精品解析：安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷

贵池区2023～2024学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分) 1. 中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，故A错误； B．可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，故B错误； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2 的排放，并没有减少CO2的排放，故C'错误； D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确； 故选D。 2. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确； B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确； C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确； D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误； 答案选D。 3. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 4. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大 C. 将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5mol/L D. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体物质不带入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，A错误； B．CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此c(CO2)不变，B错误； C．将密闭容器体积增大一倍，导致压强减小，化学平衡正向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A. 澄清溶液中：Fe3＋、NH、Cl-、NO B. 加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C. 水电离出来的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液：K＋、HCO、I-、ClO- D. 加入Al粉生成氢气的溶液：Cu2＋、Cl-、Na＋、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清溶液中：Fe3＋、NH、Cl-、NO可以大量共存，A符合题意； B．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中可以氧化而不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出来的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选A 6. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是先消耗后生成，反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂是参与化学反应的，A错误； B．步骤的能垒(正反应活化能）为0.22eV，正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D正确； 答案选D。 7. 向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A.   B.   C.   D.   【答案】C 【解析】 【详解】向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量，有①； 然后发生的反应为②； 将①-②：； 答案选C。 8. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：，故A错误； B．c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，所以正反应速率：，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，a点温度最低，c点温度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，所以、，故C正确； D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量：，故D错误； 选C。 9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A 反应过程中有、键断裂和键生成 B. 反应过程中Fe元素的化合价发生了变化 C. 将替换为，反应可得 D. 每生成1mol肼需要1molNH3转移的电子总数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应历程图可知，该反应过程存在、键断裂和键生成，A正确； B．根据反应过程可知，失去电子变为，又得电子变为，Fe元素化合价变化，B正确； C．若将替换为，将与反应生成和，C错误； D．1molNH3发生反应生成1mol肼，N元素化合价从+3价升高至+2价，转移电子总数为NA，D正确； 答案选C。 10. 已知某二元酸在水中的电离方程式为：、⇌。在时，则下列关于该二元酸的说法中正确的是 A. 是弱电解质 B. 稀释溶液后pH值增大，是因为平衡逆向移动 C. 在的溶液中， D. 若溶液中，则的中 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步完全电离，故强电解质，错误； B．稀释溶液后，虽然第二步电离正向移动，但体积增大，氢离子浓度减小，pH值增大，错误； C．在的溶液中，设第二步电离的HA-为xmol/L，有，解得x<0.01，，错误； D．若溶液中，则的中第一步电离的氢离子抑制第二步电离，故，正确； 答案选D。 11. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应平衡常数ⅠⅡⅢ B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】 【分析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有： K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9； 500K时，容器Ⅲ有： 此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应； 【详解】A. 根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误； B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误； C. 容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确； D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误； 答案选C。 12. “世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·mol-1，则△H1(kJ·mol-1)为 A. -1389 B. -1334 C. -1703 D. -1563 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，△H1=2△H 2+△H 3—△H 4=2×(—299kJ/mol)+(—1018kJ/mol)—(+87kJ/mol)= —1703kJ/mol，故选C。 13. 如图所示，在两个体积均为2L的密闭容器中分别充入和，其中A容器中活塞无摩擦，可自由滑动，停留在处。在相同温度下，两容器中均发生反应： ，达到平衡后，中的转化率为，下列说法不正确的是 A. 容器反应达到平衡时，的转化率小于 B. 容器反应达到平衡时，该反应的平衡常数为 C. 若开始时只将容器进行绝热处理，则平衡后的体积分数： D. 若开始时将容器的活塞固定在处，则平衡后 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为体积减小的反应，A恒压，恒容，平衡后PA>PB，故B容器反应达到平衡时，的转化率小于，正确； B．A容器反应达到平衡时，转化率为30%，，开始体积为2L，平衡后体积为=1.4L，K=，A和B容器温度相同，平衡常数相同，故平衡常数为，正确； C．该反应为放热反应，B容器绝热，所以温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小，故平衡后的体积分数：，正确； D．P固定在1处时，平衡后A和B中体积分数相等，从1移到2的瞬间，氢气的浓度为原来一半，然后平衡逆向移动，氢气浓度增加，故平衡后，错误； 故答案选D。 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比试验中，H2O2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较Cu2+和Fe3+的催化效率，故A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，无法探究草酸浓度对反应速率影响，故B错误； C．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，故C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 15. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于Y B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1的某一条件后，正、逆的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1mol氧分子放出能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度等体积的情况下，HY的初始pH小于HX，说明HY的电离程度大于HX，故酸性HY大于HX，A错误； B．图乙表示温度在T1和T2时水溶液中和的关系，直线上的点、直线右下方的点 、直线左上方的点，所以阴影部分M内任意一点均满足，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均突然增大，且该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，逆反应速率大于正反应速率，所以该时刻改变的条件不是升高温度，C错误； D．根据图示，炭黑和1个氧分子的能量0，炭黑和活化氧的能量为-，所以每活化1mol氧分子放出能量，D正确； 答案选D。 二、非选择题(除标注外，其余每空2分，共55分) 16. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 则的 _______ 。 （2）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：Ⅰ。平衡时的关系如图所示，该反应的Ⅰ随反应温度升高而_______ 填“增大”“减小”或“不变”时，该反应的平衡总压 _______ 、平衡常数Ⅰ _______ 。 （3）提高温度，上述容器中进一步发生反应Ⅱ，已知在时，、，则 _______ Ⅱ _______ 。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 32 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 ①  ； ②  ； ③  ； 根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得，则。 【小问2详解】 反应为2FeSO4(s)Fe2O3(g)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)，由图可知，平衡时p(SO3)随着温度升高而增大，说明升高温度时平衡正向移动，该反应为吸热反应，则平衡常数Kp(Ⅰ)随反应温度升高而增大，并且刚性容器中存在n(SO2)=n(SO3)，根据恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于压强之比、660K时p(SO3)=1.5kPa可知p(SO2)=p(SO3)=1.5kPa，平衡总压p总= p(SO2)+p(SO3) =3.0kPa，该反应的分压平衡常数Kp(Ⅰ)═p(SO2)•p(SO3)=1.5kPa×1.5kPa=2.25(kPa)2，故答案为：增大；3.0；2.25。 【小问3详解】 提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时，则，因此，平衡时。在时，，则、，联立方程组消去，可得，代入相关数据可求出32，则，=16。 17. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知25℃时，甲烷的燃烧热是890.3，甲醇的燃烧热是726.5，则下列反应的热化学方程式： _______ ，平衡常数 _______ 用、表示。 （2）电喷雾电离等方法得到的、、等与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下其他反应条件相同进行反应，结果如图所示。图中的曲线是 _______ 填“”或“。、时的转化率为 _______(列出算式)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 _______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ()直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线 _______(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. -327.6 ②. （2） ①. ②. （3） ①. Ⅰ ②. c 【解析】 【小问1详解】 ④，⑤，根据盖斯定律可知，反应②=2×(④-⑤) ，所以对应；根据盖斯定律可知，反应③，根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数或； 【小问2详解】 根据图示信息可知，纵坐标表示，即与的微粒分布系数成反比，的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成的物质的量浓度比a曲线的小，说明其反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件的反应； 根据上述分析结合图像可知，300K、60s时，则，利用数学关系式可求出，根据反应可知，生成的即为转化的，则的转化率为； 【小问3详解】 (ⅰ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ； (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线c； 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，d装置的作用_______。 （2）中的试剂为饱和食盐水，其作用是_______和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：_______。 （3）中化学反应的离子方程式是_______，中化学反应的离子方程式是_______。 （4）生成的具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为_______。又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 电离平衡常数 K1= 4.3×10－6 K2= 4.7×10－11 写出少量的CO2通入84消毒液中的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 尾气吸收 （2） ①. 吸收挥发出来的HCl ②. 饱和食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解 （3） ①. 3ClO ②. （4） ①. 10-7.5 ②. CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO 【解析】 【分析】本实验中， 首先利用粉末与浓盐酸反应制取氯气，a是除杂装置，b制备氯酸钾，c制备次氯酸钠，d是尾气处理装置吸收过量的氯气。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放粉末的仪器是圆底烧瓶，d是尾气处理装置吸收过量的氯气，故答案为：圆底烧瓶；尾气吸收； 【小问2详解】 中的试剂为饱和食盐水，一方面是除去挥发出来的HCl，此外，氯气与水会发生可逆反应，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得该平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，故答案为：吸收挥发出来的HCl；饱和食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解； 【小问3详解】 b是制备氯酸钾的装置，氯气与氢氧化钾在加热条件下发生歧化反应， c是制备次氯酸钠的装置，发生的反应为，故答案为：；； 【小问4详解】 由电离平衡体系中各成分的组成分数δ与pH的关系如图可知，当pH等于7.5时，HClO与ClO−的组成分数相等，而，此时HClO的电离常数； 84消毒液的主要的成分为次氯酸钠，由于酸性：，故少量的CO2通入84消毒液中的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HCO+ HClO，故答案为：10-7.5；CO2+H2O+ClO-=HCO+ HClO。 19. 滴定实验在化学实验应用比较多。通过滴定法测定酸或碱的浓度。如已知某工厂排放的废水中含有NaOH溶液，现研究治理方法。取一定量的废水用的盐酸滴定来测其浓度，图是滴定实验的操作示意图，图是第次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）在滴定过程中需要使用的仪器的名称是_______，观察图2得到第次滴定消耗盐酸的体积是_______。 （2）已知每次滴定操作所取废水的体积均为。第、次滴定数据如下表所示。通过计算出废液中溶液的浓度是_______。若废水的体积有1000L，理论上需要含_______mol HCl的盐酸可以将NaOH中和。 实验编号 待测溶液的体积 滴定前盐酸的体积读数 滴定后盐酸的体积读数 （3）某学生的操作过程不严谨导致测量结果废水中的氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管水洗后未润洗 B. 酸式滴定管水洗后未润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 （4）某实验小组学习了中和滴定的知识，想利用所学知识测定一下厨房中的白醋的浓度。现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 该实验应选用_______作指示剂。现预配450mL0.100NaOH，一定需要用的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。在滴如NaOH溶液到滴定终点过程中下列各式表示的数值随NaOH量的增加而增大的是_______填序号；      【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. （2） ①. ②. 500 （3）BC （4） ①. 酚酞 ②. 500mL容量瓶 ③. a 【解析】 【分析】利用一定物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析读数及滴定误差，配制一定浓度的氢氧化钠溶液，再利用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的醋酸溶液； 【小问1详解】 根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；观察图2得到第次滴定消耗盐酸的体积是22.80-0.80=22.00； 【小问2详解】 三次滴定消耗的体积为：22.00mL（误差较大，舍去），20.02mL，19.98mL，则平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)===0.5000molL-1，若废水的体积有1000L，含有NaOH的物质的量为1000L0.5000mol/L=500mol，理论上需要含500mol HCl的盐酸可以将NaOH中和;故答案为：0.5000；500； 【小问3详解】 A．碱式滴定管水洗后未润洗，则NaOH溶液变稀，滴定消耗的盐酸体积偏少，所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，A不符合； B．酸式滴定管水洗后未润洗，则盐酸变稀，滴定消耗的盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，B符合； C．滴定前，酸式滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失，则滴定盐酸的体积读数偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，C符合； D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，则读数偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，D不符合； 答案选BC； 【小问4详解】 滴定终点生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故该实验应选用酚酞作指示剂； 实验室没有450mL容量瓶，所以配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为: 500mL容量瓶； a. 随NaOH量的增加消耗氢离子，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故a正确； b. 随NaOH量的增加消耗氢离子，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故b错误； c. 随NaOH量的增加消耗氢离子，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故c错误； 故答案为: a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵池区2023～2024学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分) 1. 中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 3. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 4. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大 C. 将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5mol/L D. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 5. 下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A. 澄清溶液中：Fe3＋、NH、Cl-、NO B. 加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C. 水电离出来的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液：K＋、HCO、I-、ClO- D. 加入Al粉生成氢气的溶液：Cu2＋、Cl-、Na＋、NO 6. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 催化剂反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 7. 向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A.   B.   C.   D.   8. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中有、键断裂和键生成 B. 反应过程中Fe元素的化合价发生了变化 C. 将替换为，反应可得 D. 每生成1mol肼需要1molNH3转移电子总数为NA 10. 已知某二元酸在水中的电离方程式为：、⇌。在时，则下列关于该二元酸的说法中正确的是 A. 是弱电解质 B. 稀释溶液后pH值增大，是因为平衡逆向移动 C. 在的溶液中， D. 若溶液中，则的中 11. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 12. “世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·mol-1，则△H1(kJ·mol-1)为 A -1389 B. -1334 C. -1703 D. -1563 13. 如图所示，在两个体积均为2L的密闭容器中分别充入和，其中A容器中活塞无摩擦，可自由滑动，停留在处。在相同温度下，两容器中均发生反应： ，达到平衡后，中的转化率为，下列说法不正确的是 A. 容器反应达到平衡时，的转化率小于 B. 容器反应达到平衡时，该反应的平衡常数为 C. 若开始时只将容器进行绝热处理，则平衡后的体积分数： D. 若开始时将容器的活塞固定在处，则平衡后 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于Y B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1的某一条件后，正、逆的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1mol氧分子放出能量 二、非选择题(除标注外，其余每空2分，共55分) 16. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 则的 _______ 。 （2）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：Ⅰ。平衡时的关系如图所示，该反应的Ⅰ随反应温度升高而_______ 填“增大”“减小”或“不变”时，该反应的平衡总压 _______ 、平衡常数Ⅰ _______ 。 （3）提高温度，上述容器中进一步发生反应Ⅱ，已知在时，、，则 _______ Ⅱ _______ 。 17. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知25℃时，甲烷的燃烧热是890.3，甲醇的燃烧热是726.5，则下列反应的热化学方程式： _______ ，平衡常数 _______ 用、表示。 （2）电喷雾电离等方法得到的、、等与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下其他反应条件相同进行反应，结果如图所示。图中的曲线是 _______ 填“”或“。、时的转化率为 _______(列出算式)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 _______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ()直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线 _______(填“”或“”)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，d装置的作用_______。 （2）中的试剂为饱和食盐水，其作用是_______和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：_______。 （3）中化学反应的离子方程式是_______，中化学反应的离子方程式是_______。 （4）生成的具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为_______。又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 电离平衡常数 K1= 4.3×10－6 K2= 4.7×10－11 写出少量的CO2通入84消毒液中的离子方程式：_______。 19. 滴定实验在化学实验应用比较多。通过滴定法测定酸或碱的浓度。如已知某工厂排放的废水中含有NaOH溶液，现研究治理方法。取一定量的废水用的盐酸滴定来测其浓度，图是滴定实验的操作示意图，图是第次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）在滴定过程中需要使用的仪器的名称是_______，观察图2得到第次滴定消耗盐酸的体积是_______。 （2）已知每次滴定操作所取废水的体积均为。第、次滴定数据如下表所示。通过计算出废液中溶液的浓度是_______。若废水的体积有1000L，理论上需要含_______mol HCl的盐酸可以将NaOH中和。 实验编号 待测溶液的体积 滴定前盐酸的体积读数 滴定后盐酸的体积读数 （3）某学生的操作过程不严谨导致测量结果废水中的氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管水洗后未润洗 B. 酸式滴定管水洗后未润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 （4）某实验小组学习了中和滴定的知识，想利用所学知识测定一下厨房中的白醋的浓度。现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 该实验应选用_______作指示剂。现预配450mL0.100NaOH，一定需要用玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。在滴如NaOH溶液到滴定终点过程中下列各式表示的数值随NaOH量的增加而增大的是_______填序号；      第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $