山东省青岛市局属公办普通高中2024-2025学年高一上学期自主招生考试化学试题

2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题,共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ） A．双氧水 B．医用酒精 C．“84”消毒液 D．过氧乙酸溶液 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铜具有良好的延展性，可用作导线 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D．纯碱溶液呈碱性，可用于除油污 3．古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是（ ） A．金（Au）：“虽被火亦未熟” B．胆矾（）：“石胆能化铁为铜” C．石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物” D．食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐 4．化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是（ ） A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 5．实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（ ） ①天平 ②蒸发皿 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤漏斗 ⑥烧杯 ⑦酒精灯 ⑧量筒 ⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 6．二氧化氯（）常用于自来水杀菌消非，高效、安全。制取的化学方程式为。下列说法错误的是（ ） A．二氧化氯是由分子构成的物质 B．该反应共涉及两种氧化物 C．自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化 7．部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a可在氧气中剧烈燃烧。生成红色物质 B．a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色 C．d可与NaOH溶液反应生成红褐色f D．c可在常温下与水发生化合反应生成g 8．网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式）。下列说法错误的是（ ） A．樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等 C．樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大 D．樟脑在氧气中完全燃烧生成和的质量比为55∶36 9．有机物甲醇（）和HBr在一定条件下可以发生反应：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是（ ） A．X的分子式为 B．上述反应类型类似于复分解反应 C．根据以上信息推测可发生反应： D．可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则的空间结构有两种 10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B．℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C．甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．将℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲 11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃混合气体 B 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氧化钠 先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 D 比较锌、铜、银三种金属的活动性 将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中 12．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．在反应前后质量和化学性质不发生改变 B．该过程的总反应式为： C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D．硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 阅读下列材料、完成13~15题。 某小组同学测定硫酸铜晶体（）中结晶水的数目x。实验步骤如下： ①在研体中将硫酸铜晶体研碎。 ②称量坩埚的质量为，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为。 ③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 13．对于上述实验，下列说法错误的是（ ） A．研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅 B．硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化 C．坩埚加热时不需要垫陶土网 D．③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差 14．硫酸铜晶体（）中结晶水的数目x的表达式正确的是（ ） A． B． C． D． 15．下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是（ ） A．称量坩埚时，坩埚未干燥 B．加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落 C．加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来 D．坩埚未置于干燥器中冷却 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分） 在每小题给出的四个选项中，有-项或两项是符合题目要求的。 16．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种，向溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A．原溶液中肯定不存在的离子是、、 B．原溶液中肯定存在的离子是、、 C．原溶液中肯定存在的离子是、、 D．原溶液中可能存在的离子是、 17．前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法错误的是（ ） A．X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B．Q的氧化物有多种 C．Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D．Y的单质化学性质不活泼 18．某种溶液中含有HCl、、、，向m g溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为m g，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是（ ） A． B．P点对应溶液中含金属阳离子、 C．该溶液中HCl的溶质质量分数为 D．通过计算可以确定、的溶质质量分数 19．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： （已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是（ ） A．加入KI能加快的分解 B．对比②和③，说明的分解放出热量 C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快 D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 20．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值m g。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．m不可能超过21.4 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21．（7分）化学源于生活，服务于生活。 （1）青岛鲅鱼，营养美味。 每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是______。 A．食用鱼肉可预防夜盲症 B．鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质 C．鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食 （2）青岛啤酒，享誉世界。 ①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为______。 ②制作啤酒瓶的玻璃属于______（填字母）。 A．天然材料 B．有机合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 （3）青岛地铁，畅达幸福。 ①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为______。 ②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是______。 ③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢______的优点（写一条即可）。 22．（9分）工业上利用菱镁矿（主要成分为，含少量、、）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6 （1）轻烧粉的主要成分是______。 （2）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为______。 （3）滤渣中含有______、和，“发出”时的pH范围为______。 （4）流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。 （5）“沉镁”时反应的化学方程式为______。 23．（10分）以磷石膏（含和少量、等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）“转化”步骤中转化成的化学方程式为______。 （2）铝铵矾［］是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入______，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得固体。 ②向溶液中加入固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 （3）利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（） ①A中反应的化学方程式为______；装置B中盛有的试剂是______。 ②多孔球泡的作用是______；C中反应的化学方程式为______。 24．（10分）硫氧粉（）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 ②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。 ③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 【探究一】硫氧粉样品的成分 【提出猜想】猜想1： 猜想2：、 【实验探究】 取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。 所需装置的连接顺序：气体X→______（填字母序号）。B装置的作用是______；若出现______现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。 【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分 【提出猜想】猜想1： 猜想2：______ 猜想3： 【实验探究】 取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：______。 【反思交流】久置硫氧粉变质的原因______（用化学方程式表示）。 25．（9分）实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。 ①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。 ②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。 ③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。 ④待反应体系______，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。 回答下列问题： （1）该实验的原理为______（用化学方程式表示）。 （2）仪器B、C上玻璃管的作用是______。 （3）完善步骤④中的空白处。 （4）若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数______（填“是”或“否”）。 （5）锌粉的质量为a g，若测得的体积为b mL，已知实验条件下，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为______（列出计算的表达式，不必化简）。 （6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 四、附加题（共1小题，共10分） 26．（10分）常温下，向20mL 0.1的某二元弱酸（）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中、和的分布系数［如的分布系数］与pH的关系如图所示。 已知： ①（c为物质的量浓度，单位；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。 ②电离分两步，电离方程式为，，电离平衡常数表达式分别表示为， ③；常温下， ④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，， 回答下列问题： （1）图中表示的曲线是______。 （2） NaHX溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）的电离平衡常数______。 （4）当滴入20mL NaOH溶液时，发生反应的化学方程式为______。 （5）b点时，溶液中、、的大小关系为______。 （6）计算的平衡常数为______（已知不列入平衡常数的表达式）。 学科网（北京）股份有限公司 $