精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

高三开学考化学 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “结构决定性质，性质反映结构”。下列说法不正确的是 A 核糖核酸（RNA）分子一般呈双螺旋结构 B. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体 C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 D. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 2. 有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是 A. ⑤①④③ B. ⑤⑥③① C. ⑤①④② D. ④①④③ 3. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 下列对化合物X、Y和Z发生化学反应的描述不正确的是 A. X可与溶液反应显示特殊颜色 B. 等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等 C. 1molY最多能与4molNaOH完全反应 D. 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ，消耗3mol碳酸钠 4. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动 B. 冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征 C. 白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合 D. 缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性 5. 冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别，其合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c中均没有手性碳原子 B. c可用于从含有、、三种金属离子的溶液中分离出 C. a、c均存在大键 D. 邻苯二酚与b通过消去反应可得到a 6. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该离子液体中Y原子有和两种杂化方式 C. 空间结构中W-R-W的键角为90°或180° D. Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7. 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是 A. 煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯 D. 所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色 8. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼(1)—硝酸根燃料电池(如图所示)，已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 电极a上生成5.6g时，有0.8mol向电极a迁移 D. 转移1mol电子时，负极区溶液质量增重10g 9. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①CH3Cl ②CH3CHBrCH3 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 10. 下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A. 和均为直线形非极性分子 B. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C. 酸性：，是因为基团的吸电子作用 D. 和均是极性分子，的键角小于的 11. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 12. 下列有关说法正确的是 A. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 、、的能量不相等 D. 排布图违反了泡利原理 13. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 14. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 二、非选择题 15. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。 请回答： （1）有机物A的名称是______； （2）B的分子式为______。 （3）有机物B转化为C的化学方程式为______。 （4）有机物C与D反应生成E的化学方程式是______，反应类型为______。 （5）有机物G是C的同系物，分子式为，写出G所有可能的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______。 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物B能发生银镜反应 C. 用溶液可以鉴别有机物C、D和E D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物D 16. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：R-ClRCOOH （1）A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________ （4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 ①F含有的官能团是___________。 ②H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是___________。 （5）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 17. 己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：。 【试剂】 环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、和浓盐酸。 【步骤】 ①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。 ②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点的周围出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。 ③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己二酸晶体。 请回答下列问题： （1）步骤①中，烧杯的规格宜选择_______(填字母)。 A．50mL B．250mL C．500mL （2）步骤①中，加热方式宜选择_______。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学式为_______(填两种)。 （3）步骤②中，加入的目的是_______。 （4）步骤③中，第一次趁热过滤(装置如图所示)的目的是_______。 （5）步骤③中，活性炭表现的性质是_______(填字母)。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 吸附性 D. 稳定性 （6）已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示： 步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 18. 锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题： （1）熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是___________(填物质化学式)，原因为___________。 （2）铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为___________pm。 （3）图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。 ①Y的配位数为___________。 ②Q点分数坐标为___________。 （4）TiO2属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图丙所示。 ①晶体化学式中a=___________，b=___________。 ②TiO2密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三开学考化学 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “结构决定性质，性质反映结构”。下列说法不正确的是 A. 核糖核酸（RNA）分子一般呈双螺旋结构 B. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体 C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 D. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．DNA分子是双螺旋结构，但是RNA是单链结构，A错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，存在于日光灯和霓虹灯的灯管内，B正确； C．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦，C正确； D．超分子金属配位笼空腔可与特定的微粒紧密结合，故超分子具有分子识别和自组装特征，D正确； 故答案选A。 2. 有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是 A. ⑤①④③ B. ⑤⑥③① C. ⑤①④② D. ④①④③ 【答案】B 【解析】 【详解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线为：先用丙醛与氢气加成生成丙醇，该反应为④加成反应，也属于⑤还原反应，再由丙醇发生消去反应生成丙烯，为①消去反应，然后丙烯与溴水加成生成1，2-二溴丙烷，为④加成反应，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，为③水解反应，也属于②取代反应，则合成中涉及的反应为⑤①④③或⑤①④②或④①④②，该合成路线中没有涉及氧化反应，不可能为⑤⑥③①，故答案选B。 3. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 下列对化合物X、Y和Z发生化学反应描述不正确的是 A. X可与溶液反应显示特殊颜色 B. 等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等 C. 1molY最多能与4molNaOH完全反应 D. 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ，消耗3mol碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应水溶液呈紫色，故A正确； B．由结构简式可知，X、Y分子中含有酚羟基，酚羟基邻对位上的氢原子能被溴水中的溴原子取代，则1molX、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量都为2mol，故B正确； C．由结构简式可知，Y分子中含有酚羟基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，所以1molY最多能与5mol氢氧化钠完全反应，故C错误； D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基、羧基能与碳酸氢钠反应生成碳酸氢钠，则向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ，消耗3mol碳酸钠，故D正确； 故选C。 4. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动 B. 冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征 C. 白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合 D. 缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属本身含有自由电子，故A错误； B．冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征，故B正确； C．白磷是分子晶体，白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合，故C正确； D．晶体具有自范性，缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，故D正确； 选A。 5. 冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别，其合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c中均没有手性碳原子 B. c可用于从含有、、三种金属离子的溶液中分离出 C. a、c均存在大键 D. 邻苯二酚与b通过消去反应可得到a 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同原子或原子团相连的碳原子，因此三种物质中均无手性碳原子，A项正确； B．由于的半径比另外两种都大，故、无法与c形成稳定的配离子，B项正确； C．苯环中存在大π键，C项正确； D．消去反应会形成含有不饱和键的有机物，D项错误； 故选D。 6. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该离子液体中Y原子有和两种杂化方式 C. 空间结构中W-R-W的键角为90°或180° D. Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、Cl，Y形成4个键，则Y可能为C、Si，Z失去电子1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P，W形成1个化学键，则W为H、F、Cl，阴离子带1个负电荷，则R为P或N，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F，Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂，又因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P，以此分析。 详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：F＞N＞C，故A正确； B．Y为C元素，该离子液体中饱和碳原子周围有4个σ键，采取sp3杂化，碳碳双键上的C原子采取sp2杂化，故B正确； C．有6个成键电子对，，无孤电子对，空间结构为正八面体形，F-P-F的键角为90°或180°，故C正确； D．W为F元素，无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误； 故选：D。 7. 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是 A. 煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯 D. 所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．煮鸡蛋是加热条件涉及蛋白质的变性，A项错误； B．淀粉和纤维素聚合度不同，属于混合物，不属于同分异构体，B项错误； C．天然橡胶主要成分是顺式聚异戊二烯，而杜仲胶主要成分为是反式聚异戊二烯，C项正确； D．含有苯环蛋白质遇浓硝酸呈黄色，D项错误； 答案选C。 8. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼(1)—硝酸根燃料电池(如图所示)，已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 电极a上生成5.6g时，有0.8mol向电极a迁移 D. 转移1mol电子时，负极区溶液质量增重10g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，电极b为正极，在水分子作用下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，故A正确； B．由分析可知，电极b为正极，在水分子作用下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，则燃料电池工作时，双极膜中水电离出的氢离子向电极b移动，故C错误； D．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，则转移1mol电子时，负极区逸出7g的氮气，同时流入17g的氢氧根离子，质量增重10g，故D正确； 故选C。 9. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①CH3Cl ②CH3CHBrCH3 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇； ②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 10. 下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C. 酸性：，是因为基团的吸电子作用 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中中心原子均为sp杂化，均为直线形的非极性分子，A正确； B．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，根据相似相溶原理，说明分子极性：，B错误； C．F原子电负性强于H，由于基团的吸电子作用，CH3COOH中羧基中的氢离子易电离，酸性强，C正确； D．和中心原子均为sp3杂化，空间构型为V形和三角锥形，均是极性分子，中S含2个孤电子对，键角小于，D正确； 故选B。 11. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质都是共价晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O分子之间形成2个氢键最多，NH3分子之间含有1个氢键且最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B错误； C．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，D错误； 故选C。 12. 下列有关说法正确的是 A. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 、、的能量不相等 D. 排布图违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都只有3个轨道，故A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，故B错误； C．、、的能量相等，只是伸展方向不同，故C错误； D．排布图违反了洪特规则，故D错误。 综上所述，答案为A。 13. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为(或)，选项A错误： B．根据题中信息不能确定W是离子晶体，选项B错误： C．晶胞中，故，选项C正确； D．由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，选项D错误； 答案选C。 14. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4g混合物，消耗盐酸500mL，HCl的物质的量为 0.5mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu 的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量是0.25mol×80g/mol=20g。 故选C。 二、非选择题 15. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。 请回答： （1）有机物A的名称是______； （2）B的分子式为______。 （3）有机物B转化为C的化学方程式为______。 （4）有机物C与D反应生成E的化学方程式是______，反应类型为______。 （5）有机物G是C的同系物，分子式为，写出G所有可能的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______。 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物B能发生银镜反应 C. 用溶液可以鉴别有机物C、D和E D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物D 【答案】（1）淀粉 （2） （3） （4） ①. ②. 取代（酯化）反应 （5）、 （6）BC 【解析】 【分析】土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E，E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 A遇碘变蓝，说明A是淀粉； 【小问2详解】 淀粉在催化剂作用下发生水解反应产生B是葡萄糖，其分子式是C6H12O6； 【小问3详解】 有机物B是葡萄糖，C是乙醇，葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：； 【小问4详解】 C是CH3CH2OH，D是CH3COOH，而知在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应方程式为： ，该反应属于取代（酯化）反应； 【小问5详解】 有机物G是C的同系物，分子式为C3H8O，C是CH3CH2OH，所以G是丙醇，有两种结构简式分别为：  、CH3CH2CH2OH; 【小问6详解】 A．有机物A是淀粉，该物质是高分子化合物，其分子式是(C6H10O5)n，A项错误； B．有机物B是葡萄糖，分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，B项正确； C．有机物C是CH3CH2OH，有机物D是CH3COOH，有机物E是CH3COOCH2CH3，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，液体不分层；能够与乙酸反应放出CO2气体而产生气泡；与乙酸乙酯混合，液体分层，油层在上层，可见三种液体物质与Na2CO3溶液混合，现象各不相同，可以鉴别，C项正确； D．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH是有机物C而非有机物D，D项错误； 答案选BC。 16. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：R-ClRCOOH （1）A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________ （4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 ①F含有的官能团是___________。 ②H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是___________。 （5）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸、加热 （2） （3）加成反应 （4） ①. 羧基 ②. HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A是一种芳香族化合物，则A为，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B为，硝基还原为氨基，C为，苯环与氢气发生加成反应生成D为，D发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCl，则I为，逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH； 【小问1详解】 A是一种芳香族化合物，则A为，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生硝化反应生成B为，则反应Ⅰ的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 C为，苯环与氢气发生加成反应生成D为，反应Ⅱ的化学方程式是； 【小问3详解】 D发生加成反应生成E，D→E反应类型是加成反应； 【小问4详解】 ①根据分析，F为CH3COOH，F含有的官能团是羧基； ②H为，H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物，化学方程式是：HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O； 【小问5详解】 L发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含-COOC2H5，结合L的结构可知试剂1的结构简式为，发生加成反应时，碳氮双键断裂。 17. 己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：。 【试剂】 环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、和浓盐酸。 【步骤】 ①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。 ②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点的周围出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。 ③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己二酸晶体。 请回答下列问题： （1）步骤①中，烧杯的规格宜选择_______(填字母)。 A．50mL B．250mL C．500mL （2）步骤①中，加热方式宜选择_______。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学式为_______(填两种)。 （3）步骤②中，加入的目的是_______。 （4）步骤③中，第一次趁热过滤(装置如图所示)的目的是_______。 （5）步骤③中，活性炭表现的性质是_______(填字母)。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 吸附性 D. 稳定性 （6）已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示： 步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 【答案】（1）B （2） ①. 水浴加热 ②. 和(合理即可) （3）除去过量的(合理即可) （4）减少己二酸盐析出，降低产品损失(合理即可) （5）C （6）冷却结晶 【解析】 【分析】根据方程式可知，环己醇加入高锰酸钾溶液发生反应生成己二酸根和二氧化锰，过滤后用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品，据此解答。 【小问1详解】 烧杯作为反应容器时，‌液体的容积不应超过烧杯容积的，步骤①中烧杯中溶液的体积约为58mL，因此烧杯的规格宜选择250mL，答案选B； 【小问2详解】 步骤①中温度控制45℃左右，因此加热方式宜选择水浴加热。二氧化锰难溶于水，步骤③提取“滤渣X”为二氧化锰，二氧化锰在实验室可用于制备的气体有； 【小问3详解】 用玻璃棒蘸取一滴反应后混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止，这说明步骤②中，加入的目的是除去过量的； 【小问4详解】 己二酸的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③中，趁热过滤的目的是减少己二酸盐析出，降低产品损失(合理即可)； 【小问5详解】 步骤③中加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品，这说明活性炭表现的性质是吸附性； 【小问6详解】 已知己二酸的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③中“结晶”宜采用的方式是冷却结晶。 18. 锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题： （1）熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是___________(填物质化学式)，原因为___________。 （2）铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为___________pm。 （3）图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。 ①Y的配位数为___________。 ②Q点的分数坐标为___________。 （4）TiO2属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图丙所示。 ①晶体化学式中a=___________，b=___________。 ②TiO2的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(列出表达式)。 【答案】（1） ①. MnO ②. 二者都为离子晶体，O2-和S2-带的电荷数都为2，但O2-半径比S2-小，则MnO中的离子键强，MnO的熔点高 （2） （3） ①. 8 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 MnO和MnS均属于离子晶体， O2-和S2-带的电荷数都为2，但O2-半径比S2-小，则MnO中的晶格能大，MnO的熔点高； 【小问2详解】 设该晶胞的边长为x，由晶胞投影图知，Fel位于晶胞顶点，由于氮原子位于体心，Fel、N间最近距离为apm，则，解得，故该晶体的晶胞参数为pm； 【小问3详解】 ①Y在晶胞中处于顶点位置，在一个晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且氧原子为两个，每个顶点由八个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有，故Y的配位数为8； ②M点在左侧面，分数坐标为，由图知，Q点在体内，分数坐标为； 【小问4详解】 ①晶胞中含Ti：个，含O：个，含N：个，所以化学式中a=，b=； ②TiO2晶胞中含Ti：个，则密度，整理可得阿伏加德罗常数的值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$