四川省遂宁市遂宁中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 高 2025 届 8 月月考化学试题 一．选择题（共 17题，每题 3分，共 51 分） 1．近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是 A．北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅 B．玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化为电能 C．祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类 D．长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中 X、W同主族，X 原子的最 外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生 产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y＜W B．X与 W形成的常见化合物中只含共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D． 2ZX 是酸性氧化物，不能与任何酸反应 3．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e -＋H2O=CO2↑＋6H + B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO 3  ＋4H + =Fe 3+ ＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO 3  ＋H2O⇌SO 2 3  ＋H3O + D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 4．我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的 电源，下列说法不正确的是 A．Al作原电池负极 B．电池工作时，海水中的Na向正极移动 C．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 D．正极反应式为： 2 2O 2H O 4e 4OH     5．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功 能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下 列说法正确的是 试卷第 2 页，共 6 页 A．放电时，Li移向 b 极 B．充电时，b 极接外电源的正极 C．充电时，b 的电极反应： 4 5 12 7 5 12Li Ti O 3Li 3e=Li Ti O   D．放电时，电路中转移1mol电子时，a极质量减少 7g 6．某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从 b极流向 a 极 B．每转移 0.1 mol 电子，消耗标准状况下 1.12 L 的 2H C．b极上的电极反应式为 2 2O 2H O 4e 4OH     D．H由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极 7．将 Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。 在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是 A．该装置设计利用了原电池原理 B．Zn 比 Fe 的活泼性强 C．Zn极的电极反应式为 2Zn 2e Zn   D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属 Zn 8．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电 解液为 16mol L KOH 溶液，下列说法不正确的是 A．储存 2H 的碳纳米管作电池负极 B．电池负极的电极反应为 2 2H 2OH 2e 2H O     C．电池正极的电极反应为：  2 2NiOOH H O e Ni OH OH      D．放电时，电池总反应为 2 2 22H O 2H O  9．下图中实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．装置乙可进行喷泉实验 C．装置丙用于制备 3NaHCO D．装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热 试卷第 3 页，共 6 页 10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应,则 ΔH4的正确表达式为 H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)= 3 2 S2(g)+2H2O(g)ΔH2 H2S(g)+ 1 2 O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH3 2S(g)=S2(g)ΔH4 A．ΔH4= 3 2 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4= 3 2 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4= 3 2 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4= 2 3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 11．CO 用于处理大气污染物 2N O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1所示，反应过程 中能量变化情况如图 2所示。下列说法正确的是 A．总反应        2 2 2CO g N O g CO g N g   的 1361.22kJ molH     B．稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的催化剂为ZnO 12．NO 参与 O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)ΔH1 第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)ΔH2 第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)ΔH3 总反应：2O3(g)=3O2(g)ΔH4 反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．NO 在 O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1>0，ΔH2>0 C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1 13．异松油烯(右图)可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。 下列有关异松油烯的说法不正确的是 A．其分子式为 C10H15 B．能发生加成、氧化、取代反应 C．1mol 该物质最多与 2mol 氢气反应 D．核磁共振氢谱有 6 个吸收峰 14．对甲基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它参与的某个反应过程如下，制得的产物丁 可作防晒剂。下列说法正确的是 试卷第 4 页，共 6 页 A．甲的分子式为 7 5C H N B．乙既能与酸反应也能与碱反应 C．丁的沸点低于邻氨基苯甲酸 D．丁也可以用酸性高锰酸钾溶液直接氧化甲制得 15．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A．含有三种官能团 B．不能萃取溴水中的溴 C．一定条件下能发生加聚反应 D．不与氢氧化钠醇溶液反应 16．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。 下列关于含钴配合物    3 35 2Co NH Br NO   的说法中不正确的是 A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．配体个数为 6个 C． 3NO 的空间构型是三角锥形 D．配体 3NH 中配位原子的杂化轨道类型为 3sp 17．X、Y、Z、D、E、Q为元素周期表前四周期的 6 种元素，其中基态 X原子核外的 M 层中只 有两对成对电子，基态 Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素， D原子的内层电子数是最外层电子数的 9 倍，E的原子序数比 D 小 1，Q 原子的第三电子层处 于全充满状态，第四电子层只有一个电子，下列说法正确的是 A．XZ3分子的空间结构是三角锥形 B．相同条件下，YZ2比 XZ2在水中的溶解度大 C．Q元素位于元素周期表的 d区 D．D和 E两种元素的第一电离能均小于 Q 元素 二．填空题（共 49分） 18．(17 分)已知A B C D E F G H、 、 、 、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A 的 某种原子核内没有中子，A和 D，C和G 分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外 层多 3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G 的单质常出 现在火山口。 (1)B 在元素周期表中的位置是 。 (2)C D E F、 、 、 分别形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 (3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)写出工业中冶炼单质E的化学反应方程式 。 (5)甲是由A B、 形成的含18e化合物，其电子式为 。火箭发射时常用化合物甲为 燃料二氧化氮为氧化剂，已知1.6g液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物 (其中一种为单质)时，可放出 28.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 试卷第 5 页，共 6 页 (6)化合物乙由D H、 组成，某兴趣小组用amol / L的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学 装置，实验时先闭合 2K ，一段时间后断开 2K 闭合 1K 至电流计指 针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)： ①闭合 2K 后， 1C 电极上区域的 pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②断开 2K 闭合 1K 时， 1C 电极上发生的电极反应式 。 ③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度 amol / L。(填“”“”或“”) 19．(16 分) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 100mL0.5mol·L-1盐酸与 100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液在如图所示 的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密 度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成 1molH2O(l)时所测得中和反应的ΔH 将 (填“偏 大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用 80mL0.50mol·L-1盐酸和 80mL0.55mol·L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/LNaOH 溶液的密度都是 1g/cm 3 ，反应后生成的溶液比热容 c=4.18J/(g·℃)，用 80mL0.50mol·L-1盐酸和 80mL0.55mol·L-1NaOH 溶液进行 4次实验测得 反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则试验的温度差平均值为 ， 得中和热ΔH= (结果保留小数点后1位)与默认中和热ΔH比较 。(填 “偏大”“偏小”或“一样”) (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中， 以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 1molH2O(l)时所测得的中和反 应的反应热(ΔH)无影响 试卷第 6 页，共 6 页 20．(16 分) 化学用语是学习化学的重要工具。 (1)t℃、P 压强下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中生成 NH3(g)，平衡后， 放热 QkJ，N2的平衡转化率为 50%，该反应的热化学方程式为 。 (2)图 1是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反 应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化 示意图，请写出该反应的热化学方程式： 。 (3)CO(g) + 2H2(g)⇌ CH3OH(g) H =-90.0 kJ·mol -1 。已知：相关化学键的键能如下表所示。 化学键 C O H-H H-O C-O C-H 键能(kJ·mol -1 ) x 436 465 351 413 则表中的 x= ；该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能 自发进行。 (4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图 2所示。 该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH 作电解质。负极 的电极反应式为 。 (5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4， 其工作原理如图 3 所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。离子交换膜 b 为 （填“阴” 或“阳”）离子交换膜；Cu电极上产生的气体是 ；阳极反应式： 。 试卷第 1 页，共 1 页 参考答案 一．选择题（共 17 题，每题 3 分，共 51分） 1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．A 14．B 15．A 16．C 17．D 18．（17分，没标识的 2 分一空） (1)第二周期ⅤA 族 (2)Al3+ (3)HClO4 (4) 2 2MgCl Mg+Cl  通电 (5) N2H4(l)+NO2(l)= 3 2 N2(g)+2H2O(g)，△H=-568kJ/mol (6) 增大 - - 2 2H -2e +2OH =2H O =（1分） 19.（16分） (1)搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2)偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（ΔH）将偏大 (3)相等 (4) 3.3℃ -55.176kJ/mol 偏大 (5)c 20.（16分） (1)N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) ΔH=-4Q kJ·mol -1 (2)NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol -1 (3) 1093 低温 (4)N2H4-4e -+4OH-=N2 + 4H2O (5) 阴 H2 Fe-6e -+8OH-=FeO 2 4  +4H2O