 【小问4详解】 装置F中黑色固体变成红色，则装置F中发生反应的化学方程式为，装置F生成5.4gH2O时消耗氢气的量n(H2)=n(H2O)==0.3mol，装置B反应为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成19.2gSO2时消耗n(Zn)=n(SO2)==0.3mol，生成0.3molH2时消耗n(Zn)=n(H2)=0.3mol，所以装置B中消耗n(Zn)=0.6mol，m(Zn)=65g/mol×0.6mol=39.0g，剩余锌的质量为50.0g-39.0g=11.0g； 【小问5详解】 装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G，干扰实验；SO2具有还原性，还原酸性高锰酸钾生成锰离子、硫酸根离子，反应的离子方程式为。 17. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。 （1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。 ①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为_______。 ②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有_______(填一种)。 ③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为_______热(填“吸”或“放”)的_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/Kkg)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL 0.20mol/LCuSO4溶液 1.36gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c 则温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；H=_______kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。 （3）已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) H= +49.1 kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(1) 燃烧热H/(kJ/mol) -285.8 - 393.5 a 则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为_______，a=_______。 【答案】（1） ①. Mg为还原剂与H2O反应放出热量 ②. 燃料燃烧 ③. 吸 ④. 物理 （2） ①. > ②. -41.8(c-a) （3） ①. C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ②. -3267.5 【解析】 【小问1详解】 ①下层物质中Mg、Fe和食盐水组成原电池，其中Mg为还原剂与H2O反应放出热量。 ②化学能转化为热能在生产或生活中应用还有燃料燃烧等。 ③硝酸铵溶于水吸收热量，但是没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 硫酸铜物质的量为0.02mol，1.36gZn物质的量为0.021mol，0.65gZn物质的量为0.01mol，根据化学方程式可知，i反应中Zn稍过量，硫酸铜完全反应，放出热量更多，ii中Zn不足，硫酸铜未反应完，放出热量少，因此b>c。ii实验中体系温度升高(c-a)℃，则放出热量为100g×4.18kJ/K·kg×(c-a)=0.418(c-a)kJ，这是反应掉0.01molZn放出的热量，则反应的ΔH=-41.8(c-a)kJ/mol。 【小问3详解】 根据表格数据可知①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=akJ/mol，则石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。将小问中的热化学方程式标号为④，则反应③=反应①×3+反应②×6-反应④，a=(-285.8×3-393.5×6-49.1)kJ/mol=-3267.5kJ/mol 18. 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图： 已知：锰粉的主要成分是Mn元素的＋2、＋3、＋4价氧化物和ZnO。 回答下列问题： （1）“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_______(填仪器名称)。 （2）“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_______(填一条)，“酸溶”过程中的主要作用是_______。 （3）“氧化”操作的氧化产物是_______(填化学式)。 （4）“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_______。 （5）滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_______、(填离子符号)。 （6）由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 适当增大酸浓度或适当提高酸液的温度 ②. 作还原剂，将＋3、＋4价锰还原为＋2价锰 （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成 （5） （6） 【解析】 【分析】锰粉在酸溶时锰元素被还原为+2价，得到含、的溶液，在氧化作用下，被氧化为，过滤、洗涤、干燥，得到，滤液中主要含，加入碳酸氢铵，将转化为，加热后得到。 【小问1详解】 焙烧需要在高温下进行，实验室焙烧是在坩埚中进行的，故填坩埚； 【小问2详解】 提高“酸溶”的浸取速率措施除了采用粉碎处理外，还可以采用的方法有适当增大酸的浓度或适当提高酸液的温度；酸溶时需要将+3、+4价的锰元素还原为+2价，主要起还原作用，故填作还原剂，将＋3、＋4价锰还原为＋2价锰； 【小问3详解】 氧化的目的是将转化为，从而分离出锰元素，所以氧化产物为，故填； 【小问4详解】 氧化时，被还原为，过滤时，固体中可能残留，洗涤时检验洗涤液，若没有残余，则说明已洗净，采用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成，故填取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成； 【小问5详解】 根据元素守恒，加入碳酸氢铵析锌，析锌后铵根离子存在于滤液X中，故填； 【小问6详解】 受热分解生成ZnO，其反应的化学方程式为：，故填。 19. 研究碳、硫、氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。 （1）现向一恒容密闭容器中充入，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表： 气体组分 物质的量/mol 0.2 0.5 0.6 0.4 上述物质之间发生反应的热化学方程式如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： _______；该体系中_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：，该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。 ①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响 ②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变 ③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态 ④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 （3）已知在气缸中还发生了如下反应： 反应Ⅳ： 反应V： 现向某密闭容器中均充入等物质的量的和，在恒温恒容条件下测得气体的压强与时间的关系如图所示： 已知a点时的转化率为50%，则： ①a点时的分压为_______kPa，0～10min内的平均反应速率为_______。 ②b点反应Ⅳ的平衡常数的范围为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. —30.6 kJ/mol ②. 吸收 ③. 7.42 （2）②④ （3） ①. 2 ②. 2.4 ③. ~ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应(Ⅱ—I)×得到反应Ⅲ，则反应ΔH3=[(−4.4kJ/mol)—(+56.8kJ/mol)]×=—30.6 kJ/mol；由表格数据可知，反应I生成0.6mol二氧化氮，则反应吸收的热量为0.6mol×56.8kJ/mol×=8.52kJ，反应Ⅱ生成0.5mol四氧化二氮，则反应放出的热量为0.5mol×4.4kJ/mol×=1.1kJ，则反应体系吸收热量为8.52kJ—1.1kJ=7.42kJ，故答案为：—30.6 kJ/mol；吸收；7.42； 【小问2详解】 ①使用的催化剂可以降低反应的活化能，增大反应体系中活化分子百分数，故错误； ②向体系中充入少量的一氧化氮气体相当于增大气体压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故正确； ③该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则体系中压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ④由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒温恒容条件下反应中混合气体的密度增大，则体系中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选②④； 【小问3详解】 ①由图可知，起始等物质的量的二氧化硫和二氧化氮的总压为80kPa，则二氧化硫和二氧化氮的起始分压都为40kPa，a点时二氧化氮的转化率为50%、混合气体的总压为78kPa，设反应V生成氮气的分压为xkPa，由题意可建立如下三段式： 由a点气体总压可得：80—x=78，解得x=2，则0～10min内二氧化硫的反应速率为=2.4kPa/min，故答案为：2；2.4； ②由图可知，b点在74kPa~78kPa范围内，由三段式数据可知，总压为78kPa时，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、三氧化硫的分压分别为16kPa、20kPa、16kPa、24kPa，则反应Ⅳ的平衡常数Kp==；设总压为74kPa时氮气的分压为ykPa，由三段式数据可得：80—y=78，解得y=6，则二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、三氧化硫的分压分别为8kPa、20kPa、8kPa、32kPa，反应Ⅳ的平衡常数Kp==，所以b点反应Ⅳ的平衡常数Kp的范围为~，故答案为：~。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三晋名校联盟2023-2024学年高三年级阶段性测试(期中) 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对相关事件或事实的解释正确的是 选项 事件或事实 解释 A 2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告 “碳达峰”和“碳中和”是指禁止向大气中排放以免造成温室效应 B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 陶制品的制作过程中发生了物理变化和化学变化 C 中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源 太阳能电池和锂离子电池都是利用了原电池原理 D 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人类命运共同体做出的具有跨时代的贡献 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是 A. 钠离子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的结构式：N=N D. 的电子式： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g葡萄糖中含有的羟基数目为 B. 1mol白磷()中含有的共价键数目为 C. 盐酸中含有的HCl分子数目为 D. 常温常压下，与等体积的反应得到的分子数目为 4. 下列有机物间的转化不能实现的是 A CH2=CH2CH3CH2OH B. CH3OHCH3COOC2H5 C. CH3CH2OHCH3CHO D. C4H10CH2=CHCH3 5. 硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 溶液和少量溶液反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 硫化氢与硫酸铜溶液反应： 6. 25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. Cl2漂白粉HClO B NaNa2ONaOH C. Fe2O3FeFe3O4 D. CuOCuSO4溶液Cu 8. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色 检验待测液中是否含有 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 检验是否具有氧化性 C 向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化 验证氧化性比强 D 将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 检验铁粉是否被氧化 A. A B. B C. C D. D 10. 溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A. 25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B. 25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C. 25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D. 25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 11. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用甲证明KI与的反应存在一定的限度 B. 用乙探究浓度时化学反应速率的影响 C. 用丙验证对分解反应有催化作用 D. 用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 12. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。 下列叙述正确的是 A. 中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比 B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低 C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响 D. 13. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是 A. 非金属性：Z>M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C. Y的最高价氧化物是酸性氧化物 D. N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红 14. 向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g) +xB(g)2C(g) H=a kJ/mol，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 1L 1L 1L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 3molA1molB 3molA1molB 6molA2molB 下列分析与推断错误的是 A. a<0 B. 丙容器达到平衡所需要的时间比乙短 C. 丙容器中A的平衡转化率小于16. 6% D. 0 ~ 10 min内甲容器中的平均反应速率v(B) =0.05 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，、、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。 （1）①可用于自来水的消毒、杀菌。与水反应的化学方程式为_______。 ②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。浓度变化的原因是_______(用离子方程式表示)；50s时，氯水中为_______(保留两位有效数字)。 （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。 “84”消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 ②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______(保留三位有效数字)。 （3）①一种制备的反应原理为(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ②为测定某水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测溶液20.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。 上述过程中发生反应：、。 该溶液中的物质的量浓度为_______。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为_______。 （3）装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是_______。 （4）装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_______，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2 g和5.4 g，则剩余锌的质量为_______g。 （5）装置H中碱石灰的作用是_______。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为_______。 17. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。 （1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。 ①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为_______。 ②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有_______(填一种)。 ③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为_______热(填“吸”或“放”)的_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/Kkg)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL 0.20mol/LCuSO4溶液 136gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c 则温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；H=_______kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。 （3）已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) H= +49.1 kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(1) 燃烧热H/(kJ/mol) -285.8 - 393.5 a 则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为_______，a=_______。 18. 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图： 已知：锰粉的主要成分是Mn元素的＋2、＋3、＋4价氧化物和ZnO。 回答下列问题： （1）“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_______(填仪器名称)。 （2）“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_______(填一条)，“酸溶”过程中的主要作用是_______。 （3）“氧化”操作的氧化产物是_______(填化学式)。 （4）“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_______。 （5）滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_______、(填离子符号)。 （6）由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 研究碳、硫、氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。 （1）现向一恒容密闭容器中充入，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表： 气体组分 物质的量/mol 0.2 0.5 0.6 0.4 上述物质之间发生反应热化学方程式如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： _______；该体系中_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：，该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。 ①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响 ②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变 ③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态 ④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 （3）已知在气缸中还发生了如下反应： 反应Ⅳ： 反应V： 现向某密闭容器中均充入等物质的量的和，在恒温恒容条件下测得气体的压强与时间的关系如图所示： 已知a点时的转化率为50%，则： ①a点时的分压为_______kPa，0～10min内的平均反应速率为_______。 ②b点反应Ⅳ的平衡常数的范围为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$