3.2 离子键 离子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl AlCl3 熔点/℃ 801 190 -70 沸点/℃ 1413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化铝晶体属于离子晶体 A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④ 2．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 3．属于离子晶体，晶体结构如图所示，图中●表示的微粒是 A．Cu B． C． D． 4．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 5．下列大小关系正确的是 A．溶解性：NaCl< SiO2 B．硬度：SiO2>CaO C．熔点：NaI> SiO2 D．熔、沸点：CO2> SiO2 6．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 B．d原子的分数坐标为 C．相邻两个Se原子的最短距离为pm D．该晶体的密度为g⋅cm 7．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ） A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电 8．如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是    A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 9．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高 D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电 10．下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。 A．冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键 B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的 C．1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的 11．下列比较不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．熔点： 12．下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，的配位数为12 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取sp杂化 13．下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是 A． B． C．He D． 14．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A．从石墨中剥离石墨层需要破坏化学键 B．X射线衍射实验是目前测定晶体微观结构的最有效手段 C．碳酸钠和硅酸钠组成相似，是结构相同的离子晶体 D．金属晶体发生形变时，金属离子与“自由电子”间的相互作用消失 15．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是    A．原子半径： B．元素的电负性： C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物与构成的晶体类型相同 16．钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C．每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 D．钙离子与钛离子之间的最小距离为 17．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．B点原子坐标 C．原子位于N原子构成的四面体空隙中 D． 18．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图。下列说法正确的是 A．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有12个 B．该叠氮化合物的密度为 C．测定该晶体结构的方法是红外光谱法 D．与相比，的熔点低于的熔点 19．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题： （1）Q的基态原子的价电子排布式为 。 （2）题述元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有 （填元素符号）。 （3）Y和W的氯化物中熔点较高的是 （填化学式），原因是 ；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是 （填一种即可）。 （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是 。 20．下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是 A．晶格能： B．晶格能： C．阴离子的配位数： D．硬度： 21．萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。下列说法不正确的是    A．Y代表的离子是 B．与距离最近的数目为6 C．与距离最近的数目为12 D．阴阳离子的核间距最小为 22．富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 23．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是 A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4，的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 24．四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 (1)A原子的最外层电子排布式为 ，D原子核外共有 个电子。 (2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 （填分子式）；分子较稳定的是 （填分子式）。 (4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是 。 (5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为 。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是 。 25．Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．由微溶，难溶，可推断难溶 B．不可以用过量的溶液鉴别和 C．被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体 D．和的熔点都比的低 二、填空题 26．金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释： 。 27．离子晶体 概念 阴、阳离子 形成的晶体。 构成微粒 微粒间的作用 物理性质 ①熔点 ，硬度 ； ② 时不导电，在 或 能够导电。 常见离子晶体 固态的离子化合物都属于离子晶体，包括强碱（如NaOH、KOH等）、绝大多数的盐（如NaCl、NH4Cl、BaSO4等）、活泼金属的氧化物（如Na2O、CaO、Na2O2等） NaCl的晶体结构 每个Na+周围等距离最近有6个Cl-，每个Cl-周围等距离最近有6个Na+，没有NaCl分子存在，只有Na＋和Cl－，且Na＋和Cl－的个数比为1∶1，故NaCl是表示物质组成的化学式，不是分子式。 28．现有几组物质的熔点（℃）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：＞3550 Li：181 HF：-84 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：-114 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：-87 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 (2)B组晶体属于 晶体。 (3)C组晶体属于 晶体，晶体含有的作用力有 。 (4)D组晶体可能具有的性质是 （填序号）。 ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】①由表中的数据可知，的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确； ②的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确； ③的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误； ④的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误； ①②正确，C满足题意； 故选：C。 2．C 【详解】A．每个含有36个电子，故A错误； B．的摩尔质量为，故B错误； C．含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确； D．盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。 故选：C。 3．B 【详解】根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，结合化学式可知，图中●表示的微粒是，故选B。 4．C 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，A不符合题意； B．熔点2853℃，熔点很高，不符合分子晶体的特点，液态不导电，水溶液也不导电，则也不是离子晶体或金属晶体，应为共价晶体，B不符合题意； C．熔点112.8℃，沸点444.6℃，熔沸点较低，能溶于CS2，结合“相似相溶”原理可知应属于分子晶体的特点，C符合题意； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属Na的物理性质，为金属晶体的特点，D不符合题意； 故合理选项是C。 5．B 【详解】A．NaCl为易溶于水的物质，SiO2难溶于水且不与水反应，则溶解性：NaCl＞SiO2，故A错； B．SiO2为原子晶体，硬度大，CaO离子晶体硬度小于原子晶体，则硬度：SiO2>CaO，故B正确； C．NaI为离子晶体，熔点大于分子晶体而小于原子晶体， SiO2为原子晶体其熔点最高，所以熔点为：NaI＜SiO2，故C错； D．CO2为分子晶体熔点沸点都很低，其SiO2为原子晶体，其熔点沸点均较高，所以熔、沸点：CO2＜SiO2，故D错。 答案选B 6．D 【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，化学式为ZnSe，据此回答。 【详解】A．1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误； B．该晶胞中a点坐标为，则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为，B错误； C．面对角线的两个Se原子距离最短，为pm，C错误； D．根据分析可知，晶胞密度为g⋅cm-3，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误； B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确； C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误； D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误； 答案为B。 8．C 【详解】A．以体心的分析，离最近的分别在上下左右前后，因此每个周围有6个，故A正确； B．根据MgO的晶胞结构分析，MgO与NaCl晶胞类型相同，故B正确； C．晶胞边长为anm，则相邻两个之间的最短距离为，故C错误； D．1号分数坐标为，再根据坐标，2号在前面面的面心，则2号分数坐标为，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．B 【详解】A．由分子间作用力结合而成，熔点低，为分子晶体的特点，A错误； B．固态或熔融后能导电，熔点在1000℃左右，可能为金属晶体，B正确； C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高，是共价晶体的特点，C错误； D．固态时不导电，不符合金属晶体的特征，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．冰中水分子之间存在氢键，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，熔点降低，金属性：K>Na，熔点：K<Na，故B错误； C．1 mol金刚石含2molC-C、1 mol石墨晶体中含的1.5molC-C，两者所含碳碳键数目不同，故C错误； D．氧化镁中离子电荷数多比氯化钠中离子所带电荷数多，且氧化镁中离子半径小氯化钠中离子半径，离子电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高，故D正确； 故选：D。 11．D 【详解】A．根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意； B．氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意； C．氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的羧基的羟基极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意； D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意； 故选D。 12．C 【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确； B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个周围紧邻8个，故B正确； C．氯化钠晶体中，Na+和的配位数均为6，故C错误； D．分子中碳原子的价层电子对数为：，采取sp杂化，故D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．SiO2是共价晶体，是原子构成，故A错误； B．CO2形成的晶体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部存在两种不同的作用力类型，为分子间的范德华力和二氧化碳分子内的共价键，故B正确； C．He形成的晶体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部只存在范德华力，故C错误； D．Al2O3为离子晶体，是离子构成的晶体，故D错误； 故选：B。 14．B 【详解】A．石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，石墨中剥离石墨层需要破坏分子间作用力，A错误； B．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，是目前测定晶体微观结构的最有效手段，B正确； C．碳酸钠和硅酸钠组成相似，但碳酸根中C原子杂化方式为sp2杂化，阴离子空间构型为平面三角形，而硅酸根中Si原子杂化方式为sp3，阴离子立体构型为四面体型，离子晶体结构不同，C错误； D．金属晶体发生形变时，晶体中仍存在金属离子与“自由电子”，两者之间的相互作用不会消失，D错误； 故选B。 15．D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有W、X同周期，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，由阴离子的结构简式可知，X、Y形成共价键的数目分别为1、4，则X为F元素、Y为Si元素，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca元素。 【详解】A．原子核外电子层数越多，原子的原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Ca＞Si＞F，故A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性的大小顺序为F＞O＞Si，故B正确； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氟元素的氧化性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确； D．二氧化硅为共价晶体，氟化钙为离子晶体，两者的晶体类型不同，故D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．根据均摊法计算为3个，为1个为1个，钛酸钙的化学式为，故A错误； B．钛离子周围最近的氧离子有6个，钛离子处于氧离子围成的八面体空隙中，故B错误； C．每个钛离子被八个晶胞共用，周围紧邻的钙离子有8个，故C正确； D．钙离子与钛离子之间的最小距离为体对角线的一半，即，故D错误； 故答案为C。 17．C 【详解】A．氮化铬的晶胞结构中，N位于顶点和面心，利用均摊法总共4个，Cr位于体心和棱上，总共4个，故该晶体的化学式为，故A正确； B．A为坐标原点，故B的原子坐标为，故B正确； C．原子位于N原子构成的八面体空隙中，故C错误； D．依据密度为d，可算出晶胞参数为：，故D正确； 故选C。 18．B 【详解】A．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围距离最近且相等的共有8个，故A错误； B．每个晶胞中含有=2个K+，=2个，则该叠氮化物的密度为=，故B正确； C．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故C错误； D．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故D错误； 故选B。 19． 3d64s2 O Mg、Si、S CaCl2 CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间离子键作用力强，熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低 （或等） 水杨酸钠易溶于水，咖啡因与水杨酸钠形成了氢键 【分析】根据题中所给信息，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素， Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al元素，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，则Z是P元素，W的外层电子数是最内层电子数的9倍，则W是Ca元素，Q的某种核素的质量数为56，中子数为30，根据质量数=质子数+中子数，Q的质子数为26，又原子序数=质子数，则Q为26号元素Fe，因为X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物，则X为O元素，据此分析解答。 【详解】(1)Fe的基态原子核外有26个电子，其价电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2； (2)在这些元素中，电负性：O＞P＞Ca＞Al＞Fe，电负性最大的是O元素，根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，以及ⅡA族的3s2全满状态和VA族3s23p3半满状态的稳定性，可知第一电离能介于Al和P之间的同周期元素有Mg、Si和S，故答案为：O；Mg、Si、S； (3)Y和W的氯化物分别为AlCl3和CaCl2，由于CaCl2是离子晶体，Ca2+和Cl-之间的离子键作用力强，所以CaCl2的熔点高，而AlCl3是分子晶体，分子间作用力小，所以熔点低；Z的低价氯化物为PCl3，原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与它互为等电子体的离子为、等，故答案为：CaCl2；CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间离子键作用力强，熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低；（或等）； (4)水杨酸钠易溶于水，且其分子中有羟基，而咖啡因分子中有N、O两种电负性很强的元素，所以这两种分子之间可以形成氢键，使咖啡因溶解度增大，故答案为：水杨酸钠易溶于水，咖啡因与水杨酸钠形成了氢键。 20．A 【详解】A．离子半径，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故A错误； B．离子半径，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确； C．、、中阴离子的配位数分别为、、，故C正确； D．离子半径，晶格能：则硬度：，故D正确； 故选A 21．A 【详解】A．CaF2中钙离子和氟离子是1：2，根据晶胞分析，X原子有4个，Y原子有8个，因此Y代表F-离子，故A错误； B．与距离最近的在这个F-的上下左右前后六个位置，故B正确； C．Ca2+在晶胞中的位置是立方体的面心和顶角，与Ca2+最近的Ca2+有12个，故C正确； D．阴阳离子的核间距是体对角线的四分子一，故D正确； 答案选A。 22．B 【详解】A． 晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误； B． 以顶点分子为例，晶体中每个分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确； C． 该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误； D． 每个晶胞中含有8×+6×=4个分子，故D错误； 故选B。 23．B 【分析】离子化合物的离子之间以强烈的离子键结合，一般熔沸点较高，熔化后可导电；分子晶体的分子之间以微弱的分子间作用力结合，物质的熔沸点比低。溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，据此分析解答。 【详解】A．离子化合物与物质状态、颜色无关，所以不能据此判断为离子化合物，A错误； B．SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点较低，它们为分子晶体，而不是离子化合物，B正确； C．如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，C错误； D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，D错误； 故合理选项是B。 24． 3s23p4 14 H2S HCl SiO2（或二氧化硅） sp3 杂化 SiC>Si 【分析】A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫； B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl； C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝； D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅；以此分析。 【详解】A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫； B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl； C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝； D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅； （1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为3s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，故答案为：3s23p4；14； （2）单质铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根和氢气，离子方程式为，故答案为：； （3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H2S分子的键能较小，分子稳定性差，故答案为：H2S；HCl； （4）CO2是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO2是原子晶体，常温下是固态，熔点较高，故答案为：SiO2（或二氧化硅）； （5）晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3杂化，SiC的晶体结构与晶体硅相似，故C原子的杂化方式也是sp3杂化；因为Si-C键的键长小于Si-Si键，所以熔沸点：碳化硅＞晶体硅，故答案为：sp3 杂化；SiC>Si。 【点睛】晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3杂化。 25．B 【详解】A．同主族元素，形成的化合物具有相似结构，故有相似的性质，A正确； B．氢氧化铍是两性，所以能够与氢氧化钠反应，氢氧化镁与氢氧化钠不反应，因此现象不同，可用氢氧化钠鉴别，B错误； C．氯化铍属于共价化合物，每个铍原子结合两个氯原子，在形成二聚体的时候，两个氯化铍分子，通过两个氯原子互相和另一个铍原子的空轨道形成配位键，从而构成氯化铍的二聚结构，C正确； D．氯化镁是离子晶体，氯化铍与氯化铝属于共价化合物形成的分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，D正确； 故选B 26．从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 【详解】从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键比锰的更强，其熔点更高。 27． 按一定方式有规则排列 阴、阳离子 离子键 较高 较大 固态 熔融状态下 水溶液中 【解析】略 28．(1) 共价 共价键 (2)金属 (3) 分子 分子间作用力、共价键 (4)②④ 【解析】(1) A组物质都是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，其熔化时需克服的微粒间的作用力是共价键； (2) B组中物质中Li、Na、K、Rb都是金属，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，在固体时为金属晶体；其熔化时克服的微粒间的作用力是金属键； (3) C组物质是由氢化物分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子晶体中物质分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，在物质分子内的原子之间以共价键结合，故晶体中存在的作用力有分子间作用力和共价键； (4) D组物质由金属阳离子和阴离子Cl-之间以离子键结合形成的离子晶体。 ①离子晶体具有一定的硬度，①不符合题意； ②在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，因此不能导电，当其溶于水后，在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子，因而能够导电，②符合题意； ③在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，因此不能导电，③错误； ④在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，物质在固体时不能导电，当其受热熔化时离子晶体发生了电离，产生了自由移动的离子，因此能够导电，④符合题意； 故合理选项是②④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$