2024年江苏省镇江市中考化学试卷

镇江市2024年初中学业水平考试化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5 Na-23K-39 Ca-40Mn-55Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有：个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.矿泉水 B.液态氮 C.加碘盐 D.不锈钢 2.下列现象主要由化学变化引起的是 A.海水晒盐 B.汽油挥发 C.红磷燃烧 D.瓜果飘香 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨 4.反应2C02+2H20一2Ca(0H)2+02↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A.CaO B.H,O C.Ca(OH) D.02 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 c 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 -镊子 pH试纸 稀硫酸 浓疏酸 一稀硫酸 锌粒 A.稀释 B.测pH C.制H2 D.收集 7.下列实验方法正确的是 A.用托盘天平称取5.85g氯化钠 B.用肥皂水区分硬水和软水 C.用明矾对自来水进行杀菌消毒 D.用点燃的方法除去CO,中的CO 8.下列排序正确的是 A利用金属的年代：CcA B.溶液的pH: 稀盐酸食盐水浓氨水 由先到后 由大到小 C,地壳中元素含量：由高到低 O Al Si CaS CaSO,CaSO D.硫元素的化合价： 由高到低 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.甲烷完全燃烧：CH,+0,点燃c0,+H,0 B.湿法炼铜：2Fe+3CuSO,一Fe2(S0,),+3Cu C.小苏打治疗胃酸过多：Na,C0,+2HC1一2NaCl+C02↑+H,0 D.汽车尾气中C0和N0催化转化为无毒气体：2NO+2C0化剂N,+2C0, 10.配制波尔多液的反应为CuSO,+Ca(OH),一X↓+CaS04。下列说法不正确的是 A.CuSO,可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(oH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 化学试卷第1页（共6页） 11.磷元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法不正确的是 A.磷元素属于非金属元素 B.磷元素的相对原子质量为30.97g 15P C.磷原子核外有15个电子 磷 30.97 D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 12.下图表示甲转化为丙的徽观过程。下列说法不正确的是 O 戴原子 H2 ● 转化@→C00+6b 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.转化①是化合反应 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C.整个转化过程中共有3种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13.S0,能使澄清石灰水变浑浊。用右下图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法 不正确的是 A.装置②用于检验混合气体中是否有 一浓硫酸 H,O B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应 产物中有S0, C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明 无水 是 反应产物中有C0, 硫酸 KMnO4溶液 D.装置③、④互换位置，不影响C02 ① ② ③ 和S02的检验 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.S 02 燃S0, B.C0,商温 CO C.Fe2O3- 稀盐酸，FeCl, D.BaCl,溶液 C0→BaC0g 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 c 除去MnO2固体中混有的KC1 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO,溶液，观察现象 16.右图为H0的转化和利用。下列说法不正确的是 O2和 A,转化①中水分子间的空隙变大 ②通电 B.转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 水蒸气@加越0国C ④ 满温C0和也 C.转化③为置换反应 C02光照、叶绿素 D.转化④是自然界中无机物向有机物的转化 葡萄船 17.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A.CuSO NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、KzC03、Na2CO3、HCl C.MgSO4、NaOH,Ba(NOa)2、KNO, D.AgNO,、NaCl、MgCl、HNOg 化学试卷第2页（共6页） l8.NaC和Na2SO,的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 溶解度g 102030405060 48.8 溶解度 NaCl 35.835.936.136.436.737.1 360 S/g Na2S049.119.540.848.847.545.3 A.甲为NaCl B.T℃应介于40℃-50℃ 方万温度℃ C.甲、乙饱和溶液从T,℃降温到T,℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl Na,SO,饱和溶液从T,℃升温到T,℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO, 的质量大于NaC的质量 19.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加人右图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞试液， 再加人稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加人适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2Na0H+(NH)2S0,△Na,S0,+2NH,↑+2H,0 20.已知：2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0。将16.8 gNaHC0,固体加热一段时间后，剩余 固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A.原固体加热生成3.1gC02 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHC0,和NaC0,的质量比为42：53 D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaC 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示： (1)金刚石▲； (2)最常见的溶剂▲； (3)2个铁离子▲ (4)人体缺少▲元素会骨骼疏松。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金 (1)可用作电池电极的是▲； (2)可用于制保险丝的是▲； (3)可用于食品包装的是▲； (4)厨房中作调味品的是▲一； (5)作铅蓄电池中的酸是▲； (6)蔬菜、水果中富含有▲。 23.(2分)题23图为氢能开发与利用的示意图。 (1)制氢中的能量转化： 燃料 太阳能→电能→▲能。 H2H7电池 (2)燃料电池中反应的化学方程式为▲ 光伏发电-H0( H20 0z-02 题23图 化学试卷第3页（共6页） 24.(6分)助力“碳中和”，C0,的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)C02的产生：化石燃料的燃烧排放大量C02。 ①化石燃料主要包括▲、石油和天然气。 ②大气中C0,的含量过高，会造成▲（填环境问题）。 (2)C02的捕集：工业上可用氨水、KC0,溶液等化学物质捕集烟气中的C02。 氨水捕集CO,的实验流程如下。 x 富含C02的烟气 氨水 (NH4)2CO3 加热 高纯度CO2 吸收室 NH4HCO 分解室 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为▲。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 ▲ (3)C0,的利用：C0,和H2在Ni/Ca0表面发生反应生成CH,的原理如题24图所示。 CH4 CO Ni/CaO Ni/CaCO Ni/CaCo Ni/CaO 题24图 ①整个转化过程中Ni/Ca0的作用为_▲。 ②生成CH的总反应化学方程式为▲。 25.(4分)一种用炼铜烟灰（主要含Cu0、Z0)制备Cu和ZnS0,7H,0的流程如下。 X溶液 Zn 炼纲烟灰→酸溶置换 过滤 ---ZnS047H20 Cu (1)溶液X应选用▲（选填序号）。 a,稀HC】 b.稀H2S0, c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为▲。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有▲、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZS0,7H0晶体的实验方案：将滤液▲（填操作名称）， 过滤，洗涤并干燥。 一HSO溶液 26.(2分)S0,溶于水生成H2S01。实验室模拟“镁法工业 尾 烟气脱硫”制备MgS04,装置如题26图所示。 处理 (1)滴人H2SO,溶液后，浆液的pH逐渐▲ (选填“变大”或“变小”)。 Mg(OHz浆液 (2)仪器M中发生反应的化学方程式为▲。 磁力搅拌器 27.(10分)请结合下图回答问题。 题26图 多孔隔板 A (1)仪器名称：①▲，②▲ 化学试卷第4页（共6页） (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2,可选用装置▲（选填序号）和B组合，反应的化 学方程式为▲。选用E装置收集02的理由是▲。 (3)实验室制取C02的化学方程式为▲，选用装置C相对于B的优点是▲ (4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质 有关。进行题27图-1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如题27图-2所示。 已知：CaC0,+H20+C02-Ca(HC03)2 电导平/μScm- 稀盐酸 电导率传感器 1500TA 1000 C 石 300 显示器 B 饱和NaHCO:溶液澄清石灰水 0 50010001500时间/5 题27图-1 题27图-2 ①饱和NaHCO,溶液的作用为▲ ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因▲。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因▲。 28.(7分)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径1，C+2H,s0.(浓)合0S0,+S0:t+2H,0 途径Ⅱ：Cu0a,仑C0释硫酸CuS0d ② ③ (1)转化③的化学方程式为▲。 (2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为▲（选填序号）。 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径I的原因是▲，▲ (从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cu(OH),(C0):]。实验过程如下。 Na2CO,溶液 Cu$04溶液→沉淀→过滤→洗涤→干燥→产品 滤液 (1)“沉淀”时应将Na2CO,溶液滴入CuS0,溶液中，其原因是▲。 (2)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 ▲（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 (3)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加 热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重 0.36g,碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为▲。 29.(5分)以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na,C0,、Na,SO4、CaC2、MgS0,中 的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A,则原固体中一定不含▲ (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B,加人过量稀盐酸， 固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含▲。生成固体B反应的化学方程 式为▲ (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀▲酸化，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，则 原固体中一定含▲。 化学试卷第5页（共6页） 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。 因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁▲（选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是F,0,nH20,铁生锈主要与空气中的▲有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。 热空气 02 铁矿石、焦炭 北围山铁答 和石灰石 →炼铁高炉→生铁一→炼钢炉→纲 题30国 高炉气、炉渣 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为▲一。 ②炼钢炉中存在转化：e篷e0C 斋留e+C0,目的为降低▲元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用H2和F©(OH),在高温下反应获得，反应的化学 方程式为▲。 ②e,O,是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH,和Fe,O,在高温下反应获得，同 时生成C0,和H,0的质量比为▲。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(H),F心(S0)26H20]的实验流程如下。 NaCO,溶液 稀H2SO4NH2SO4粉末 废铁扇→除油污→洗涤→酸溶→反应过滤→疏酸亚铁铵晶体 (1)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na,C0,等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取 最后一次洗涤后的滤液，测定其pH=▲，则已洗净。 (2)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是▲。 ②产生的气体为H2,用点燃法检验H,前必须 (3)“反应"后冷却至20℃过滤。 表： “反应”中相关物质的溶解度 ①“反应”的化学方程式为▲ 温度/℃ 20℃ ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体， FeSO+7H2O 48.0 溶解度 参考右表数据分析其原因▲。 (NH4)SO4 75.4 Sig 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 (NH4)Fe(SO4)2*6H2O 21.2 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的 M0,溶液完全反应，消耗MO,的质量为1.58g。 已知： 10(NH)2Fe(S0,)2+2KMO,+8H2S0,-10(NH)zS0,+Fez(S04)3+K,S0,+2MhS04+8H20 (1)该样品的纯度为▲%（精确到0.1%）。 (2)判断该计算结果是否合理并分析其原因▲。 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