专题10 化学计算-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河北专用）

专题10 化学计算 化学方程式的相关计算（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算 1．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为 。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； （2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 2．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：    (1)生成的质量为 g。 (2)剩余固体中的质量分数。 【答案】(1)9.6 (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为 剩余固体中的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； （2）解析见答案。 3．（2022·河北·中考真题）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 黄铜样品中铜的质量为 黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。 （2）见答案。 4．（2021·河北·中考真题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。 5．（2020·河北·中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2g；（2）9.8% 【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g； （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x 加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g； x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 1．（2024·河北秦皇岛·二模）小苏打片（主要成分是NaHCO3）可治疗胃酸过多症。化学小组用图22所示装置测定某小苏打片中NaHCO3的含量。在锥形瓶内放入10g小苏打片的粉末，电子天平示数为128.4g，打开分液漏斗活塞将稀盐酸全部加入（小苏打片中的其他成分不与稀盐酸发生反应，且生成的气体全部逸出），每隔一段时间记录天平的示数（见下表）。请计算： 时间（s） 10 20 30 40 50 60 读数（g） 127.8 127.4 126.0 124.8 124.0 124.0 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)该小苏打片中NaHCO3的质量分数 。 【答案】(1)4.4 (2)设10g小苏打片中NaHCO3的质量为x， x=8.4g 该小苏打片中NaHCO3的质量分数为×100%=84%， 答：该小苏打片中NaHCO3的质量分数为84%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共生成二氧化碳的质量=128.4g-124.0g=4.4g； （2）见答案。 2．（2024·河北邯郸·二模）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签破损的双氧水，欲通过实验测定该溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示。 请计算： (1)生成氧气 g； (2)这瓶双氧水中溶质的质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x   x=5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：68g+2g-68.4g=1.6g； （2）见答案。 3．（2024·河北石家庄·二模）小明和学习小组的同学们进行了如图所示的实验，已知黄铜为Cu和Zn的合金。请根据实验进行计算： (1)黄铜样品完全反应后产生气体的质量 g。 (2)反应中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.25 (2)解：加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g； 设50g稀硫酸中硫酸的质量为x， x=9.8g 则反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为， 答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）黄铜为Cu和Zn的合金，铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，则黄铜样品完全反应后产生气体的质量为10g+50g+25g-84.75g=0.25g； （2）加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；又加入25g稀硫酸，由生成氢气的质量为59.8g+25g-84.75g=0.05g，说明50g稀硫酸完全反应，25g稀硫酸没有完全反应，所以计算稀硫酸的溶质质量分数按照50g稀硫酸时的质量变化计算，计算过程见答案。 4．（2024·河北张家口·二模）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，兴趣小组同学按下图所示进行了实验，实验数据见下表。 m0 m1 m2 403.0g 439.5g 437.3g 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解：设所以稀盐酸的溶质质量为x，x=3.65g则实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：，答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为439.5g-437.3g=2.2g； （2）见答案。 5．（2024·河北唐山·二模）厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示： 请你据图分析、计算： (1)生成碳酸钙的质量是 g。 (2)计算食用碱样品碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)20.0 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 食用碱样品碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8% 答：食用碱样品碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成碳酸钙的质量是20.0g； （2）见答案。 6．（2024·河北张家口·三模）医学上我们常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某兴趣小组为测定一瓶医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了实验，测得的相关数据如图所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该医用过氧化氯溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）。 【答案】(1)0.8 (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 过氧化氢的质量分数为， 答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：257.5g-256.7g=0.8g； （2）见答案。 7．（2024·河北石家庄·三模）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出) (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)15g摩擦剂中加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为50g+15g-62.8g=2.2g，设50g稀盐酸中溶质的质量为x，则有 稀盐酸中溶质质量分数为。 答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，15g摩擦剂和110g稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为15g+50g+60g-120.6g=4.4g。故填4.4； （2）见答案。 【点睛】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 8．（2024·河北廊坊·二模）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成的质量为 g。 (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应碳酸钠的质量为x。 解得x=10.6g 则原样品中碳酸钠的质量分数为 答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4； （2）详见答案。 9．（2024·河北石家庄·二模）学习小组同学为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，设计了图1所示实验，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图2所示。请计算： (1)反应生成氧气的总质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)6.8g 解：设50g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。    该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：52g-50.4g=1.6g; （2）见答案。 10．（2024·河北唐山·二模）学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶质的质量分数，取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，结果如下。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成的质量/g 1.76 3.52 4.4 (1)上表中m的数值是 。 (2)请计算这瓶盐酸溶质的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应50g盐酸中溶质质量为x。 解得x=7.3g 则这瓶盐酸溶质的质量分数为 答：这瓶盐酸溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由表中数据可知，当加入样品的质量为5g时，产生二氧化碳的质量为1.76g，当加入样品的质量为10g时，产生二氧化碳的质量为3.52g，当石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g，说明这时，稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，故填：4.4； （2）详见答案。 11．（2024·河北邯郸·模拟预测）兴趣小组同学将150g稀硫酸等分成三份，依次加入盛有25g铜与氧化铜粉末固体混合物的烧杯中，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 50 50 50 滤渣质量/g 17 9 7 (1)混合物中铜的质量为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)7g/7克 (2)解：根据表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸，恰好与25g-17g=8g氧化铜完全反应，设50g稀硫酸中的溶质硫酸的质量为x， x=9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和稀硫酸反应，第一次加入50g稀硫酸，滤渣减少的质量为25g-17g=8g，第二次加入50g稀硫酸，滤渣减少的质量为17g-9g=8g，根据第一次和第二次实验，说明50g稀硫酸完全反应恰好消耗8g氧化铜，第三次加入50g稀硫酸后，滤渣减少的质量为9g-8g=1g，说明第三次实验时，氧化铜已经反应完全，则最终剩余滤渣的质量即为铜的质量，故混合物中铜的质量为7g； （2）见答案。 12．（2024·河北唐山·一模）某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算：    (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.88； (2)7.3%； 解：第一次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：2.5g+10g-12.06g=0.44g，此时用去稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量为：2.5g+10g+10g-21.62g=0.88g。 （2）见答案 13．（2024·河北保定·二模）某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下： 实验1 实验2 实验3 钙片质量/g 10 10 10 稀盐酸质量/g 50 50 50 充分反应后剩余物质量/g 57.8 57.9 57.7 请计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为 则钙片中碳酸钙的质量分数的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）三次实验取平均值，反应后剩余物质的质量为：（57.8g+57.9g+57.7g)÷3=57.8g，由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为10g+50g-57.8g=2.2g； （2）解析见答案。 14．（2024·河北秦皇岛·一模）某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表： 反应前 第一次 第二次 加入稀硫酸质量/g 0 100 100 天平示数/g 115.6 215.4 315.4 请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)粗锌中锌的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)解：设锌的质量为x    x=6.5g 则锌元素的质量分数= 答：粗锌中锌的质量分数为65% 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则反应后生成氢气的总质量为115.6g+100g+100g-315.4g=0.2g； （2）见答案。 15．（2024·河北石家庄·一模）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 加入氯化钙溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 滤液质量/g 29.0 38.0 n 57.0 请计算： (1)n= 。 (2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)47.0 (2)解：设样品溶液中碳酸钠的质量分数为x x=15.9% 答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为 15.9%。 【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠不反应，甲产生沉淀的质量为：20.0g+10.0g-29.0g=1.0g，乙产生沉淀的质量为：20.0g+20.0g-38.0g=2.0g，说明甲中氯化钙完全反应，即10.0g氯化钙溶液完全反应生成1.0g碳酸钙沉淀，因此乙中氯化钙完全反应；丁产生沉淀的质量为：20.0g+40.0g-57.0g=3.0g，即丁中氯化钙溶液只反应了30.0g，故丙中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故n=20.0g+30.0g-3.0g=47.0g； （2）过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 化学计算 化学方程式的相关计算（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算 1．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为 。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 2．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：    (1)生成的质量为 g。 (2)剩余固体中的质量分数。 3．（2022·河北·中考真题）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 4．（2021·河北·中考真题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．（2020·河北·中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 1．（2024·河北秦皇岛·二模）小苏打片（主要成分是NaHCO3）可治疗胃酸过多症。化学小组用图22所示装置测定某小苏打片中NaHCO3的含量。在锥形瓶内放入10g小苏打片的粉末，电子天平示数为128.4g，打开分液漏斗活塞将稀盐酸全部加入（小苏打片中的其他成分不与稀盐酸发生反应，且生成的气体全部逸出），每隔一段时间记录天平的示数（见下表）。请计算： 时间（s） 10 20 30 40 50 60 读数（g） 127.8 127.4 126.0 124.8 124.0 124.0 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)该小苏打片中NaHCO3的质量分数 。 2．（2024·河北邯郸·二模）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签破损的双氧水，欲通过实验测定该溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示。 请计算： (1)生成氧气 g； (2)这瓶双氧水中溶质的质量分数。 3．（2024·河北石家庄·二模）小明和学习小组的同学们进行了如图所示的实验，已知黄铜为Cu和Zn的合金。请根据实验进行计算： (1)黄铜样品完全反应后产生气体的质量 g。 (2)反应中所用稀硫酸的溶质质量分数。 4．（2024·河北张家口·二模）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，兴趣小组同学按下图所示进行了实验，实验数据见下表。 m0 m1 m2 403.0g 439.5g 437.3g 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 5．（2024·河北唐山·二模）厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示： 请你据图分析、计算： (1)生成碳酸钙的质量是 g。 (2)计算食用碱样品碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 6．（2024·河北张家口·三模）医学上我们常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某兴趣小组为测定一瓶医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了实验，测得的相关数据如图所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该医用过氧化氯溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）。 7．（2024·河北石家庄·三模）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出) (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。 8．（2024·河北廊坊·二模）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成的质量为 g。 (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。 9．（2024·河北石家庄·二模）学习小组同学为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，设计了图1所示实验，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图2所示。请计算： (1)反应生成氧气的总质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10．（2024·河北唐山·二模）学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶质的质量分数，取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，结果如下。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成的质量/g 1.76 3.52 4.4 (1)上表中m的数值是 。 (2)请计算这瓶盐酸溶质的质量分数。 11．（2024·河北邯郸·模拟预测）兴趣小组同学将150g稀硫酸等分成三份，依次加入盛有25g铜与氧化铜粉末固体混合物的烧杯中，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 50 50 50 滤渣质量/g 17 9 7 (1)混合物中铜的质量为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 12．（2024·河北唐山·一模）某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算：    (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 13．（2024·河北保定·二模）某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下： 实验1 实验2 实验3 钙片质量/g 10 10 10 稀盐酸质量/g 50 50 50 充分反应后剩余物质量/g 57.8 57.9 57.7 请计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)钙片中碳酸钙的质量分数。 14．（2024·河北秦皇岛·一模）某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表： 反应前 第一次 第二次 加入稀硫酸质量/g 0 100 100 天平示数/g 115.6 215.4 315.4 请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)粗锌中锌的质量分数。 15．（2024·河北石家庄·一模）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 加入氯化钙溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 滤液质量/g 29.0 38.0 n 57.0 请计算： (1)n= 。 (2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$