专题04 溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（吉林专用）

专题04 溶液 考点03 溶液的形成和定量表示 1．（2021·长春卷）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精 2．（2024·长春卷）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 3．（2022·吉林省卷）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A． B． C． D． 4．（2021·长春卷）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 考点04 物质的溶解性 5．（2024·长春卷）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 6．（2021·吉林省卷）结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 A．t1℃时，两种物质的溶解度相等 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小 7．（2024·吉林省卷）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 8．（2023·长春卷）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 （2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 （4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。    下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 9．（2023·吉林省卷）绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6    （1）请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线 ； （2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 g； （3）请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 。 10．（2022·长春卷）根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：    温度/℃ 0 20 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是    A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a>d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9% 11．（2022·吉林省卷）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的 。 （2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是 。 （3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是 。 12．（2021·长春卷）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）10℃时，NaCl的溶解度是 g； （2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）； （3）下列分析正确的是 。 A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变 13．（2020·吉林省卷）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。 （2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。 （3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 结晶。 14．（2020·长春卷）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）； （2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 。 （3）下列说法正确的是 。 A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法 B 20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3 C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙 1．（2024·吉林松原·模拟预测）食堂里的下列饮品中，属于溶液的是 A．牛奶 B．可乐 C．绿豆汤 D．珍珠奶茶 2．（2024·吉林长春·一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g该浓度的溶液。下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．若称量时天平向左偏，则需移动游码 C．量取所需的水（密度为1g/cm3），应选用50mL量筒 D．若溶解时有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 3．（2024·吉林松原·三模）通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 4．（2024·吉林松原·三模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度等于NaCl B．，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 C．的不饱和溶液升高温度后可变成饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 5．（2024·吉林白城·模拟预测）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时氯化钠的溶解度为 g （2）t1 ℃时，将l5g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g. （3）我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱,因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请你用溶解度的相关知识解释其中的科学依据 。 6．（2024·吉林四平·三模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）分别将50℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到0℃，析出晶体的质量更多的是 （填“氯化钠”“硝酸钾”或“无法确定”）。 （2）20℃对某固体的溶液进行恒温蒸发，实验过程如下图，请回答问题。 ①该固体是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）。 ②甲~丁溶液溶质的质量分数大小关系为 （填字母）。 A．甲<乙<丙=丁    B．甲<乙<丙<丁    C．甲<乙<丁<丙 7．（2024·吉林长春·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“”或“”或“”）； （2）时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） （3）时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； （4）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 8．（2024·吉林长春·三模）2021年和2022年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业! （1）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 。 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170 （2）60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 。 9．（2024·吉林长春·二模）在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。请回答： （1）医用酒精的溶质是 （写化学式）。 （2）在农业生产中，常用食盐溶液选种。现用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是 。 （3）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为 ℃。 ②时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至。以下说法中，正确的是 。 A．析出晶体较多的是甲 B．所得溶液中溶剂质量较少的是乙 C．在时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 10．（2024·吉林长春·模拟预测）碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 48.8 46.4 45.8 （1）80℃时，碳酸钠的溶解度是 g； （2）10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是 ； （3）如图是NaCl和的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是_______。 A．两种溶液中溶剂的质量： B．两种溶液中溶质质量分数： C．析出晶体的质量： D．两种溶液中溶质质量： 11．（2024·吉林长春·二模）溶液在日常生活中具有广泛的用途。NaCl和的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。为躲过敌人的盘查，潘冬子将食盐全部溶成盐水，再浸在棉袄中带到山上。请回答（1）～（3）。 （1）时，欲将360g NaCl全部溶解最少需 g水； （2）为了快速的将所有的盐溶于水中，他可以采用什么方法？ ； （3）他将棉袄中的液体挤出，将清液置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学中的 （填操作名称）； （4）根据上表信息，下列说法不正确的是________（填标号）。 A．时，向NaCl溶液中加入少量，溶液依然澄清，其质量变大 B．时，将饱和溶液中恒温蒸发10g水，析出 C．将时两种饱和溶液降温至，上层清液中溶质的质量： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 溶液 考点03 溶液的形成和定量表示 1．（2021·长春卷）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精 【答案】A 【解析】A、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选A。 2．（2024·长春卷）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 【答案】A 【解析】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确； D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确； 故选：A。 3．（2022·吉林省卷）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确； C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确； D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 故选A。 4．（2021·长春卷）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意； C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意； D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 考点04 物质的溶解性 5．（2024·长春卷）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 【答案】C 【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误； B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确； D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。 故选：C。 6．（2021·吉林省卷）结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 A．t1℃时，两种物质的溶解度相等 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小 【答案】C 【分析】本题考查溶解度曲线。 【解析】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意； B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意； D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意； 故选C。 7．（2024·吉林省卷）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 【答案】（1）a1 相等 （2）蒸发 【解析】（1）当温度为a1℃时，NaCl与KNO3的溶解度曲线相交于一点，NaCl与KNO3的溶解度相同；饱和溶液的溶质质量分数=，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等； （2）海水里含有大量 NaCl，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出。 8．（2023·长春卷）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 （2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 （4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。    下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 【答案】（1）204 （2）54 （3）加热或搅拌等（合理即可） （4）AB 【解析】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等； （4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意； B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意； C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。 故选AB。 9．（2023·吉林省卷）绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6    （1）请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线 ； （2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 g； （3）请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 。 【答案】（1）   （2）21（合理即可） （3）硝酸钾/KNO3 【解析】（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，使用描点法绘制的氯化钠的溶解度曲线如图：  ； （2）根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大约是21g； （3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，硝酸钾溶解度曲线较陡，氯化钠溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。 10．（2022·长春卷）根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：    温度/℃ 0 20 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是    A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a>d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9% 【答案】（1）31.6 （2）氯化钠/NaCl （3）ABCE 【解析】（1）根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小； （3）A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a<b，故选项说法正确； B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y， ，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故选项说法正确； C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项说法正确； D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故选项说法错误； E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故选项说法正确； 故选ABCE。 11．（2022·吉林省卷）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的 。 （2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是 。 （3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是 。 【答案】（1）小 （2）加入NaCl固体（合理即可） （3）蒸发结晶 【分析】根据溶解度曲线进行分析。 【解析】（1）由溶解度曲线知，10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故填：小。 （2）不饱和溶液变饱和溶液的方法有：加溶质、恒温蒸发水、改变温度，将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是加入NaCl固体、恒温蒸发水、降低温度，故填：加入NaCl固体（合理即可）。 （3）由溶解度曲线知，NaCl和KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，NaCl受温度影响不大，适用于蒸发结晶，KNO3受温度影响较大，适用于降温结晶，当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 【点睛】本题考查了溶解度曲线的应用，难度不大。 12．（2021·长春卷）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）10℃时，NaCl的溶解度是 g； （2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）； （3）下列分析正确的是 。 A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变 【答案】 35.8 KNO3 BCD 【解析】（1）从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g； （2）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3； （3）A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确； C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确； D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小； 13．（2020·吉林省卷）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。 （2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。 （3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 结晶。 【答案】 KNO3（或硝酸钾） 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 蒸发 【解析】（1）由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故KNO3和NaCl中溶解度较大的是：硝酸钾。 （2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。因为必须变为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方法。 （3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但是受温度的影响不大，故为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是：蒸发结晶。 14．（2020·长春卷）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）； （2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 。 （3）下列说法正确的是 。 A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法 B 20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3 C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙 【答案】 KNO3 NaCl溶解度受温度影响小 AC 【解析】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3； （2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。 （3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确； B、未强调同等质量的KNO3和NaCl两种饱和溶液，错误； C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。 1．（2024·吉林松原·模拟预测）食堂里的下列饮品中，属于溶液的是 A．牛奶 B．可乐 C．绿豆汤 D．珍珠奶茶 【答案】B 【解析】A、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； C、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选B。 2．（2024·吉林长春·一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g该浓度的溶液。下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．若称量时天平向左偏，则需移动游码 C．量取所需的水（密度为1g/cm3），应选用50mL量筒 D．若溶解时有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】A．配制50g该浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确； B．根据“左物右码”的原则，若称量时天平向左偏转，说明左盘中的氯化钠质量较多，应减少左盘中氯化钠的质量，故说法不正确； C．根据题目信息可知，配制该浓度的溶液需要水的质量为，则应量取水的体积为42mL，所以量取所需的水应选用50mL量筒，故说法正确； D．若溶解时有部分固体洒落桌面，导致溶质质量减少，所以所得溶液溶质质量分数会偏小，故说法正确； 故选 B。 3．（2024·吉林松原·三模）通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】B 【解析】A、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，错误； B、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，则将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，正确； C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法得到氯化钠固体的量是比较少的，错误； D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，配制溶液时，搅拌可以加快物质的溶解，错误。 故选B。 4．（2024·吉林松原·三模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度等于NaCl B．，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 C．的不饱和溶液升高温度后可变成饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 【答案】D 【解析】A、未指明具体温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时，NaCl的溶解度为36.5g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，故不能配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故B错误； C、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则t1℃的Na2CO3不饱和溶液升高温度后不可以变成饱和溶液，故C错误； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故D正确。 故选D。 5．（2024·吉林白城·模拟预测）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时氯化钠的溶解度为 g （2）t1 ℃时，将l5g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g. （3）我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱,因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请你用溶解度的相关知识解释其中的科学依据 。 【答案】（1）36 （2）60.9 （3）因为纯碱的溶解度随温度升高而增大，而食盐(NaCl)的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是食盐(NaCl) 【解析】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （2）由溶解度曲线可知：t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，该温度下，将l5g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后溶质质量为10.9g，溶剂质量为50g，得到溶液的质量为60.9g。 （3）冬天捞碱，夏天晒盐。用溶解度的相关知识解释其中的科学依据纯碱的溶解度随温度升高而增大，而食盐(NaCl)的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是食盐(NaCl)。 6．（2024·吉林四平·三模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）分别将50℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到0℃，析出晶体的质量更多的是 （填“氯化钠”“硝酸钾”或“无法确定”）。 （2）20℃对某固体的溶液进行恒温蒸发，实验过程如下图，请回答问题。 ①该固体是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）。 ②甲~丁溶液溶质的质量分数大小关系为 （填字母）。 A．甲<乙<丙=丁    B．甲<乙<丙<丁    C．甲<乙<丁<丙 【答案】（1）无法确定 （2）氯化钠 A 【解析】（1）没有说明饱和溶液的质量，所以无法确定析出硝酸钾晶体的质量与析出氯化钠晶体的质量的大小； （2）①由丙到丁可知，20℃时，10g水最多溶解4.6g-1g=3.6g固体，则20℃时，100g水最多溶解36g固体，所以20℃时，该固体的溶解度为36g，对比表中数据可知，该固体是氯化钠； ②20℃时，甲、乙中溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少10g，则乙中溶质质量分数比甲中大，甲到乙蒸发10g水，没有析出固体，甲为该温度下的不饱和溶液，同样蒸发10g水，乙到丙析出1g固体，丙到丁析出4.6g固体，则乙溶液也为该温度下的不饱和溶液，丙、丁析出固体，丙、丁为该温度下的饱和溶液，则溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲，故选A。 7．（2024·吉林长春·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“”或“”或“”）； （2）时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） （3）时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； （4）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 【答案】（1） （2）乙 （3）大于 （4）CD 【解析】（1）饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙； （2） 由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙； （3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度； （4）A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故说法正确； B、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶解度大的物质含有溶质多，含有溶剂少，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故说法正确； C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明溶液是否等质量，不能判断析出晶体多少，故说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故说法错误； 故选CD。 8．（2024·吉林长春·三模）2021年和2022年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业! （1）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 。 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170 （2）60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 。 【答案】（1）随温度升高而增大 （2）69.5 有固体析出 【解析】（1）由表格数据可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大。 （2）由表格数据可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为139g，所以在60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液；因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60℃时的饱和溶液降温到20℃时，溶解度降低，可观察到有晶体析出。 9．（2024·吉林长春·二模）在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。请回答： （1）医用酒精的溶质是 （写化学式）。 （2）在农业生产中，常用食盐溶液选种。现用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是 。 （3）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为 ℃。 ②时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至。以下说法中，正确的是 。 A．析出晶体较多的是甲 B．所得溶液中溶剂质量较少的是乙 C．在时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 【答案】（1）C2H5OH/C2H6O/CH3CH2OH （2）药匙 （3）a1 A、C 【解析】（1）医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，溶质是酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH； （2）用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐（托盘天平、钥匙）和量取水（量筒、胶头滴管），最后进行溶解（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签（细口瓶），故配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是钥匙；　 （3）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为a1℃； ②A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，降温过程中，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多的是甲，故A正确； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量是甲＜乙，溶质质量是甲＞乙，降温至a1℃，甲、乙两种物质溶解度相等，溶剂质量仍是甲＜乙，即所得溶液中溶剂质量较少的是甲，故B错误； C、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，降温过程中，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为a1℃下的饱和溶液，a1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，故C正确； 故选：AC。 10．（2024·吉林长春·模拟预测）碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 48.8 46.4 45.8 （1）80℃时，碳酸钠的溶解度是 g； （2）10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是 ； （3）如图是NaCl和的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是_______。 A．两种溶液中溶剂的质量： B．两种溶液中溶质质量分数： C．析出晶体的质量： D．两种溶液中溶质质量： 【答案】（1）45.8 （2）增加溶剂质量（或升高温度，不超过80℃） （3）AB 【分析】考查物质溶解度表和溶解度曲线的应用。 【解析】（1）由溶解度表可知，80℃时，碳酸钠的溶解度是45.8g； （2）由溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度升高的变化是先增大后减小，所以10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以增加溶剂的质量，也可以升高温度（80℃以内）； （3）A、由图可知，40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，氯化钠溶液中含溶剂质量较多，降温过程中，溶剂质量不变，则两种溶液中的溶剂质量是，故A正确； B、由图可知，40℃的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃时，它们的溶解度都减小，均会析出晶体，而30℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相同，则两种溶液的溶质质量分数也相同，故B正确； C、由图可知，由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则降温过程中，析出碳酸钠的质量较多，故C错误； D、40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，氯化钠溶液中含溶剂质量较多，降温后，溶剂质量不变，还是，而30℃两者的溶解度又相同，所以溶质质量是，故D错误； 故选AB。 【点睛】①若物质的溶解度随温度升高而增大，则该物质饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：增加溶剂或升高温度；该物质不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或降低温度或增加溶质； ②若物质的溶解度随温度升高而减小，则该物质饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：增加溶剂或降低温度；该物质不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或升高温度或增加溶质。 11．（2024·吉林长春·二模）溶液在日常生活中具有广泛的用途。NaCl和的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。为躲过敌人的盘查，潘冬子将食盐全部溶成盐水，再浸在棉袄中带到山上。请回答（1）～（3）。 （1）时，欲将360g NaCl全部溶解最少需 g水； （2）为了快速的将所有的盐溶于水中，他可以采用什么方法？ ； （3）他将棉袄中的液体挤出，将清液置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学中的 （填操作名称）； （4）根据上表信息，下列说法不正确的是________（填标号）。 A．时，向NaCl溶液中加入少量，溶液依然澄清，其质量变大 B．时，将饱和溶液中恒温蒸发10g水，析出 C．将时两种饱和溶液降温至，上层清液中溶质的质量： 【答案】（1）1000 （2）加热/搅拌/研碎 （3）蒸发结晶 （4）C 【解析】（1）根据表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g的NaCl，则欲将360g NaCl全部溶解最少需要水的质量为，故填：1000； （2）为了快速的将所有的盐溶于水中，可采取的措施有加热、搅拌、研碎，故填：加热或者搅拌或者研碎； （3）他将棉袄中的液体挤出，将清液置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学中的蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （4）A、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则20℃时，向NaCl溶液中加入少量KNO3，溶液依然澄清，则溶质质量增加，导致溶液的质量变大，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9gKNO3，则恒温蒸发10g水，可以析出6.39g KNO3，故B不符合题意； C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较降温后溶质的质量，故C符合题意。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$