3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 2．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 3．NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NaH形成的晶体是离子晶体 B．NaH可以与乙醇反应产生H2 C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同 4．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 5．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜 6．为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是 A．观察常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体 B．测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体 C．将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体 D．测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体 7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能：Z>W C．简单离子半径：Y>Z D．该锂盐的熔点高于LiCl 8．下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 9．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 10．是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关的表述正确的是 A．与间仅存在静电吸引作用 B．的熔点较高，具有良好的延展性 C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．阴、阳离子比为2：1的物质，均与晶体结构相同 11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．I2和Mg B．SO2和CO2 C．Na2O和SiO2 D．PCl3和NaCl 12．下列物质都是固体，其中不是晶体的是 ①橡胶   ②石墨   ③水   ④干冰   ⑤冰醋酸   ⑥石蜡   ⑦玻璃 A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥ 13．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键 B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 C．最高价氧化物的水化物酸性 D．第一电离能大小 14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A．A的氢化物常温下一定为液态 B．C的氧化物比D的氧化物熔点低 C．简单离子半径大小顺序为E>C>D>B D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸 15．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 16．下列比较错误的是 A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 17．Li2O的Born-Haber热循环如图所示，下列说法正确的是 A．Li在纯氧中燃烧生成Li2O2 B．Li2O的晶格能为 C．O=O的键能为 D．Li的第一电离能为 18．X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没有中子，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W同主族，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍。U与W形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为d pm。以下说法中不正确的是 A．第一电离能∶Z>Y>U B．简单氢化物热稳定性∶Z>Y C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D．该晶体的密度为 19．有关离子晶体的下列说法不正确的是 A．离子晶体在熔融状态时都能导电 B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 D．氯化钠溶于水时离子键被破坏 资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一、MgO或CaO掺杂形成捕获剂(Ⅹ为Mg或Ca)，捕获生成。加热可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，越易分解。和可在铜基催化剂(含有和Cu)作用下合成。请回答下列问题： 20．下列说法正确的是 A．电离能： B．分子中共价键的极性： C．基态核外电子排布式： D．分解温度： 21．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点高，用作耐高温材料 B．易溶于水，用作食品添加剂 C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有导电性，用作催化剂 22．下列化学反应表示正确的是 A．再生反应： B．通入足量NaOH溶液： C．和合成乙醇： D．与足量稀硝酸反应： 23．超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。则下列有关说法正确的是 A．晶体中与最近且距离相等的有6个，位于构成的八面体空隙中 B．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个 C．超氧化钾晶体与金刚石均为共价晶体 D．若与最近的间距离为，代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 24．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是。 A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 25．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 26．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②MgO晶体中化学键的键能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑤干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 27．现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是 A．n=2，m=1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同 C．低温相中An+的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关 二、填空题 28．金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释： 。 29．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。 可知Li2O晶格能为 kJ·mol-1，Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 30．一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。 (1)每个晶胞中含A离子的数目为 ，含B离子的数目为 。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是 。 (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为 。 (4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是 m3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】由图可以看出，在每个NaCl晶胞中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶胞独有，位于边上的为4个晶胞共有每个晶胞各占，所以每个晶胞中Cl-个数为1+×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶胞共有，每个占，8个位于角上，为8个晶胞共有，每个占，所以每个晶胞中Na+个数为×6+×8=4，故选：C。 2．C 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，A不符合题意； B．熔点2853℃，熔点很高，不符合分子晶体的特点，液态不导电，水溶液也不导电，则也不是离子晶体或金属晶体，应为共价晶体，B不符合题意； C．熔点112.8℃，沸点444.6℃，熔沸点较低，能溶于CS2，结合“相似相溶”原理可知应属于分子晶体的特点，C符合题意； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属Na的物理性质，为金属晶体的特点，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．C 【详解】A．NaH为活泼金属的氢化物，Na失去电子形成阳离子，H原子得到电子形成阴离子，所以NaH为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，A正确； B．NaH中H为-1价，乙醇中H为+1价，所以可以归中反应生成氢气，B正确； C．NaH+H2O=NaOH+H2，还原剂为NaH，1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为NA，C错误； D．24gNaH为1mol，所含电子数为12NA，24gMg所含电子数1mol，所含电子数为12NA，二者所含电子数相同，D正确； 故答案选C。 4．B 【详解】①醋酸钠固体由醋醋酸根离子和钠离子构成，醋醋酸根内碳碳键为非极性键； ②氢氧化钾固体由钾离子和OH-构成，OH-内只有极性键； ③过氧化钠固体由Na+和OH-构成，O内只有非极性键； ④金刚石是非极性键构成的原子晶体； ⑤固态乙醇是分子晶体； ⑥氯化钙固体是离子晶体，但不含共价键； 本题选B。 5．A 【详解】A．金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意； B．冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，B不符合题意； C．氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，C不符合题意； D．铜为金属晶体，熔化时破坏的是金属键，D不符合题意； 综上所述答案为A。 6．B 【分析】离子晶体一般熔点较高，熔融时可导电，某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，若电离出，则能与酸化的溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题。 【详解】A．常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体，说明两者沸点较低，故其为分子晶体，故A错误； B．、、的熔点均较低，故其为分子晶体，故B正确； C．电解质中既有离子化合物，也有共价化合物，无论、、是否为离子化合物，它们在水溶液中均能与水作用产生氯离子，滴入酸化的溶液产生白色沉淀，故C错误； D．分子晶体溶于水也可发生电离而导电，如HCl等，不能根据溶液是否导电判断化合物是否为离子化合物，故D错误； 答案选B。 7．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确； D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．根据晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，则个数为，A正确； B．根据晶胞结构和截面图可知，位于立方晶胞体对角线四分之一处，每个周围有4个距离最近且相等的，分别位于对应最近距离的顶点及该顶点所在三个面的面心，B正确； C．该晶胞中含有8个，两个距离最近的之间距离为晶胞边长的一半，与距离最近且相等的有6个，分别位于该的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距为晶胞体对角线的，已知晶胞边长为dpm，则计算表达式为pm，D正确； 答案选C。 9．D 【详解】A．NaF与MgF2均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确； B．离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确； C．由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，根据B选项规律，MgF2中离子键更强，C正确； D．两者固态均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，相应离子晶体熔沸点高，由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，故MgF2晶体晶格能更大，熔沸点高，所以离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误； 故答案选D。 10．C 【详解】A．与间存在强相互作用力，既有静电吸引作用也有排斥作用，A错误； B．为离子化合物，熔点较高，但是没有良好的延展性，B错误； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，C正确； D．晶体结构与半径比、电荷比有关，阴、阳离子比为2：1的物质，不一定与晶体结构相同，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．碘形成分子晶体，熔化或升华克服分子间作用力，镁形成金属晶体，熔化时克服金属键，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳都形成分子晶体，熔化时克服分子间作用力，B正确； C．氧化钠形成离子晶体，二氧化硅形成共价晶体，熔化时克服的分别为离子键和共价键，C错误； D．三氯化磷形成分子晶体，氯化钠形成离子晶体，熔化时克服的分别为共价键和离子键，D错误； 故选B。 12．A 【详解】晶体有固定的熔沸点，属于纯净物；①橡胶属于高分子，为混合物；⑥石蜡是石油分馏的产品之一，属于多种烃的混合物；⑦玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；以上三种固体均不属于晶体；而②石墨、③水（固态的水为分子晶体）、④干冰（固态二氧化碳）、⑤冰醋酸均为纯净物，均属于晶体； 故选A。 13．D 【分析】同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，根据原子半径与主要化合价关系图，可知X为H元素，Y是-2价，Y是O元素，Z是+5价，Z是N元素，M最高价为+7,M为Cl元素，Q是+1价，Q是Na元素，R是+2价，R是Ca元素； 【详解】A．X、Y、Z可以形成，中含有离子键，A项正确； B．X与Y组成的化合物可以是，具有漂白性，B项正确； C．Z是N元素，M为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的酸为，酸性强于，C项正确； D．同主族元素第一电离从上到下依次减弱，同周期元素第一电离能从左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族， 则第一电离能大小N >H>Cl>Ca，即Z > X >M>R，D项错误； 答案选D。 14．B 【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。 【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，A错误； B．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；E、B、C、D对应的简单离子分别为、、、离子半径大小顺序为，C错误； D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、为弱酸，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．金刚石、晶体硅、碳化硅三种物质为共价晶体，由于键长Si-Si >Si-C>C-C，故键能C-C>Si-C>Si-Si，二氧化碳为分子晶体，共价晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，，所以晶体硅的熔、沸点的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅>二氧化碳，A错误； B．四种物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B正确； C．MgO为离子晶体，固态CO2、固态H2O均为分子晶体，且常温常压下H2O呈液态，CO2呈气态，故熔、沸点： MgO>H2O>CO2， C错误； D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．三种物质都为离子晶体，离子半径Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，离子半径越小，离子键越强，硬度越大，硬度：MgO＞CaO＞BaO，A正确； B．三种物质都为离子晶体，离子半径F-＜Cl-＜Br-，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，B正确； C．金刚石是共价晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，熔点：金刚石＞NaCl＞H2O，C正确； D．三种物质都为离子晶体，离子半径越小，电荷越多，熔点越高，熔点应为NaF<MgF2<AlF3，D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．已知Li的金属性比Na弱，则Li在纯氧中燃烧生成Li2O，不能生成Li2O2，A错误； B．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)Li2O(s)，则Li2O的晶格能为2908kJ/mol，B正确， C．由图中 O2(g)转化为1molO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量为2×249kJ/mol=498kJ/mol，即键能为498kJ/mol，C错误； D．由图中2mol Li(g)转变成2molLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知，Li 原子的第一电离能为=520kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 18．A 【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子，X为H元素，Y的最高价氧化物对应水化物是强酸，Y为N元素，X与U同主族，U为Na元素，Z位于第二周期，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍，则Z的最外层电子数为偶数，Z为O元素，V原子最外层有3个电子，V为Al元素，Z与W同主族，W为S元素。 【详解】A．第一电离能：N＞O＞Na，即Y＞Z＞U，A项错误； B．非金属性：O＞N，则简单氢化物热稳定性：H2O>NH3，即Z>Y，B项正确； C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，两两之间均能反应，C项正确； D．晶胞中，S2-个数为，Na+个数为8，则晶胞质量为，晶胞边长为d pm，则晶胞体积为，则晶体的密度为，D项正确； 答案选A。 19．C 【详解】A．离子晶体在熔融状态时含有自由离子，能导电，故A正确； B．由正、负离子或正、负离子基团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体，离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，故B正确； C．离子晶体如Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为过氧根离子，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误； D．NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D正确； 故选：C。 20．B 21．A 22．A 【解析】20．A．同主族从上到下第一电离能减小，Ca、Mg为同主族元素，电离能：I1(Ca)＜I1(Mg)，故A错误； B．原子半径C＞O，CH3CH2OH分子中共价键的极性：O—H＞C—H，故B正确； C．Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d94s1，4s失去1个电子得到Cu+，基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d9，故C错误； D．离子半径Mg2+＜Ca2+，镁离子的极化能力较强，使得碳酸镁在较高温度下不稳定，钙离子的极化能力相对较弱，使得碳酸钙在较高温度下脚稳定，分解温度：MgCO3＜CaCO3，故D错误； 故选：B； 21．A．MgO熔点高，常用作耐高温材料，故A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，用作食品添加剂，故B错误； C．乙醇含C、H、O三种元素，燃烧生成水和二氧化碳，所以乙醇可用作燃料，故C错误； D．铜表面会与反应物或产物进行吸附，从而改变反应物分子的构型，所以常用作催化剂，与其导电性无关，故D错误； 故选：A； 22．A．CaO—Na2CO3分解生成CaO—Na2CO3和二氧化碳，化学方程式为：，故A正确； B．CO2通入足量NaOH溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，故B错误； C．CO2和H2反应生成乙醇和水，反应方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故C错误； D．Cu2O与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，故D错误； 故选：A。 23．D 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钾离子的最近且距离相等，则与钾离子最近且距离相等的钾离子共有12个，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的超氧根离子个数为12×+1=4，故B错误； C．超氧化钾是由钾离子和超氧根离子形成的离子晶体，金刚石是由碳原子形成的共价晶体，故C错误； D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞质量公式可得：(2d)3ρ=，解得ρ=，故D正确； 故选D。 24．D 【详解】根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物，故D正确。 25．D 【详解】A．分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误； B．离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误； C．金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误； D．石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。 答案选D。 26．B 【详解】①在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故①正确； ②MgO晶体中化学键的键能比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，MgO晶格能大，故②正确； ③共价键决定其稳定性，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，故③错误； ④含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故④错误； ⑤干冰晶体，采用的面心立方堆积方式，即8个位于顶点，6个位于面心，以顶点的为对象，其周围最近的3个位于面心，顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，则分子配位数为；NaCl晶体中Na+被周围的6个Cl-，Cl-被周围的6个Na+都围城正八面体结构，则阴、阳离子的配位数都为6，CsCl晶体为体心立方，8个Cl-位于顶点，1个Cs+位于体心，或反之，即阴、阳离子的配位数都为8，故⑤错误； ⑥分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体为单原子分子，无化学键；离子晶体中可能存在共价键，如氯化铵，故⑥错误； 故选B。 27．A 【详解】A．由题意可知，无机固体电解质低温相为有序结构，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的An+的个数为4、Bm+的个数为2，位于顶点、面上、棱上和体心的X—的个数为8×+10×+4×+1=8，则晶胞的化学式为A2BX4，由化合价代数和为0可得：2n+m=4，经讨论可得：m=2、n=1，故A错误； B．氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式为立方最密堆积，由晶胞结构可知，高温相为立方晶系，晶胞中X—的堆积方式也为立方最密堆积，所以高温相中X—的堆积方式与氯化钠中氯离子的堆积方式相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，低温相晶胞中A+与4个X—的距离最近，则A+的配位数为4，故C正确； D．与低温相相比可知，高温相晶胞中A+发生迁移使空位数目增多，为阳离子的流动提供了运动通道，所以高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关，故D正确； 故选A。 28．从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 【详解】从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键比锰的更强，其熔点更高。 29． 2908 【详解】晶格能是气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量叫晶格能，晶格能取正值，因此Li2O晶格能为2908kJ·mol−1，Li2O具有反萤石结构晶胞中Li＋有8个，O2−有个，因此一个晶胞中有4个Li2O，晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为；故答案为：2908；。 30． 4 8 CaF2 8 16r3 m3 【详解】(1)每个晶胞中含A离子的数目=8×1/8+6×1/2=4，含B离子数目为8； (2)通过(1)知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是-1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2； (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为8； (4)该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2r m，则该晶胞的体积=(2r m)3=16r3 m3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$