专题1 物质的分类及计量 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列过程中涉及到化学变化的是 A．浓硫酸溶于水 B．酸雨的形成 C．磁铁吸引小铁钉 D．粉碎矿石 2．胶体区别于其它分散系的本质是（    ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 3．下列物质的水溶液中，只含有水分子一种分子的是 A．酒精 B．食盐 C． D．氯气 4．瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，此时氧气与甲烷的质量比为（    ） A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．1：1 5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA B．16g CH4含有的电子数为8NA C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA D．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA 6．某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（    ） A．7d B．5d C．2.5d D．d 7．下列气体在相同条件下密度最大的是 A．11.2L氯气 B．1mol氖气 C．3g氢气 D．88g二氧化碳 8．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 9．下列既能导电又属于电解质的物质是 A．铜 B．石灰水 C．熔融NaCl D．CO2 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．2.7 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.2NA C．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA D．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA 11．某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体物质的量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A．原混合气体中一定没有和，一定含有 B．原混合气体中一定含有、、 C．原混合气体中一定含有和，可能含有 D．步骤②，一定只发生置换反应 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ） A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量 C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数 D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度 13．表中对于相关物质的分类全部正确的是（    ） 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 14．标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（   ） A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L 15．下列属于非电解质的是 A．Cu B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．SO2 16．下列关于胶体说法错误的是 A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体 B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C．胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶 D．用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应 17．下列说法不正确的是 A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B．“结构决定性质” 的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 18．下列属于非电解质的是 A．75%的酒精水溶液 B．二氧化硫 C．液溴 D．硫酸钡 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有电子数为10NA B．标准状况下，46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA 20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．2 g氢气所含原子数目为NA B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA D．14 g CO含有分子数为0.5 NA 二、非选择题（共5题） 21．我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁)： C Si Mn P S 4.070% 2.900% 0.495% 0.165% 0.010% (1)称取10.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.0687g，则该氧化物的化学式为 。 (2)磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质]。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。 (3)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表： FeO Fe2O3 CaO 烟尘煅烧前(%) 86.40 4.00 9.60 为了减少烟尘的排放，将姻尘与CO混合后在空气中煆烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%(金属元素无损耗)，烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何(若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围) ？ 22．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 23．AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： (1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式： 。证明得到分散系属于胶体可采用的简易方法是 。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为 。 (2)提纯AgI胶体的方法如图所示。 材料X称为 。用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的微粒有 (写出三种)。 (3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时 对胶体粒子所带电性 (选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由 。 (4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由 。 24．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 (1)将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质 ； ②两种物质都是钠的化合物 ； ③两种物质都是氧化物 ； ④两种物质都是盐 。 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为 。 ②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a.先产生红褐色沉淀，原因是 。 b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是 。 25．某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答： (1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为，则M的化学式为 。 (2)化合物A与反应的化学方程式 。 (3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为 。 (4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离，写出液态B的电离方程式 。 参考答案： 1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D 14．D 15．D 16．A 17．C 18．B 19．B 20．D 21．(1)Mn3O4 (2)≥27.46 (3)反应后固体混合物中n(Fe):n(O)=1:1.4 ①岩是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1:2； ②岩是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1:1； ③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理； ④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%<Fe2O3的物质的量分数<66.7% 22．(1)0.08 (2)19.6% 23．(1) AgNO3 + KI = AgI(胶体)+ KNO3 丁达尔现象 电泳 (2) 半透膜 K+、NO、Ag+ (3) 反应物的相对用量 有 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反 (4)不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉 24．(1) A C B D (2) FeCl3 胶体中加入电解质，发生凝聚 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 25．(1)Mg(NH2)2 (2)Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3)H2 (4)2NH3NH +NH 学科网（北京）股份有限公司 $$