陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题(无答案)

高一年级教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．陕西历史悠久，是中华文明的重要发祥地之一。被誉为“古都明珠，华夏宝库”的陕西历史博物馆是展示陕西历史文化和中国古代文明的艺术殿堂。下列说法正确的是 鎏金舞马衔杯纹银壶 灰陶男立俑 镶金兽首玛瑙杯 秦“上郡”铜戈 的质子数为197 其主要成分是金属材料 其主要成分属于氧化物 铜戈上的铜锈的主要成分是，的化合价为价 2．常温下，在溶液中可以大量共存的离子是 A． B． C． D． 3．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类正确的是 A．和均为电解质 B．和均为酸性氧化物 C．和均为碱性氧化物 D．和均属于钠盐 4．性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 易溶于水 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 作游泳池的消毒剂 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．在中燃烧的实验需要标注的图标有 B．如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．钠着火时，可以用干燥的沙土盖灭 6．是一种非金属单质，其分子由60个碳原子构成，形似足球，因此又名足球烯。而且它具有记忆功能，可以用作记忆材料。下列有关的说法正确的是 A．属于新型金属材料 B．分子中存在极性共价键 C．能与发生化合反应 D．与金刚石、石墨互为同位素 7．“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 浓度 A．该电解质水带正电，不适合饮用 B．该电解质水中， C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D．剧烈运动后，适量补充电解质水比补充纯净水要好 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子总数为 B．通入水中，转移的电子数为 C．常温、常压下，含有的分子数为 D．由和组成的混合气体含有的原子总数为 9．过碳酸钠具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的一种制备原理为，下列说法正确的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 C．过碳酸钠属于混合物 D．过碳酸钠与氧化性强的混用，杀菌及漂白效果会更佳 10．下列图示操作或装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是 用浓硫酸配制稀硫酸 制备并长时间观察其颜色 比较和的氧化性强弱 吸收尾气中的 11．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．为中间产物 B．反应③中为氧化剂 C．每转化需要 D．反应①的离子方程式为 12．已知为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A．形成的氧化物只有一种 B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．的氧化物随意排放会造成温室效应 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向漂白液中通入过量的： C．向中加入稀盐酸： D．溶液与过量溶液反应： 14．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作、现象 结论 A 往某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡 该溶液中含有 B 往某溶液中滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 D 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 氧化性： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 将用砂纸打磨过的镁条①在空气中燃烧，生成氧化镁②和氮化镁③，氮化镁溶于水得到  ④固体和电子数为10的分子⑤，将固体溶于稀盐酸⑥，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到  ⑦，将在  ⑧气流中加热得到  ⑨。 （1）镁在元素周期表中的位置是______，中含有的化学键类型为______。 （2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），用电子式表示的形成过程：________。 （3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：______，该反应属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （4）将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为____，可得出的结论是____。 16．（15分）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题： （1）上述九种元素中，原子半径最大的为______（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为______（填化学式）；⑨的元素符号为______，原子序数为____。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________。 （3）③和④相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是______（填标号）。 A.常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C.简单离子的还原性：③④ （4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室____（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为______。 17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（，可通过与潮湿的反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）。 的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：；沸点： 化学性质 极易溶于水并与水反应生成，以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是______________。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在______（填标号），原因是______。 A.B.C. （4）装置C中与潮湿的发生反应： ____ ____ ____ ____（请配平该方程式）。 （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是__________________。 18．（15分）某工厂以矿石（主要成分为，还含等不溶性杂质）为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有____________（写离子方程式）和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是______________。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为____________。 （4）滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：__________。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 ②样品的纯度约为__________（保留三位有效数字）。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$