精品解析：黑龙江省鹤岗市萝北县萝北县高级中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题

萝北县高级中学2024-2025学年开学考试(8月) 高二上学期(化学) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 B. 可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 C. 2mol与1mol混合一定能生成2mol D. 不同可逆反应的反应限度不同 【答案】C 【解析】 【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度,条件改变,化学反应平衡状态被破坏,当正逆反应速率相等时,可逆反应再次达到平衡状态。 【详解】A.改变影响化学平衡的条件,化学平衡被破坏,平衡移动,即改变化学反应的限度,所以A选项是正确的； B.当正逆反应速率相等时,可逆反应达到平衡状态,则此条件下该反应达到反应限度,所以B选项是正确的； C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,故C错误； D.决定可逆反应限度的是物质本身的性质,所以不同的可逆反应其反应限度不同,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项C。 2. 在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小N2的浓度能加快反应速率 C. 使用催化剂不能加快反应速率 D. 增加H2，N2能100%转化为 NH3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度活化分子变多，加快反应速率，故A正确； B．氮气为气体，浓度减小反应速率减慢，故B错误； C．催化剂可以降低反应活化能加快反应速率，故C错误； D．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误； 综上所述答案为A。 3. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是 A. 在“新冠肺炎战疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键 B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH 含 10mol 电子 C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为 D. 用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用于消毒的“84”消毒液的有效成分是NaClO，它是由钠离子与次氯酸根离子构成，其中氧原子与氯原子之间以共价键结合，故A错误； B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH含8mol+1mol=9mol电子，故B错误； C. 过氧化氢可用于杀菌消毒，为共价化合物，其电子式为： ，故C正确； D. 乙烯可作为用于衡量一个国家石油化工水平的标志，分子中含碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故D错误； 答案选C。 4. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. (3) (4) (5) B. (4) (5) (7)) C. (4) (5) D. (3) (4) (5) (7) 【答案】C 【解析】 【分析】能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（4）苯乙烯、（5）2-丁炔、（7）邻二甲苯； 能和溴水发生加成反应的物质有（4）苯乙烯、（5）2-丁炔； 所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（4）苯乙烯、（5）2-丁炔； 【详解】A．(3)不能使高锰酸钾褪色，也不能和溴水反应 ，A错误； B．(7)能使高锰酸钾褪色，但是不能和溴水反应，B错误； C．(4) (5) 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色，C正确； D．(3) 不能使高锰酸钾褪色，也不能和溴水反应 ， (7) 能使高锰酸钾褪色，但是不能和溴水反应，D错误； 故答案为：C。 5. 下列各物质中，互为同系物的是 A. 丁烷和2，2—二甲基丙烷 B. 甲苯和苯乙烯 C. 丙三醇和乙二醇 D. 1，3-丁二烯和1-戊炔 【答案】A 【解析】 【分析】结构相似，分子组成形成若干个的原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】A．丁烷和2，2－二甲基丙烷，结构相似，组成相差1个，互为同系物，故A正确； B．甲苯和苯乙烯结构不同，不是同系物，故B错误； C．丙三醇和乙二醇分子中官能团个数不同，不是同系物，故C错误； D．1，3-丁二烯和1-戊炔的官能团不同，属于不同类物质，不是同系物，故D错误； 故选A。 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．电流流动方向是Y电极→导线→X电极，则电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，电子不能再溶液中移动，故A错误； B．根据A选项分析，X为负极，若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，则X为Zn，故B正确； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池“同性相吸”，则流向负极即X电极，Y电极可能产生H2，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是 A. 燃烧是化学能转化为热能的唯一过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧是化学能转化为热能一个过程，不是唯一过程，故A错误； B．依据能量守恒，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确； C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转变成热能的过程，故C错误； D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误； 故选：B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 甲烷中含有键的数目为 B. 与足量充分反应生成酯的分子数目为 C. 和的混合气体中含有的原子总数为 D. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.2 g甲烷物质的量为0.2mol，一个甲烷有4个碳氢键，则3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8NA，A正确； B．与的酯化反应为可逆反应，不能全部反应生成酯，因而生成酯的分子数目小于0.1NA，B错误； C．和的摩尔质量都为44 g∙mol−1，且均为三原子分子，4.4 g和的混合气体物质的量为0.1mol，则4.4 g和的混合气体中含有的原子总数为，C正确； D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu作正极，电极反应式为，若Cu极生成0.2 g即0.1mol，则电路通过电子的数目为，D正确； 故选B。 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 10. 在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示 A. Z的浓度的增加 B. Y的浓度的增加 C. X的浓度的减少 D. X的物质的量的减少 【答案】A 【解析】 【详解】v(正)×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，v(逆)×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量Δc（Y），则 A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据方程式可知Y的浓度减少量等于Z的浓度的增加量，故A正确； B．由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量，故B错误； C．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc（X）=Δc（Y），为阴影面积的一半，故C错误； D．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc（X）=Δc（Y），容器的体积为1L，X的物质的量的减少量为阴影面积的一半，故D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁和稀盐酸反应： C. 少量AlCl3溶液滴入到氨水中： D. 氯气与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．Al(OH)3只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH3∙H2O反应，该反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3∙H2O= Al(OH)3↓+，C错误； D．原子不守恒，电荷不守恒，且反应产生的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 12. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 以下推断错误是 A. 当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸 B. 当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体 C. 当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸 D. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，A为硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，硫化氢和氯气反应生成硫单质，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A正确； B选项，A为氯化铵时，X是氢氧化钠，氯化铵与NaOH反应生成氨气，氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氮气和氧气放电生成一氧化氮(无色气体)，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B错误； C选项，根据AB得出，当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸，故C正确； D选项，根据B选项分析，当X是氢氧化钠时，氨气跟Cl2反应可能生成氯化铵，有白烟现象，故D正确； 综上所述，答案为B。 13. 下列气体的制备原理或装置不正确的是 选项 制取气体 反应原理 A Cl2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O +2Cl2↑ B HBr NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑ C H2S Na2S+H2SO4(浓) H2S↑+Na2SO4 D NO2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成Cl2，反应不需要加热，用题给装置反应时不用点燃酒精灯，故A正确； B．H3PO4的沸点较高，因此可利用H3PO4与NaBr在加热条件下反应制取沸点较低的HBr，故B正确； C．浓H2SO4具有强氧化性，Na2S具有还原性，浓H2SO4与Na2S会发生氧化还原反应，无H2S气体生成，反应原理错误，故C错误； D．Cu与浓硝酸在加热条件下，可用题给装置反应制备NO2，故D正确； 故答案为C。 14. 阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C也称为抗坏血酸，其结构简式为。下列关于二者所含官能团的说法正确的是 A. 均含碳碳双键 B. 均含酯基 C. 均为芳香化合物 D. 均含醇羟基 【答案】B 【解析】 【详解】A、苯环中不含碳碳双键，选项A错误；B、阿司匹林中所含官能团为酯基和羧基，维生素C中所含官能团为醇羟基、碳碳双键和酯基，选项B正确；C、维生素C不含有苯环，不属于芳香化合物，选项C错误；D、阿司匹林中所含官能团为酯基和羧基，不含醇羟基，维生素C中所含官能团为醇羟基、碳碳双键和酯基，选项D错误。答案选B。 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 118 冠醚B(空腔直径：) 371 31 下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B. 结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C. 如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③ D. 为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na＋或K＋直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，B错误； C．由表格数据可知，冠醚A与K＋结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na＋几乎被替代，被释放，溶液②中最小，则如图所示的实验中c(Na＋)：①>③>②，C错误； D．由表格数据可知，K＋适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，则选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误； 故选A。 16. 下列说法正确的是 A. 氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B. 和一定互为同系物 C. 1个丙炔分子中含有5个键和3个键 D. 等质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，A错误； B．同系物是结构相似相差n个CH2的有机物，和都是饱和烷烃，一定互为同系物，B正确； C．丙炔结构简式为：CH3-CCH，碳碳之间含有2个键，碳氢之间含有4个键，故共有6个键，碳碳三键中含有2个键，C错误； D．同质量的物质燃烧耗O2量取决于该物质中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量为：乙烯<乙烷<甲烷，D错误； 故选B。 17. 下列物质，不能使溴水褪色的是 A. SO2 B. NH3 C. CH2=CH2 D. CH3CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水中通入SO2因发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4而褪色，A不合题意； B．溴水中通入NH3因发生反应：2NH3+Br2+H2O=NH4Br+NH4BrO而褪色，B不合题意； C．溴水中通入CH2=CH2因发生：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br而褪色，C不合题意； D．溴水中通入CH3CH3因不发生反应而不褪色，D符合题意； 故答案为：D。 18. 下列实验操作或步骤正确的是 A. 在制备乙酸乙酯的过程中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇，浓硫酸，乙酸 B. 做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷，氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射 C. 为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中 D. 在制备乙酸乙酯实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，故A正确； B．氯气有强氧化性，在强光照射下可将甲烷氧化，反应为CH4+2Cl2→C+4HCl，故B错误； C．含40%乙醇的饮用白酒中，钠与水反应会生成氢气，无法验证钠和乙醇反应生成氢气，故C错误； D．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中完全水解，生成乙酸钠和乙醇，得不到乙酸乙酯，应通入到饱和碳酸钠溶液中，故D错误； 故答案为A。 19. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C. 正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D. 有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，故A正确； B．烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，烷烃的通式为CnH2n+2，则分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，故B正确； C．正丁烷分子中碳原子为饱和碳原子，空间构型为四面体形，所以分子中4个碳原子不在一条直线上，故C错误； D．有机化合物中的三键含有一个头碰头的σ键和两个肩并肩的π键，故D正确； 故选C。 20. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B 恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中<0、<0，<0反应自发进行，则该反应在低温下能自发进行，故A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C错误； D．SO2Cl2(g)转变为SO2Cl2(l)要放热，则反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ/mol，故D正确； 故选D。 二、填空题 21. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________________。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。 ③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29） ④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度， 实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性 Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2 mL。 ①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。 a．Fe2(SO4)3 b．(NH4)2Fe(SO4)2 c．淀粉 d．酚酞 ②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示） 【答案】（1）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl （2） ①. Na2HPO3 ②. 正盐 ③. H3PO3+2Ag++ H2O = H3PO4+2H++2Ag ④. 5×10ˉ6 ⑤. 8.3×10ˉ3 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl； 【小问2详解】 氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸； 由题中信息可知，H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。①若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，由于两者物质的量之比为1:2，所以恰好完全中和，生成正盐，化学式为Na2HPO3 ； ②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原为银，银的化合价降低，则H3PO3中P的化合价从+3升高到+5，氧化产物可判断为H3PO4，所以该反应的离子方程式为H3PO3+2Ag++ H2O = H3PO4+2H++2Ag ； ③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)= == 5×10ˉ6 mol·Lˉ1； ④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2 mol/L，水的电离受到抑制，溶液中的H+主要由H3PO3电离，由于H3PO3的第一步电离方程式为 H3PO3H++ H2PO3- ，因为忽略第二步电离及水的电离，所以该温度下H3PO3的平衡常数Kal= =8.3×10ˉ3 ； 【小问3详解】 由题意知，测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的原理是先将a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性，然后向锥形瓶中加入b mol·Lˉ1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl－完全沉淀，接着向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖，最后加入Fe2(SO4)3 作指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，根据所用NH4SCN溶液体积V2 mL计算产品的纯度。 ①分析滴定过程中所涉及的各种物质，备选物质中只有Fe3+可以与SCN-发生显色反应变红，所以滴定选用的指示剂是Fe2(SO4)3； ②n(POCl3)=，所以实验所测产品中三氯氧磷的纯度为 。 22. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图： （1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为________。 （2）B中官能团的名称为________。 （3）C→D过程中依次经历了加成反应和________反应。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。 ①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②分子中有两种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目之比为2∶3。 （5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以 、 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）FeCl3溶液 （2）醚键、碳溴键 （3）消去反应 （4） 或 （5） 【解析】 【分析】A中酚羟基上的氢原子被-CH3取代生成B，B中溴原子被-CHO取代得到C，C与 反应得到D，D中碳碳双键与氢气发生催化加氢生成E，E与HCl加热反应得到F。 【小问1详解】 由A、B的结构简式可知，A中含酚羟基，加入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，而B中不含酚羟基，加入氯化铁溶液，溶液不会呈紫色，因此鉴别A、B可选用FeCl3溶液； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B中含两种官能团，为醚键和碳溴键； 【小问3详解】 由C和D的结构简式可知，C先发生加成反应生成 ， 再发生消去反应生成D； 【小问4详解】 C的结构简式为： ，其同分异构体的分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3，说明分子结构高度对称，只有两种环境的氢原子，其结构简式为： 或 ； 【小问5详解】 根据2CH3CHOCH3CH=CHCHO可知， 可以由 和CH3CHO反应生成，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO； 与Br2发生甲基的邻位取代生成 ，根据B生成D的反应可知，之后再与 反应得到 ，所以合成路线为： 。 23. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 （1）A元素的最高价氧化物的电子式_____。 （2）D元素在周期表的位置是_____，其简单阴离子的结构示意图为_____。B、C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序为_____(用化学式表示)。 （3）①下列表述能证明D非金属性比E弱这一事实的有_____(填序号)。 A.常温下D的单质和E的单质状态不同 B.E的氢化物比D的氢化物稳定 C.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 D.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 ②请从原子结构角度解释D非金属性比E弱的原因_____。 ③请设计一个简单的实验证明D非金属性比E弱：_____。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为_____。 （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。 【答案】（1） （2） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. Na+＜O2-＜Cl-＜S2- （3） ①. BD ②. D是S，E是Cl，两者为同周期元素，电子层数相同，S的核电荷数比Cl小，对最外层电子的吸引能力弱于Cl，所以S的非金属性弱于Cl ③. 向Na2S(或H2S)溶液中通入Cl2，若产生淡黄色沉淀，则证明S的非金属性弱于Cl （4）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl- （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2（CO2）反应可生成B的单质，则C为Na；D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；由分析可知，A为C、B为O、C为Na、D为S、E为Cl； 【小问1详解】 A为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为 ； 【小问2详解】 D为S，在周期表中处于第三周期ⅥA族，其原子得到2个电子形成硫离子， ；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-＜S2-； 【小问3详解】 ①A．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故A不符合题意； B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故B符合题意； C．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故C不符合题意； D．元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，可证明非金属性Cl＞S，故D符合题意； E．硫不能与HCl反应生成氯气，故E不符合题意； 故选BD； ②D是S，E是Cl，两者为同周期元素，电子层数相同，S的核电荷数比Cl小，对最外层电子的吸引能力弱于Cl，导致S的非金属性弱于Cl； ③向Na2S(或H2S)溶液中通入Cl2，若产生淡黄色沉淀，则氯单质和硫离子生成硫单质，能证明S的非金属性弱于Cl； 【小问4详解】 D元素的低价氧化物是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-； 【小问5详解】 C与D形成2：1的化合物为离子化合物Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程为 。 24. S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。 I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。 （1）从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。 （2）装置F中盛放的试剂为_______。 （3）装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为_______；E中发生反应的离子方程式为_______。 II.测定药品中硫元素的质量分数。 实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。 （4）滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为_______(填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为_______。 （5）滴定终点的现象为_______。 （6）该药品中的硫元素的质量分数为_______(列出表达式即可)。 （7）若气体中混有少量，可能会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）jk→de→hi→fg （2）无水硫酸铜 （3） ①. C中品红溶液褪色 ②. （4） ①. 碱式滴定管 ②. 检查是否漏液 （5）滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复 （6） （7）偏小 【解析】 【分析】由题意可知，整个实验过程中不需要干燥，B装置无需使用，A～F的仪器中，品红用来检验，澄清石灰水用来检验，酸性高锰酸钾溶液用来除去，干燥管中试剂需要检验的是水蒸气，所以应该盛放无水硫酸铜，正确的连接顺序是a→jk→de→hi→fg→尾气吸收。 【小问1详解】 由分析可知，正确的连接顺序是a→k→de→hi→fg，故答案为：k→de→hi→fg； 【小问2详解】 由分析可知，装置F中盛放的试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜； 【小问3详解】 装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素实验现象为C中品红溶液褪色；E中发生反应的离子方程式为，故答案为：C中品红溶液褪色；； 【小问4详解】 滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为碱式滴定管；滴定管使用前需进行的操作为检查是否漏液，故答案为：碱式滴定管；检查是否漏液； 【小问5详解】 滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s不恢复，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复； 【小问6详解】 由题意分析可知，由硫代硫酸钠计算剩余的，用总量减去该数据，可得氧化的，综合计算可得该药品中的硫元素的质量分数为，故答案为：； 【小问7详解】 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会氧化部分或，可能会导致测定结果偏小，故答案为：偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 萝北县高级中学2024-2025学年开学考试(8月) 高二上学期(化学) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 B. 可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 C 2mol与1mol混合一定能生成2mol D. 不同可逆反应的反应限度不同 2. 在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小N2的浓度能加快反应速率 C. 使用催化剂不能加快反应速率 D. 增加H2，N2能100%转化为 NH3 3. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是 A. 在“新冠肺炎战疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键 B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH 含 10mol 电子 C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为 D. 用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH2 4. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. (3) (4) (5) B. (4) (5) (7)) C. (4) (5) D. (3) (4) (5) (7) 5. 下列各物质中，互为同系物的是 A. 丁烷和2，2—二甲基丙烷 B. 甲苯和苯乙烯 C. 丙三醇和乙二醇 D. 1，3-丁二烯和1-戊炔 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生H2 7. 新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是 A. 燃烧是化学能转化为热能的唯一过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 甲烷中含有键的数目为 B. 与足量充分反应生成酯的分子数目为 C. 和的混合气体中含有的原子总数为 D. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 10. 在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示 A. Z的浓度的增加 B. Y的浓度的增加 C. X的浓度的减少 D. X的物质的量的减少 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁和稀盐酸反应： C. 少量AlCl3溶液滴入到氨水中： D. 氯气与水反应： 12. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 以下推断错误的是 A. 当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸 B. 当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体 C. 当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸 D. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 13. 下列气体的制备原理或装置不正确的是 选项 制取气体 反应原理 A Cl2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O +2Cl2↑ B HBr NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑ C H2S Na2S+H2SO4(浓) H2S↑+Na2SO4 D NO2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O A. A B. B C. C D. D 14. 阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C也称为抗坏血酸，其结构简式为。下列关于二者所含官能团的说法正确的是 A. 均含碳碳双键 B. 均含酯基 C. 均为芳香化合物 D. 均含醇羟基 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 118 冠醚B(空腔直径：) 371 31 下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B. 结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C. 如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③ D. 为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适 16. 下列说法正确的是 A. 氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B. 和一定互为同系物 C. 1个丙炔分子中含有5个键和3个键 D. 等质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>甲烷 17. 下列物质，不能使溴水褪色的是 A. SO2 B. NH3 C. CH2=CH2 D. CH3CH3 18. 下列实验操作或步骤正确的是 A. 在制备乙酸乙酯的过程中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇，浓硫酸，乙酸 B. 做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷，氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射 C. 为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中 D. 在制备乙酸乙酯实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中 19. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C. 正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D. 有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 20. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 的焓变 二、填空题 21. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________________。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。 ③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29） ④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度， 实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2 mL。 ①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。 a．Fe2(SO4)3 b．(NH4)2Fe(SO4)2 c．淀粉 d．酚酞 ②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示） 22. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图： （1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为________。 （2）B中官能团的名称为________。 （3）C→D过程中依次经历了加成反应和________反应。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。 ①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②分子中有两种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目之比为2∶3。 （5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以 、 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 23. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 （1）A元素的最高价氧化物的电子式_____。 （2）D元素在周期表的位置是_____，其简单阴离子的结构示意图为_____。B、C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序为_____(用化学式表示)。 （3）①下列表述能证明D非金属性比E弱这一事实的有_____(填序号)。 A.常温下D的单质和E的单质状态不同 B.E的氢化物比D的氢化物稳定 C.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 D.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 ②请从原子结构角度解释D非金属性比E弱原因_____。 ③请设计一个简单的实验证明D非金属性比E弱：_____。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为_____。 （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。 24. S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。 I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。 （1）从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。 （2）装置F中盛放的试剂为_______。 （3）装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素实验现象为_______；E中发生反应的离子方程式为_______。 II.测定药品中硫元素的质量分数。 实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。 （4）滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为_______(填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为_______。 （5）滴定终点的现象为_______。 （6）该药品中的硫元素的质量分数为_______(列出表达式即可)。 （7）若气体中混有少量，可能会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$