精品解析：江苏省无锡市锡山高级中学2023-2024学年高一上学期12月学情调研 化学试题

省锡中高一年级12月学情调研 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁红是Fe2O3的俗称，故A错误； B．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，故B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热易分解放出二氧化碳，可以做发酵粉，故C正确； D．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数比质子数多1的磷原子： B. 的电离方程式： C. 的离子结构示意图为： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数比质子数多1的磷原子：，A错误； B．的电离方程式：，B错误； C．的离子结构示意图为：，C正确； D．还原CuO反应中电子的转移：，D错误； 故选C。 3. 科学家最近合成了一种新型分子“”，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是64 B. 1个分子的质量为 C. 和互为同位素 D. 等质量的含有的质子数是的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．O4的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．的摩尔质量为64g/mol，1个分子的质量为，故B正确； C．O4和O2为氧元素形成的两种单质，互为同素异形体，故C错误； D．等质量的和含等量的O原子，所含质子数相等，故D错误； 故选：B。 4. 下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A. ① B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①磷、氯和硫都为第三周期元素，从左到右，原子半径小于故P>S>Cl，①错误； ②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确； ③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误； ④同族元素由上到下金属性增强，K>Na>Li④正确； ⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误； ⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确； 综上所述，②④⑥正确，答案为C。 故选C； 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 与18g 中的H原子数一定相等 B. 100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 C. 0.5 溶液中，含有钠离子的数目为 D. 常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标注标准状况，11.2L 不一定是0.5mol，即11.2L 与18g 中的H原子数不一定相等，A错误； B．溶液具有均一性，因此从100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中，B错误； C．没有溶液的体积，无法计算0.5 溶液中含有的钠离子数目，C错误； D．常温常压下，由和组成的混合气体，两者最简式均为“NO2”，可视为46g NO2，即1mol NO2含有的原子数目为3，D正确； 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 贮存溶液应加少许铁粉 B. 托盘天平可以用来称量29.25g NaCl固体 C. 的熔点很高，可做耐火材料 D. 铝合金是用量最大用途最广的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铁发生氧化还原反应，贮存FeCl3溶液不能加入铁粉，A错误； B．托盘天平可以精确到小数点后一位，即不能用托盘天平称量29.25g NaCl固体，B错误； C．是离子晶体，熔点很高，可做耐火材料，C正确； D．铁合金是目前用量最大、用途最广的合金，D错误； 故选C。 7. 下列选项中的相关量中，前者大于后者的是 A. 元素的种类和原子的种类 B. 等物质的量的铁与足量的氯气和硫在适当条件下完全反应，转移的电子数 C. 等质量的两小块钠，一块直接与水反应，另一块用刺有小孔的铝箔包好与水反应，生成的氢气的物质的量 D. 钠钾合金和钠的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些元素存在同位素，所以原子的种类多于元素的种类，A不符合题意； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS，故等物质的量的铁与足量的氯气和硫在适当条件下完全反应，转移的电子数前者大于后者，B符合题意； C．已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，故等质量的两小块钠，一块直接与水反应，另一块用刺有小孔的铝箔包好与水反应，生成的氢气的物质的量前者小于后者，C不符合题意； D．合金的熔点一般比成分金属低，故钠钾合金的熔点低于钠，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A. X离子是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】稀释过程中n（Na+）不变，则原溶液中c（Na+）==0.80mol/L，说明X、Y代表SO、Cl-，结合溶液电中性可知：c（Na+）+c（K+）=2c（SO）+c（Cl-），即2c（SO）+c（Cl-）=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L，c（SO）=0.40mol/L、c（Cl-）=0.90mol/L，所以X代表的离子为SO，Y表示的离子为Cl-，以此结合质量守恒解答。 【详解】A．结合分析可知，X代表的离子为SO，Y表示的离子为Cl-，故A正确； B．c1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n（Na+）不变，则原溶液中c（Na+）==0.80mol/L，故B正确； C．c（K2SO4）=c（SO）=0.40mol/L，根据钾离子质量守恒可知，c（KCl）=0.90mol/L-2c（K2SO4）=0.90mol/L-0.40mol/L×2=0.10mol/L，故C错误； D．c（K2SO4）=c（SO）=0.40mol/L，c（NaCl）=c（Na+）=0.80mol/L，同一溶液中体积V相同，根据n=cV可知，固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40mol/L：0.80mol/L=1：2，故D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素的最高正价与负价的代数和为6，则该元素可能为F D. 的核外电子数为10，则X在第3周期第ⅡA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如氢原子不含有中子，A错误； B．位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括位于长周期中的3~12列元素，故B错误； C．氟不显正价，因此F的最高正价与负价的代数和不可能为6，C错误； D．依题意知X失去2个电子后核外电子数为10，所以X的原子序数为12，Mg位于第3周期第ⅡA族，D正确； 故选D。 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，通入过量氢氧化钠可以发生反应：，生成四羟基合铝酸钠，故①错误； ②在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可以转化生成，加热分解生成碳酸钠，故②正确； ③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁， 溶液与Fe反应：，故③正确； ④氧化铝不溶于水，不与水反应，故④错误； 故②③正确； 故选B。 11. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氢氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. ClO-的氧化性大于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2FeO4中Fe显+6价，A正确； B．ClO-为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．离子方程式配后为：，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C正确； D．K2FeO4与水反应的离子方程式为：，每1molK2FeO4与水反应，产生0.75molO2，D错误； 故选D。 12. 某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的值和反应产生的在标准状况下的体积分别为 A. 9 0.336L B. 9 0.672L C. 18 0.336L D. 18 0.672L 【答案】A 【解析】 【详解】的物质的量为，的物质的量为，化学计量数之比为物质的量比，故，解得x=9；在标准状况下的体积为：，A正确； 故选A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的化合物只能是 C. Z的最高价氧化物的水化物既能跟Y的最高价氧化物的水化物反应，又能与W的最高价氧化物的水化物反应 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 【详解】A．Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A错误； B ．X为O元素，Y为Na元素，形成的化合物是Na2O、Na2O2，B错误； C．Z的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，具有两性，能与强酸或强碱反应，既能跟Y的最高价氧化物的水化物NaOH反应，又能与W的最高价氧化物的水化物H2SO4反应，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D错误； 故选C。 14. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A. d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B. a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C. b的氢化物比c的氢化物稳定 D. 原子半径：a>b>c 【答案】C 【解析】 【分析】短周期的一部分则为第二、三周期，若a原子的最外层上有5个电子，由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，据此分析； 【详解】A．b的氢化物为，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为，A正确； B．P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B正确； C．S的非金属性比Cl的弱，HCl比H2S稳定，C错误； D．同周期元素，从左到右，原子半径减小，原子半径：P>S>Cl，D正确； 故选C。 15. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程： 下列说法不正确的是 A. 用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C. 加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： D. 溶液A中和的浓度比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】用溶液浸泡废铁屑除去废铁屑表面的油污，用硫酸溶液铁，加入过氧化氢将部分氧化为，加入氢氧化钠、在隔绝空气的条件下加热生成纳米四氧化三铁。 【详解】A．用溶液浸泡废铁屑是为了除去废铁屑表面的油污，故A错误； B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，被氧气氧化为，不能得到高纯度产品，故B正确； C．四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，具有氧化性，加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：，故C正确； D．四氧化三铁中+2价和+3价的铁物质的量比为1:2，所以溶液A中和的浓度比为1：2，故D正确； 选A 16. 在200mL浓度均为1的、和HCl的混合溶液中加入Fe粉，下列说法中不正确的是 A. 当加入Fe粉的质量m(Fe)≥5.6g时，溶液中加入KSCN溶液不变红色 B. 当Fe粉的物质的量n(Fe)>0.3mol时，得到的固体为混合物 C. 当溶液中的金属离子为和时，加入Fe粉的物质的量为0.1mol＜n(Fe)＜0.3mol D. 溶液中最多同时存在4种阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】Fe3+、Cu2+、H+的物质的量均为0.2mol，根据氧化性强弱，加入Fe反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+。 【详解】A. 当加入Fe粉的质量m(Fe)≥5.6g时，Fe3+完全反应转化为Fe2+，加入KSCN溶液不变红色，A正确； B. 当Fe粉的物质的量n(Fe)>0.3mol时，Fe3+、Cu2+完全反应，H+可能反应，得到的固体为只有Cu或Fe和Cu的混合物，B错误； C. 当溶液中的金属离子为和时，Fe3+完全反应消耗0.1molFe，Cu2+部分反应，故加入Fe粉的物质的量为0.1mol＜n(Fe)<0.3mol，C正确； D. 溶液中最多同时存在Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+4种阳离子，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 17. 回答下列问题。 （1）实验室用密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸来配制90mL 2.0盐酸溶液。 ①本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器有_______、_______。 ②需要用量筒量取密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_______mL。 ③在其他操作均正确的前提下，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．定容时俯视 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 d．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外 （2）实验室里需要配制500mL 0.10的硫酸铜溶液，下列所称量的固体质量及实验操作正确的是_______。 选项 所需固体质量 实验操作 A 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 B 胆矾：12.5g 加入500mL水 C 硫酸铜：8.0g 配成500mL溶液 D 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 18.2 ④. bcd （2）CD 【解析】 【小问1详解】 ①配制90mL 2.0盐酸溶液，应选用100mL容量瓶，量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释冷却后，沿玻璃棒引流入容量瓶中，定容时需用到胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒； ②密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸，其浓度为：，配制100mL 2.0盐酸溶液，根据溶质的物质的量守恒可得：=18.2mL； ③a．定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故a不选； b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故b选； c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故c选； d．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故d选； 故选bcd。 【小问2详解】 配制500mL 0.10的硫酸铜溶液，所需溶质硫酸铜的物质的量为=0.05mol，硫酸铜的质量为8.0g，若用胆矾则质量为12.5g，再将硫酸铜或胆矾溶于水配成500mL溶液即可。故选CD。 18. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为＋7 X 在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z 离子与Ar原子具有相同的电子层结构 （1）Q在元素周期表中的位置是_______。 （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 （3）离子的结构示意图为_______。 （4）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为：_______。(用元素符号表示)。 （6）能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b．W的单质与化合比Z的单质与化合容易，且HW的稳定性比强 c．在Z的氢化物的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d．Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HClO4 （3） （4）2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ （5）Na>Al>S （6）bc 【解析】 【分析】五种短周期元素,原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大，Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q是C元素；W位于第三周期，最高化合价为＋7，则W是Cl元素；X在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强，则X是Na元素；Y在同周期中是原子半径最小的金属元素，则Y是Al元素；离子与Ar原子具有相同的电子层结构，则Z是S元素。 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； 【小问3详解】 离子的结构示意图为； 【小问4详解】 Al单质与Na的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑； 【小问5详解】 电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，则Na、Al、S三种元素的原子半径由大到小为：Na>Al>S； 【小问6详解】 a．不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱，错误； b．Cl2与化合比S与化合容易，且HCl的稳定性比强，可以得到Cl的非金属性比S强，正确； c．在的水溶液中通少量Cl2可置换出单质S，可以得到Cl的非金属性比S强，正确； d．与HClO都不是最高价氧化物对应的水化物，不能得到Cl的非金属性比S强，错误； 故选bc。 19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）酸浸时和盐酸反应的离子方程式为_______，酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______；滤渣2的主要成分有_______。 （3）通入发生反应①的离子方程式为_______。 （4）“沉铝”中反应的化学方程式为_______；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是_______。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该_______。(填“迅速”或“缓慢”) 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. SiO2 ②. Fe(OH)3和Mg(OH)2 （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （4） ①. Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 ②. 常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯 （5） ①. 氯气与溶液充分接触，发生反应 ②. 缓慢 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3、SiO2，少量MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加入盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，焙烧时Al(OH)3生成Al2O3，滤液中含有NaHCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 酸浸时与盐酸反应，生成氯化铝和水，离子方程式为，温度过高，盐酸易挥发，故控制在40℃左右；答案为：；防止盐酸挥发； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2，答案为：SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2； 【小问3详解】 根据物质的氧化性与还原性判断，发生反应①发的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-； 【小问4详解】 由分析可知，“沉铝”即向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，故反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸馏则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发，故答案为：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯； 【小问5详解】 B中使用多孔球泡并搅拌，让氯气与溶液充分接触，发生反应；为了提高原料的利用率和生成物的产率，应该缓慢通入；答案为：氯气与溶液充分接触，发生反应；缓慢。 20. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、FeO、CuO)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______。 （2）加入过量铁粉的目的是(用离子方程式表示)_______。检验达到目的的实验方法是_______。 （3）绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a mol·L-1 溶液滴定至反应结束，消耗溶液b mL。反应原理： 。(填数字和化学式) 请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______(摩尔质量为278)。 【答案】（1）Cu、Fe （2） ①. ②. 向溶液中滴加KSCN溶液，根据是否变红判断，若溶液变红色，则说明未达到目的；若溶液不变红色，则说明达到目的； （3） ①. ②. 【解析】 【分析】钛白副产绿矾(成分为)加入硫酸酸浸，生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，加入过量铁粉还原，发生反应、，过滤，滤渣含有Cu、Fe，滤液为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾 【小问1详解】 根据分析滤渣的主要成分为Cu、Fe； 【小问2详解】 加入铁粉发生反应的化学方程式为：；检验溶液中是否含常用的试剂是KSCN溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，根据是否变红判断，若溶液变红色，则说明未达到目的；若溶液不变红色，则说明达到目的； 【小问3详解】 溶液滴定的反应原理：，根据化学方程式，由消耗溶液的量计算FeSO4·7H2O的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省锡中高一年级12月学情调研 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数比质子数多1的磷原子： B. 的电离方程式： C. 的离子结构示意图为： D. 还原CuO反应中电子的转移： 3. 科学家最近合成了一种新型分子“”，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是64 B. 1个分子的质量为 C. 和互为同位素 D. 等质量的含有的质子数是的2倍 4. 下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A. ① B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 与18g 中的H原子数一定相等 B. 100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 C. 0.5 溶液中，含有钠离子的数目为 D. 常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3 6. 下列有关说法正确的是 A. 贮存溶液应加少许铁粉 B. 托盘天平可以用来称量29.25g NaCl固体 C. 的熔点很高，可做耐火材料 D. 铝合金是用量最大用途最广的合金 7. 下列选项中的相关量中，前者大于后者的是 A. 元素的种类和原子的种类 B. 等物质的量的铁与足量的氯气和硫在适当条件下完全反应，转移的电子数 C. 等质量的两小块钠，一块直接与水反应，另一块用刺有小孔的铝箔包好与水反应，生成的氢气的物质的量 D. 钠钾合金和钠的熔点 8. 三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A. X离子是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为1：2 9. 下列说法正确的是 A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素的最高正价与负价的代数和为6，则该元素可能为F D. 的核外电子数为10，则X在第3周期第ⅡA族 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①③ 11. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氢氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. ClO-的氧化性大于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 12. 某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的值和反应产生的在标准状况下的体积分别为 A. 9 0.336L B. 9 0.672L C. 18 0.336L D. 18 0.672L 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的化合物只能是 C. Z的最高价氧化物的水化物既能跟Y的最高价氧化物的水化物反应，又能与W的最高价氧化物的水化物反应 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A. d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B. a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C. b的氢化物比c的氢化物稳定 D. 原子半径：a>b>c 15. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程： 下列说法不正确的是 A. 用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C. 加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： D. 溶液A中和的浓度比为1：2 16. 在200mL浓度均为1的、和HCl的混合溶液中加入Fe粉，下列说法中不正确的是 A. 当加入Fe粉的质量m(Fe)≥5.6g时，溶液中加入KSCN溶液不变红色 B. 当Fe粉的物质的量n(Fe)>0.3mol时，得到的固体为混合物 C. 当溶液中的金属离子为和时，加入Fe粉的物质的量为0.1mol＜n(Fe)＜0.3mol D. 溶液中最多同时存在4种阳离子 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 17. 回答下列问题。 （1）实验室用密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸来配制90mL 2.0盐酸溶液。 ①本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器有_______、_______。 ②需要用量筒量取密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_______mL。 ③在其他操作均正确的前提下，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．定容时俯视 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 d．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外 （2）实验室里需要配制500mL 0.10的硫酸铜溶液，下列所称量的固体质量及实验操作正确的是_______。 选项 所需固体质量 实验操作 A 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 B 胆矾：12.5g 加入500mL水 C 硫酸铜：8.0g 配成500mL溶液 D 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为＋7 X 在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z 离子与Ar原子具有相同的电子层结构 （1）Q在元素周期表中的位置是_______。 （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 （3）离子的结构示意图为_______。 （4）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为：_______。(用元素符号表示)。 （6）能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b．W的单质与化合比Z的单质与化合容易，且HW的稳定性比强 c．在Z的氢化物的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d．Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强 19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）酸浸时和盐酸反应的离子方程式为_______，酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______；滤渣2的主要成分有_______。 （3）通入发生反应①的离子方程式为_______。 （4）“沉铝”中反应的化学方程式为_______；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是_______。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该_______。(填“迅速”或“缓慢”) 20. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、FeO、CuO)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______。 （2）加入过量铁粉的目的是(用离子方程式表示)_______。检验达到目的的实验方法是_______。 （3）绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a mol·L-1 溶液滴定至反应结束，消耗溶液b mL。反应原理： 。(填数字和化学式) 请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______(摩尔质量为278)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $