精品解析：广东省湛江市港城中学2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷

湛江市港城中学2023-2024学年第二学期期中核心素养评价 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质的用途中，主要利用物理性质的是 A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 生石灰作食品干燥剂 C. 干冰用于制造舞台烟雾 D. 氢气用作燃料 2. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 3. 下列位置张贴的标识错误的是 A. 可回收垃圾 B. 存放酒精的试剂瓶桶 C. 浓硫酸 D. 学校水龙头旁边 4. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 生铁﹑氧化铜、稀有气体 B. 液氧、干冰、粗盐 C. 天然气、氯酸钾、石油 D. 钙片、氯化钙、海水 5. 2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 6. 下列化学用语表示正确的是 A. Al元素的名称：铝 B. 2个氢离子： C. 的结构示意图： D. 中的化合价： 7. 敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料，颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式为Na2CrO4），其中铬元素（Cr）的化合价为 A. +2 B. +5 C. +6 D. +7 8. 《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）可治小儿软骨病。钙在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，如图所示，下列说法错误的是 A. X的值为8 B. 钙的相对原子质量为40.08 C. 表示钙原子核内有20个中子 D. 钙是人体必须的常量元素 9. 苯甲酸(结构如图)是一种应用广泛的食品添加剂。下列说法错误的是 A. 苯甲酸属于有机物 B. 苯甲酸中含有15个原子 C. 苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 苯甲酸中碳元素质量分数约为69% 10. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素化合价都不变 11. 下列除去杂质的方法中，错误的一组是 选项 待提纯的物质 杂质 除杂质的方法 A BaCl2溶液 HCl 加入过量BaCO3，过滤 B NaOH溶液 加入过量Na2CO3溶液，过滤 C Cu Zn 加入过量稀硫酸，过滤 D CO CO2 先通过过量NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 比较铁、铝的金属活动性 B. 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究影响物质溶解性的因素 13. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作、现象 结论 A 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中一定含羊毛成分 B 将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红 该气体可能为H2 C 向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐溶液 D 用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成 该金属的活泼性比银弱 A. A B. B C. C D. D 15. 图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化 B. 图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量 C. 图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化 D. 图像④表示向 KNO3 的饱和溶液中加入 KNO3 二、填空题(共2小题，15分) 16. 家庭厨房一化学小世界。 （1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热量(kJ/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 煤 碳、氢、硫、氮等元素 天然气 甲烷 根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是___________(写出一点)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是___________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的___________(填物质名称)。 （4）“净”；厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是___________。 （5）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)。 17. 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”） （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式______。 （4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。 （5）下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 三、实验题(共2小题，20分) 18. 某实验小组利用图示装置进行实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填序号），试管口放一团棉花的目的是______。若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡______开始收集，收集时建议______（填“集满一整瓶氧气”或“留部分水”）。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是______（填序号），反应的化学方程式为______。 （4）【查阅资料】目前市场上常见的家用制氧机工作原理有两种：分离液态空气法和化学试剂法。 ①已知液氮沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是______（填化学式）。 ②化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气的反应物的是______（不定向）。 a．KClO4 b．NH4Cl C．CH4 d．CaO2 19. 全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在PH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。 结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是_______。 任务二：探究盐碱地的主要成分 【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验 _______ 盐碱地中含有Na2CO3和NaCl ②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴_______溶液 产生白色沉淀 【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_______。 （2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是_______。 任务三：寻找改良盐碱地的方法 【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。 【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。 四、综合能力题 20. 铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：) （1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式___________。(写一个) （2）步骤②加入过量铁粉的目的___________。步骤③中反应温度不宜过高的原因是___________，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答： 【资料卡片】 氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。 ， （3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是___________。 （4）滤液Ⅱ中可回收的产品是___________(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。 （5）有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为___________。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择___________(填序号)。 A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液           C．碱石灰          D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用是___________，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是___________。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式___________。 五、计算题 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示： ①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是___________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）：反应生成气体的质量为___________。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江市港城中学2023-2024学年第二学期期中核心素养评价 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质的用途中，主要利用物理性质的是 A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 生石灰作食品干燥剂 C. 干冰用于制造舞台烟雾 D. 氢气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，故不符合题意； B.生石灰作食品干燥剂是利用生石灰与水反应，生成熟石灰，是化学性质，故不符合题意； C.干冰用于制造舞台烟雾是利用干冰升华，吸热，是物理性质，故符合题意； D.氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，是化学性质，故不符合题意，故选C。 2. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误； D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； 故选：A。 3. 下列位置张贴的标识错误的是 A. 可回收垃圾 B. 存放酒精的试剂瓶桶 C. 浓硫酸 D. 学校水龙头旁边 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志的含义为可回收垃圾，故选项不符合题意； B、该标志的含义为有毒物质，酒精是易燃液体，不是有毒物质，故选项符合题意； C、该标志含义为腐蚀物质，浓硫酸具有强腐蚀性，故选项不符合题意； D、该标志含义为节约用水，学校水龙头旁，要节约用水，故选项不符合题意。 故选B。 4. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 生铁﹑氧化铜、稀有气体 B. 液氧、干冰、粗盐 C. 天然气、氯酸钾、石油 D. 钙片、氯化钙、海水 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体属于混合物，故A错误； B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，故B正确； C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，故C错误； D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，故D错误。 故选B。 5. 2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，不符合题意； B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，不符合题意； C、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，符合题意； D、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，不符合题意。 故选C。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. Al元素的名称：铝 B. 2个氢离子： C. 的结构示意图： D. 中的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al元素的名称是铝，故A正确； B、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，符号在后，电荷数为1时，省略不写，几个离子表示方法在离子符号前加数字，故2个氢离子表示为：2H+，故B错误； C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：，故C错误； D、元素化合价的表示方法在元素符号的正上方标上化合价，符号在前，数字在后，化合价为1时，不能省略，氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，故D错误。 故选A。 7. 敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料，颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式为Na2CrO4），其中铬元素（Cr）的化合价为 A. +2 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】钠元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。 故选：C。 8. 《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）可治小儿软骨病。钙在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，如图所示，下列说法错误的是 A. X的值为8 B. 钙的相对原子质量为40.08 C. 表示钙原子核内有20个中子 D. 钙是人体必须的常量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中，核电荷数=核外电子数，因此20=2+X+8+2，X=8，故正确； B.根据钙在元素周期表中的信息图，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钙的相对原子质量为40.08，故正确； C. 表示原子核内有20个质子，不是中子数目，故错误； D.钙是人体必须的常量元素，故正确； 故选：C。 9. 苯甲酸(结构如图)是一种应用广泛的食品添加剂。下列说法错误的是 A. 苯甲酸属于有机物 B. 苯甲酸中含有15个原子 C. 苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 苯甲酸中碳元素的质量分数约为69% 【答案】B 【解析】 【详解】A、苯甲酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、分子是由原子构成的，一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，即一个苯甲酸分子中含有15个原子，故B说法错误； C、苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C说法正确； D、苯甲酸的化学式为C7H6O2，其中碳元素的质量 分数为，故D说法正确； 故选：B。 10. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误； C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确； D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误； 故选：C。 11. 下列除去杂质的方法中，错误的一组是 选项 待提纯的物质 杂质 除杂质的方法 A BaCl2溶液 HCl 加入过量BaCO3，过滤 B NaOH溶液 加入过量Na2CO3溶液，过滤 C Cu Zn 加入过量稀硫酸，过滤 D CO CO2 先通过过量NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Zn能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，Cu不与过量的稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：B。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 比较铁、铝的金属活动性 B. 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究影响物质溶解性的因素 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和铝形状不同，与酸的接触面积不同，不能通过与酸反应的速率，比较两种物质金属活动性顺序，不能达到实验目的，错误； B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较空气与人体呼出的气体中二氧化碳的含量，能达到实验目的，正确； C、氯化钠能溶于水，没有和水发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，错误； D、该实验中两个试管中的溶剂不同，溶质也不同，无法探究影响物质溶解性的因素，不能达到实验目的，错误。 故选B。 13. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误； B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误； C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，故选项说法错误； D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。 故选D。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作、现象 结论 A 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中一定含羊毛成分 B 将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红 该气体可能H2 C 向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐溶液 D 用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成 该金属的活泼性比银弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味。该布料中一定含蛋白质，不一定含有羊毛成分，结论错误，不符合题意； B、氢气和氧化铜在加热条件生成铜和水。将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红，该气体可能为H2，结论正确，符合题意。 C、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钡，氯化钡与硫酸盐溶液能生成硫酸钡的白。C错。向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是硫酸盐溶液硝酸银溶液，结论错误，不符合题意； D、在金属活动顺序中，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成。该金属的活泼性比银强，结论错误，不符合题意。 故选：B。 15. 图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化 B. 图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量 C. 图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化 D. 图像④表示向 KNO3 的饱和溶液中加入 KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，图像①不能表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化，故A不正确； B、熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和和水，加入稀盐酸，先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，图像②可表示向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量，故B正确； C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，故C不正确； D、KNO3的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO3，溶质质量分数不变，图像④不能表示向 KNO3 的饱和溶液中加入KNO3，故D不正确，故选B。 二、填空题(共2小题，15分) 16. 家庭厨房一化学小世界。 （1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热量(kJ/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 煤 碳、氢、硫、氮等元素 天然气 甲烷 根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是___________(写出一点)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是___________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的___________(填物质名称)。 （4）“净”；厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是___________。 （5）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】（1） ①. 等质量的燃料中，天然气放出的热量最高（合理即可） ②. （2）糖类 （3）食醋 （4）吸附水中的色素和异味 （5）合成材料 【解析】 【小问1详解】 由表示数据可知，等质量的燃料中，天然气放出的热量最高，则可用天然气代替其它燃料； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 大米中富含糖类。 【小问3详解】 食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳，但氯化钠不能和醋酸反应，则可用醋鉴别。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问5详解】 塑料属于合成材料。 17. 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式______。 （4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。 （5）下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. CO2+H2O＝H2CO3 （3）CO2 （4）09：00 （5）B 【解析】 【分析】 【小问1详解】 正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问4详解】 胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。 【小问5详解】 A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误； B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确； C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。 故选：B。 三、实验题(共2小题，20分) 18. 某实验小组利用图示装置进行实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填序号），试管口放一团棉花的目的是______。若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡______开始收集，收集时建议______（填“集满一整瓶氧气”或“留部分水”）。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是______（填序号），反应的化学方程式为______。 （4）【查阅资料】目前市场上常见的家用制氧机工作原理有两种：分离液态空气法和化学试剂法。 ①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是______（填化学式）。 ②化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气的反应物的是______（不定向）。 a．KClO4 b．NH4Cl C．CH4 d．CaO2 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 连续均匀冒出时 ④. 留部分水 （3） ①. BC ②. （4） ①. N2 ②. ad 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是A，试管口放一团棉花，是为了防止固体粉末进入导管；若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，收集时建议留部分水，从而吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能选用向上排空气法收集二氧化碳，所以应选择的装置组合是BC；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 ①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点比液氧的低，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是氮气，其化学式为：N2； ②a．KClO4中含有氧元素，有可能用作制取氧气的反应物，符合题意； b．NH4Cl中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意； C．CH4中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意； d．CaO2中含有氧元素，有可能用作制取氧气反应物，符合题意； 故选：ad。 19. 全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在PH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。 结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是_______。 任务二：探究盐碱地的主要成分 【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验 _______ 盐碱地中含有Na2CO3和NaCl ②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴_______溶液 产生白色沉淀 【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_______。 （2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是_______。 任务三：寻找改良盐碱地方法 【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。 【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。 【答案】 ①. 向左盘加入海水稻 ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. 硝酸银 ④. ⑤. 碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 ⑥. 提供营养元素 【解析】 【详解】任务一：称量过程中，发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻； 任务二：由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；再有实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；写出步骤①中发生反应的一个化学方程式为或；小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验； 任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素 四、综合能力题 20. 铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：) （1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式___________。(写一个) （2）步骤②加入过量铁粉的目的___________。步骤③中反应温度不宜过高的原因是___________，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答： 【资料卡片】 氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。 ， （3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是___________。 （4）滤液Ⅱ中可回收的产品是___________(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。 （5）有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为___________。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择___________(填序号)。 A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液           C．碱石灰          D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用是___________，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是___________。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式___________。 【答案】（1）或 （2） ①. 将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 ②. 过氧化氢受热易分解 ③. 漏斗 （3）温度应该控制在40℃以下 （4）(NH4)2SO4 （5） ①. ②. B ③. 平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出 ④. 吸收挥发出的氨气，防止污染空气 （6） 【解析】 【小问1详解】 铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)，步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故溶液X中含硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，目的是将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；过氧化氢受热易分解，故步骤③时反应的温度不宜过高；操作Ⅲ实现了固液分离，该操作是过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 由于(NH4)2CO3在40℃以上易分解，所以加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是温度应该控制在40℃以下； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入适量氨水和(NH4)2CO3，氨水与过量硫酸反应，(NH4)2CO3与硫酸亚铁反应生成FeCO3和硫酸铵，所以滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，化学式(NH4)2SO4，该物质含有氮元素，在农业上可做氮肥； 【小问5详解】 ①实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为； ②A、NaOH溶液既吸收二氧化碳又吸收氯化氢，错误； B、氯化氢与水形成盐酸，饱和NaHCO3溶液与氯化氢反应生成二氧化碳，不与二氧化碳反应，也不会溶解二氧化碳，正确； C、碱石灰会与二氧化碳和氯化氢反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，错误； D、浓硫酸不与氯化氢反应，错误； 故选B； ③整体分析实验原理和装置图可知是同时向C装置通入氨气和二氧化碳，所以长颈漏斗a的作用是平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出；因为氨气，是碱性气体，具有刺激性气味，污染空气，长颈漏斗a上端放一团沾有酸液的棉花团的原因是吸收挥发出的氨气，防止污染空气； 【小问6详解】 根据题中信息，4FeO+O2═2Fe2O3可知在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为 五、计算题 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示： ①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是___________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）：反应生成气体的质量为___________。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。 【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验 （2） ①. 变小 ②. 0.11g （3）解：设20g鱼骨中碳酸钙的质量为 鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% （4）鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验； 【小问2详解】 根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：，故填：变小；0.11g； 小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应，故填：鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$