4.1 分子的空间结构 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO 2．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol中N原子的孤电子对的数目为 B．标准状况下，1.8g中含有质子数为 C．1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D．0.5mol分子中含有π键数目为 3．某科研人员“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的现实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了许多年的问题提供了直观证据。下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④ 4．下列化学用语表达正确的是 A．基态离子的价电子排布图为 B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．分子的球棍模型： D．的电子式： 5．下列化学用语表示错误的是 A．HCl分子中键的形成： B．乙醇钠的电子式： C．分子的VSEPR模型： D．基态硅原子核外电子的轨道表示式： 6．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子 7．杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列粒子的中心原子采取杂化的是 A． B． C． D． 8．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取、杂化 9．药品X、Y是一类免疫调节剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是    A．药品X具有两性，可以与和反应 B．药品X与Y互为同系物 C．药品X的分子式为 D．药品Y分子中不含手性碳原子 10．下列说法正确的是 A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键： C．醛基的碳氧双键有极性： D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g CH3CH2OH中sp3杂化的C原子数为NA B．标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有的极性键数目为2NA C．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为9NA D．1mol CO中的中心原子C的价层电子对数为4NA 12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 13．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子轨道表示式： B．中子数为143的U原子： C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： D．HCl分子中键的形成： 14．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d分子中心原子杂化轨道类型为杂化 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 15．下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法正确的是 A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知、CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 17．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3，下列说法正确的是    A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3空间构型为平面正三角形 D．AlH3分子键角大于109°28′ 18．下列表述正确的是 A．次氯酸的结构式： B．中的4个原子不在同一个平面上 C．的VSEPR模型： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 19．第19届杭州亚运会开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的“绿色”甲醇，实现循环内的零排放。下列说法错误的是 A．液态甲醇中存在分子间氢键 B．甲醇无毒，可适量饮用 C．甲醇充分燃烧产物为和 D．一定条件，和反应可制备甲醇 20．下列的排序正确的是 A．熔点由高到低： B．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．晶体熔点由低到高： D．沸点由高到低： 21．下列有关化学用语正确的是 A．的模型名称是四面体形 B．以基态溴原子的简化核外电子排布式： C．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D．分子的球棍模型 22．氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。具有较强的氧化性。亚硫酰氯遇水发生水解反应生成与。可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有嵌入其中生成。可用于生产，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为。    下列说法正确的是 A．中硫原子带正电，氯原子带负电 B．中硫原子的轨道杂化类型是 C．该晶胞中含的数目为14 D．该晶体中每个周围距离最近且相等的数目为8 23．有机物A的分子式为，在一定条件下存在如图所示转化，下列有关说法正确的是 A．A分子存在顺反异构 B．B分子中有2个手性碳原子 C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种(不考虑立体异构) D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种 24．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Y>Z C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z D．两种配体中的键角：X2Z>YX3 25．根据如图所示，下列说法错误的是 A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B．图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 二、填空题 26．分子的极性 分子有 分子和 分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 27．请回答： (1)碳酸钠的化学式是 ，的电子式是 。 (2)二氧化碳的空间结构是 形。 (3)在空气中变质的化学方程式是 。 (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 28．明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA) (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是 ，基态Zn2+最外层电子排布式为 。 (2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有 (填字母)。1 mol乳酸锌中含有 个σ键。 A．离子键      B．极性共价键 C．金属键      D．配位键 E．范德华力 (3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，H2O分子的立体构型为 形，Zn2+的配位数为 。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】如果该微粒中不存在孤电子对，则该微粒的VSEPR模型和其空间立体构型就一致，否则不一致，据此分析解答。 【详解】A．BF3中心B原子的价层电子对数为=3，不含孤对电子对，VSEPR模型和立体构型相同，均为平面三角形，A符合题意； B．SO2中心S原子的价层电子对数为=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，B不符合题意； C．H2O中心O原子的价层电子对数为=4，含两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，C不符合题意； D．SO中心S原子价层电子对数为=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，D不符合题意； 综上所述答案为A。 2．C 【详解】A． 中N原子孤电子对数为，故1mol中N原子的孤电子对的数目为NA，故A正确； B．1.8g的物质的量为0.1mol，1个分子中含有10个质子，则0.1mol中含有质子数为NA，故B正确； C． pH=4的HClO溶液中，则1LpH=4的HClO溶液中H+的数目等于，故C错误； D． 的结构式为，1个分子含有2个π键，则0.5mol分子中含有π键数目为NA，故D正确； 故选C。 3．D 【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确； ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误； ③HF分子间存在氢键，导致沸点升高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCl<HBr<HI<HF，故③错误； ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确； ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误； ①④正确，D满足题意； 答案选D。 4．B 【详解】 A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；   D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．HCl分子中键是s-p键，其形成方式为头碰头，故A正确； B．乙醇钠是离子化合物，其电子式为，故B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，含有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．基态硅原子核外电子的电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确； 故选B。 6．C 【详解】A.六氟化硫中S价态为+6价，如果燃烧生成二氧化硫，S价态需降低到+4价，但是根据氧化还原反应的规律，S应当被氧化，化合价应当升高，A项错误； B.S原子最外层电子数为6个，只需再得到两个电子，就可形成8电子稳定结构，而S结合了6个F原子，每个F原子可提供1个电子，一共提供了6个，S不是八电子稳定结构，B项错误； C.根据题意，高温条件下，六氟化硫微弱水解，C项正确； D.六氟化硫为正八面体，是高度对称的结构，所以是非极性分子，D项错误。 【点睛】 7．A 【详解】A．SO2分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，A正确； B．NF3分子中氮原子的价电子对数=，采取sp3杂化，B错误； C．H3O+分子中氧原子的价电子对数=，采取sp3杂化，C错误； D．CO2分子中碳原子的价电子对数=，采取sp杂化，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能: N>O>C,故A错误； B．H3PO4的P原子没有孤电子对，磷原子的价层电子对数为4，故B错误； C．基态氢原子核外只有1s电子，电子云轮廓图为球形，故C错误； D．环上碳原子价层电子对数为3，其它饱和碳原子价层电子对数为4,碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故D正确； 故答案选 D。 9．A 【详解】A．药品X具有两性，含有羧基具有酸性，能与NaOH反应，含有氨基可以与HCl反应，A正确； B．药品X含有1个酚羟基，Y含有2个酚羟基，两者结构不相似，不是互为同系物，B错误； C．药品X的分子式为，C错误； D．连接四种不同基团的碳为手性碳，药品Y分子中连接羧基、氨基和苯环的碳原子是手性碳原子，D错误； 故选：A。 10．D 【详解】A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A项错误； B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子内氢键，故B项错误； C．醛基的碳氧双键中，O的电负性大，共用电子对偏向O，故使O带上负电荷，C带上正电荷，故C项错误； D．组成天然蛋白质的氨基酸中一定有氨基和羧基，不同氨基酸的R基不同，故D项正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．CH3CH2OH中2个C原子均采用sp3杂化，46g CH3CH2OH为1mol，sp3杂化的C原子数为NA，故A错误； B．氯仿标准状况下不是气态物质，不能根据气体体积确定其物质的量，故B错误； C．甲基(-CH3)摩尔质量为15g/mol，1个甲基中含9个电子，则15g甲基(-CH3)含有电子数为9NA，故C正确； D．CO中的中心原子C的价层电子对数，故D错误； 故选：C。 12．B 【详解】A．与的中心原子杂化轨道的类型分别为sp和sp2，A错误； B．与的中心原子杂化轨道的类型均为sp3，B正确； C．与的中心原子杂化轨道的类型分别为sp和sp2，C错误； D．与的中心原子杂化轨道的类型分别为sp3和sp3d2，D错误。 故选B。 13．A 【详解】 A．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，A项错误； B．中子数为143的U原子的质量数为92+143=235，核素符号为，B项正确； C．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确； D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确； 答案选A。 14．C 【分析】由框图可知该钠盐有还原性，可被氯气氧化生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该盐溶液与稀盐酸反应生成有还原性的刺激性气味气体，该气体为二氧化硫，综上可推得该盐可能为亚硫酸钠、亚硫酸氢钠或者硫代硫酸钠。 【详解】A．由框图可知a中含S的酸根有还原性，且能被氯气氧化生成硫酸根，则a可以为正盐，如亚硫酸盐，也可以为酸式盐，如亚硫酸氢钠，A正确； B．a溶液与氯气反应生成的溶液b为酸性，溶液b与氯化钡反应生成不溶于酸的沉淀，则沉淀应为硫酸钡，B正确； C．由框图中信息可得气体d为二氧化硫，分子构型为V形，其中心原子S的杂化轨道类型为sp2杂化，C错误； D．若a为硫代硫酸钠，则与盐酸的反应为，出二氧化硫外还生成淡黄色的硫单质，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 16．B 【详解】A．已知非金属性O＞N＞C，可推知最简单气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，但H2O2、N2H4、C2H6均不是最简单气态氢化物，选项A错误； B．、CS2、N2O与CO2均为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2分子构型为直线形，则、CS2、N2O都为直线形，选项B正确； C．硅酸难溶于水，但硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，选项C错误； D．NF3分子中心原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角为102.5°；BF3分子中心原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，F-B-F的键角是120°，故前者小于后者，选项D错误； 答案选B。 17．D 【详解】A．As2O3分子中As原子的价层电子对数为=4，杂化方式为sp3，A不正确； B．LiAlH4由Li+和构成，属于离子化合物，B不正确； C．AsCl3中，As原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为三角锥形，C不正确； D．AlH3 分子中，Al的价层电子对数为3，发生sp2杂化，键角为120°，则键角大于109°28′，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，4个原子在同一个平面上，故B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C错误； D．氢元素只有1个1s电子轨道，s电子云为球形，而氯元素的3p轨道有1个未成对电子，p电子云为哑铃形，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，故D正确； 故选D。 19．B 【详解】A．甲醇中有氧原子和氢原子直接相连，可以形成分子间氢键，故A正确； B．甲醇对人体的伤害非常大，甲醇对人体神经系统的毒性非常大，会造成患者头晕、头疼、眩晕、耳鸣、视力减退等，故B错误； C．有机物燃烧，碳元素生成二氧化碳，氢元素生成水，故C正确； D．根据质量守恒定律可知，氢气和二氧化碳在一定条件下可生成甲醇，故D正确； 故答案选B。 20．D 【详解】A．以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为 Al>Mg>Na，A错误； B．各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C<C-Si<Si-Si，则硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误； C．、KCl、分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点：，C错误； D．晶体均为分子晶体，能形成分子间氢键的物质的沸点高，而不存在氢键，只存在范德华力时，相对分子质量大的分子之间范德华力较大，沸点较高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，D正确； 答案 D。 21．A 【详解】A．的中心原子Cl的价层电子对数：，模型名称是四面体形，A项正确； B．基态溴原子的简化核外电子排布式中不能省略3d轨道上的电子，基态溴原子的简化电子排布式为：，B项错误； C．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，C项错误； D．分子中，中心O原子最外层有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，则结构为V形结构，该球棍模型与其结构不符，D项错误； 故答案选A。 22．A 【详解】A．电负性：O>Cl>S，故在SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数目，故S的杂化方式为，B错误； C．FeS2的晶胞中Fe2+位于体心和棱心，位于顶点和面心，故晶胞中的数目，C错误； D．体心Fe2+为例，与其等距离且最近的位于6个面的面心，故数目为6，D错误； 故选A。 23．C 【分析】反应②应为卤代烃的水解反应，根据C的结构简式可知，B的结构简式为CH3CH(CH3)CHBrCH3，反应①为烯烃和HBr的加成反应，则A为CH3C(CH3)=CHCH3。 【详解】A．A分子为CH3C(CH3)=CHCH3，碳碳双键中一个碳上连了两个甲基，故不存在顺反异构，A错误； B．B分子为CH3CH(CH3)CHBrCH3，含有1个手性碳原子，B错误； C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇都含有CH2OH这个结构，剩余基团的为C4H9-，C4H9-如果为C-C-C-C，这个结构，则有两种同分异构体，如果为这种结构，则有两种同分异构体，则其能被氧化为醛的醇有4种，C正确； D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的不止1种，如 和，D错误； 故答案选C。 24．C 【分析】半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。 【详解】A．原子半径大小为Y>Z>X，A项错误； B．非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误； C．加热时先脱水，C项正确； D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D项错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．由图可知，该元素第三电离能出现突变，说明最外层有两个电子，为Mg，A正确； B．石墨晶体同层原子之间由共价键连接，不同层之间存在范德华力，属于混合晶体，B正确； C．[Zn(NH3)6]2+中N与Zn形成配位键，N提供孤电子对，Zn提供空轨道，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，C正确； D．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为，D错误； 故选D。 26． 极性 非极性 【解析】略 27．(1) (2)直线 (3) (4) 【详解】（1） 碳酸钠的化学式为Na2CO3；NaCl中只含离子键，电子式为； （2）CO2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，故CO2的空间结构为直线形； （3）Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）在浓硫酸的催化下、加热乙酸与乙醇的混合液，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 28．(1) N 3s23p63d10 (2) AB 20NA (3) O＞N＞C＞H V 5 sp3 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 【详解】（1）锌是30号元素，位于第四周期，共有四层电子，基态Zn原子核外的最高能层符号是N，基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，基态Zn2+最外层电子排布式为3s23p63d10。 （2）乳酸锌[]属于离子化合物，分子中含有乳酸根离子和锌离子，以离子键结合，乳酸根离子中存在碳碳之间、碳氢之间、碳氧之间、氢氧之间的极性键，故乳酸锌中存在的作用力有离子键和极性共价键。单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，一个乳酸根中含有10个σ键和1个π键，故1 mol乳酸锌中含有20 mol σ键，故含有20NA个σ键。 （3）一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C、O、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性大小顺序为O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；H2O分子中氧形成了两对共用电子对，剩余2对孤电子对，价层电子对为4，VSEPR模型名称为四面体形，去掉孤电子对，H2O的立体构型为V形；从一水合甘氨酸锌的结构简式可看出Zn2+的配原子为O、N原子，根据图知，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5；甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的成键电子对数为3对，孤电子对为一对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键，导致甘氨酸易溶于水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$