2025届高三化学复习题---物质结构与性质

2025届高三化学复习题---物质结构与性质 1．（2023·山东菏泽·三模）铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 。 (2)第二电离能： (填“>”“<”或“=”)。 (3)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如图所示。    ①CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为 (填元素符号，下同)；其第一电离能从大到小的顺序为 。 ②CHP—Zn中N原子的杂化类型为 。 (4)的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图所示)，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。    已知：晶胞的体积为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 (用含、V的代数式表示)。 2．（22-23高三下·宁夏石嘴山·阶段练习）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)基态Fe3+的价电子排布式为 。 (2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。    ①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C键角最大的是 。 ②C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为 。 ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有 种。 (3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。    ①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为 ；该晶胞的化学式为 。 ②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为 pm；该晶体的密度为 g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。 3．（2023·陕西西安·模拟预测）铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。 (1)基态铬原子的核外有 种空间运动状态不同的电子。 (2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。 (3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：    ①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是 。 ②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是 。 (4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：    ①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 (填字母)。 a.   b.     c.      d.   ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是 ，该原子到C原子的距离是 nm(用含a、b的代数式表示)。 4．（2023·全国·模拟预测）碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为 。 (2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为 。 (用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为 、 。 (3)CO和N2的沸点前者 (填“ 大于”或“小于”)后者。 (4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA~ VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由高到低排序为 (用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是 ( 写化学式)。    (5)分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则 中的大π键应表示为 。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( ，0，)，C为( ，，0)。则原子坐标参数D为 。    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知金刚石的晶胞参数为apm，其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为 cm(写表达式)。 5．（2023·河南·模拟预测）Li3OX(图a)和Li2OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。    请回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布式为 。基态溴原子核外电子有 种不同的空间运动状态。 (2)离子半径，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半径大于Li+的原因是 。 (3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是_____。 A．1s22s1 B．1s2 C．1s12s1 D．1s23s1 (4)已知几种元素的电负性数据如下： 元素 O H Cl Br P 电负性 3.5 2.1 3.0 2.8 2.1 ①PBr3分子的空间结构是 。在H2O、HCl、HBr、PH3中，共价键极性最弱的是 (填化学式)。。 ②已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是 。 ③在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是 (填化学式)。 (5)1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为 g(只列计算式)。 (6)如图a，晶胞参数为Apm，NA为阿伏加德罗常数的值。Li3OBr晶体密度为 g·cm-3(只列计算式)。 6．（2023·陕西西安·一模）氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题： (1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子： (填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 。 (2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是 。 (3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 ，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为 。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序 。 ②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl- NH3(填“＞”或“＜”)。 ③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。 ④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(阿伏加德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积) 7．（2023·江西宜春·二模）丰城是中国长寿之乡，位于丰城董家镇的中国生态硒谷盛产富硒大米、茶油等农产品。硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：    (1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为 。 (2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有 。 A．I中仅有σ键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键 C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 (3)Ⅳ中不具有孤对电子的原子是 。 (4)Ca是人体中含量最高的金属元素。Se所在周期所有主族元素中第-电离能介于Ca和Se之间的元素是 。 (5)已知Se和S对应的含氧酸的结构相似。分析H2SeO4的酸性强于H2SeO3的原因是 。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。    ①X的化学式为 。 ②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。 8．（2023·福建宁德·模拟预测）近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层(SAM)空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率。SAM和钙钛矿晶胞的结构如下。 SAM                     钙钛矿晶胞 回答下列问题： (1)SAM含有的元素中第一电离能最大的是 ，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是 (填化学式)。 (2)某钙钛矿化学式为(甲铵溴化铅)，其中甲铵离子()是由甲胺结合一个H+后形成的有机阳离子。 ①基态Br原子的核外电子排布为[Ar] 。 ②晶胞中距离最近的两种微粒是Br-与Pb2+，则晶胞中表示Pb2+的是 (填“A”“B”或“C”)。 ③H-N-H的键角：甲胺小于甲铵离子，原因是 。 ④该钙钛矿中含有的化学键类型有 (填序号)。 a．离子键        b．共价键        c．配位键        d．金属键 9．（2023·天津河西·三模）失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。 I．的结构如图所示。      (1)价层电子的轨道表示式为 。 (2)中的键角比分子中的 。(填“大”、“小”或“一样大”) (3)图中分别与、的作用力为 、 。 Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：    (4)与等距且紧邻的离子个数为 。晶胞的密度为 g⋅cm(设阿伏加德罗常数的值为，列算式)。 (5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。 ①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因： 。      ②此过程中，发生氧化反应的物质为 。 10．（2023·河南郑州·三模）钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题： (1)硅原子激发态的电子排布式有___________。 A．1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p63s13p3 C．1s22s22p53s13p4 D．1s22s22p53s13p33d2 (2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子数之比为 。 (3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是 。 (4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，画出二聚分子Be2Cl4的结构式 。 (5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：    ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②该配离子中N的价层电子对数为 ，H—O—H的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。 (6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。    ①该单相多铁性材料的化学式为 。 ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为 g·cm-3. 11．（2023·河南·模拟预测）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题： (1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______  (填标号)。 A．[Ar]3d²4s¹4p¹ B．[Ar]3d²4s² C．[Ar]3d³4s²4p¹ D．[Ar]3d¹4s¹4p² (2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与TiCl4相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl4分子的空间结构为 。TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，原因是 (从原子半径、键长和键能的角度分析)。 (3)六氟合钛酸钾(K2TiF6)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 (4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下： ①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为 ，1mol甲分子中含有 mol σ键。 ②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是 。 (5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。 ①晶体中一个Ba2+周围距离最近的O2-数目为 。 ②已知该晶体的密度为 ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Ba2+与Ti4+之间的最短距离为 pm (列出计算式)。 12．（2023·山东聊城·三模）三硼酸锂晶体()是一种非线性光学材料，该晶体由、、三种元素组成，可由与在一定条件下合成。 (1)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，水杨醛缩邻氨基苯酚的结构为  。 ①“锰试剂”分子中，电负性最大的元素是 (填元素符号)。 ②锰元素的某种配合物具有反磁性，该配合物中键和键的个数比为 。 (2)遇水分解生成和，并放出大量热。 ①分子的形成过程中，基态原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发后原子的价电子轨道表示式为 (填字母)。 A．      B．   C．      D．   ②晶体为片层结构(如图所示)，试从氢键角度分析硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因： 。    (3)晶体的晶胞结构及沿y、z轴的投影图如图1所示(原子略去)；晶体结构中存在基团互相联结，这些基团沿某一方向形成螺旋结构，每个螺旋结构又通过硼氧桥键互相联结，构成整个晶体，分布在基团骨架间隙中，如图2所示。    ①每个基团中，原子的配位数是否相同？ (填“相同”或“不同”)；晶体中 。 ②已知该晶体的晶胞参数分别为、、，，密度为，则阿伏加德罗常数 (用含、、、的代数式表示)。 13．（2023·福建龙岩·模拟预测）硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题： (1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 。 a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2 d．1s22s22p63s13p24s1 (2)SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。    ①a与c的水溶性：a c(填“>”“<”或“=”)，理由是 。 ②c分子中氧原子杂化方式为 ；c分子中键长从大到小顺序为 。 (3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为 ，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)    14．（2023·福建泉州·模拟预测）白钨矿(CaWO4)常伴生有方解石(CaCO3)、茧石(CaF2)和氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，具有良好的发光性，可用于生产苂光材料。 (1)已知元素W的原子序数为74，与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位置为 。 (2)元素C、O、F的第一电离能由小到大的顺序为 ，从原子结构角度解释 。 (3)CO与PO的中心原子杂化方式分别为 。 (4)CaWO4的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。    (1)晶胞中氧原子的数目为 。 (2)1号Ca2+的分数坐标为 。 15．（2023·北京朝阳·二模）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 (1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为 。 ②X的结构简式为 。 (2)由于离子半径： (填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。 (3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有 个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因： 。 ③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式： (请标注A中和的化合价)。 16．（2023·北京海淀·二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是 。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是 ，位于距离最近的O构成的 中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是 。 a.共价晶体     b.离子晶体     c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为 。 (3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为 。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因： 。 17．（2023·新疆阿勒泰·二模）氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。 (1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ①基态氮原子的电子排布图为 。 ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是 (填元素符号)。 (2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为 。 (3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x= 。 (4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称)。 ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为 。 ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是 (填“①”或“②” )号氮原子。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为 。 (6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为 。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 18．（2023·陕西宝鸡·一模）I．2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。 (1)运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为 ，第一电离能铝 (填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有 种不同运动状态的电子。 (2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为 ，其个数比为 。 Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。 (3)钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式 。 (4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为 ，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有 个。 (5)已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol−1。该晶体密度为 g∙cm−3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)3d64s2 (2)> (3) O＞N＞C N＞O＞C sp2，sp3 (4) 2．(1)3d5 (2) (CH3)3SiF 3 (3) 1：1 3．(1)15 (2) O＞Cl＞C 平面四边形 (3) sp3、sp2 1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对 (4) b (，0，0)或(0，，0) 3(a+b) 4．(1)光谱分析 (2) N>H>C sp2 sp3 (3)大于 (4) H2Te> SbH3> HI> SnH4 SnH4 (5) (6) (，，) 5．(1) 3s23p5 18 (2)Li+质子数多，对核外电子的引力更大(合理即给分) (3)D (4) 三角锥形 PH3 N没有2d轨道且2s、2p与3d轨道之间能量相差较大，不能参与杂化(其他合理答案可酌情给分) Li2O (5)(合理即给分) (6)2 (合理即给分) 6．(1) CO2(或CS2) 原子半径：N＜P＜As，则成键电子对之间的斥力：NH3＞PH3＞AsH3，所以键角逐渐减小 (2)氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在 (3) sp2、sp3 O＞N＞C＞H ＜ [Pt(NH3)2Cl2]分子为平面四边形结构。顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，顺铂易溶于水 7．(1)[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) (2)AC (3)C、H、S (4)Ge (5)H2SeO4中Se的化合价为+6价，Se的正电性强于H2SeO3中Se的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更偏向O原子，使羟基更容易电离出H+ (6) K2SeBr6 8．(1) N或氮 H2O＞NH3＞CH4 (2) 3d104s24p5 B N均为sp3杂化，但甲胺的N上有一对孤电子对 abc 9．(1)   (2)大 (3) 配位键 氢键 (4) 6 (5) 由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成 、 10．(1)BC (2)5：1 (3)铍和铝都是金属晶体，铍的半径小，金属键强，所以熔点高 (4)   (5) O>N>C>H 4 大于 (6) YFeO3 11．(1)B (2) 正四面体形 钛的原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的长， Ti-Cl键的键能较小，易断裂 (3)C (4) sp2 13 N>O>C 有机物乙分子间存在氢键，而有机物甲分子间不存在氢键 (5) 12 12．(1) 1：1 (2) B 热水中有利于硼酸分子间氢键断裂，导致硼酸分子与形成分子间氢键，溶解度增大 (3) 不同 13．(1) bd d (2) < c为极性分子且能与水分子形成氢键 sp3 Si-Cl>Si-O>H-O (3) 4 14．(1)第六周期VIB族 (2) C＜O＜F 元素C、O、F电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大 (3)sp2、sp3 (4) 16 (0，，) 15．(1) sp2、sp3 (2)＞ (3) 6 Mn2+的价电子排布式为3d5，为比较稳定的半充满结构，Fe2+的价电子排布式为3d6，更易失去一个电子变成相对稳定的半充满结构，所以Mn第三电离能大于Fe的 16．(1)2 (2) TiO2 d c (3) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 1668 Mg和Ti均为金属晶体，熔化时破坏金属键，Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但是Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高 17．(1) O (2)BF3>NH3>PH3 (3)6 (4) 咪唑 平面三角形 ① (5)(，，) (6) 棱心和体心 18．(1) 小于 12 (2) sp2、sp3 3：1 (3)5d46s2 (4) 1：1 6 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$