必练12 综合实验探究-【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练12 综合实验探究 1.(2024·广东高考真题) 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【详解】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误； B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，开始反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是HCl与NH3发生生成NH4Cl，产生白烟，这个过程不是NH4Cl的升华，C错误； D．实验过程中，一开始产生氨气，后来氨气与HCl反应，体系压强增大后又减小，故气球不会一直变大，D错误； 故选B。 2．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 【答案】D 【解析】 A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 3. (2021·广东高考真题) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 【答案】B 【解析】 A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2 ，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意； C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意； 故选B。 4. (2024·广州二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误； C．硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3，检验是否被完全氧化，需要检验Fe2+，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确； D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误； 答案为C。 5. (2024·广州二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 可用于治疗胃酸过多 难溶于水 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为氧化性：，则，所以用溶液刻蚀铜质电路板，A正确； B．因为与酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，B错误； C．因为液氨汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，C错误； D．因为 Na与水反应产生H2，氢气可以燃烧，过氧化钠与水生成氧气，氧气助燃，所以Na着火不能用水扑灭，D错误； 故选A。 6. (2024·深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 【答案】D 【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误； C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误； D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确； 综上所述，选D。 7. (2024·佛山二模)某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A. 灰白色沉淀主要成分为 B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C. 不宜使用纯水作为反应试剂 D. 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 【答案】D 【分析】电石制备乙炔气体的原理为。 【详解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分为，A正确； B．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确； C．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确； D．由于反应生成的能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但泡沫生成，D错误； 故选D。 8．(2024·肇庆二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中 探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应 B 向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液 比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热 证明淀粉已发生水解 D 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中，红棕色加深，平衡逆向移动，即2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故A正确； B．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果要控制变量，即保证阴离子相同，而实验中所用的为浓度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B错误； C．向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热，无法证明淀粉是否水解，因为银氨溶液可与酸反应，导致水浴加热无银镜产生，故C错误； D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸银过量，此时再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，无法证明AgCl和AgI溶度积的大小，故D错误； 故选A。 9．(2024·肇庆二模)某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 【答案】C 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，B错误； C．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，C正确； D．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误； 故选C。 10. (2024·汕头一模) 为除去物质中混有杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 【答案】B 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误； B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确； C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误； D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水CuSO4吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误； 故选B。 11. (2024·汕头二模)为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A. 装置内发生的化学反应方程式为： B. 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C. 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D. 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 【答案】B 【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确； 故答案选B。 12. (2024·梅州一模)探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性 B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性 D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强 【答案】B 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A错误； B．由现象先变为红棕色可知SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确； C，该过程中稀硫酸体现的是酸性，故C错误； D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能证明酸性比硫酸强，故D错误； 故选B。 13. (2024·梅州二模)“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中70%在反应中作氧化剂 B. 取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成 C. Ⅱ中发生反应的离子方程式为： D. Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】B 【分析】I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在II中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被III中的氢氧化钠吸收。 【详解】A．I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，无氧化还原，A错误； B．II中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确； C．Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，C错误； D．Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗完氢氧化钠导致的，无法说明SO2具有漂白性，D错误； 本题选B。 14. (2024·湛江二模)下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 【答案】D 【详解】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误； B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误； C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误； D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确； 故答案为：D。 15. (2024·湛江二模)用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2 【答案】D 【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意； C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意； D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意； 故答案为：D。 16. (2024·惠州三模)实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 【答案】A 【详解】A．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，铜离子是重金属离子，使蛋白质变性，产生白色沉淀，蛋白质变性不可逆，加水后沉淀不溶解，A正确； B．NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解显碱性，由"越弱越水解"，盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由pH可知酸性HClO＜CH3COOH，B错误； C．向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，无法确定溶液变红是溶液中亚铁离子被氯水氧化为铁离子还是溶液中原本就有铁离子，无法确定该溶液一定含有Fe2+，C错误； D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，无法判断该有机物中含有醛基，D错误； 故选A。 17. (2024·韶关一模)下列实验能达到预期目的的是 A.比较氧化性：Cl2>Br2>I2 B.验证铁钉发生吸氧腐蚀 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.检验溴乙烷中的溴原子 【答案】B 【详解】A．生成的溴中混有氯气，可置换出碘，不能证明氧化性性Br2＞I2，故A错误； B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故B正确； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误； D．应先加硝酸中和至酸性，再加硝酸银溶液，选项中实验装置不能达到实验目的，故D错误。 答案选B。 18. (2024·韶关二模)某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 还原性： B b处试纸变红 C c处试纸褪色 与反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 和反应使溶液呈中性 【答案】D 【详解】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气； A．a处试纸变蓝，对应的离子方程式为：，所以还原性I−> Cl −，A正确； B．b处试纸变红，生成铁离子，离子方程式为：，B正确； C．c处试纸褪色，因为Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的HClO，C正确； D．d处红色褪去，因为Cl2与NaOH反应生成了具有漂白性的NaClO，D错误； 故选D。 19. (2024·韶关二模)下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲可制取无水 B. 乙可验证金属性： C. 丙可验证非金属性： D. 丁可探究压强对平衡的影响 【答案】B 【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误； B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：Zn>Fe，B正确； C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，C错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选B。 20. (2024·茂名二模)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 【答案】B 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误； C．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓氨水和碱石灰生成NH3，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D正确； 故选B。 21. (2024·揭阳二模)某同学进行以下实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中有生成 B. 边缘处红色说明： C. 反应后中心区域溶液的pH>7 D. 反应过程中化学能完全转化为电能 【答案】C 【详解】A．取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水，铁皮发生吸氧腐蚀，没有生成，A错误； B．铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极方程式为：，边缘处红色得原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误； C．铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确； D．铁皮发生吸氧腐蚀得原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误； 故选C。 22．(2024·大亚湾区一模)某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq) B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C．加热③的溶液，红色会变深 D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 【答案】D 【详解】A．BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，碳酸根离子水解，溶液显碱性，A正确； B．检验Na2SO4溶液中的检验操作为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之则没有，B正确； C．③的溶液中溶质为Na2CO3，水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增强，溶液的红色变深，C正确； D．实验过程中BaCO3可转化为BaSO4，根据转化规律和实验现象可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，D错误； 故答案为：D。 23．(2024·大亚湾区一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是 A．气球先变大后变小，体现了的水溶性 B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性 C．品红溶液褪色，体现了的还原性 D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质 【答案】C 【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。 【详解】A．反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确； B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误； D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确； 本题选C。 24．(2024·大湾区二模)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 25．(2024·大湾区二模)NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A．用甲装置制备NH3 B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 【答案】D 【详解】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意； C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意； D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确； 故答案为：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练12 综合实验探究 1.(2024·广东高考真题) 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 2．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 3. (2021·广东高考真题) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 4. (2024·广州二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 5. (2024·广州二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 可用于治疗胃酸过多 难溶于水 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生 6. (2024·深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 7. (2024·佛山二模)某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A. 灰白色沉淀主要成分为 B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C. 不宜使用纯水作为反应试剂 D. 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 8．(2024·肇庆二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中 探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应 B 向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液 比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热 证明淀粉已发生水解 D 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 9．(2024·肇庆二模)某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 10. (2024·汕头一模) 为除去物质中混有杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 11. (2024·汕头二模)为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A. 装置内发生的化学反应方程式为： B. 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C. 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D. 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 12. (2024·梅州一模)探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性 B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性 D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强 13. (2024·梅州二模)“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中70%在反应中作氧化剂 B. 取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成 C. Ⅱ中发生反应的离子方程式为： D. Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性 14. (2024·湛江二模)下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 15. (2024·湛江二模)用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2 16. (2024·惠州三模)实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 17. (2024·韶关一模)下列实验能达到预期目的的是 A.比较氧化性：Cl2>Br2>I2 B.验证铁钉发生吸氧腐蚀 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.检验溴乙烷中的溴原子 18. (2024·韶关二模)某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 还原性： B b处试纸变红 C c处试纸褪色 与反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 和反应使溶液呈中性 19. (2024·韶关二模)下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲可制取无水 B. 乙可验证金属性： C. 丙可验证非金属性： D. 丁可探究压强对平衡的影响 20. (2024·茂名二模)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 21. (2024·揭阳二模)某同学进行以下实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中有生成 B. 边缘处红色说明： C. 反应后中心区域溶液的pH>7 D. 反应过程中化学能完全转化为电能 22．(2024·大亚湾区一模)某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq) B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C．加热③的溶液，红色会变深 D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 23．(2024·大亚湾区一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是 A．气球先变大后变小，体现了的水溶性 B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性 C．品红溶液褪色，体现了的还原性 D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质 24．(2024·大湾区二模)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 25．(2024·大湾区二模)NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A．用甲装置制备NH3 B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$