2024年中考化学专题训练---综合应用题

2024年中考化学专题训练---综合应用题 1．（2024·广东深圳·二模）利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下： 步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)Na2CO3属于 (选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)反应过程中可循环利用的物质是 (填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为 肥。 (3)步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是 ，此时溶液是Na2SO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) 2．（2024·广东汕头·模拟预测）化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 3．（2024·广东深圳·一模）神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 (1)实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是 。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是 。 (3)目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 4．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 5．（2024·广东广州·三模）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)碳酸钙是 的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (2)反应2中发生反应的化学方程式为 （生成物的化学计量数均为1） (3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是 。 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液           B．过量的Ba（NO3）2溶液 (5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g） 温度（℃） 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 ①100℃时，NaCl的溶解度为 g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。 ②滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“末达到”）饱和状态。 ③27.5g样品中NaCl的质量是 g。 ④滤液C中，NaCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是 g。 6．（2024九年级·广东广州·专题练习）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。 (1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，在生活中可用来去除油污，该应用的主要原理属于 (填“物理”或“化学”)变化；炉具清洁剂的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质所用试剂依次为： 、 。 (3)提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.1 38.4 NaOH 42 109 174 314 ①20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。 ②溶液A中，NaOH (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ③200g样品中NaOH的质量 g。 ④运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。 7．（2024九年级·广东广州·专题练习）小红在测一瓶稀盐酸中溶质的质量分数时，具体步骤如下： 步骤一：用NaOH固体配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向10g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)写出在步骤一中的实验环节：计算、称量、量取、 。 (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，此时溶液的溶质有 。(用化学式表示) (3)结合图可知恰好中和10g待测稀盐酸所需氢氧化钠溶液所含溶质质量为 。 (4)请结合图，计算该10g待测稀盐酸中溶质的质量分数。 (5)已知酚酞溶液在溶液中pH＜8.2时都显无色，某同学为了简化实验操作，改用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法测得该稀盐酸的溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 8．（2024·广东广州·二模）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为 g。 9．（2024·广东清远·三模）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： (1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。天然气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，理论上，每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） (3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为 ℃。 (4)火炬燃料变迁的背后是-场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 （写出一种即可） 10．（2024·广东揭阳·三模）（一）基础实验：结合如图回答问题。 (1)仪器名称：a 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 。 （二）跨学科实践：实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。 实验一：创新实验 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 (3)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (4)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶干燥的氧气，从图2中可选用的装置接口的正确连接顺序依次为 （填字母序号）。 实验二：寻找新的催化剂 【实验探究】 (5)阅读并完成相应填空： 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a克氧化铝（Al2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃；B试管中无明显现象。 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条复燃。 Ⅲ.将试验Ⅱ中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，称量。 【实验结论】 (6)实验Ⅱ可以证明： 。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (7)写出氧化铝（Al2O3）催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 11．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）酸碱盐是初中重要的化学物质，利用酸碱盐相关内容回答下列问题： (1)如图1所示，向白瓷板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。有明显现象的是 （填图1中的数字）。 (2)如图2装置，在滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀H2SO4不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验结果如图3。 ①烧杯中的实验现象： 。 ②已知相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化图为曲线 （填图3的“①或②”）。 (3)如图4所示，将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图5所示，回答下列问题： ①图4所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。 ②如图5所示AB段沉淀增加，则该过程发生反应的化学方程式为： 。 12．（2024·广东东莞·一模）化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。 (2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。 13．（2024·广东肇庆·一模）第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。 (1)能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是______（填序号）。 A．太阳能 B．核能 C．地热能 D．化石燃料 (2)火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式）作燃料的优点是： 。 (3)制冰技术：利用液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中的化学性质并没有改变，原因是 （从微观角度解释）。 (4)运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。 (5)场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持，根据如图信息填空。 ①Te的相对原子质量是 ；下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是 。（填选项） A．拉瓦锡        B．道尔顿        C．门捷列夫        D．张青莲 ②镉元素位于第 周期。 14．（23-24九年级上·广东广州·期末）二氧化碳的制取与性质是初中化学的重要实验，请回答下列问题。 Ⅰ.二氧化碳的制取    (1)仪器B的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)从上图中选择仪器组装一套发生装置，要求制取较大量的二氧化碳，且可便于多次添加稀盐酸，不需要用到的仪器有哪些？ (填序号)。 Ⅱ.二氧化碳的性质 为了验证能与水反应，某兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 小明同学进行实验一(如图)：    【步骤1】把干燥紫色石蕊纸花放入装满的软塑料瓶，立即旋紧瓶盖。一段时间后，纸花颜色无明显变化； 【步骤2】打开瓶塞向该软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 (4)观察到现象：①干燥的紫色石蕊纸花变红；② 。 (5)小明同学根据“干燥的紫色石蕊纸花变红”这一现象得出“能与水反应”结论。你认为小明同学验证能与水反应的方法是通过实验证明________(填序号)。 A．反应物被消耗 B．有新物质生成 (6)小红同学认为小明同学所得结论不严密。其理由是：可能是二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊纸花变红；也可能是 使紫色石蕊纸花变红。 该兴趣小组的同学继续用干燥石蕊纸花完成了实验二，验证能与水反应。    (7)小丽同学认为不必要做“甲”实验，理由是 。 (8)该小组同学根据“乙”实验产生的现象得出了结论：能与水反应。“乙”实验产生的现象是 。写出二氧化碳与水反应的化学反应方程式 。 Ⅲ.二氧化碳的应用 中国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高的碳排放降幅。科学家正在研究如下图所示的循环体系。    (9)上述循环体系中可循环利用的物质是 。 (10)从上述图中分析得出以下结论，不正确的是________。 A．二氧化碳是一种重要的资源 B．可通过多种途径实现水的分解 C．分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化 15．（23-24九年级下·广东广州·开学考试）金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）； (2)镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序： ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ； ②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母） A．镓具有导电性    B．氧化镓的化学式为 C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应    D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 (3)二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取,发生反应的化学方程式为：） ①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃； ②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）； ③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g； (4)化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）； 限选试剂：溶液 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 方案一 具有还原性的物质能与某些氧化物反应 方案二 16．（23-24九年级上·广东惠州·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 17．（23-24九年级上·广东东莞·期末）尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素 的流程如图所示。 (1)的化学式为 。 (2)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、 B．200大气压、 C．400大气压、 D．400大气压、 (3)和 反应的化学方程式为 ，生产 含尿素 的粗产品，需要 的质量是多少？（写出计算过程） (4)产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到 不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到下图。则 时刻产品中水的质量为 。 18．（23-24九年级上·广东汕尾·期末）合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。 (1)煤和天然气都是化石燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用 （填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。 (2)往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于 （填字母）。 a.低硫煤（含硫量小于1%） b.中硫煤（含硫量1%～3%） c.高硫煤（含硫量大于3%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)盐 (2) CO2或H2O 氮/N (3) 增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg 饱和 (4)解：设理论上可生成NaHCO3的质量为。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 = 84 t 答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。 2．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 3．(1) (2) 氮气不具有助燃性 氧气/ (3)解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解的水才可供给一个航天员每天所需氧气。 4．(1) +3 7：3 (2) 2.58 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 5．(1) 大理石/石灰石/鸡蛋壳 CaCO3、CO2 (2)CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓ (3)常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小 (4) 由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗 B (5) 39.2 1.11 达到 3.5 未达到 0.74 6．(1) 化学 > (2) 足量稀硝酸 硝酸银溶液 (3) 1.8 未达到 197 103.55 7．(1)溶解 (2)NaCl和HCl (3)0.8g (4)设消耗0.8gNaOH需要氯化氢的质量为x， x=0.73g 则稀盐酸溶液中溶质的质量分数是×100%=7.3%； 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (5)偏大 8．(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2) ACEF b (3)CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大 (4) CaC2O4•H2O加热失去结晶水 CO/一氧化碳 112 9．(1) 与氧气接触 不可再生 (2)解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x。 x=2.2kg 答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg。 (3)250 (4)乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可） 10．(1)铁架台 (2) A (3)AB (4)adeb (5)剩余物的质量为ag (6)化学反应前后，氧化铝的化学性质不变 (7) 11．(1)1、2、6 (2) 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 ② (3) BaCO3、BaSO4 12．(1) NaOH 、Na+、OH-、H2O (2)解：由图2看出，c点pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所用稀硫酸质量为10g， 设硫酸的质量为x，     x=0.98g 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 13．(1)D (2)氢气燃烧只生成水，产物不污染环境 (3)CO2分子没有发生改变 (4)导电 (5) 127.6 D 五/5 14．(1)锥形瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)AEF (4)塑料瓶变瘪 (5)B (6)水 (7)小明的实验已验证 (8) 紫色石蕊纸花变红 (9)二氧化碳 (10)C 15．(1) (2) C (3) 300 升高 14.2 (4) 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 16．(1) C、CO (2) 固体部分溶解，产生气泡 过滤 玻璃棒 铜和银 17．(1)N2 (2)C (3)解：设需要氨气的质量为x， x=51t 答：需要氨气的质量为51t。 (4)15 18．(1) 不可再生能源 天然气 (2)O2 (3)根据图示可知，1kg煤燃烧产生11g二氧化硫，理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是x x=18.6g 答：理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是18.6g； (4)a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$