北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题

2025届高三暑期化学检测 一、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 结构示意图： D. 乙炔的结构式： 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3. 下列说法正确的是 A. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C. 葡萄糖可水解生成乳酸 D. 的结构中含有酯基 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 7. 下列实验中，酸的使用不合理的是 A. 用硫酸促进淀粉水解 B. 用盐酸配制溶液 C. 用硝酸与锌粒制备氢气 D. 用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金 8. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 10. 根据SO2水溶液加入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2CO3溶液 产生气泡 酸性：H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. 利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 12. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。 下列说法不正确的是 A. 该高分子可通过加聚反应合成 B. 合成该高分子的两种单体互为同系物 C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D. 自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 13. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键加聚反应生成的高分子难以降解 14. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 二、填空题(共5题，58分) 15. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）溶解的离子方程式是_______。 （2）写出氧化的离子方程式(还原产物为)_______。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为) 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。 （4）已知：一定条件下，可与反应生成 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______，写出反应的离子方程式_______。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______。 16. HNO3是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备HNO3。 （1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：(浓)。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①写出反应I的化学方程式_______。 ②已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。反应Ⅲ的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH3转化为HNO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式是_______。 ②研究发现：N2转化可能的途径为：。电极a表面还发生ⅲ：，ⅲ的存在有利于途径ⅱ，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因_______。 方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 17. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液； Ⅱ．取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ．用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。 已知： Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。 （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为时，KI一定过量，理由是_______。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。 （7）废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：)。 （8）由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 18. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 已知：i. ii.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基) （1）A属于芳香烃，其结构简式是_______。 （2）B中所含的官能团是_______。 （3）E属于酯类，仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式_______。 （4）已知：。F所含官能团有和_______。 （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式_______。 19. 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。 已知： （1）有机物A能与溶液反应产生。有机物B能与溶液反应，但不产生；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______，反应类型是_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G．J的结构简式为_______。 （4）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 ①包含2个六元环 ②M可水解，与溶液共热时，最多消耗 （5）推测E和G反应得到K的过程中，反应物和的作用是_______。 （6）由K合成托瑞米芬的过程：。托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。 2025届高三暑期化学检测 一、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共5题，58分) 【15题答案】 【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀 （4） ①. 生成黄绿色气体 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 除去过量的 【16题答案】 【答案】（1）难挥发性(或高沸点性) （2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 通入过量O2使NO全部转化为硝酸 （3） ①. N2-10e-+6H2O=2+12H+ ②. 反应iii生成O2，O2将NO氧化成NO2，NO2更易转化成 （4）N2中存在氨氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【17题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （3） （4）确保溴过量，保证苯酚已经完全反应 （5）由电子守恒可知，当n(KI)=6n(KBrO3)时，KI恰好与步骤Ⅱ中生成的溴完全反应，而步骤Ⅲ中苯酚会消耗一定量的溴 （6）最后半滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变 （7） （8） ①. 易挥发 ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） （2）硝基 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O （4）酯基 （5）、 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （2） （3） （4） （5）还原剂 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$