2025届高三化学一轮复习 钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 1.化学与生活密切相关,下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 选项 A B C D 用品 碘盐 小苏打 过氧化钠 “84”消毒液 有效成分 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 2.2022年9月,吉林省延吉市为庆祝延边朝鲜族自治州成立70周年,举办了《辉煌七十载 亮丽延边州》大型焰火晚会。烟花利用了焰色试验的原理。下列说法正确的是 A.焰色试验是指金属在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,属于化学变化 B.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含有K元素 C.对某溶液进行焰色试验,观察到焰色呈黄色,说明该溶液中一定含有钠盐 D.进行焰色试验时应用硫酸清洗铂丝并在火焰的外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取样品进行灼烧 3.Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱。下列用来解释事实的离子或化学方程式中不合理的是 A.可由NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3:2OH-+CO2C+H2O B.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体:C+2H+CO2↑+H2O C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O D.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 4.观察法是化学学习的重要方法。将金属钠放置于空气中观察到下列现象,下列说法不正确的是 实验现象变灰暗 变白色出现液滴白色晶体 A.若将钠放置于坩埚中加热,观察到的现象与①②不相同 B.取①②得到的产物,向其中滴加适量的水和CuSO4溶液,均可观察到有蓝色沉淀生成 C.取③后液滴的稀溶液,向其中滴加酚酞试液,可观察到酚酞试液只变红不褪色 D.加热④得到的白色晶体,通入水中有气泡冒出,则可证明白色晶体一定是 NaHCO3 5.现有三种物质:①2 mol NaHCO3;②1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物;③1 mol Na2CO3。下列说法正确的是 A.分别与足量盐酸反应时,消耗盐酸的物质的量:①=③<② B.分别与足量稀的氯化钙溶液反应时,产生沉淀最多的是② C.分别配成等体积的溶液时,c(Na+)最大的是② D.分别与足量盐酸反应时,相同条件下放出CO2的体积:②=③<① 6.类比法是化学上研究物质的重要方法之一。下列类比的结果正确的是 A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B.Na与TiCl4固体在一定条件下生成Ti,则Na与CCl4在一定条件下生成C C.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na单质放入H2O中:Na+H2ONa++H2↑+OH- B.向重水中加入Na2O2:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑ C.用NaClO溶液吸收少量SO2:3ClO-+SO2+H2OS+Cl-+2HClO D.将NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol O2与足量Na完全反应,转移电子的数目一定为4NA B.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子的总数为3NA C.n(H2CO3)+n(HC)=1 mol的NaHCO3溶液中,含有Na+的数目为NA D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L(标准状况)气体时,转移电子的数目为4NA 9.下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错,Ⅱ对;有关系 B 过氧化钠可为航天员供氧 过氧化钠与H2O、CO2反应均生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对;有关系 C 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对;有关系 D CO2中少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对,Ⅱ对;有关系 10.过氧碳酸钠(Na2CO4)在纺织工业中作为漂洗剂、还原显色剂,它与水反应生成碳酸钠和其他化合物。关于过氧碳酸钠的性质,下列推测不合理的是 A.过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂 B.过氧碳酸钠中的氧元素有-1、-2两种价态 C.过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了过氧碳酸钠的强氧化性 D.过氧碳酸钠、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 11.下图为钠元素的“价-类二维图”,其中箭头表示部分物质间的转化关系。 下列说法不正确的是 A.NaOH溶液可以与过量CO2反应实现转化关系① B.Na2O2发生反应④⑤均有O2产生 C.向Na2CO3溶液中不断滴加盐酸,依次发生反应③和⑧生成NaCl D.反应②只能通过加热才能实现物质的转化 12.向50 mL NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,CO2的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示,则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下: 下列说法错误的是 A.反应①中的氧化剂和还原产物分别为NaClO3和ClO2 B.反应②中ClO2的氧化性比H2O2的强 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.若反应①可以通过原电池来实现,则ClO2是正极产物 14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中应用广泛,其制备流程如图所示,已知:NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可得到Na2S2O5。 下列说法正确的是 A.通过反应Ⅰ制备Na2CO3,应先通入CO2,再通入氨气 B.反应Ⅲ发生的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 C.调pH=7~8,并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.结晶后的脱水反应为氧化还原反应 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题: (1)装置①中反应的离子方程式是　　　　。 (2)装置②中的试剂是　　　　(填字母,下同);装置③中的试剂是　　　　。 a.饱和NaHCO3溶液　　　b.饱和 Na2CO3溶液　　　c.浓H2SO4 (3)用单线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况:　　　　。 (4)进行实验。 步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗中的活塞,向圆底烧瓶中加入盐酸,将带火星的木条放在a处。 步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗中的活塞,向圆底烧瓶中加入盐酸,将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤　　　　(填“1”或“2”)。 (5)有同学提出质疑,认为上述实验不足以证明有水存在时,过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应,其理由是　。 (6)需要补充的实验操作:取少量装置⑤中反应后的固体,　。 16.(16分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气囊中。回答下列问题: (1)某些安全气囊的产气药剂中含有KNO3,碰撞时与NaN3发生如下反应产生大量气体。 　　　　NaN3+　　　　 KNO3　　　　K2O+　　　　Na2O+　　　　N2↑ ①配平上述反应并标明电子的转移方向和数目。 ②此反应中被还原的元素为　　　　　 ;反应中涉及的各元素的简单离子半径由大到小的排序为　　　　　 (用离子符号表示)。 (2)一种以氨基化钠(NaNH2)为原料制备NaN3的工艺流程如下: ①NaNH2中氮元素的化合价为　　　　　 。 ②NaOH的电子式为　　　　, 流程中“反应”的化学方程式为　　　　　 。 ③NaN3晶体属于　　　　　　 (填 “离子”、“分子”或“共价”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 g NaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积为　　　　。 17.(12分)化合物甲由两种短周期元素组成,是一种重要的还原剂。某实验小组按如下流程进行相关实验: 已知:化合物乙常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。回答下列问题: (1)写出单质甲与水反应的离子方程式:　。 (2)写出单质甲与化合物乙反应的化学方程式:　。 (3)化合物甲在潮湿的空气中能自燃,不能用二氧化碳灭火的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (4)可溶性盐的成分可能是　　　　。请设计简单的实验,检验其可能的化学成分:　　　　　　　　　　　　　。 18.(15分)某兴趣小组为研究食用小苏打粉在加热的情况下放出气体的量,设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题: (1)装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中的　　　　,装置C中所盛的试剂是　　　　,装置E的作用是　　　　;若没有装置E,测定的结果将　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若没有装置A,装置B左侧用橡皮塞封闭,实验结果将　　　　。 (2)充分加热后,测得装置D的质量增加6.6 g,若将装置B换为装置F进行实验(膨松剂的质量相同),不考虑实验过程中导致的误差因素,则测得装置D的质量为　　　　g。 (3)若加热装置B的反应时间较短,NaHCO3将分解不完全。欲测定某份加热了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率,称取2.960 g样品完全溶于水,制成溶液,然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化如图所示,则曲线a、d对应的离子分别是　　　　　　、　　　　　　(填离子符号),该样品中Na2CO3的质量分数为　　　　,原NaHCO3的分解率为　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B D D B C B B C D B C C 15.(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2分) (2)a(2分);c(2分) (3)+2CO22Na2CO3+O2(3分) (4)2(2分) (5)气体中含有水,水与Na2O2反应生成O2(2分) (6)向其中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入BaCl2溶液,检验C)(2分) 16.(1)①10NaO3K2O+5Na2O+16N2↑(2分) ②氮元素(2分);K+>N3->O2->Na+(2分) (2)①-3(1分) ②Na+H]-(2分);2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑(2分) ③离子(2分);33.6 L(3分) 17.(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2分) (2)6Na+Fe2O32Fe+3Na2O(2分) (3)2NaH+CO22NaOH+C或NaH+CO2NaOH+CO(其他合理答案亦可)(3分) (4)Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物(2分);取可溶性盐于小烧杯中,加适量水使其完全溶解,向其中逐滴加入CaCl2溶液。若有白色沉淀生成,说明存在Na2CO3,反之,无Na2CO3,继续滴加CaCl2至过量,过滤,取少量滤液于试管中,向其中逐滴加入HCl,若有气泡产生,说明存在NaHCO3,反之,无NaHCO3(其他合理答案亦可)(3分) 18.(1)CO2(1分);浓硫酸 (1分);吸收空气中的CO2和H2O,防止对实验结果造成干扰(1分);偏高(2分);偏低(2分) (2)13.2(2分) (3)Na+(1分);C(1分);71.62%(2分);80%(2分) 第 9 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$