精品解析：贵州省黔东南州九校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

黔东南州九校高三年级月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 与日本核污染水中含有的放射性元素互为同素异形体 B. 中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路” C. 我国科学家研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 杭州亚运会餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，因此与互为同位素，A错误； B．光纤的成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以光纤遇强碱会“断路”，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，C正确； D．聚乳酸是乳酸在一定条件下发生缩聚反应形成的有机高分子化合物，D正确； 故答案选A。 2. (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是 A. 电负性： B. 铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C. 中的键角比中的的键角大 D. 铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故A正确； B．由化合物中正、负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有和两种化合价，故B正确； C．根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为正四面体形， 的空间结构为三角锥形，中的键角比中的的键角大，故C正确； D．中C和N之间是三键，与氮气互为等电子体，1个中有1个键和2个键，则该配体中键与键的数目之比是，故D错误。 综上所述，答案为D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为 B. 的溶液中的数目为 C. 30g NO与混合后所含原子总数小于 D. 若核反应(中子)体系内中子增加，则消耗质量为47g 【答案】D 【解析】 【详解】A．若是Cl2与稀碱溶液反应，根据反应可知，完全反应，转移1mol电子，A错误； B．的溶液中，，则的溶液中的数目为，B错误； C．30gNO的物质的量为，所含原子数为2NA，的物质的量为，所含原子数也为2NA，混合前两种气体所含原子总数为，则混合后所含原子总数不变，仍然为，C错误； D．根据该核反应的化学计量数可知，体系内中子增加，消耗质量为235g，若体系内中子增加，则消耗质量为47g，D正确； 故答案选D。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 在碱性环境中被空气氧化： B. 氢氧化铁加入氢碘酸溶液中： C. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： D. 碳酸钙加入乙酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．被氧气氧化为，在碱性环境中生成沉淀，A正确； B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为，B错误； C．阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 分子中碳原子的杂化方式有两种 C. 该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗 D. 该有机物能使稀酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有2个苯环决定的平面，单键可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共平面，故A正确； B．苯环中的碳原子和羰基中的碳原子的杂化方式均为，甲基中的碳原子的杂化方式为，故B正确； C．该有机物一定条件下与氢氧化钠发生反应、、NaCl，该有机物最多消耗，故C错误； D．苯环上含有甲基，能使稀酸性溶液褪色，故D正确； 选C。 6. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化 与的反应不可逆 B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生 气体一定为 D 向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与KSCN反应的离子方程式为：，和不参与离子反应，因此加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化，但不能得出与的反应不可逆的结论，故A错误； B．根据反应可知，与草酸溶液反应，需要；与草酸溶液反应，需要，而两支试管中加入的，所以过量，两支试管中溶液的紫色均不会褪去，无法得出反应速率快慢结论，故B错误； C．Zn与浓硫酸反应先产生，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与Zn反应产生，故C错误； D．由于和的浓度相同，且加入的量较少，所以溶度积小的先转化为沉淀，故D正确； 故选D。 7. KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是漂白粉或MnO2 B. 装置连接顺序是 C. 装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D. 若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 【答案】A 【解析】 【分析】使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。 【详解】A．在装置B中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到Cl2，A错误； B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是，B正确； C．因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C正确； D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4产率降低，D正确； 故合理选项是A。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期， X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。 【详解】A．元素的第一电离能：，A错误； B．简单氢化物的稳定性：，B正确； C．中含有键，C错误； D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。 故答案选B。 9. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确； D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误； 故选C。 【点睛】 10. 样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C. 第二个失重台阶得到的固体为 D. 第三个失重台阶得到的固体为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有固定组成，属于纯净物，A错误； B．的摩尔质量为的物质的量为，其中结晶水的质量为，若失去全部结晶水，固体质量应减少到，由图可知，结晶水在第一个失重台阶已全部失去，B错误； C．第二个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图相符，C正确； D．第三个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图不符，D错误； 故答案为：C。 11. 某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构 B. 此氯化物的化学式为 C. 晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙 D. Cu与Cl的核间距为棱长的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10)，所以+1价稳定，故A错误； B．此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为=4，Cu位于晶胞内部，个数为4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为CuCl，故B错误； C．根据晶胞图可知，1个Cu与4个Cl相连，因此 Cu位于Cl形成的四面体空隙，故C正确； D．把立方体分为8个小立方体，Cu位于小立方体的体心，Cu与Cl的核间距为体对角线的，即为棱长的倍，故D错误； 答案为C。 12. 我国科学家发明了一种二次电池，装置如图所示，X、Z区域的电解质溶液不同，各为溶液和KOH溶液中的一种。已知放电、充电过程中，X、Y、Z区域始终均为单一电解质溶液。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极反应为 B. 放电时，正极反应为 C. Z区域的电解质溶液为溶液，充电时Z区域溶液的pH减小 D. 放电时Y区域溶液浓度减小，N膜为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】Zn为活泼金属，根据原电池工作原理，放电时Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，PbO2为正极，电极反应式为。 【详解】A．根据图示，放电时Zn变为，发生氧化反应，Zn电极为负极，则充电时Zn电极为阴极，阴极的电极反应为，A不符合题意； B．放电时电极为正极，正极反应为，B不符合题意； C．放电时，电极反应消耗，则Z区域的电解质溶液为溶液，充电时电极反应为，溶液中增大，故充电时Z区域溶液的pH减小，C不符合题意； D．放电时，Zn电极反应为，电极反应为，为平衡X、Z区域溶液电荷，同时保证X、Y、Z区域均为单一电解质溶液，则通过N膜移向Y区域，N膜为阴离子交换膜，通过M膜移向Y区域，M膜为阳离子交换膜，故放电时Y区域溶液浓度增大，D符合题意； 故选D。 13. 乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以重整反应提供热量 B. 其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大 C. 300～450℃时，随温度升高，的产率增大 D. 增加原料气中水的比例，可以增大的选择性 【答案】D 【解析】 【详解】A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，乙醇可以和氧气反应放出热量，从而为重整反应提供热量，A正确； B．根据题给信息可知，乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应，故升温后平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确； C．由图可知，300～450℃时，随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低，此时主要发生反应I，的产率增大，C正确； D．增加原料气中水的比例，则反应I进行的较多，不利于生成一氧化碳，D错误； 故选D。 14. 常温下将NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分数δ［如，］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b、d分别表示、随pH变化的关系 B. NaB的水解常数，NaHA溶液中 C. NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为 D. 当溶液呈中性时， 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，为二元弱酸，HB为一元弱酸。的电离方程式为，，根据图像中曲线a与曲线b的交点、曲线b与曲线c的交点和曲线d与曲线e的交点，可分别得出电离常数为：、和。 【详解】A．根据分析可知，曲线a、b、c分别代表、、随pH变化的关系，则曲线d、e分别代表、随pH变化的关系，故A错误； B．NaB的水解常数。NaHA溶液中存在：和，的水解常数，即的电离程度大于其水解程度，即NaHA溶液中，故B错误； C．因为和所以酸性，所以NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为，故C正确： D．滴定过程中，溶液中存在电荷守恒，当溶液呈中性时，，故，故D错误。 所以答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸氧钒()对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体(纯蓝色) 回答下列问题； （1）仪器b的名称为___________。仪器a中发生反应生成的化学方程式为___________。 （2）常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。 （3）加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是___________。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为___________。操作a包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量)： Ⅰ.制备溶液 称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。 Ⅱ.滴定预处理 步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。 步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液(可将氧化为)至反应完全。 步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。 Ⅲ.滴定过程 加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点()。得到处理后的数据如下： 次数 1 2 3 换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量m(V)/g 0.2441 0.2685 0.2439 则步骤③中加入尿素的目的是___________。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在___________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 充分冷却并加适量蒸馏水稀释 ②. ③. 蒸发浓缩 （4） ①. 除去过量的酸性溶液，避免氧化滴定过程中的 ②. 酸式滴定管 ③. (或其他正确计算式) 【解析】 【分析】V2O5与浓硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4，再加入草酸，溶液转化成了VOSO4溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，经过蒸发浓缩，冷却结晶得到VOSO4晶体；在测定硫酸氧钒中钒含量时，首先加入酸性高锰酸钾将VO2+氧化为，再加入尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡，最后用加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，b为恒压滴液漏斗；仪器a中发生反应生成的化学方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；。 【小问2详解】 根据反应温度与产物产率间的关系图可知，最适宜的温度在90℃左右，因此最适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热。 【小问3详解】 草酸受热容易分解，因此加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释；加入草酸后，溶液转化成了VOSO4溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为；要从VOSO4溶液中分离提纯得到VOSO4晶体，操作a应包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：充分冷却并加适量蒸馏水稀释；；蒸发浓缩。 【小问4详解】 具有还原性，能除去过量的酸性溶液，避免在滴定过程中， 将氧化，影响测定结果；硫酸亚铁铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，需将硫酸亚铁铵标准溶液放在酸式滴定管中；由表格数据可知，第2次实验测得钒元素的质量与其他两次的实验数据偏差较大，应舍去，第1次和第3次测得VOSO4溶液中钒元素的质量的平均值为m(V)=g=0.2440g，因此硫酸氧钒中钒的质量百分含量ω==。 16. 一种从阳极泥(主要成分为、、、、和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下： 已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。 ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为___________。“焙烧”时产生的、混合烟气通入水中可以得到单质Se，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （2）“酸浸氧化”中，通入的目的是___________。 （3）“反萃取剂”最好选用___________溶液(填化学式)。 （4）已知。“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K′=___________(保留3位有效数字)。 （5）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”过程(中元素的化合价没有发生改变)中发生反应的离子方程式为___________。“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是___________。(用平衡原理解释)。 （6）“焙烧”产生的溶于水得到亚硒酸()。已知常温下的，，则常温下溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2）防止生成的氮氧化物排放到空气中(或其他正确答案) （3） （4） （5） ①. ②. 随循环次数的增加，浸出液中减小，增大，平衡左移，银的浸出率降低 （6） ①. < ②. 常温下，的水解常数，，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，溶液的(或其他正确答案) 【解析】 【分析】焙烧时，、不反应，其他成分变为氧化物，进入酸浸氧化步骤的物质有、、、，其中、Au不溶于硝酸，故滤渣Ⅰ的成分为、，、溶解转化为、，则滤液Ⅰ中含有、和过量的，加入NaCl产生AgCl沉淀，即滤渣Ⅱ为AgCl，滤液Ⅱ中含有、和过量的NaCl，萃取后，与分离，再经过反萃取得到溶液。滤渣Ⅱ中加入溶液后，AgCl转化为，最后经还原得到金属银。 【小问1详解】 焙烧时，发生反应的化学方程式为，、都既有氧化性又有还原性，根据信息，得到单质Se，说明表现氧化性，表现还原性，故氧化性； 【小问2详解】 酸浸氧化时，可能被还原生成氮氧化物，通入氧气可以使氮氧化物转化为硝酸，从而防止氮氧化物扩散到空气中，造成空气污染； 【小问3详解】 反萃取是使萃取平衡逆向移动，因此应加入酸，由于最终得到，为避免引入新杂质，应选用溶液； 【小问4详解】 【小问5详解】 滤液Ⅳ中含有亚硫酸钠，则还原过程中，有亚硫酸根离子生成，离子方程式为，随循环次数增加，浸出液中减小，增大，平衡左移，银的浸出率降低； 【小问6详解】 常温下，的水解常数，，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，溶液的。 17. 硫、氮的常见氧化物均为大气污染气体，研究其转化具有重要意义。回答下列问题： （1）利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图所示。 ①起始投料比、、从大到小的顺序为___________。 ②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近，原因是___________。 （2）催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应体系总压强随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。 （3）已知：Ⅰ. Ⅱ. 平衡常数 反应Ⅱ的反应机理如下： Ⅲ.(快) 平衡常数 Ⅳ.(慢) 平衡常数 ①、、的关系为___________(用代数式表示)。 ②反应Ⅲ的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅳ的活化能。 ③若反应Ⅳ的，(、分别为正、逆反应的速率常数)。升高温度，反应Ⅳ的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在温度500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入0.2molNO和发生反应 ，起始总压为，经过10min反应达到平衡，用表示的平均反应速率。 ①500K时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②假设该反应的速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为NO平衡转化率，为某时刻NO转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到如图所示的速率～温度曲线。曲线上最大值所对应的温度称为该下反应的最适宜温度。时，随温度升高而逐渐增大；时，随温度升高而逐渐减小，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(或其他正确答案) （2） ①. ②. 75％ （3） ①. ②. 小于 ③. 增大 （4） ①. ②. 升高温度，增大使逐渐增大，但升高温度，平衡逆向移动，减小，使逐渐减小。时，随着温度升高，增大对的增大大于引起的减小；时，随着温度升高，增大对的增大小于引起的减小(或其他正确答案) 【解析】 【小问1详解】 ①相同温度下，起始投料ｍ增大相当于增大一氧化氮的浓度，反应物一氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，相同温度下，投料比为m1、m2、m3时，一氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为m1＞m2＞m3，故答案为：m1＞m2＞m3； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，则随着温度的升高，不同投料比下一氧化碳平衡转化率趋于相近说明随着温度升高，温度对平衡的影响逐渐增强，故答案为：温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响； 【小问2详解】 由图可知，起始时容器内气体压强为160kPa，平衡时容器内气体压强为120kPa，设平衡时消耗二氧化硫的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由物质的量之比等于压强之比可得：=，解得x=0.75，则50min反应达到平衡时一氧化碳的反应速率为=，二氧化硫的转化率为×100%=75%，故答案为：；75%； 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅲ+Ⅳ得到反应Ⅱ，则平衡常数，故答案为：； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，由反应Ⅳ为慢反应可知，反应Ⅲ的活化能小于反应Ⅳ，故答案为：小于； ③反应达到平衡时，正逆反应速率相等，由题给速率方程可知，反应Ⅳ中=，整理可得==K，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应的平衡常数减小，所以增大，故答案为：增大； 【小问4详解】 ①由题意可知，达到平衡时的物质的量为0.08 ×2L×10min=0.16mol，设平衡时压强为p，由方程式可知，平衡时一氧化氮、氯气的物质的量分别为0.2mol—0.16mol=0.04mol、0.1mol—0.16mol×=0.02mol，由物质的量之比等于压强之比可得：=，解得p=，则平衡一氧化氮、氯气、时的分压分别为：、、，反应的平衡常数，故答案为：； ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则t<tm时，随着温度升高，速率常数k增大对v的增大大于α引起的减小；t>tm时，随着温度升高，k增大对v的增大小于α引起的减小，故答案为：升高温度，k增大使v逐渐增大，但升高温度，平衡逆向移动，α减小，使v逐渐减小，t<tm时，随着温度升高，k增大对v的增大大于α引起的减小；t>tm时，随着温度升高，k增大对v的增大小于α引起的减小。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物因具有独特的生物活性和光学活性而被广泛研究，该类化合物在农药、医药、材料等领域有广泛应用，其中化合物H对甜瓜果斑病的防效高达91.71%，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____，A→B所需试剂及反应条件为_____。 （2）B中含氧官能团的名称为_____，H的分子式为_____。 （3）C→E的反应类型为_____。反应物按物质的量之比1∶1投料，生成E的过程中可能生成副产物的结构简式为(不考虑成环反应)_____(任写一种)。 （4）试剂G的分子式为，则F→H的化学方程式为_____。 （5）F是化合物I的一氯代物，则符合下列条件的I的同分异构体有_____种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个-NH2，且这两个-NH2中的氢原子在I的核磁共振氢谱图中只占有一组峰； ②含碳碳三键； ③能与银氨溶液反应。 （6）己二酸二酰肼( )主要用于环氧粉末涂料固化剂及涂料助剂。参照上述合成路线和信息，设计由1，6-己二醇、甲醇和为原料制备己二酸二酰肼的合成路线：_____(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻甲基苯甲酸(或2−甲基苯甲酸) ②. 乙醇、浓硫酸，加热 （2） ①. 酯基 ②. （3） ①. 取代反应 ②. (或或) （4）++NaCl （5）14 （6） 【解析】 【分析】A和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B，B和N2H4∙H2O反应生成C，C发生取代反应生成E，E在POCl3作用下反应生成F，F和发生反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构简式得到A的化学名称为邻甲基苯甲酸(或2−甲基苯甲酸)，A→B是A和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成B，则A→B所需试剂及反应条件为乙醇、浓硫酸，加热；故答案为：邻甲基苯甲酸(或2−甲基苯甲酸)；乙醇、浓硫酸，加热。 【小问2详解】 根据B的结构简式得到B中含氧官能团的名称为酯基，根据H的结构简式得到H的分子式为；故答案为：酯基；。 【小问3详解】 C中−NH2中的氢原子被−CH2COCl取代，因此C→E的反应类型为取代反应。反应物按物质的量之比1∶1投料，生成E的过程中可能是取代左边那个氮上的氢，其生成副产物的结构简式为(不考虑成环反应)(或或)；故答案为：取代反应； (或 或)。 【小问4详解】 试剂G的分子式为，根据H的结构得到G为，则F→H的化学方程式为+ +NaCl；故答案为： + +NaCl。 小问5详解】 F()是化合物I的一氯代物，则符合下列条件①苯环上有两个-NH2，且这两个-NH2中的氢原子在I的核磁共振氢谱图中只占有一组峰，说明两个-NH2在间位，具有对称性；②含碳碳三键；③能与银氨溶液反应，说明含有醛基；其结构简式为：、、、、、、、、、、、、、。共14种；故答案为14。 【小问6详解】 和氧气在催化剂作用下反应生成 ，和银氨溶液加热条件下反应，再酸化得到 ， 和甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成 ，和N2H4∙H2O反应生成 ， 其合成路线为： ；故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔东南州九校高三年级月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 与日本核污染水中含有的放射性元素互为同素异形体 B. 中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路” C. 我国科学家研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 杭州亚运会餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料 2. (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是 A. 电负性： B. 铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C. 中的键角比中的的键角大 D. 铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为 B. 的溶液中的数目为 C. 30g NO与混合后所含原子总数小于 D. 若核反应(中子)体系内中子增加，则消耗质量为47g 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 在碱性环境中被空气氧化： B. 氢氧化铁加入氢碘酸溶液中： C. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： D. 碳酸钙加入乙酸溶液中： 5. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 分子中碳原子的杂化方式有两种 C. 该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗 D. 该有机物能使稀酸性溶液褪色 6. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化 与的反应不可逆 B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生 气体一定为 D 向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是漂白粉或MnO2 B. 装置连接顺序是 C. 装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2物质的量大于0.5 mol D. 若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 9. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 10. 样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C. 第二个失重台阶得到的固体为 D. 第三个失重台阶得到的固体为 11. 某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构 B. 此氯化物的化学式为 C. 晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙 D. Cu与Cl的核间距为棱长的倍 12. 我国科学家发明了一种二次电池，装置如图所示，X、Z区域的电解质溶液不同，各为溶液和KOH溶液中的一种。已知放电、充电过程中，X、Y、Z区域始终均为单一电解质溶液。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极反应为 B. 放电时，正极反应为 C. Z区域的电解质溶液为溶液，充电时Z区域溶液的pH减小 D. 放电时Y区域溶液浓度减小，N膜为阴离子交换膜 13. 乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量 B. 其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大 C. 300～450℃时，随温度升高，的产率增大 D. 增加原料气中水比例，可以增大的选择性 14. 常温下将NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分数δ［如，］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b、d分别表示、随pH变化的关系 B. NaB的水解常数，NaHA溶液中 C. NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为 D. 当溶液呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸氧钒()对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体(纯蓝色) 回答下列问题； （1）仪器b的名称为___________。仪器a中发生反应生成的化学方程式为___________。 （2）常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。 （3）加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是___________。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为___________。操作a包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）硫酸氧钒中钒含量测定(硫酸氧钒中钒含量)： Ⅰ.制备溶液 称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。 Ⅱ.滴定预处理 步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。 步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液(可将氧化为)至反应完全。 步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。 Ⅲ.滴定过程 加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点()。得到处理后的数据如下： 次数 1 2 3 换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量m(V)/g 0.2441 0.2685 0.2439 则步骤③中加入尿素的目的是___________。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在___________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为___________(列出计算式)。 16. 一种从阳极泥(主要成分为、、、、和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下： 已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。 ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为___________。“焙烧”时产生的、混合烟气通入水中可以得到单质Se，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （2）“酸浸氧化”中，通入的目的是___________。 （3）“反萃取剂”最好选用___________溶液(填化学式)。 （4）已知。“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K′=___________(保留3位有效数字)。 （5）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”过程(中元素的化合价没有发生改变)中发生反应的离子方程式为___________。“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是___________。(用平衡原理解释)。 （6）“焙烧”产生溶于水得到亚硒酸()。已知常温下的，，则常温下溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 17. 硫、氮的常见氧化物均为大气污染气体，研究其转化具有重要意义。回答下列问题： （1）利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图所示。 ①起始投料比、、从大到小的顺序为___________。 ②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近，原因是___________。 （2）催化CO烟气脱硫具有广阔工业化前景。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应体系总压强随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。 （3）已知：Ⅰ. Ⅱ. 平衡常数 反应Ⅱ的反应机理如下： Ⅲ.(快) 平衡常数 Ⅳ.(慢) 平衡常数 ①、、的关系为___________(用代数式表示)。 ②反应Ⅲ的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅳ的活化能。 ③若反应Ⅳ的，(、分别为正、逆反应的速率常数)。升高温度，反应Ⅳ的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在温度500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入0.2molNO和发生反应 ，起始总压为，经过10min反应达到平衡，用表示的平均反应速率。 ①500K时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②假设该反应的速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为NO平衡转化率，为某时刻NO转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到如图所示的速率～温度曲线。曲线上最大值所对应的温度称为该下反应的最适宜温度。时，随温度升高而逐渐增大；时，随温度升高而逐渐减小，原因是___________。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物因具有独特的生物活性和光学活性而被广泛研究，该类化合物在农药、医药、材料等领域有广泛应用，其中化合物H对甜瓜果斑病的防效高达91.71%，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____，A→B所需试剂及反应条件为_____。 （2）B中含氧官能团的名称为_____，H的分子式为_____。 （3）C→E的反应类型为_____。反应物按物质的量之比1∶1投料，生成E的过程中可能生成副产物的结构简式为(不考虑成环反应)_____(任写一种)。 （4）试剂G的分子式为，则F→H的化学方程式为_____。 （5）F是化合物I的一氯代物，则符合下列条件的I的同分异构体有_____种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个-NH2，且这两个-NH2中的氢原子在I的核磁共振氢谱图中只占有一组峰； ②含碳碳三键； ③能与银氨溶液反应。 （6）己二酸二酰肼( )主要用于环氧粉末涂料固化剂及涂料助剂。参照上述合成路线和信息，设计由1，6-己二醇、甲醇和为原料制备己二酸二酰肼的合成路线：_____(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $