福建省福州市二中2024-2025学年高三上学期适应性考试（8月开门考）化学

福州二中2024-2025学年高三适应性考试(8月) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59 一、选择题；本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是 A. “豆”的主要成分含蛋白质 B. “麻油”的主要成分为高分子化合物 C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥” D. 该过程中既有物理变化又有化学变化 2. 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图。下列关于化合物M的说法不正确的是 A. 能发生加成、氧化反应 B. 在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种 C. 能与溴水反应，1molM最多能消耗8molBr2 D. 分子中所有原子不可能共平面 3. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 4. 如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Y>Q>Z B. W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 C. Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 D. QW3的VSEPR模型名称为三角锥形 5. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效应 D 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A. 在装置甲试管中加入和固体加热制取 B. 装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D. 与相比，更易与形成配位键 7. 一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b室和c室之间应选择阳离子交换膜 B. 阴极存在电极反应： C. b室消耗1mol ，c室产生11.2L气体(标准状况) D. 溶液与在a室中反应生成铵盐，实现资源化利用氨 8. 肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料，科学家发现使用Ru(钌)配合物催化剂(L为原子团)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. NH3为极性分子，N2H4分子中的两个N原子均采取杂化 B. 反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 C. 电催化氧化NH3合成N2H4的反应发生在电解池的阳极上 D. 该反应过程中每消耗4molNH3，生成1molN2H4 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B. 生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 温度超过会导致溶解度降低 D. 加入有利于析出，提高产率 10. 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L盐酸和醋酸()的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L的氨水()，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是 A. a→c过程中，逐渐增大 B. c→d过程中，水的电离程度一直增大 C. c点溶液中， D. d点时， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某兴趣小组同学设计实验探究溶液与草酸()溶液的反应及其反应速率，实验过程如下： 装置 序号 试剂A 溶液褪色所需的时间 ① 2mL 0.1溶液 2mL 4溶液 45s ② 2mL 0.2溶液 2mL 4溶液 27s ③ 2mL 0.1溶液 2mL 2溶液 63s （1）实验时需要配制100mL 0.1溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）实验过程中观察到溶液中产生气泡，该气体的主要成分是___________。 （3）对比实验①③或___________，可以得出结论：___________。 （4）甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快，经查阅资料知道对该反应起催化作用，该同学设计如下实验证明： 取2mL 0.1溶液和2mL 4溶液于试管中，再加入少量的___________，滴加___________，记录溶液褪色所需的时间。 （5）乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢，将实验中溶液的体积增大至4mL，并改变了试剂的滴加顺序(如图1所示)，同时用色度计测定反应过程中溶液的透光率(溶液浓度越大，透光率越小)。实验结果如图2所示： 实验中发现溶液的褪色经历了紫红色→棕黄色→无色几个阶段。 经查阅资料得知： i．与反应，先缓慢自分解为； ii．能发生反应：(棕黄色)； iii．易分解为和。 ①由图2可得出结论：改变试剂的滴加顺序后，的浓度越小，___________。 ②根据以上结论分析，其他条件不变，如果适当升高酸性溶液的pH，溶液的透光率达到100%所需的时间会___________。(填“增加”“减少”或“不变”)。 ③当的浓度越小时，观察到溶液显棕黄色的时间越长，从平衡角度分析其原因：___________。 12. 石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：①V2O5为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下： 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 钒元素主要存在形式 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 7.6 完全沉淀的pH 3.2 4.2 9.1 （1）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为___________。 （3）“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为___________。 （4）“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在___________(填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物___________(填化学式)可以循环使用。 （5）“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式：___________；若使用Na2CO3溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是___________。 （6）一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 13. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应： ． ． ． （1）煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 -283.0 -285.8 -764.6 结合上述数据，可知___________。 （3）向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气[，]，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量： CO转化率： 选择性： 产率： ①对于反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．混入能提高CO的平衡转化率 B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡 C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使增大 D．为了提高，需要使增大的同时抑制反应以外的化学反应 ②某次实验过程中测得如下数据： 物质 n/mol 1.00 0.87 0.02 0.01 (a)此次实验中___________(保留3位有效数字)，氢气的转化率___________。 (b)若实验过程中反应～均达到平衡，试计算此时反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）利用太阳能电池在室温下能将转化为，工作原理如图所示： ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH变为10，此时溶液中___________(已知：的，)。 ②转化为的电极反应式为___________。 14. 阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下： （1）化合物i的分子式为___________。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （2）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 加成反应 b 乙酸，浓硫酸、加热 ___________ ___________ （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________。 （4）化合物ii有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的物质有___________种，苯环上只有2个取代基的结构简式为___________(任写一种)。 ①能使溶液显紫色 ②1mol该物质最多能与4mol NaOH反应 ③含有结构 （5）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)第一步反应中，有机生成物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为___________。 福州二中2024-2025学年高三适应性考试(8月) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59 一、选择题；本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）二氧化碳 （3） ①. ①② ②. 浓度越大，反应速率越快 （4） ①. 硫酸锰 ②. 5滴0.01mol/L高锰酸钾溶液 （5） ①. 反应速率越快 ②. 减小 ③. 当的浓度越小时，草酸根离子浓度减小，使得逆向移动，生成棕黄色的速率减慢，观察到溶液显棕黄色的时间越长 【12题答案】 【答案】（1）SiO2 （2）6.0 7.6 （3） （4） ①. 阴极 ②. H2SO4 （5） ①. ②. 由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2 （6） ①. ②. 【13题答案】 【答案】（1）化学 （2）-90 （3） ①. CD ②. ③. ④. （4） ①. 0.5 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. C8H8O3 ②. 2 （2） ①. H2、Ni、∆ ②. ③. ④. 酯化反应或取代反应 （3）酯基和(酚)羟基 （4） ①. 13 ②. 或者 或者 （5） ①. ②. +CH3CHClCOCl+HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $