4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH 3．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 4．下列过程与配合物的形成无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．向含有的溶液中加入KSCN溶液 C．向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失 D．溶于氨水形成蓝色溶液 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol分子中π键的数目为3NA B．1mol甲基正离子()的质子数为9NA C．1mol中配位原子的个数为4NA D．78g与足量反应转移电子数为2NA 6．以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是    A．色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H<C<N<O B．色胺酮分子中的碳均采取杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合 7．从化学视角了解岭南文化．下列说法错误的是 A．湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的是正四面体形结构 B．粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质 C．“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体 D．“化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理 8．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 A．固态Fe(CO)5属于离子晶体 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 9．下列表述错误的是 A．过程中形成的是发射光谱 B．空间结构为平面正三角形 C．不能作为配合物的配位体 D．中键的键长比中键的键长短 10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是 A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同 B．YW3•XW3分子中存在配位键 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气 D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构 11．已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白(Hb)与、CO结合的反应可表示为① ；② 下列说法错误的是 A．已知反应 ，则 B．相同温度下， C．血红蛋白结合后Fe的配位数为6 D．高压氧舱可治疗CO中毒 12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X形成的简单化合物为极性分子 B．第一电离能Z>Y>X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 13．从光盘中提取(其他微量金属忽略不计)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“氧化”过程中参加反应的和的物质的量之比为 B．“氧化”阶段需控制在条件下进行，则其加热方式不能用水浴加热 C．若省略第一次“过滤”，会使氨水的用量增加 D．“还原”过程，若水合肼转化为无害气体，则“还原”过程的离子方程式为 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol羟基所含的电子的数目为0.7NA B．1mol环戊二烯()中含有键的数目是11NA，键的数目为2NA C．1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NA D．0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA 15．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．的配位键为 C．比更易与发生反应 D．该反应中的配位能力小于氯 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明 向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 B 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 C 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的 D 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 A．A B．B C．C D．D 17．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    △H＜0。下列说法不正确的是 A．上述反应属于氧化还原反应 B．上述反应△S＜0 C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多 D．低温高压有利于铜氨液吸收CO 18．某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：Z>X B．电负性：Z>X>Y C．Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价 D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 19．亚铁氯化钾{K4[Fe(CN)4]}的制备方法为Fe+ 6HCN+2K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．HCN分子中σ键与π键数之比为1：2 B．1 mol K4[Fe(CN)6]中含有12 molσ键 C．反应过程中每生成1 mol CO2转移电子数目为4 NA D．反应所列物质中，碳原子的杂化方式只有1种 20．某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是 A．基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态 B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C．元素W的焰色试验为黄色 D．Y元素的最高价氧化物水化物为三元弱酸 21．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体 B．第一电离能Z＞Y＞X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 22．氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是 A． B． C． D． 23．在含铑催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是 A．反应过程中，的成键数未发生变化 B．是中间产物 C．步骤Ⅱ产物中电子与铑形成配位键 D．选择性还原加氢反应属于加成反应 24．镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是 A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素 B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．氧化镍中、的配位数都是6 D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞 25．的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：    已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子；不能与形成配位离子。下列说法正确的是 A．和最外层电子数相同 B．向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C．配离子中的键角与分子中的键角相等 D．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 二、填空题 26．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数多4个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C 。 (2)BC2是由 键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)写出电子式A2C ；BC2(用元素符号表示) 。 (4)A2C与Cu2+能形成一种特殊共价键，这种共价键叫 ，写出A2C与Cu2+形成离子的化学式 。 27．(1) 26Fe的简化电子排布式 按电子排布式它属于 区 (2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为 (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 (4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体 (5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型 、 28．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： （1）Fe2+的核外电子排布式为 。 （2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点 (填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。 （3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为 。 （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于 (填标号)。 A．水　　B．四氯化碳   C．苯   D．硫酸镍溶液 （5）As 的卤化物的熔点如下： AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是 。 （6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe3+的配位数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．将CuCl2固体溶于大量水中，[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-的平衡正向移动，溶液显蓝色，故A正确； B．黄色和蓝色按照一定比例混合得到绿色，所以当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色，故B正确； C．Cu2+与H2O之间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为12NA，故C错误； D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的中心离子为Cu2+，提供空轨道，Cl-和水分子中的O原子有孤电子对，为配位原子，配位数均为4，故D正确； 答案选C。 2．B 【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A错误； B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝沉淀可与NaOH反应得到四羟基和铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正确； C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根也可以反应，离子方程式为NH+HCO+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 综上所述答案为B。 3．C 【详解】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；提供空轨道的为中心原子，提供孤电子对的为配体，D项错误。 故选：C。 4．A 【详解】A．热的纯碱溶液去除油脂是因为纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与配合物的形成无关，A项符合题意； B．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，生成配合物，与配合物的形成有关，B项不符合题意； C．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成，与配合物的形成有关，C项不符合题意； D．溶于氨水形成蓝色溶液，与配合物的形成有关，D项不符合题 故选A。 5．A 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1mol分子中π键的数目为2NA，A错误； B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1mol甲基正离子()的质子数为9NA，B正确； C．中配体为NH3，配位原子为N，1mol中配位原子的个数为4NA，C正确； D．78g的物质的量为1mol，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H＜C＜N＜O，故A正确； B．色胺酮分子中苯环上的碳原子和不饱和碳原子均采取杂化，中间右下边碳原子是饱和碳原子，其碳原子是采取杂化，故B错误； C．根据色胺酮钴配合物的结构分析色胺酮钴配合物中钴的配位数为4，故C正确； D．甲醇分子中的羟基可形成氢键，色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．A 【详解】A．是平面四边形结构，A项错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B项正确； C．果糖与葡萄糖是同分异构体，C项正确； D．水泡橘红是用水提取可溶性营养物，涉及萃取原理，D项正确； 本题选A。 8．C 【详解】A．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，所以固态Fe(CO)5属于分子晶体，故A错误； B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO成键，但不是sp3杂化，故B错误； C．1个Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，1mol Fe(CO)5中共含有10mol配位键，故C正确； D．Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了Fe(CO)5分子中的配位键，形成了金属键，故D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．2p能级上的电子能量相等，过程中没有能量变化，不能形成发射光谱，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，故B正确； C．中心原子孤电子对数为=0，不能作为配合物的配位体，故C正确； D．由于原子半径：C>N，则中键的键长比中键的键长短，故D正确； 故选A。 10．B 【分析】Z可以形成+1价阳离子，应为ⅠA族元素，原子序数小于Z的主族元素至少有3种，所以Z为Na元素；W可以形成一个共价键，且原子序数最小，应为H元素；所以X和Y的质子数之和为24-11-1=12，阴离子中X形成4个共价键、Y形成3个共价键，整体带一个单位的负电荷，所以X应为5号元素B元素，Y为7号元素N元素。 【详解】A．H可以和O形成H2O、H2O2，H2O只含极性键，H2O2含极性键和非极性键，所含化学键类型不同，A错误； B．YW3•XW3分子为BH3•NH3，分子中N原子与3个H原子形成σ键，此外还有一对孤电子对，B原子与3个H原子形成σ键，此外还有一个空轨道，所以N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道，形成配位键，B正确； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3具有强氧化性，与Al反应时不生成氢气，C错误； D．Y2W4为N2H4中H原子最外层电子数为2，D错误； 综上所述答案为B。 11．A 【详解】A．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，则反应△H3=△H2—△H1＜0，所以焓变，故A错误； B．血红蛋白可与氧气结合，血红蛋白更易与一氧化碳配位说明反应②比反应①正向进行的程度大，所以相同温度下平衡常数K1小于K2，故B正确； C．由图可知，血红蛋白中中心离子为亚铁离子，配位原子为氧原子，配位数为6，故C正确； D．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，一氧化碳中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Hb(CO)浓度减小，从而缓解一氧化碳中毒，故D正确； 答案选A。 12．A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；   D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确； 故选A。 13．D 【分析】由流程可知，次氯酸钠具有强氧化性，碱性条件下发生4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag，加氨水发生AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) +Cl-+2H2O，过滤分离出滤渣为Ag，再加还原剂、过滤分离出Ag，以此来解答。 【详解】A．由分析知“氧化”过程中参加反应的和的物质的量之比为，A正确； B．“氧化”阶段需控制在条件，已经接近水的沸点，水蒸发较快，可能会引发安全问题，所以加热方式不能用水浴加热，B正确； C．若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应，C正确； D．还原过程应为离子，即方程式为，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．一个-OH中含1个O和1个H，则0.1mol羟基所含的电子的数目为0.8 NA +0.1 NA =0.9 NA，A错误； B．1个环戊二烯()中含有6个C-H 键，5个C-C 键，还有两个键，则1mol环戊二烯()中含有键的总数目是11NA，键的数目为2NA，B正确； C．K+与[Fe(CN)6]3-间形成离子键，[Fe(CN)6]3-中的Fe3+和CN-间形成配位键，且一个[Fe(CN)6]3-含有6个配位键，故1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为6NA，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算粒子数目，D错误； 故选B。 15．D 【详解】 A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确； B．由的结构可知，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，的配位键为，故B正确； C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故C正确； D．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯，故D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，产生黄色沉淀则证明，故A正确； B．向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了的溶解度析出晶体，故B正确； C．室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的，pH＞7则HX-的水解程度大于电离程度，pH=7则则HX-的水解程度和电离程度相当，pH＜7则HX-的水解程度小于电离程度，故C正确； D．向KBr溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧化性：，故D错误； 故选D。 17．A 【详解】A．题给反应中，反应前后元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．题给反应气体分子数减少，△S＜0，B正确； C．中的配位数为2，中的配位数为4，C正确； D．△H＜0，ΔS＜0，故低温高压有利于铜氨液吸收CO，D正确； 故选A。 18．C 【分析】X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，X为N，Y的核外电子只有一种运动状态，Y为H；Z的一种同素异形体是极性分子，即Z为O，O3为极性分子。 【详解】A．非金属性：Z（O）＞X（N），因此简单氢化物的稳定性：Z>X，故A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，即电负性：Z（O）＞X（N）>Y（H），故B正确； C．Co位于元素周期表d区，故C错误； D．该配合物阳离子存在过氧键，因此不稳定，且具有一定的氧化性，故D正确； 故选C。 19．B 【详解】A．HCN的结构式为H-CN，单键属于σ键，三键中含有2个π键和1个σ键，则HCN分子中σ键与π键数之比为2：2=1：1，故A错误； B．三键中含有2个π键和1个σ键，配位键也属于σ键，则K4[Fe(CN)6]中含有6+61=12个σ键，1 mol K4Fe(CN)4中含有12 molσ键，故B正确； C．该反应中铁元素由0价升高到+2价，部分氢元素由+1价降低到0价，则每生成2个CO2分子转移2个电子，故每生成1 mol CO2时，反应过程中转移电子数目为NA，故C错误； D．HCN中存在碳氮三键，C原子为sp杂化，K2CO3中C原子价层电子对数为3+ =3，杂化方式为sp2，故D错误； 故选B。 20．D 【分析】由图可知，化合物中W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2，X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素、W为Na元素。 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子核外电子有5种不同的空间运动状态，故A正确； B．由图可知，阴离子中硼原子与氧原子形成的4个共价键中有1个是配位键，故B正确； C．钠元素的焰色试验为黄色，故C正确； D．硼酸是一元弱酸，故D错误； 故选D。 21．A 【分析】从L的结构图中可以看出，W形成1个共用电子对，且其原子序数最小，则其最外层电子数为1，其为H元素；Y形成2对共用电子，其最外层电子数为6，其为O元素；X形成4 个共价键，则其最外层电子数为4，其为C元素；W、Y原子序数之和等于Z，则Z的最外层电子数为7，其为F元素；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q原子的最外层电子数为3，其为Al元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、F、Al。 【详解】A．W与X的化合物，可能为CH4，也可能为C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，碳原子可能发生sp3、sp2、sp杂化，其分子空间构型不一定为正四面体，A错误； B．X、Y、Z分别为C、O、F，它们的非金属性依次增强，第一电离能依次增大，则第一电离能F＞O＞C，B正确； C．Q的氧化物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物，C正确； D．该阴离子中，L离子提供孤电子对，与Al3+形成配位键，则该阴离子中含有配位键，D正确； 故选A。 22．B 【详解】A．若其结构为[Cr(H2O)6]Cl3，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl沉淀，故A错误； B．根据题意知，氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl沉淀，故C错误； D．若其结构为[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl，故D错误； 答案选B。 23．A 【详解】A．步骤I中的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中的成键数减少了2个，A错误； B．是催化剂，与反应生成，其为中间产物，B正确； C．步骤Ⅱ中，碳碳双键提供电子，铑提供空轨道，形成配位键，C正确； D．与的反应属于加成反应，D正确； 故选A。 24．B 【详解】A．镍元素是28号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素，A项正确； B．该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、 H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和H原子形成氢键，但氢键不是化学键，B项错误； C．由图可知，氧化镍中、的配位数都是6，C项正确； D．根据晶胞的结构特点，白球为，黑球为，故图b可表示氧化镍()的晶胞，D项正确； 答案选B。 25．D 【分析】Fe(NO3)39H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显黄色，显示的是Fe3+的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在； 【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，最外层电子数不相同，A错误； B．向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，溶液棕黄色变浅，故B错误； C．配离子[Fe(H2O)6]3+中，Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致[Fe(H2O)6]3+H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，故C错误；   D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+，则生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子，故D正确； 故选D。 26．(1) H C O (2) 极性 非极性 (3) (4) 配位键 [Cu(H2O)4]2+ 【分析】A原子的K层的电子数目只有一个，A为H元素；B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，则B为C元素；而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数多4个，则C为O元素。 【详解】（1）根据分析 ，它们的元素符号分别为A为H、B为C、C为O （2）BC2为CO2，是极性键组成的非极性分子。 （3）A2C为H2O，其电子式为，BC2是CO2，其电子式为 （4）H2O能与Cu2+形成一种特殊的共价键，即形成配位键，其化学式为[Cu(H2O)4]2+ 27． [Ar]3d642 d N>O>C CN- 平面正三角形 sp2杂化 【详解】(1)Fe原子序数为26，其核外电子排布为1s22s22p63s2s3p63d64s2， 简化电子排布式为：[Ar]3d642，属于过渡金属, 按电子排布式属于d区。故答案为：3d642；d； (2)同周期第一电离能呈增大趋势，由于第ⅤA族p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于第ⅥA族，第一电离能N>O>C，故答案为：N>O>C； (3)该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25，即Mn元素，所以原子结构示意图为，故答案为：； (4)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，中心离子为Co3+，有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-，故答案为：CN-； (5) BF3分子的中心原子B的价层电子对数=3+ =3，孤电子对数为0，因此空间构型为平面正三角形，键角为120º，杂化类型为sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2杂化。 28． [Ar]3d6 高于 氢键、配位键 BC 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 配位键 6 【详解】(1). Fe是26号元素，失去2个电子生成Fe2+，Fe2+的核外电子排布式为：[Ar]3d6，故答案为[Ar]3d6； (2). NH3分子之间存在氢键，AsH3分子之间存在范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以NH3的沸点高于AsH3，故答案为高于； (3). 据图可知，图中虚线表示的作用力有铜离子和O原子之间的配位键、氢原子和另一分子中的氧原子之间的氢键，故答案为氢键、配位键； (4). 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，为分子晶体，Ni(CO)4呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理可知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC； (5). As的三种卤化物为组成和结构相似的分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，故答案为对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高； (6). 据图可知，Fe3+提供空轨道，N原子提供孤电子对，Fe3+与氮原子之间形成的化学键是配位键，Fe3+的配位数为6，故答案为配位键；6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$