专题11 科学探究-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河北专用）

专题11 科学探究 科学探究（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学实验的科学探究过程 5年5考 科学探究题 7分 根据物质的性质进行科学探究 1．（2024·河北·中考真题）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】 (2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 2．（2023·河北·中考真题）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。    (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 (选填“A”或“B”)。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。    (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 (7)氢能有很多优点，如 (写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 3．（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。    【资料信息】 吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。    【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （1）步骤②的现象是 。 （2）步骤③的化学方程式为 （写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。 （2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。 4．（2021·河北·中考真题）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 。    〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。    〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 。 〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。    〖表达交流Ⅱ〗 (1)加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 。 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 〖反思总结〗 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。 5．（2020·河北·中考真题）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用 【实验2】 ①按上图所示组装实验装置，并 。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x= 。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ 生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A、不同的消毒剂可随意混合使用 B、使用84消毒液的浓度越高越好 C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 6．（2024·河北邯郸·二模）融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 I.研究“融雪剂”成分 【查阅资料】用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。 【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验。 【解释与结论】 (1)依据上述实验产生白色沉淀的现象，推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是 。 Ⅱ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想一：氯化钠；  猜想二： 。 猜想三：氯化钠、氯化钙；   猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。 同学们经过分析，一致认为猜想 一定不正确。 【实验验证】 (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 。 猜想二成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加 。 产生白色沉淀 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。 7．（2024·河北·模拟预测）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。 (1)其中能达到实验目的的是 。 (2)在C组实验中发生的化学方程式为 。 (3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 (4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈 。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 (6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。 8．（2024·河北廊坊·一模）盛复游泳馆的池水清澈湛蓝，这引起了化学小组同学的探究兴趣，展开了以下探究活动。 【探究目的】寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】 (1)光反射引起池水呈现监色，从微观角度分析，水分子木身 改变。 【提出问题】有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 【形成假设】泳池水中加入了硫酸铜。 【设计方案并实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量泳池水于试管中，滴加几滴 有蓝色沉淀产生 池水中含有 （用离子符号表示） ②另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 池水中含有的离子是 【形成结论】通过以上步骤小结论，证明泳池水中含有硫酸铜。 (3)步骤①发生的化学方程式为 。 【实际调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：池水是定期净化再利用的，池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 【反思拓展】了解池水处理方法和对环境的影响 (4)设计泳池水净化模拟实验装置图。 小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。 (5)为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。 (6)从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 。 9．（2024·河北邯郸·一模）下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与稀盐酸反应”的系列研究。 研究一：镁与稀盐酸反应过程中的能量变化与反应速率的关系。 (1)实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。 (2)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (3)实验测得镁条产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：探究镁与稀盐酸反应后所得溶液的酸碱性。 【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞溶液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】猜想I：氯化镁溶液使酚酞溶液变红； 猜想II：镁与热水反应的产物使酚酞溶液变红。 【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水，溶解度随温度升高而增大。 【实验探究】 (4)为验证猜想，甲同学按如表方案进行实验： 实验方案 实验现象 实验结论 1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想I (选填“成立”或“不成立“) 2.在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条 ① ； ②有气泡产生 猜想II成立 【结论与分析】 (5)经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。根据实验现象写出镁与水反应的化学方程式： 。 【拓展交流】 (6)一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 。 10．（2024·河北沧州·一模）溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 。 (2)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 。 有气泡产生 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 (3)实验步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)写成步骤②中可能发生反应的化学方程式 。 (5)小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 。 【拓展应用】 (6)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。 11．（2024·河北邢台·三模）学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ，比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)由实验乙可知金属活动性比 （选填“强”或“弱”）。 (3)小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 (4)小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 12．（2024·河北张家口·三模）纸的使用促进了人类文明的发展，在《天工开物》中，就已经详细记载了我国古法造纸的工序（如图所示）。 【查阅资料】 i．造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素（由碳、氢、氧元素组成的有机物）组成； ii．古法造纸蒸煮过程加入的试剂“浸灰水”是草木灰和石灰乳，其目的是腐蚀、溶解木质素。 (1)草木灰和石灰乳的主要成分分别为和 （填写化学式）。 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，脱木质素能力弱，成纸强度低。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用。某造纸厂对造纸废弃物进行了如图所示处理，并回收苛性钠。经检验“蒸煮”之后的溶液中存在。 (2)气体X的成分为 。 【提出问题1】滤液Ⅰ中是否含有? 【实验验证1】小组同学通过图中所示实验进行验证，得出滤液I中含的结论。 (3)步骤①的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)若滤液Ⅰ在蒸发浓缩过程中没有晶体析出，根据溶液的组成可知，浓缩过程溶液中 的质量不变。 【提出问题2】滤液Ⅱ中的溶质（不考虑其中溶解的有机物）是什么? 【作出猜想】猜想①：、；猜想②：，；猜想③：、，。 (5)小组同学经讨论一致认为猜想③不成立，理由是 。 【实验验证2】 (6)取少量滤液Ⅱ于试管中， （填写操作过程及实验现象），说明猜想②正确。 【知识拓展】 (7)造纸工业在生产过程中会产生大量污染物，如果不经处理或只轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。造纸厂废水主要含有氢氧化钠和一些细小纤维有机物及沉淀物，工厂利用计和COD传感器（可以用来表示废水中总有机物含量）测得在污水处理过程中溶液和总有机物含量的变化，根据如图所示变化可知当废水的在6~9之间，COD的指标范围为 便可排放。 13．（2024·河北石家庄·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 (2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。    【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)I.a点的实验现象为 。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是 。 【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A．CaO B． C． 14．（2024·河北秦皇岛·二模）在举重、拳击等力量型比赛前，一些运动员为了提神醒脑，往往会打开一个瓶子，用鼻子闻一下，瓶内物质俗称“嗅盐”。兴趣小组对“嗅盐”进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ.嗅盐是一种由碳酸铵[（NH4）2CO3]和香料配制而成的药品，碳酸铵在常温下能分解放出氨气，对人体神经产生强烈的刺激作用，会使人脑变得更加清醒。 Ⅱ.碳酸铵和碳酸氢铵溶液都呈碱性；氯化钙稀溶液不与碳酸氢铵反应。 【提出问题1】碳酸铵的溶解性如何? 【实验1】 (1)按图1所示进行碳酸铵的溶解实验，为加快碳酸铵的溶解速率，可采取的方法是 。 【提出问题2】碳酸铵和碳酸氢铵有何区别? 【实验2】 (2)为比较碳酸铵和碳酸氢铵的破性强弱，另取4g碳酸铵和4g碳酸氯铵分别溶解在50g水中，用pH试纸分别测定溶液的pH值的方法是 。测定结果：碳酸铵比碳酸氢铵的碱性强。 【实验3】 (3)如图2所示，A、B试管中分别盛有试剂X和Y（X和Y分别是碳酸铵溶液和碳酸氢铵溶液中的一种），分别向两试管中滴加氯化钙稀溶液，A试管中出现白色沉淀，B试管中无明显现象，则试剂X是 。 【提出问题3】碳酸铵分解的产物有什么? 【实验4】按图3所示装置进行实验，加热一段时间后，观察到： (4)①试管内壁出现无色液滴，说明生成了水。 ②集气瓶内的澄清石灰水 ，说明生成了二氧化碳。 ③导管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气。 【得出结论】 (5)碳酸铵受热分解的化学方程式为 。 【表达交流】 (6)若实验过程中未观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，可能的原因是 。 【拓展应用】 (7)生活中存放嗅盐应注意的问题是 。 15．（2024·河北唐山·二模）氧烛是一种简易制氧机，广泛应用于航海、航空航天。装置原理如图甲。 【资料信息】 ①产氧药块由氯酸钠和一定量的铁粉、二氧化锰等均匀混合制成。 ②使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。 老师组织同学们进行了如下探究： 【原理探析】 (1)氯酸钠（NaClO3）的化学性质与氯酸钾相似，分解生成氧气，依据 ，推断还生成了氯化钠；该反应的化学方程式为： 。实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的 （填序号）。 (2)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丙所示。与第①组比较，请你判断氧烛应选择哪种填充材料并说明理由： 。 【提出问题】停止放氧后，产氧药块处剩余的固体物质是什么? 【交流讨论】 (3)大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰，理由是 。 另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁，不能确定是否有铁粉剩余。 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸。 有少量铁粉 【反思拓展】 (5)对氧烛在储存运输过程中的合理建议是 。 16．（2024·河北邯郸·模拟预测）“吹气生火”魔术是用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【查阅资料】①淡黄色固体成分是过氧化钠（）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④氯化钙溶液呈中性；⑤碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】 (1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 【作出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： (2)猜想Ⅰ：固体成分是，与发生反应； 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，与发生反应； 猜想Ⅲ：固体成分是 ，与分别与发生反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 (3)验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。小明认为固体成分是。 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，小红认为固体成分是NaOH。小刚认为此结论不正确，原因是 。 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，有白色沉淀产生；然后取出上层清液，加入酚酞溶液，看到溶液呈红色；再取白色沉淀，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；验证3验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】 (4)由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】 (5)根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 17．（2024·河北张家口·二模）皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 18．（2024·河北石家庄·二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 (1)任务一  测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。 ii.用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地的土壤呈 性。 (2)任务二  探究土壤呈酸性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (3)任务三  改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 从实验结果看， 不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 19．（2024·河北唐山·二模）小明发现铜质的五角硬币上长了很多铜锈，活动课上他设计实验对铜锈进行了如下探究活动。 【提出问题】铜绿中除含有铜元素外还含有什么元素？ 【查阅资料】碳通常不与酸反应。 【实验探究1】 (1)小明把干燥的铜绿放入试管，加热（如图所示）。实验中试管口向下倾斜的目的是 。 【现象和结论】 (2)他观察到 ，由此得到结论：铜绿中一定含有碳元素和氢元素。 加热结束时小明观察到试管中绿色固体变黑。 【提出问题】试管中的黑色物质是什么？ 【做出猜想】①氧化铜  ②碳粉  ③氧化铜和碳粉的混合物 【实验探究2】 (3)向盛有黑色固体的试管中加入稀硫酸，观察到 ，证明猜想①正确，发生反应的化学方程式是 。 (4)得出结论：铜绿中还一定含有 。 【实验探究3】通过对实验的综合分析，小明猜想铜锈的生成应该是与铜、水、氧气、二氧化碳都有关系，为了证实他又设计了一组实验，如图所示，放置一周后： 【现象和结论】 (5)他观察到 。 得出结论：铜锈的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 【反思交流】 (6)为防止铜质硬币生锈，保存时应注意 。 20．（2024·河北保定·二模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想Ⅱ。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是 。对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 步骤②中，试管A中有气泡出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH<5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 科学探究 科学探究（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学实验的科学探究过程 5年5考 科学探究题 7分 根据物质的性质进行科学探究 1．（2024·河北·中考真题）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】 (2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 【答案】(1)澄清石灰水 (2)氧气/O2 (3) (4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 (5)AC (6)细化气泡，提高气体的溶解效率 (7)定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 【详解】（1）将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是； （2）光合作用放出的气体为氧气； （3）实验室制取的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触； （5）A、该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去中混有的醋酸，说法错误，不符合题意； C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，说法正确，符合题意。 故选：AC； （6）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； （7）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。 2．（2023·河北·中考真题）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。    (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 (选填“A”或“B”)。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。    (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 (7)氢能有很多优点，如 (写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 【答案】(1)A (2)检验装置气密性 (3)可燃 (4)， (5)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 (6)应该密封保存 (7)清洁无污染 【详解】（1）A装置中式分液漏斗，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，故填：A； （2）有气体生成的反应，在反应开始前应该先检验装置气密性； （3）能够燃烧，说明氢气具有可燃性； （4）由于有二氧化碳生成，说明有碳酸钙存在，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为： （5）图2可以看出，随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加，这说明有二氧化碳生成； （6）氧化钙接触水和二氧化碳之后会变质生成氢氧化钙和碳酸钙，属于日常保存时应该注意要密封保存； （7）氢能在燃烧过程中产物只有水，所以属于清洁能源，故填：清洁无污染。 3．（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。    【资料信息】 吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。    【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （1）步骤②的现象是 。 （2）步骤③的化学方程式为 （写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。 （2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。 【答案】 吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色 碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可） 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小 可以晒干后继续使用 【详解】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性； 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分； 交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ； 解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性； （1）加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色； （2）氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）； 拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多； （2）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。 4．（2021·河北·中考真题）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 。    〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。    〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 。 〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。    〖表达交流Ⅱ〗 (1)加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 。 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 〖反思总结〗 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。 【答案】 纯碱或苏打 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 无过氧化氢 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量 无色 硬度较小 【详解】查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱； 表达交流Ⅰ：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃； （2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢； 表达交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； （2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量； （3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色； 反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。 5．（2020·河北·中考真题）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用 【实验2】 ①按上图所示组装实验装置，并 。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x= 。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ 生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A、不同的消毒剂可随意混合使用 B、使用84消毒液的浓度越高越好 C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 CD 【分析】根据氧气的检验方法、催化剂的特点、有气体参加或生成的装置要检查气密性、表格数据分析、化学方程式的书写及性质决定使用方法等进行分析作答。 【详解】实验1：氧气能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气的实验操作和现象是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃； 作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化作用，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，则是作催化剂； 实验2：①有气体参加或生成的装置要检查气密性，上图所示组装的实验装置中产生了气体，则要先检查装置的气密性； ③（1）第1次加入5mL H2O2溶液产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL气体，最终气体375 mL； （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确。 分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水；该反应的化学方程式为：； 拓展反思：A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用，不符合题意； B、84消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，不符合题意； C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要注意防火，符合题意； D、84消毒液应密封、避光、低温保存；酒精易挥发，75%酒精应密封保存，符合题意。故选CD。 6．（2024·河北邯郸·二模）融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 I.研究“融雪剂”成分 【查阅资料】用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。 【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验。 【解释与结论】 (1)依据上述实验产生白色沉淀的现象，推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是 。 Ⅱ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想一：氯化钠；  猜想二： 。 猜想三：氯化钠、氯化钙；   猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。 同学们经过分析，一致认为猜想 一定不正确。 【实验验证】 (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 。 猜想二成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加 。 产生白色沉淀 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。 【答案】(1) (2) 加入的碳酸钠也含有钠元素，而且碳酸钠与氯化钙反应也生成NaCl 将融雪剂加入足量水后，先用铂丝蘸取所得溶液在酒精灯火焰上灼烧 (3) 氯化钠、碳酸钠 四 (4) 产生气泡 氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液) 【详解】（1）依据上述实验产生白色沉淀的现象，推出融雪剂样品中含有氯化钙，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （2）加入的碳酸钠也含有钠元素，而且碳酸钠与氯化钙反应也生成NaCl，所以用铂丝蘸取上层清液灼烧，火焰呈黄色，无法确定样品中是否含有氯化钠； 若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是：将融雪剂加入足量水后，先用铂丝蘸取所得溶液在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，则证明融雪剂中确实含有氯化钠； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则上层清液溶质一定只有氯化钠，若碳酸钠过量则溶质成分是碳酸钠和氯化钠，若氯化钙过量则溶质成分是氯化钙和氯化钠，结合猜想一、三，则猜想二为：氯化钠、碳酸钠； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者在溶液中不能共存，所以猜想四一定不正确； （4）根据实验结论猜想二正确，即溶液中溶质成分为碳酸钠和氯化钠； 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 乙同学：根据碳酸钠和氯化钙（或氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀，则可取少量上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，可观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，则说明猜想二成立。 7．（2024·河北·模拟预测）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。 (1)其中能达到实验目的的是 。 (2)在C组实验中发生的化学方程式为 。 (3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 (4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈 。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 (6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。 【答案】(1)CD (2) (3)CaCO3 (4) 碱性 NaOH/氢氧化钠 (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【详解】（1）A中盐酸加入氢氧化钠和氢氧化钙虽然都反应，但是均没有明显现象，盐酸不可以； B中氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是碱性，所以酚酞溶液也检验不出来； C中氢氧化钠不跟碳酸钠反应，氢氧化钙跟碳酸钠反应有沉淀生成； D中二氧化碳跟氢氧化钠和氢氧化钙都反应，但只有与氢氧化钙反应有沉淀生成，所以选C和D。 （2）C组实验中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中可以产生的沉淀的离子是碳酸根离子和钙离子，所以是碳酸钙。 （4）反应后溶液使酚酞变红，所以溶液呈碱性。根据反应物除了碳酸钠、氢氧化钙只有氢氧化钠显碱性。 （5）取上层清液，也就是除去了碳酸钙，加入氯化钡，若产生沉淀说明溶液中有碳酸根，即碳酸钠还存在，若溶液呈红色，说明溶液中有氢氧根，即氢氧化钠（或氢氧化钙）存在，因此③若有白色沉淀，溶液呈红色的现象说明既有碳酸钠又有氢氧化钠（此时不可能有钙离子，因为碳酸根与钙离子不能共存）。 （6）呈碱性的物质有三种，所以不一定只是氢氧化钙。 8．（2024·河北廊坊·一模）盛复游泳馆的池水清澈湛蓝，这引起了化学小组同学的探究兴趣，展开了以下探究活动。 【探究目的】寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】 (1)光反射引起池水呈现监色，从微观角度分析，水分子木身 改变。 【提出问题】有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 【形成假设】泳池水中加入了硫酸铜。 【设计方案并实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量泳池水于试管中，滴加几滴 有蓝色沉淀产生 池水中含有 （用离子符号表示） ②另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 池水中含有的离子是 【形成结论】通过以上步骤小结论，证明泳池水中含有硫酸铜。 (3)步骤①发生的化学方程式为 。 【实际调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：池水是定期净化再利用的，池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 【反思拓展】了解池水处理方法和对环境的影响 (4)设计泳池水净化模拟实验装置图。 小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。 (5)为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。 (6)从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 。 【答案】(1)没有 (2)氢氧化钠溶液（合理即可） Cu2+ (3) (4)过滤 (5)杀菌消毒 (6)节约用水（合理即可） 【详解】（1）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，则过程中水分子没有改变。 （2）由于铜离子和氢氧根可结合为氢氧化铜沉淀，则可滴加氢氧化钠或氢氧化钙等溶液，有蓝色沉淀产生，说明池水中含有Cu2+。 （3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （4）石英砂能阻碍大颗粒难溶性物质通过，则石英砂的作用为过滤。 （5）为保证净化后的池水安全、卫生，还应进行投药消毒。 （6）池水净化再利用可节约用水、防治水体污染、保护水资源等。 9．（2024·河北邯郸·一模）下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与稀盐酸反应”的系列研究。 研究一：镁与稀盐酸反应过程中的能量变化与反应速率的关系。 (1)实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。 (2)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (3)实验测得镁条产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：探究镁与稀盐酸反应后所得溶液的酸碱性。 【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞溶液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】猜想I：氯化镁溶液使酚酞溶液变红； 猜想II：镁与热水反应的产物使酚酞溶液变红。 【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水，溶解度随温度升高而增大。 【实验探究】 (4)为验证猜想，甲同学按如表方案进行实验： 实验方案 实验现象 实验结论 1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想I (选填“成立”或“不成立“) 2.在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条 ① ； ②有气泡产生 猜想II成立 【结论与分析】 (5)经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。根据实验现象写出镁与水反应的化学方程式： 。 【拓展交流】 (6)一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 。 【答案】(1)除去表面氧化膜和杂质 (2)放热 (3)镁与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快 (4) 不成立 溶液变为红色 (5)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (6)溶液温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶质析出 【详解】（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是：除去金属表面的氧化物（或污渍），防止干扰实验； （2）镁与稀盐酸反应放热，所以反应中试管外壁发烫； （3）镁与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，使化学反应速率变快； （4）方案1：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，pH=6，说明溶液显酸性，不能使酚酞变红，故猜想Ⅰ不成立； 方案2：通过实验得出猜想Ⅱ成立，说明镁与热水反应生成了氢氧化镁，氢氧化镁溶于热水中，使酚酞变红色，故能观察到溶液变为红色； （5）镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧，根据守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，可燃性气体是氢气，方程式为：； （6）氢氧化镁在常温下难溶于水，溶液温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶质析出，液体碱性消失，所以溶液红色逐渐变淡，最后消失。 10．（2024·河北沧州·一模）溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 。 (2)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 。 有气泡产生 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 (3)实验步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)写成步骤②中可能发生反应的化学方程式 。 (5)小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 。 【拓展应用】 (6)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。 【答案】(1)Na2CO3、NaHCO3 (2) 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) (3)证明溶液中含有碳酸钠，并完全除去碳酸钠 (4)NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑ (5)NaCO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 (6)A 【详解】（1）结合猜想一、二可推测出猜想三为Na2CO3和NaHCO3的混合物； （2）氯化钙与碳酸钠反应能产生白色沉淀，根据结论溶质中含有Na2CO3，可推出现象为有白色沉淀生成； 经操作①后溶液中已经不存在碳酸钠，碳酸氢钠能与稀盐酸（稀硫酸）反应产生二氧化碳气体，结合实验现象和结论，可推出操作②为向上层清液中加入的试剂为稀盐酸（稀硫酸）； （3）碳酸钠也能与盐酸反应产生二氧化碳，加入过量的氯化钙溶液的目的是证明碳酸钠的存在，并将其全部除去； （4）步骤②中发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑； （5）Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，所以不能采用向反应后溶液中加入无色酚酞的方法证明有碳酸氢钠生成； （6）澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水与二氧化碳继续反应生成碳酸氢钙，所以碳酸钙的质量随通入二氧化碳的增大先增大后减小。 故选A。 11．（2024·河北邢台·三模）学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ，比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)由实验乙可知金属活动性比 （选填“强”或“弱”）。 (3)小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 (4)小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】(1) 甲 (2)强 (3)实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏 (4) 铝丝表面析出红色固体 氯离子/ 无明显现象 【详解】（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为； 比较实验乙和实验甲，实验甲将表面未打磨的铝丝浸入溶液中，无明显现象；实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明打磨能破坏氧化铝薄膜； （2）由实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明金属活动性比强； （3）小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏； （4）I、向一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜被破坏，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则实验现象为铝丝表面析出红色固体，由此可推出或能破坏氧化铝薄膜； II、向另一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜未被破坏，说明铝与硫酸铜没有发生反应，则实验现象为无明显现象，由此可推出和都不能破坏氧化铝薄膜。 12．（2024·河北张家口·三模）纸的使用促进了人类文明的发展，在《天工开物》中，就已经详细记载了我国古法造纸的工序（如图所示）。 【查阅资料】 i．造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素（由碳、氢、氧元素组成的有机物）组成； ii．古法造纸蒸煮过程加入的试剂“浸灰水”是草木灰和石灰乳，其目的是腐蚀、溶解木质素。 (1)草木灰和石灰乳的主要成分分别为和 （填写化学式）。 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，脱木质素能力弱，成纸强度低。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用。某造纸厂对造纸废弃物进行了如图所示处理，并回收苛性钠。经检验“蒸煮”之后的溶液中存在。 (2)气体X的成分为 。 【提出问题1】滤液Ⅰ中是否含有? 【实验验证1】小组同学通过图中所示实验进行验证，得出滤液I中含的结论。 (3)步骤①的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)若滤液Ⅰ在蒸发浓缩过程中没有晶体析出，根据溶液的组成可知，浓缩过程溶液中 的质量不变。 【提出问题2】滤液Ⅱ中的溶质（不考虑其中溶解的有机物）是什么? 【作出猜想】猜想①：、；猜想②：，；猜想③：、，。 (5)小组同学经讨论一致认为猜想③不成立，理由是 。 【实验验证2】 (6)取少量滤液Ⅱ于试管中， （填写操作过程及实验现象），说明猜想②正确。 【知识拓展】 (7)造纸工业在生产过程中会产生大量污染物，如果不经处理或只轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。造纸厂废水主要含有氢氧化钠和一些细小纤维有机物及沉淀物，工厂利用计和COD传感器（可以用来表示废水中总有机物含量）测得在污水处理过程中溶液和总有机物含量的变化，根据如图所示变化可知当废水的在6~9之间，COD的指标范围为 便可排放。 【答案】(1) (2)和水蒸气 (3)/ (4)溶质 (5)与会发生反应 (6)通入（或加入溶液），出现沉淀（合理即可） (7)小于100mg/L 【详解】（1）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。故石灰乳的主要成分为； （2）木质素是由碳、氢、氧元素组成的有机物，其充分燃烧产物为和，其中气体是（和水蒸气）； （3）共存物质的存在会干扰的检验，应该先除去，再检验。除去应该使用足量的或溶液，发生反应的化学方程式为：、； （4）根据溶液的组成可知，浓缩过程溶液中溶质的质量不变； （5）③中两种物质与会发生反应，在溶液中不能共存； （6）证明猜想①和②，关键在于证明是否存在。而共存物质的存在会干扰检验，故应该选择不与其反应的或不影响现象的，生成沉淀，即可证明溶液中含有，猜想②成立； （7）根据图可知，可排放废水的范围在6~9之间，COD值小于100mg/L。 13．（2024·河北石家庄·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 (2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。    【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)I.a点的实验现象为 。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是 。 【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A．CaO B． C． 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)产生大量气泡 NaCl 和 (4)盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 (5)C 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； （3）I、将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时发生的是碳酸钠和稀盐酸的反应，故现象是：产生大量气泡； Ⅱ、b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； Ⅲ、c点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3； （4）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙； （5）A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，符合题意。 故选C。 14．（2024·河北秦皇岛·二模）在举重、拳击等力量型比赛前，一些运动员为了提神醒脑，往往会打开一个瓶子，用鼻子闻一下，瓶内物质俗称“嗅盐”。兴趣小组对“嗅盐”进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ.嗅盐是一种由碳酸铵[（NH4）2CO3]和香料配制而成的药品，碳酸铵在常温下能分解放出氨气，对人体神经产生强烈的刺激作用，会使人脑变得更加清醒。 Ⅱ.碳酸铵和碳酸氢铵溶液都呈碱性；氯化钙稀溶液不与碳酸氢铵反应。 【提出问题1】碳酸铵的溶解性如何? 【实验1】 (1)按图1所示进行碳酸铵的溶解实验，为加快碳酸铵的溶解速率，可采取的方法是 。 【提出问题2】碳酸铵和碳酸氢铵有何区别? 【实验2】 (2)为比较碳酸铵和碳酸氢铵的破性强弱，另取4g碳酸铵和4g碳酸氯铵分别溶解在50g水中，用pH试纸分别测定溶液的pH值的方法是 。测定结果：碳酸铵比碳酸氢铵的碱性强。 【实验3】 (3)如图2所示，A、B试管中分别盛有试剂X和Y（X和Y分别是碳酸铵溶液和碳酸氢铵溶液中的一种），分别向两试管中滴加氯化钙稀溶液，A试管中出现白色沉淀，B试管中无明显现象，则试剂X是 。 【提出问题3】碳酸铵分解的产物有什么? 【实验4】按图3所示装置进行实验，加热一段时间后，观察到： (4)①试管内壁出现无色液滴，说明生成了水。 ②集气瓶内的澄清石灰水 ，说明生成了二氧化碳。 ③导管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气。 【得出结论】 (5)碳酸铵受热分解的化学方程式为 。 【表达交流】 (6)若实验过程中未观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，可能的原因是 。 【拓展应用】 (7)生活中存放嗅盐应注意的问题是 。 【答案】(1)用玻璃棒搅拌（合理即可） (2)取两小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两小片pH试纸上，将试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 (3)碳酸铵溶液 (4)变浑浊 (5)（NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ (6)生成的CO2和水反应生成了碳酸，碳酸中和氨水的碱性（合理即可） (7)低温（或防潮、密封等合理即可） 【详解】（1）碳酸铵属于可溶性盐，为了加快碳酸铵的溶解速率，可以用玻璃棒搅拌等方法（合理即可）。 （2）用pH试纸测定溶液的pH值的方法是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，由于该实验需测两种溶液的pH值，故需取两小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两小片pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 （3）根据资料，氯化钙稀溶液不与碳酸氢铵反应，分别向两试管中滴加氯化钙稀溶液，A试管中出现白色沉淀，B试管中无明显现象，则试剂Y为碳酸氢铵溶液，试剂X是碳酸铵溶液。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。 （5）根据实验4，碳酸铵受热分解生成了水、二氧化碳和氨气，所以碳酸铵受热分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑。 （6）若实验过程中未观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，可能的原因是生成的CO2和水反应生成了碳酸，碳酸中和氨水的碱性（合理即可）。 （7）根据资料，嗅盐是一种由碳酸铵[（NH4）2CO3]和香料配制而成的药品，碳酸铵在常温下能分解放出氨气，说明碳酸铵不稳定，易分解，故生活中存放嗅盐应注意的问题是低温（或防潮、密封等合理即可）。 15．（2024·河北唐山·二模）氧烛是一种简易制氧机，广泛应用于航海、航空航天。装置原理如图甲。 【资料信息】 ①产氧药块由氯酸钠和一定量的铁粉、二氧化锰等均匀混合制成。 ②使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。 老师组织同学们进行了如下探究： 【原理探析】 (1)氯酸钠（NaClO3）的化学性质与氯酸钾相似，分解生成氧气，依据 ，推断还生成了氯化钠；该反应的化学方程式为： 。实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的 （填序号）。 (2)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丙所示。与第①组比较，请你判断氧烛应选择哪种填充材料并说明理由： 。 【提出问题】停止放氧后，产氧药块处剩余的固体物质是什么? 【交流讨论】 (3)大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰，理由是 。 另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁，不能确定是否有铁粉剩余。 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸。 有少量铁粉 【反思拓展】 (5)对氧烛在储存运输过程中的合理建议是 。 【答案】(1) 化学反应前后元素种类不变 C (2)填充材料B，它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间 (3)催化剂在反应前后化学性质和质量都不变 (4)有气泡冒出 (5)避免撞击和挤压 【详解】（1）由于氯酸钠含有氧元素，化学反应前后元素种类不变，氯酸钠分解生成氧气。与氯酸钾相似，氯酸钠在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为。由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集氧气，导管需要伸到集气瓶底部，A装置导管没有伸到集气瓶底部，所以不能选择A装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，所以实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的C。故填：化学反应前后元素种类不变；；C。 （2）据图丙可知，与第①组比较，无填充材料时的放氧时间小于有填充材料B时的放氧时间；有填充材料A时的温度高于无填充材料时的温度，有填充材料A时的放氧时间过短，但外壳温度较高，不适合收集氧气，而填充材料B外壳温度较低，能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。故填：填充材料B，它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。 （3）由于在氯酸钠分解中二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量都不变，所以大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰。故填：催化剂在反应前后化学性质和质量都不变。 （4）由于铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸的实验现象是有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 （5）由于氧烛使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。所以氧烛在储存运输过程中应避免撞击和挤压，以防发生危险。故填：避免撞击和挤压。 16．（2024·河北邯郸·模拟预测）“吹气生火”魔术是用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【查阅资料】①淡黄色固体成分是过氧化钠（）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④氯化钙溶液呈中性；⑤碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】 (1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 【作出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： (2)猜想Ⅰ：固体成分是，与发生反应； 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，与发生反应； 猜想Ⅲ：固体成分是 ，与分别与发生反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 (3)验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。小明认为固体成分是。 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，小红认为固体成分是NaOH。小刚认为此结论不正确，原因是 。 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，有白色沉淀产生；然后取出上层清液，加入酚酞溶液，看到溶液呈红色；再取白色沉淀，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；验证3验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】 (4)由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】 (5)根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 【答案】(1)放热 (2)Na2CO3和NaOH的混合物 (3)可能有碳酸钠存在 CaCl2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)NaOH/氢氧化钠 (5)水/H2O 【详解】（1）棉花团剧烈燃烧前需要吸收热量使其温度升高达到着火点，从而说明过氧化钠发生的反应是放热反应； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，那么与二氧化碳和水同时反应生成的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物； （3）验证Ⅱ：小刚认为此结论不正确，是因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均呈碱性，它们的pH均大于7，其中可能有碳酸钠存在； 验证Ⅲ：为验证并除去碳酸钠，可以先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，然后向溶液中加入酚酞溶液，如果溶液变红，说明氢氧化钠存在；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生明显的现象变化，所以验证I不能验证氢氧化钠的存在； （5）用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，要控制水的用量，避免滴水太多吸收较多的热量使棉花的温度升高较慢不易燃烧或不能燃烧。 17．（2024·河北张家口·二模）皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 【答案】(1)C (2) (3)NaOH、NaCl (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6)二氧化碳/CO2 (7)蛋白质 【详解】（1）皮蛋粉的主要成分为生石灰、纯碱、食盐，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分是氯化钠，故选：C； （2）调制过程中会有发热现象，这是因为氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：； （3）因为皮蛋粉中生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠（纯碱）反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故皮蛋液中一定含有氢氧化钠，此外，由于氯化钠与其他物质间不具备发生复分解反应的条件，因此皮蛋液中也一定含有氯化钠；故皮蛋液中一定含有的两种溶质是NaOH、NaCl； （4）由于氢氧化钙微溶于水，则白色沉淀可能是氢氧化钙，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论； （5）用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论，因为皮蛋液中已存在氢氧化钠，为排除氢氧化钠的干扰，试剂X应为足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到现象Y为有气泡产生，则说明皮蛋液中含有碳酸钠； （6）由于皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； （7）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。 18．（2024·河北石家庄·二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 (1)任务一  测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。 ii.用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地的土壤呈 性。 (2)任务二  探究土壤呈酸性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (3)任务三  改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 从实验结果看， 不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 【答案】(1)干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液 酸 (2)刺激性气味气体 白色沉淀 (3)重过磷酸钙 支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境）（合理即可） 【详解】（1）任务一  测定土壤的酸碱性； [实验1]ii.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 [实验结论1] pH>7，显碱性；pH=7，显中性；pH<7，显酸性。根据表中数据可知，该地的土壤呈酸性。 （2）[实验2]步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨，因为实验结论2是土壤中含有硫酸铵，熟石灰与硫酸铵混合研磨发生反应生成硫酸钙、水、氨气，所以实验现象是有刺激性气味气体产生。 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液，因为硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验结论2是土壤中含有硫酸铵，所以实验现象是有白色沉淀生成。 [实验结论2]土壤中含有硫酸铵。硫酸铵与氢氧化钙混合研磨生成硫酸钙、水、氨气，所以步骤①中发生反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑。 （3）根据表中数据可知，重过磷酸钙不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，支持的一方的理由：支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境）。 19．（2024·河北唐山·二模）小明发现铜质的五角硬币上长了很多铜锈，活动课上他设计实验对铜锈进行了如下探究活动。 【提出问题】铜绿中除含有铜元素外还含有什么元素？ 【查阅资料】碳通常不与酸反应。 【实验探究1】 (1)小明把干燥的铜绿放入试管，加热（如图所示）。实验中试管口向下倾斜的目的是 。 【现象和结论】 (2)他观察到 ，由此得到结论：铜绿中一定含有碳元素和氢元素。 加热结束时小明观察到试管中绿色固体变黑。 【提出问题】试管中的黑色物质是什么？ 【做出猜想】①氧化铜  ②碳粉  ③氧化铜和碳粉的混合物 【实验探究2】 (3)向盛有黑色固体的试管中加入稀硫酸，观察到 ，证明猜想①正确，发生反应的化学方程式是 。 (4)得出结论：铜绿中还一定含有 。 【实验探究3】通过对实验的综合分析，小明猜想铜锈的生成应该是与铜、水、氧气、二氧化碳都有关系，为了证实他又设计了一组实验，如图所示，放置一周后： 【现象和结论】 (5)他观察到 。 得出结论：铜锈的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 【反思交流】 (6)为防止铜质硬币生锈，保存时应注意 。 【答案】(1)防止生成的水倒流，炸裂试管 (2)试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 (3)黑色固体全部消失，溶液变蓝 (4)氧元素 (5)丙中铜丝生锈，甲、乙中铜丝不生锈 (6)保持干燥 【详解】（1）试管口向下倾斜防止生成的水倒流，炸裂试管； （2）化学反应前后元素的种类不变。说明铜绿中含有碳元素和氢元素，可通过说明有水、二氧化碳生成证明。所以观察到试管口有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，能说明铜绿中含有碳元素和氢元素； （3）实验结论为猜想①正确，由于氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则现象为黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色； 反应的化学方程式为：； （4）氧化铜由铜、氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，故铜绿中含有氧元素； （5）得出结论：铜锈的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，甲中有水、氧气不生锈，乙中有二氧化碳、水不生锈，丙中有氧气、二氧化碳、水生锈，故看到的现象是：丙中铜丝生锈，甲、乙中铜丝不生锈； （6）因为铜锈的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，所以铜质硬币保存时应该保持干燥。 20．（2024·河北保定·二模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想Ⅱ。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是 。对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 步骤②中，试管A中有气泡出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH<5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 【答案】(1)碱 (2)腐蚀性 (3)检查装置的气密性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑/Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔(或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等) 【详解】（1）碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性； （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定猜想Ⅱ； （3）步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应检查装置的气密性；步骤①中碳酸氢钠在加热条件下生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）因为碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠； （5）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中没有碳酸钠，则该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是碳酸氢钠； （6）由图可知，想要牙齿健康，饭后要及时用牙膏清洁口腔(或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$