山东省菏泽市成武县伯乐高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学暑假学习质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径(×10-10m) 1.60 1.86 0.75 0.74 102 主要化合价 +2 +1 +5，－3 －2 +6，－2 A. Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞M C. 最简单氢化物的沸点高低顺序为：Z＞M D. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱顺序为：X＞Y 3. 下列有关反应热说法不正确的是 A. 石墨的稳定性比金刚石高 B. C. C(石墨，s) D. 1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多 4. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 5. 探究化学反应中的能量转化，实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如下(注：注射器用于收集气体并读取气体体积)。 项目 时间/ 装置① 装置② 气体体积/ 溶液温度/ 气体体积/ 溶液温度/ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - 下列说法不正确的是 A. 装置②中的Cu表面有气泡产生，而装置①中的Cu表面无气泡 B. 装置①和②中发生反应的离子方程式都为： C. 原电池反应能加快化学反应速率，导致装置①中反应的平均速率比装置②中的小 D. 由实验数据可知，原电池的化学能全部转化为电能 6. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 7. 在不同条件下，用O2氧化a mol/L Fe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A. 0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h) C. 由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O 8. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 9. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 10. 某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是 A. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑ B. 电池的e极连接电解池的g极 C. 膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 D. 电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，按2：1加入反应物发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率 B. 平衡后各物质浓度之比为2：1：2 C. 恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后SO2(g)和O2体积分数均增大 D. 恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡 12. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极 B. b极反应式： C. 电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D. 每生成33.6L，则处理1mol 13. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 此反应存在限度 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成 此反应为放热 A. A B. B C. C D. D 14. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 15. 一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. Y 可能是液体或固体 C. 方程式中化学计量数：n>m D. Z 的体积分数下降 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下： (1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。 (2)写出化学反应方程式： ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____； ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。 (3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下： ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。 ②聚乳酸中含有的官能团名称为____。 ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。 (4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下： (g)⇌(g)+H2(g) ΔH 已知键能数据如下： 化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 键能/kJ•mol﹣1 412 348 612 436 注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。 17. 甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： I．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1 Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 （1）ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应Ⅱ与反应Ⅲ比较，优点为___________。 （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。 3min时，反应的v正___________v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=___________。 （3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表： 序号 温度 催化剂 0 10 20 30 40 50 ① T1 Cu2O(Ⅰ) 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 Cu2O(Ⅱ) 0.050 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 Cu2O(Ⅲ) 0.050 0.044 0.040 0040 0.040 0.040 可以判断：实验温度T1___________T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(Ⅰ)___________Cu2O(Ⅱ)。 （4）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如下图所示。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18. 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为： NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液，滴加 NaClO溶液时不能过快的理由__________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。 ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，得出NaI中含有NaIO3杂质；请评价该实验结论的合理性：_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 19. 三溴氧磷(POBr3)是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料和防火剂领域的阻燃剂，能够增加材料的阻燃性能。某化学兴趣小组查阅资料，设计实验制备三溴氧磷。 已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。 Ⅰ.制备三溴化磷 将12.40 g干燥的红磷放入三颈烧瓶中，加入50.00 g三溴化磷形成流动的悬浮体。在通入一段时间干燥的氮气后，加热至反应物沸腾。在确保沸腾情况下迅速加入溴，加入溴的总量控制在80.00 g。继续加热沸腾约10 min，改成蒸馏装置，蒸馏出产品。 （1）盛放液溴的仪器名称是__________；球形干燥管中盛放的试剂为________。 （2）反应前通入干燥氮气的目的是________________。 （3）溴的总量控制在80.00 g，目的是________________。 Ⅱ.制备三溴氧磷 取24.00 g 五氧化二磷和13.55 g三溴化磷放入三颈烧瓶中，搅拌均匀，滴入8.40 g液溴并迅速升温到150℃，反应一段时间后停止加热，待稍冷后再加入1.00 g溴和少量的五氧化二磷继续反应一段时间，冷却后减压蒸馏出产品17.94 g。 （4）POBr3中P的化合价为________价。 （5）为了便于控制温度，选择的加热方式最好为_________。该反应的化学方程式为________。 （6）三溴氧磷的产率为________%(保留两位有效数字)。 20. 回答下列问题： I．已知反应的反应速率方程为，是经过下列三步反应完成的： ① (快反应) ② (快反应) ③ (慢反应) （1）以上三步反应，每一步都称为___________反应，这几个先后进行的反应反映了总反应的反应机理，总反应的反应速率由反应___________(填序号)决定。 （2）反应①的正逆反应活化能大小：___________(填“”或“”)。 （3）上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反应③的速率方程为，则反应②的平衡常数___________(用含、的式子表示)，总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为___________(用含、、、、的式子表示)。决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程。 II．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。 反应器甲 反应器乙 80s时反应区 0.10 0.30 （4）反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率)为___________(保留一位小数)。 （5）反应器乙中，膜反应器体系内外的物质的量之比为___________。 高二化学暑假学习质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】 ①. ②③ ②. 5 ③. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ④. n ⑤. CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑ ⑥. 酯基 ⑦. 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染 ⑧. +124 kJ•mol-1 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49.0 kJ·mol-1 ②. 反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学） （2） ①. > ②. 0.225 （3） ①. < ②. < （4） ①. 负极 ②. ③. 11.2 【18题答案】 【答案】 ①. f a b c d e(ab顺序可互换） ②. 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 ③. 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） ④. 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O ⑤. 趁热过滤或过滤 ⑥. 80% ⑦. 水合胼能与水中的溶解氧反应 ⑧. 不合理 ⑨. 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝 【19题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分(滴)液漏斗 ②. 碱石灰 （2）赶尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验 （3）防止生成五溴化磷 （4）+5 （5） ①. 油浴加热 ②. 3PBr3+3Br2+P2O55POBr3 （6）75 【20题答案】 【答案】（1） ①. 基元 ②. ③ （2）> （3） ①. ②. （4）33.3% （5）1：8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$