3.2醇 酚 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

3.2醇 酚课后练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．下列实验能达成相应实验目的的是 A B C D A．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．鉴别苯中的苯酚 C．制备硝基苯 D．分离水和苯甲酸 2．有机化合物分子中的基团之间会相互影响，导致物质的化学性质不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C．苯酚能与NaOH反应，而乙醇不能 D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 3．下列分离或除杂方法正确的是 A．除去苯中少量的苯酚可以加入足量浓溴水后过滤 B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C．用钠除去乙醇中混有的少量水 D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 4．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 D．“神舟十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅 5．下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A．用装置I分离酒精和水 B．用装置II制乙烯 C．用装置III检验产物乙炔 D．用装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱 6．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X是一种烃 B．Y分子存在对映异构现象 C．Y分子中所有的碳原子可能共平面 D．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 7．下列化学用语使用正确的组合是 ①丙烯的结构简式为CH3CHCH2②乙炔分子的分子结构模型 ③电石CaC2中，钙元素显+2价④2-甲基-1-丁醇的结构简式： A．① B．③④ C．①② D．③ 8．下列有机物的命名，正确的是 A．二溴乙烷 B． 2-甲基-3-丁醇 C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，3-三甲基戊烷 D． 2-甲基-2，4-己二烯 9．下列有关苯酚的叙述中正确的是 A．苯酚是羧酸，它能与NaOH溶液反应 B．苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应 C．苯中混有的少量苯酚可用乙醇除去 D．苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏 10．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．按系统命名法，化合物  的名称是2−甲基丙醇 B．1,1−联环戊烯(  )与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种 C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线 D．立方烷(  )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种 11．2023年3月17日，科学技术部高技术研究发展中心发布了2022年度中国科学十大进展。下列说法错误的是 A．在温和压力条件下实现乙二醇合成，乙二醇可形成分子间氢键 B．高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件，钙钛矿是一种合金 C．全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能 D．从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 12．下列有机化合物的命名正确的是 A．  　3，3，4-三甲基己烷 B．CH3CH2CH(CH3)OH　2-甲基-1-丙醇 C．   2-甲基-3-丁炔 D．CH2=CH—CH=CH2　1，3-二丁烯 13．下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀 B 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色 原溶液中一定含有Fe3+ C 常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性 H2CO3为弱酸 D 向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色 对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 14．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A．液化石油气(LPG)的主要成分是碳氢化合物 B．氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氟原子的破坏作用 C．丙三醇常用作汽车防冻液 D．沸点： 正丁烷>异丁烷 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下4.48L CH3CH2OH所含的分子数为0.2NA B．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA C．0.1 mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.3NA D．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA 16．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 18．利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 19．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较B和C的非金属性强弱 用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl2溶液 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余 D 比较、得到质子的能力 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 出现白色沉淀，证明得到质子的能力强于 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关除杂所选用的试剂和分离方法均正确的有几组？ 序号 除杂(括号内为杂质) 选用试剂 分离方法 ① 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 ② 苯酚(苯甲酸) 溶液 分液 ③ 乙炔(硫化氢) 溴水 洗气 ④ 淀粉() 蒸馏水 渗析 ⑤ 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 A．1 B．2 C．3 D．4 21．乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法正确的是 A．乙醇与浓氢溴酸共热时，①键断裂 B．向乙醇中滴加溶液，①键断裂 C．乙醇催化氧化生成乙醛时，①③键断裂 D．乙醇与浓硫酸共热至140℃时，②⑤键断裂 22．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法错误的是 A．通常条件下，香兰素、丙二酸都能发生取代、氧化反应 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．1mol阿魏酸与足量溴水反应最多消耗1molBr2 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 23．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是 A．用重结晶法提纯粗苯甲酸 B．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 C．用浓溴水可以检验苯酚 D．用溴乙烷、氢氧化钠和水的混合液加热来制乙烯 24．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1.7g-OH(羟基)所含的电子数为1NA B．2.4gMg与足量N2完全反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4的混合气体中碳原子数为0.2NA D．加热条件下，足量的铜与50.0mL18.0mol/L浓硫酸充分反应，生成SO2分子数为0.45NA 25．下列离子方程式正确的是 A．溶于溶液中： B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向硝酸银溶液中加入少量氨水： D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 二、填空题 26．欣比克(本维莫德乳膏)是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下： 已知： 的化学名称为 。 27．现有下列四种重要的有机物。 CH2=CH2 ①②③④ （1）常用作液体燃料的是 （填序号，下同）。 （2）常用作配制化妆品保湿成分的是 。 （3）能用于制备酚醛树脂的是 。 （4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是 。 28．请完成下列填空 (1)按系统命名法，的名称是 。 (2)中官能团的名称为 。 (3)琥珀酸的结构如图所示，在琥珀酸分子中σ键与π键的个数比为 。 (4)下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，是同一物质的是 ，一定互为同分异构体的是 (填序号)。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和； ⑤二甲醚()和乙醇⑥和；⑦和 (5)苯环具有芳香性，在苯环中存在着六中心六电子的大π键，可表示为。咪唑( )具有类似苯环的芳香性，分子内也存在大π键，其中的大π键可以表示为 ， 更易与钴形成配位键(填“①号N”、“②号N”)。 更易溶于水(填“咪唑”或“苯”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．该反应生成的气体中会混有硫化氢气体，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚会与苯互溶，不能鉴别，故B错误； C．苯、浓硫酸浓硝酸的混合物水浴加热会发生取代反应生成硝基苯，长导管用于回流，故C正确； D．水和苯甲酸互溶，不能用分液的方法分离，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．甲苯易被高锰酸钾溶液氧化，而甲基环己烷不能被氧化，可以说明苯环影响了甲基，故A不选； B．乙烯含有碳碳双键，乙烷为稳定结构，二者结构不同，性质不同，与原子团的影响无关，故B选； C．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故C不选； D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故D不选； 故选：B。 3．D 【分析】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用 【详解】A．生成的三溴苯酚在水溶液中是沉淀，但是能溶解于有机试剂苯、四氯化碳中，故A错误； B．催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯，但是会混入未反应的氢气，带来杂质，故B错误； C．钠与乙醇和水都能反应，故C错误； D．苯甲酸在水中的溶解度不大，可用重结晶的方法提纯粗苯甲酸，故D正确； 故选D 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握除杂的方法 4．D 【详解】A．CO2属于无机小分子，淀粉属于有机高分子，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C． 甲醇属于醇类有机物，含官能团羟基，可被氧化，具有还原性，故C正确； D．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故D错误； 答案选D。 5．C 【详解】A．酒精和水互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B．乙醇的消去反应要迅速加热到170℃并稳定在这个温度，否则会产生其他的产物，所以温度计的水银球应伸入到混合液液面下方，故B错误； C．电石与水反应产生乙炔，用CuSO4除杂，然后乙炔能使溴水褪色，说明产物是乙炔，故C正确； D．装置IV中的乙酸具有挥发性，进入苯酚钠溶液中的有乙酸和H2CO3，二者都能和苯酚钠发生反应，比较不出酸性强弱，故D错误； 故本题选 C。 6．B 【详解】A．烃是碳氢化合物，X属于腈类物质，A错误； B．Y中与羧基相连的碳原子连有四个不一样的基团或原子，为手性碳原子，该分子有且仅有一个手性碳原子，故存在对映异构现象，B正确； C．Y分子中手性碳原子和周围相连的三个碳原子构成了三角锥形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误； D．Y、Z均不存在酚羟基，不可用FeCl3溶液进行鉴别，D错误。 故选B。 7．D 【详解】①丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故①错；②乙炔分子是直线型分子，所有原子在一条直线上，故②错；③电石CaC2中，钙元素显+2价，故③对；④2-甲基-1-丁醇的结构简式：，故④错；故化学用语使用正确的为③。 故选D。 8．D 【详解】A．二溴乙烷有两种，是1，2—二溴乙烷，选项A错误； B．为3-甲基-2-丁醇，选项B错误； C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2是2，2，4-三甲基戊烷，选项C错误； D．是2-甲基-2，4-己二烯，选项D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．苯酚是酚类，不是羧酸，A错误； B．苯酚中苯环与羟基直接相连，由于羟基的存在影响苯酚中苯环羟基的邻、对位H原子，使得苯酚中羟基的邻、对位H原子比较活泼，使得苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，B正确； C．苯酚在乙醇中微溶，且苯与乙醇也在一定程度上互溶，因此无法用乙醇除去苯中的苯酚，C错误； D．苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，但苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、香料、染料的原料，也能配成洗涤剂和软膏，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．按系统命名法，羟基在2号位，则化合物  的名称是2−丁醇；故A错误； B．1,1−联环戊烯(  )与Br2以物质的量之比为1：1加成时，分别是1,2加成或则1,4加成，因此加成产物有2种，故B正确； C．根据乙炔中四个原子在同一直线上，2−丁炔中所有碳原子处于一条直线，根据乙烯中键角为120°，因此乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子不处于一条直线，故C错误； D．立方烷(  )经硝化可得到六硝基立方烷，与二硝基立方烷等同，二硝基立方烷中硝基在邻、面对角线、体对角线位置，因此六硝基立方烷的结构可能有3种，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．B 【详解】A．乙二醇分子内含2个强极性键O-H，故可形成分子间氢键，A正确； B． 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起具有金属特性的物质，钙钛矿是一种矿石，不属于合金，B不正确； C．海水直接电解制氢，属于电解，则制氢过程将电能转化为化学能，C正确； D．石油和天然气都是混合物，D正确； 答案选B。 12．A 【详解】 A．根据主链最长和取代基位次和最小的原则进行编号如图：  ，该化合物的名称为3，3，4-三甲基己烷，A正确； B．CH3CH2CH(CH3)OH主链为4个C，根据官能团最近原则，该化合物的名称为2-丁醇，B错误； C．根据官能团最近的原则，该化合物的名称为3-甲基-1-丁炔，C错误； D．该化合物的名称应为1，3-丁二烯，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3)溶液，A错误； B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误； C．NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H2CO3为弱酸，C正确； D．酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．液化石油气主要含丙烷和丁烷，均为碳氢化合物，故A不选； B． 氟氯烃的排放可破坏臭氧层，其原因是氯原子的破坏作用，故B选； C． 丙三醇冰点低，沸点高，可作汽车防冻液，，故C不选； D． 相同C原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷>异丁烷，故D不选； 故选：B。 15．C 【详解】A．标况下CH3CH2OH为液体，故A错误； B．56g铁粉与1molCl2充分反应，Cl2不足，计算以1mol Cl2计算，转移的电子数为2NA，故B错误； C．Na2O2阳离子个数为2，阴离子为1，0.1 mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.3NA，故C正确； D．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，转移的电子数为NA，故D错误； 答案选C。 16．C 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确； C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误； D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 17．D 【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意； B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意； C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意； D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意； 故选D。 18．B 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸催化作用下反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+ 4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，A错误； B．已知甲装置烧瓶中是用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+ 4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B正确； C．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，C错误； D．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中应使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，D错误； 故合理选项是B。 19．D 【详解】A．根据同浓度的H3BO3、H2CO3溶液的pH判断C、B非金属性强弱，故A错误； B．三溴苯酚溶于苯，加入适量的浓溴水，若未出现白色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，故B错误； C．硫酸铜、硫酸都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，产生大量白色沉淀，不能说明硫酸有剩余，故C错误； D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应，出现白色沉淀，说明得到质子的能力强于，故D正确； 选D。 20．B 【详解】①三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤法分离出苯中的三溴苯酚，故①错误； ②苯酚、苯甲酸都能与碳酸钠反应生成易溶于水的苯酚钠、苯甲酸钠，不能用分液法分离，故②错误； ③乙炔、硫化氢都能与溴水反应，不能用溴水除乙炔中的硫化氢，故③错误； ④淀粉不能透过半透膜，能透过半透膜，用渗析法除淀粉中的NaCl，故④正确； ⑤氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰再蒸馏可除去乙醇中的水，故⑤正确； 正确的是④⑤，选B。 21．C 【详解】A．乙醇与浓氢溴酸发生取代反应，羟基被溴原子取代，即键②断裂，故A项错误； B．乙醇与氢氧化钠不反应，故B项错误； C．乙醇氧化成乙醛，断键在羟基和与羟基相连的碳原子之间的键，即C-H键和O-H键，断键①③，故C项正确； D．乙醇与浓硫酸共热到140℃时生成乙醚，分子间脱水，一个乙醇分子脱去羟基，另一个乙醇分子脱去羟基上的氢原子，即键①或键②断裂，故D项错误； 故本题选C。 22．C 【详解】A．香兰素含有羟基能发生取代反应、醛基、酚羟基能与氧化剂发生氧化反应。丙二酸有羧基能发生取代反应，而有机物燃烧为氧化反应，A项正确； B．香兰素中有酚羟基和阿魏酸的羧基均能与Na2CO3、NaOH溶液反应，B项正确； C．C=C消耗1molBr2，而酚羟基邻位可与1molBr2发生取代反应，所以共消耗2molBr2，C项错误； D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，该物质为对称的结构，有共两种，D项正确； 故选C。 23．D 【详解】A．苯甲酸在室温下在水中的溶解度不大，温度升高，其溶解度增大，则趁热过滤减少溶解损失，然后结晶可分离出苯甲酸，A正确； B．苯酚易溶于酒精，如果苯酚溶液沾到皮肤上，可用酒精洗涤，B正确； C．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此可用浓溴水检验苯酚，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中、加热下才发生消去反应，D错误； 故合理选项是D。 24．C 【详解】A．1个—OH中含有的电子数为9个，1.7g—OH为0.1mol，含电子数为0.9NA，A项错误； B．1mol镁在反应中转移2mol电子，2.4g镁的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，B项错误； C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4混合气体的物质的量为0.1mol，C2H4和C2H6分子含有的碳原子均为2个，所以0.1mol混合气体含有的碳原子数目为0.2NA，C项正确； D．浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2和水，随着反应进行一段时间后，浓硫酸变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu和50mL18mol/L在加热条件下反应生成SO2分子数小于0.45NA，D项错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．溶于溶液中：,故A错误； B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：,故B错误； C．向硝酸银溶液中加入少量氨水：,故C错误； D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 答案为：D。 26．2-丙醇 【详解】 的化学名称为2-丙醇，故答案为：2-丙醇； 27． ② ④ ③ ① 【详解】根据②的球棍模型可知其为乙酸，③的比例模型可知其为苯。（1）以上四种物质中乙醇是清洁燃料，常温下为液体，则常用作液体燃料的是②； （2）甘油属于天然成分，是最为普通的保湿剂，能够使角质维持水和状态，具有保持水分的功能，适用于各类肤质，安全性好，不易引起过敏，故常用作配制化妆品保湿成分的是④； （3）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故上述４种物质中能用于制备酚醛树脂的是③； （4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，故选①。 28．(1)3，4-二甲基己烷 (2)醚键、羟基、醛基、碳碳双键 (3)13：2 (4) ①⑥ ④ ⑤ (5) ①号N 咪唑 【分析】（4）①乙烷和异丁烷均属于链状烷烃，结构相似，且分子式相差2个CH2，互为同系物，不属于同分异构体； ②CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl，官能团种类相同，数量不同，分子式不同，相差也不是CH2，不是同系物也不是同分异构体； ③C3H6可以是烯烃也可以是环烷烃，故和C3H6可能是同系物，也可能不是同系物； ④和分子式相同，结构相同，为同一种物质； ⑤二甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇分子式均为C2H6O，结构不同，为同分异构体； ⑥和分子式相差2个CH2，均为芳香烃，互为同系物； ⑦为苯甲醇，为苯酚，结构不相似，既不是互为同系物也不是同分异构体； 【详解】（1） 按系统命名法，的名称是3，4-二甲基己烷，故答案为：3，4-二甲基己烷； （2） 中官能团的名称为醚键、羟基、醛基、碳碳双键，故答案为：醚键、羟基、醛基、碳碳双键； （3）根据琥珀酸的结构可知，在琥珀酸分子中有3个C-Cσ键、4个C-Hσ键、2个H-Oσ键、2个C-Oσ键，2个C=O键中含有2个σ键和2个π键，故在琥珀酸分子中σ键与π键的个数比为13:2，故答案为：13:2； （4）①由分析可知，一定互为同系物的是①⑥，故答案为：①⑥； ②由分析可知，是同一物质的是④，故答案为：④； ③一定互为同分异构体的是⑤，故答案为：⑤； （5）①形成大π键的原子为5个，双键C和双键N各提供一个电子形成π键，单键N提供两个电子形成π键，得到五中心六电子的大π键，表示为：，故答案为：； ②咪唑具有类似苯环的结构可知，配离子中咪唑的②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴离子配位能力减弱，所以①号N比②号N更易与钴形成配位键，故答案为：①号N； ③咪唑能与水形成分子间氢键，所以咪唑更易溶于水，故答案为：咪唑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$