第二章 分子结构与性质 单元卷 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2 C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化 2．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是 A．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D．“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念 3．与溶液发生的反应为。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．第一电离能： C．的空间构型是三角锥形 D．中中心原子的杂化方式为 4．对σ键的认识不正确的是 A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同 B．σ键不属于共价键，是另一种化学键 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 5．下列事实与氢键无关的是 A．密度：水＞冰 B．稳定性：HF＞HCl C．溶解性：苯酚＞甲苯 D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 6．已知HOOC－COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化学用语正确的是 A．HOOC－COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CO2是极性分子 C．NaClO的电子式为 D．H2O分子中键角为107° 7．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ） A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳 8．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．该分子有2个手性碳原子 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 9．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>X B．第一电离能：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．Z和Y的最高价含氧酸根中，Z和Y均为sp2杂化 10．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共平面 D．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 11．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是 A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 12．将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2 为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．H2O中O原子杂化类型：sp3 D．Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s2 13．下列说法不正确的是 A．基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B．在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素 C．H2O能形成分子间氢键，故水分子比较稳定 D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 14．下列有关共价键的成因说法错误的是 A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 15．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是 A．共价键的本质是原子轨道的重叠 B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 D．饱和溶液中通入过量： 二、非选择题 16．乙烯分子中C-C之间有_______个σ键，______个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个________键易断裂。 17．几种HX晶体的熔点见表： HX HF HCl HBr HI 熔点／℃ －83.57 －114.18 －86.81 －50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。 18．有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。 (1)只含有σ键的是_______(填序号，下同)。 (2)既有σ键又有π键的是_______。 (3)VSEPR模型是四面体形的是_______。 (4)分子空间构型是V 形的是_______。 (5)中心原子发生sp2杂化的是_______。 19．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。 20．四原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型 甲醛 CH2O ___ 120° 氨 NH3 ___ 107° 21．已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。 （1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。 （2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。 （3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。 （4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。 （5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。 22．工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。 主要反应方程式：。制备装置如下图所示。 回答下列问题： (1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是_______。 (2)甲中制取Cl2离子方程式为_______。 (3)丁中仪器Y的名称是_______。 (4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是_______。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。 (5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是_______。 (6)制备过程中无需沸石，原因是_______。 (7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据： ClCH2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH H2SO3 pKa (室温) 2.86 1.29 0.65 ①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因_______。 ②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol甲含58mol电子。 解析：A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误； B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误； C．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故C错误； D．C和B的价层电子对数都是4，且没有孤电子对，均为sp3杂化；O形成了三个σ键，还有一孤电子对，价层电子对数也是4，也是sp3杂化，故D正确； 故选D。 2．D 解析：A．为保证食物的口感和安全性，可以正确选择合适的食品添加剂并适量添加，A项错误； B．石墨烯是一种无机碳单质，不属于有机高分子材料，B项错误； C．冰的密度比水小，是因为固态水分子间存在的氢键数目更多，且氢键具有方向性，空间体积更大，所以冰的密度更小，C项错误； D．风能和太阳能属于新型能源，同时也属于清洁能源，采用风能和太阳能为奥运服务体现了绿色化学、绿色奥运这一理念，D项正确； 故选D项。 3．D 解析：A．空间结构是平面三角形，为非极性分子，A错误； B．氟原子的第一电离在主族元素中最大，氮原子第一电离能大于氧原子，所以第一电离能：，B错误； C．中心原子的价层电子对数是3，空间构型是平面三角形，C错误； D．中中心原子价层有4对电子对，其杂化方式为，D正确； 故选D。 4．B 解析：A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同，均为轴对称，A正确； B．化学中σ键是共价键的一种，原子轨道重叠方式为头碰头重叠，B错误； C．单键全部是σ键，双键中1根σ键和1根π键，三键中1根σ键和2根π键，共价键中至少一个σ键，C正确； D．一般情况下π键更活泼，即含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，D正确； 故选B。 5．B 解析：A．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，故A不符合题意； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF＞HCl，与氢键无关，故B符合题意； C．苯酚与水形成分子间氢键，因此溶解性：苯酚＞甲苯，故C不符合题意； D．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，分子间氢键致使熔沸点升高，分子内氢键致使熔沸点降低，因此沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 6．C 解析：A．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．是直线型非极性分子，B错误； C．NaClO为离子型化合物，电子式为，C正确； D．为V型结构，键角为105°，D错误； 故答案为：C。 7．C 【分析】带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转说明水是极性分子。 解析：A. 苯的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故A错误； B.二硫化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故B错误； C. 双氧水的结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故C正确； D.四氯化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故D错误； 答案选C。 8．D 解析：A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该分子中只含一个手性碳原子，如图用“*”标记的为手性碳原子，故B错误； C．该分子中，碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，不存在三键碳原子，则不存在sp杂化的碳原子，故C错误； D．非金属性越强，其与H原子形成的化学键极性越强，非金属性：N＜O＜F，则键的极性：N-H＜O-H＜F-H，故D正确； 故答案选D。 9．B 【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 解析：A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，故A正确； B．同一周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以第一电离能N>O，故B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，故C正确； D．N和C的最高价含氧酸根中， 的价层电子对数为 ， 的价层电子对数为 ，所以N和C均为sp2杂化，故D正确； 故答案选B。 10．C 解析：A．、—CH3、中原子个数相等但价电子总数不等，不互为等电子体，A错误； B．与NH3、H3O＋中原子个数相等、价电子总数相等，互为等电子体，CH中碳原子价层电子对数是4且孤电子对数为1，NH3中氮原子价层电子对数是4且孤电子对数为1、H3O＋中氧原子价层电子对数是4且孤电子对数为1，三者中心原子都为sp3杂化，几何构型都为三角锥形，B错误； C．中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所有原子共平面，C正确； D．中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所有原子共平面，D错误； 故选C。 11．C 解析：A．同系物是指结构相似，分子式相差1个或n个CH2的物质，18-冠-6与CH3OCH3结构不相似，所以不是同系物，故A正确； B．该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故B错误； C．该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C-C，C-H键，所以还含有极性键、非极性键，故C正确； D．该有机物的分子式为C12H24O6，最简式为C2H4O，与甲醛的最简式CH4O不相同，故D错误； 故选C。 12．C 解析：A．HCl为共价化合物，H和Cl之间形成一个共用电子对，其电子式为，故A错误； B．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，表示为Cl，故B错误； C．H2O中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采用sp3杂化，故C正确； D．Mn为25号元素，Mn失去2个电子形成Mn2＋，基态Mn2＋的电子排布式为，则其价层电子排布式为，故D错误； 答案选C。 13．C 解析：A．Zr是40号元素，位于周期表中第五周期第ⅣB族，基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，A项正确； B．在元素周期表中，d区、ds区和f区的元素都是金属元素，非金属元素大多在p区，H是非金属元素位于s区，B项正确； C．水分子比较稳定，是因为O元素的非金属性较强，非金属性越强，氢化物越稳定，C项错误； D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，D项正确； 答案选C。 14．A 解析：A．两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个原子核以及电子之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误; B．为保证能量最低，成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠，B项正确； C．成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，C项正确； D．两个原子形成共价键时，体系的能量最低，因此形成化学键，体系的能量降低，D项正确； 答案选A。 15．A 解析：A．原子轨道重叠方式不同，得到的共价键类型不同，所以共价键的本质是原子轨道的重叠，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，C错误； D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠晶体，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 二、非选择题 16．1 π 解析：共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯分子中C—C之间有1个σ键、1个π键；σ键比π键的能量要高，更稳定，因此π键更易断裂，使得乙烯易发生加成反应；故答案为：1；1；π； 17．HF分子间形成氢键 【分析】HX晶体都为分子晶体，熔点的高低与分子间作用力成正比。 解析：从HF到HI，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。 18． ①②③④⑤ ⑥ ③④ ③ ⑤ 【分析】单键中只含有σ键；双键和三键中既有σ键又有π键；结合价层电子对个数=σ键个数+ (a-xb)分析解答。 解析：(1)①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3均只含有单键，即分子中只含有σ键，故答案为：①②③④⑤； (2)CS2的结构为S=C=S，含有双键，则既有σ键又有π键，故答案为：⑥； (3)③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，④CCl4的中心原子的价层电子对数为4，则③H2Se、④CCl4的VSEPR模型均是四面体形，故答案为：③④； (4)③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，含有2个孤电子对，分子的空间构型是V 形，故答案为：③； (5)⑤BF3中心原子的价层电子对数为3，中心原子发生sp2杂化，故答案为：⑤。 19． sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形 ②⑤ ＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强 【分析】(1) 甲醛分子为平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化； (2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，双键中含有σ键和π键； (3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，键角小于120°。 解析：(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；综上所述，本题答案是：sp2 ；甲醛分子的空间构型为平面三角形。 (2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是σ键和π键的组合，②⑤正确；综上所述，本题答案是：②⑤。 (3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°；综上所述，本题答案是：＜ ，碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强。 20． 平面三角形 三角锥形 解析：略 21． 三角锥形 离子键、共价键、配位键、氢键 sp 直线形 【分析】由题意可知，A、B、D的相对位置为，且B的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，A原子核外有两个未成对电子，则B的轨道处于半充满状态，可推知B为N，A为C，D为。由C原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外），可知C为，为第四周期的元素最外层有1个电子，其余各电子层均充满电子，则的基态原子的电子排布式为，为。 解析：（1）A、B、C、D分别为、，根据电负性的递变规律可知，电负性：，故答案为：； （2）B的氢化物为，中心原子采取杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形； （3）根据图示可判断出分子和间存在配位键，同时水分子间还存在氢键，分子内存在共价键，该化合物中含有阴离子，还存在离子键，故答案为：离子键、共价键、配位键、氢键； （4）A与B的气态氢化物分别为和，因分子间存在氢键，故沸点：；A与D的气态氢化物分别为和，由于其结构相似，的相对分子质量大于，所以沸点：，故答案为：NH3；SiH4； （5）中原子采取sp杂化，分子呈直线形，故答案为：sp；直线形。 22．(1)防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下 (2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)球形冷凝管 (4)油浴加热 (5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶 (6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用 (7) Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+ 【分析】在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和NaCl溶液除去Cl2中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥Cl2，然后将干燥纯净Cl2通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。 解析：（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下； （2）在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）根据装置图可知：丁中仪器Y的名称是球形冷凝管； （4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，由于水浴加热温度不能超过100℃，酒精灯直接加热温度不容易控制，因此丁的加热方法是采用140℃的油浴加热方式； （5）该反应装置中制取的干燥纯净的氯气直接通入三颈烧瓶中与一氯乙酸反应制取三氯乙酸，当制取的Cl2气流不充足，导致装置中气体压强减小时，装置丁中反应液会通过导气管直接倒吸至浓硫酸中，引发危险，故装置中应该在丙、丁之间安装一个安全瓶，以防止倒吸现象的发生； （6）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石； （7）①根据表格数据可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强； ②根据pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，发生反应产生NaHSO3、ClCH2COONa，该反应的离子反应方程式为：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。 学科网（北京）股份有限公司 $$