四川省成都市新津中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

四川省新津中学高2022级（高二）下期3月月考试题 化 学 考试时间：75min 命题人：季明中 审题人：赵强 可能用到的相对原子质量：O:16 Ti：48 Ca:40 F:19 Ce：140 Cl：35.5 1、人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年 汉斯•盖革和恩斯特•马斯登(Jishi.Y)在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为（ ） A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型 C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型 2、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法正确的是(　　) A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素 3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是 (　　) A．氢化物的沸点:Y<Z B．离子半径大小:Y<W C．非金属性:X>Y D．形成化合物时元素通常的化合价:W>Y 4、下列化学用语表达正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．p-p σ键电子云轮廓图： D．基态Mn原子价电子轨道表示式： 5、关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是 A．1molCH3OH中含5molσ键 B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N杂化方式不相同 6、下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯 化碳都为极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、 液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 7、若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 8、在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键,下列说法正确的是 A. sp2杂化轨道形成σ键,未参与杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键,未参与杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H是sp2杂化轨道形成的σ键, C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的 D. C=C键是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键 9、富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 10、H2O2的分子结构如图所示，下列有关H2O2说法正确的是 A．既有键又有键 B．既有极性键又有非极性键 C．既能溶于水又能溶于CCl4 D．氧原子杂化轨道类型属于sp杂化 11、下列说法不正确的是 A．乳酸分子()是手性分子 B．120℃水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增大。 12、下表是某些共价晶体的熔点 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 分析表中的数据，下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．硬度：晶体硅金刚石 C．键能：C—C<Si—Si<Si—O D．石英的分子式： 13、有关结构如图所示，下列说法中正确的是   A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na+最近且相等的Na+也6个 B．在78g的CaF2晶体中，含有NA个CaF2晶胞 C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D．该气态团族分子的分子式为E4F4或F4E4 14、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区 B．BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子 C．过程④中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变 15、下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ (1)⑦号元素在周期表中的位置是 。 (2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： ____________________________。 化学性质最稳定的元素是： （3）根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于 （填强酸/弱酸） （4）①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是_____________。 （5）不能说明⑥的金属性比⑩强的是 。 A．⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈； B．⑥单质的熔、沸点比⑩的低； C．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； D．与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少； 16、合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。高温、高压催化剂 催化剂 (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 。 ②N2、H2、NH3三个物质的沸点由高到低的顺序为： (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 （填元素符号）。 ②Al2O3有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的科学方法为： （4）下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 请从原子结构的角度解释Mg的第一电离能大于Al： （5）在稀氨水介质中丁二酮肟常用于检验Ni2＋，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示 该沉淀中碳原子的杂化方式为 17、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示： 已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。 回答下列问题： (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 、 (写两种)。 (2)操作①和②均为_______(填名称)；在_______中加入KSCN溶液显红色。 (3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。 (4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21] (5)对CeCl3样品纯度进行测定方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。 ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。 ②CeCl3样品的纯度为_______％。 18、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛原子核外有_______种运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______。 (4)钛酸四异丙酯可与EMIM+形成一种易燃物质，EMIM+结构如右图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯分子中 6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中心，共6个电子形成的π键，表示为。 EMIM+中的大π键应表示为_______。为使EMIM+以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是 。 （5）TiO2在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$