【易错·微考点】第16讲 探究物质的量浓度配制及应用-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第16讲 探究物质的量浓度配制及应用 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意: ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热； ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。 ⑤选用容量瓶时应指明其规格。 ⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 2．托盘天平使用时要注意 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后1位 (5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。 3．量筒使用时要注意 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 4．烧杯使用时要注意 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶 5．玻璃棒使用时要注意 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 易错2：物质的量浓度配制过程 1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。 4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。 7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。 9．俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论： （1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。 结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。 易错3：物质的量浓度计算 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。 4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。 5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。(　 　) (2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　 　) (3)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　 　) (4)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　 　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　 　) (6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　 　) (7)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　 　) (8)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。(　 　) (9)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液。(　 　) (10)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(　 　) (11)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液。(　 　) (12)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1。(　 　) (13)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　 　) (14)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。(　 　) (15)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　 　) (16)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　 　) (17)将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol·L-1的NaCl溶液。(　 　) (18)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,w(Na2SO4)=32.2%。(　 　) (19)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　 　) (20)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　 　) (21)将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100 mL水。(　 　) (22)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL-1,则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1。(　 　) (23)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　 　) (24)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。(　 　) (25)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。(　 　) (26)配制950 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液时,应选1 000 mL容量瓶,称取572.0 g Na2CO3·10H2O。(　 　) (27)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1NaCl溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　 　) (28)向如图装置中加入一定量Na2CO3固体直接配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液。(　 　) 1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？ 2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析) (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 易错·知识梳理 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 2．容量瓶的构造及使用 (1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 (2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。 (3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。 (4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。 (5)使用注意事项 ①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法： 装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 (1)实验仪器： 100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)配制过程： 4．误差分析 (1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。 提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小　 砝码生锈 偏大　 用滤纸称量NaOH 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小　 定 容 定容时俯视刻度线 偏大　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小　 容量瓶洗涤后未干燥 无影响　 【提醒】俯视、仰视、平视的图示： 5．有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算 换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。 (2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释： a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 (3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 易错·精练 1．配制的溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 2．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A．选用规格为100 mL的容量瓶 B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制 3．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的 A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 4．下列关于配制溶液的说法正确的是 A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小 B．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶 C．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 5．配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 6．下图是某同学配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 7．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 8．实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是 A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解 A．A B．B C．C D．D 9．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有容量瓶和托盘天平 C．配制过程中需要洗涤量取浓硫酸的的量筒，并将洗涤液也注入容量瓶 D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 10．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 A．A B．B C．C D．D 11．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为2 12．用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有 A．②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④ 13．某同学在配制 100 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液的系列操作中，正确的有 ① 选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ② 称量时，将固体 NaOH 放在垫了白纸的托盘天平左盘上 ③ 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤ 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥ 由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 A．①④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①④⑥ 14．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 15．“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题： “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]1.1 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 (2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。 (3)某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。 ①该同学应选择 mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体 g。 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 A．a与b                B．b与c                C．c与d                D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会 。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。 C．定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。 16．某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入_______中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100容量瓶中，并轻轻摇匀。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： (1)实验中需称量 gNa2CO3·10H2O固体。 (2)实验步骤中②、④需使用的仪器名称分别为 、 。 (3)所配溶液取出50mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 。 (4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A． B． C． D． (6)为验证Na2CO3中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16讲 探究物质的量浓度配制及应用 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意: ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热； ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。 ⑤选用容量瓶时应指明其规格。 ⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 2．托盘天平使用时要注意 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后1位 (5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。 3．量筒使用时要注意 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 4．烧杯使用时要注意 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶 5．玻璃棒使用时要注意 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 易错2：物质的量浓度配制过程 1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。 4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。 7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。 9．俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论： （1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。 结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。 易错3：物质的量浓度计算 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。 4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。 5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。(　 　) (2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　 　) (3)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　 　) (4)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　 　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　 　) (6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　 　) (7)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　 　) (8)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。(　 　) (9)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液。(　 　) (10)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(　 　) (11)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液。(　 　) (12)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1。(　 　) (13)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　 　) (14)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。(　 　) (15)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　 　) (16)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　 　) (17)将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol·L-1的NaCl溶液。(　 　) (18)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,w(Na2SO4)=32.2%。(　 　) (19)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　 　) (20)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　 　) (21)将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100 mL水。(　 　) (22)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL-1,则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1。(　 　) (23)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　 　) (24)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。(　 　) (25)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。(　 　) (26)配制950 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液时,应选1 000 mL容量瓶,称取572.0 g Na2CO3·10H2O。(　 　) (27)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1NaCl溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　 　) (28)向如图装置中加入一定量Na2CO3固体直接配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液。(　 　) 【答案】(1) (√)(2) (×)(3) (√)(4) (×)(5) (×)(6) (×)(7) (×)(8) (√)(9) (×)(10) (×)(11) (×)(12) (×) (13) (×)(14) (√)(15) (×)(16) (×)(17) (×)(18) (×)(19) (×)(20) (×)(21) (×)(22) (×)(23) (√)(24) (×)(25) (×) (26) (√)(27) (×)(28) (×) 1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？ 【解析】不是，还要知道溶液的密度。 2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 【解析】不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。 3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 【解析】不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。 4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 【解析】500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。 5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 【解析】溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。 6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ 【解析】无影响。 因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。 (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？ 【细剖精析】偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。 (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 【解析】重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。 7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析) (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 【解析】(1)② (2)③ 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 w＝＝()×p% ＝(1＋)p% 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 (3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？ 【解析】大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。 易错·知识梳理 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 2．容量瓶的构造及使用 (1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 (2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。 (3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。 (4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。 (5)使用注意事项 ①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法： 装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 (1)实验仪器： 100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)配制过程： 4．误差分析 (1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。 提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小　 砝码生锈 偏大　 用滤纸称量NaOH 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小　 定 容 定容时俯视刻度线 偏大　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小　 容量瓶洗涤后未干燥 无影响　 【提醒】俯视、仰视、平视的图示： 5．有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算 换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。 (2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释： a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 (3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 易错·精练 1．配制的溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 【解析】A．图中所示为分液漏斗，配制溶液，不需要，故A错误； B．稀释时需要用到烧杯，故B正确； C．配制溶液，需要用到对应规格的容量瓶，故C正确； D．定容时需要用到胶头滴管，故D正确； 答案选A。 2．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A．选用规格为100 mL的容量瓶 B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制 【答案】C 【解析】A．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，应选用100mL容量瓶，故A正确； B．100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，所含溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，NaOH 固体的质量为0.1mol×40g/mol= 4.0g，故B正确； C．容量瓶中不能进行固体溶解，故C错误； D．定容时加水不慎超过了刻度线，只能重新配制，故D正确； 故选：C。 3．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的 A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】容量瓶是用做配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量、刻度线，故选C。 4．下列关于配制溶液的说法正确的是 A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小 B．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶 C．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】B 【解析】A．容量瓶中有少量水，不影响所配溶液的浓度，相当于提前稀释，A错误； B．目标溶液为100mL，所以选择容量瓶规格为100mL，用托盘天平称量计算好的溶质的质量，B正确； C．NaOH固体溶于水会放热，不能在容量瓶中直接溶解配制，需先在烧杯中溶解，冷却后转移入100mL容量瓶，C错误； D．定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，不能再加水，加水会导致浓度偏小，D错误； 故选B。 5．配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 故选A。 6．下图是某同学配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A项错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 7．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，故浓度偏高，故A不选； B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，则c偏小，故B不选； C．未经冷却后立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不影响，则c偏高，故C选； D．定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，故D不选。 故选：C。 8．实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是 A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．使用托盘天平应当“左物右码”，且称量高锰酸钾固体应该用烧杯盛装，故A错误； B．移液时应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容时，胶头滴管应该垂直悬空于容量瓶正上方，故C错误； D．溶解固体在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，故D正确； 故答案为：D。 9．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有容量瓶和托盘天平 C．配制过程中需要洗涤量取浓硫酸的的量筒，并将洗涤液也注入容量瓶 D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A．浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，应将浓硫酸注入水中，故A错误； B．由于无200mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，由于配制稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸，不需要托盘天平，故B错误； C．倒出浓硫酸后，量筒不需要进行洗涤，洗涤会导致硫酸变多，操作错误，最终所配溶液浓度偏高，故C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏大，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以都会导致配制溶液的浓度偏大，故D正确。 答案选D。 10．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】配制1000 mL该溶液0.14 mol/L的氯化钠溶液进行选种，可选择使用1000 mL容量瓶，根据n=c·V和m=n·M计算溶质质量，然后根据称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等配制溶液步骤分析解答。 【解析】A．容量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，由于溶液具有均一性、稳定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向1000 mL容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A正确； B．根据n=c·V可知需溶质NaCl的物质的量是n=0.14 mol/L×1 L=0.14 mol，结合m=n·M可得NaCl的质量为m=0.14 mol×58.5 g/mol=8.19 g，结合天平精确度是0.1 g，可知需称量8.2 g NaCl晶体，B正确； C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C正确； D．在进行定容操作时，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，由于溶液的浓度与体积无关，因此不需再继续加水到刻度线，否则就会对溶液其稀释作用，D错误； 故合理选项是D。 11．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为2 【答案】C 【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】 A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则为1mol/L ×2=2，D项正确； 故选C。 12．用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有 A．②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④ 【答案】B 【解析】配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：①③④⑤。 答案选B。 13．某同学在配制 100 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液的系列操作中，正确的有 ① 选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ② 称量时，将固体 NaOH 放在垫了白纸的托盘天平左盘上 ③ 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤ 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥ 由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 A．①④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①④⑥ 【答案】A 【解析】①可以选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制，不影响配制结果，故①正确； ②称量时，不能将固体NaOH放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量NaOH，故②错误； ③溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解，故③错误； ④为了减小实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中，故④正确； ⑤开始时使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液距离刻度线1～2cm改用胶头滴管定容，直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切，故⑤错误； ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要重新配制，故⑥错误； 故答案为A。 14．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误； B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误； D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 15．“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题： “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]1.1 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 (2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。 (3)某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。 ①该同学应选择 mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体 g。 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 A．a与b                B．b与c                C．c与d                D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会 。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。 C．定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。 【答案】(1)5.5 (2)0.11 (3) 1000 74.5 D 无影响 偏小 偏大 【分析】溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。 【解析】（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后溶质物质的量不变，设稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为cmol/L，进行计算，所以c=0.11mol/L。 （3）①某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 ，该同学应选择1000 mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为。 ③下图框中的操作是洗涤，所以应该在de之间，选D。 ④A．容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂造成影响，浓度会无影响。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。 C．定容时，俯视容量瓶刻度，加的水量少，浓度会偏大。 16．某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入_______中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100容量瓶中，并轻轻摇匀。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： (1)实验中需称量 gNa2CO3·10H2O固体。 (2)实验步骤中②、④需使用的仪器名称分别为 、 。 (3)所配溶液取出50mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 。 (4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A． B． C． D． (6)为验证Na2CO3中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。 【答案】(1)5.3 (2) 100ml容量瓶 胶头滴管 (3) 1mol/L 0.1mol/L 2.65 (4)偏高 (5)CD (6)取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质氯化钠 【解析】（1）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的碳酸钠溶液，需要的固体质量m=n·M=c·V·M=0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g； （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶，步骤②为100ml容量瓶，步骤④为胶头滴管； （3）0.5mol/L的碳酸钠溶液的Na+的物质的量浓度为1mol/L，50mL溶液加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L。取出溶液中溶质的质量为0.5mol/L0.05L106g/mol=2.65g。 （4）定容时俯视刻度线，加水的体积减小，故所配溶液的浓度偏高。 （5）A容量瓶震荡时应该盖上瓶塞，故错误；B眼睛应该与液体的凹液面相平，故错误；C玻璃棒引流定容，正确；D上下倒转摇匀，正确；故选CD。 （6）纯碱中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成白色的碳酸沉淀，为防止碳酸根离子干扰氯离子检验，实验时应加入过量的稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，简单的检验方案为取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质氯化钠。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$