2024年中考化学专题复习·计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算： （1）所加稀硫酸的质量为多少克？ （2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2. 我国空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量(写出计算过程及结果)。 3. 2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飞船返回时携带184kg四氧化氮，则需要联氨的质量是多少？ 4. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。 （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将_______，并用玻璃棒不断的搅拌； （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 5．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌。请计算： (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为___________。 (2)硫酸锌的化学式量为________； (3)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(写出计算过程) 6．宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,反应的化学方程式为: （1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量(计算结果保留至0.01g)。_____ （2）若每位宇航员每天呼出的二氧化碳平均是502L, 现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务,试计算这项太空任务中共呼出二氧化碳的质量约为_________g。(计算结果保留至0.1g)(在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L) 7．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应： ，得到沉淀1.0g。 回答下列问题： (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？ 。 (3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。 8. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气，(杂质不参加反应)，实验数据如图所示，请回答下列问题： （1）a=___________g。 （2）二氧化锰中锰元素的化合价为___________。 （3）计算受热分解的氯酸钾的质量。 9．实验室用34.0g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题： (1)过氧化氢溶液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 10．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)产生氢气的质量为 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 11．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：    （1）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g 14.6%的稀盐酸，需要水的质量是__________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 12．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 13．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量NaCl的Na2SO4固体样品，进行如图所示的实验．    请跟据以上信息计算 （1）反应生成沉淀的质量为______g． （2）求滤液中氯化钠的质量分数。（结果保留到0.01%） 14．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下： 序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 25 11.75 第2次 25 8.50 第3次 25 5.25 第4次 25 4.50 （1）求该合金中铜的质量分数； （2）求该合金中除铜外的另一种金属； （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程） 15．取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为_______________g。 （2）x的值为_______________。 （3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 16．下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题． 说明书 主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3) 适 应 症：用于缓解胃酸(含有 盐酸)过多引起的胃痛 用　  法：嚼碎后服用 规    格：2.5g/片 注意事项：胃溃疡患者慎服 现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g，(药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求： (1)生成二氧化碳的质量是___________． (2)此药片中碳酸氢钠的质量分数是__________． 17．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。 （2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。     （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。 18．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： 已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O （1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。 （2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。 （3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）    19．下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验： (1)小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是 。 (2)该钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)工厂生产该钙片时若需碳酸钙100t，理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为 。 (4)若向滤液中加入7.4g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程,结果保留一位小数） 20. 海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为___________。 （3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液___________g。 （4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为___________。 （5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为___________g。 21. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 22. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉作“双吸剂”的作用是 ____。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 ____的结构的活性炭粉末。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ①实验中使用CO不能用排空气法收集，原因是 ___。 ②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 __。 ③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 ___反应（填基本反应类型）。 ④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 ___。 ⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 ___。 【数据处理】 如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） 装置B 100 102.7 装置C 150 156.6 ⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 ___。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 ___。 2024年中考化学专题复习·计算题 参考答案 1．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算： （1）所加稀硫酸的质量为多少克？ （2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】 24.5 11% 2. 我国空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设需要金属镁的质量为x。 .　　 x=9.6kg 答：需要金属镁的质量为9.6kg。 3. 2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飞船返回时携带184kg四氧化氮，则需要联氨的质量是多少？ 【答案】解：设需要联氨的质量为x， x=128kg 答：需要联氨的质量为128kg。 4. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。 （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将_______，并用玻璃棒不断的搅拌； （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】（1）浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中 （2）解：设生产硫酸亚铁的质量为x，则 解得x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。 5．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌。请计算： (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为___________。 (2)硫酸锌的化学式量为________； (3)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(写出计算过程) 【答案】(1)1：2；(2)161 (3)设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g×1%+x=(100g+x)×10%，解得：x=10g。 6．宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,反应的化学方程式为: （1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量(计算结果保留至0.01g)。_____ （2）若每位宇航员每天呼出的二氧化碳平均是502L, 现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务,试计算这项太空任务中共呼出二氧化碳的质量约为_________g。(计算结果保留至0.1g)(在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L) 【答案】（1）0.92g（2）25764.6 7．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应： ，得到沉淀1.0g。 回答下列问题： (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？ 。 (3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。 【答案】(1)5:12 (2)解：设硬水中碳酸氢钙的质量。 答：硬水中碳酸氢钙的质量为1.62g。 (3)解：设产生二氧化碳的质量为。 将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a﹣1.0g﹣0.44g）=（a﹣1.44）g 8. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气，(杂质不参加反应)，实验数据如图所示，请回答下列问题： （1）a=___________g。 （2）二氧化锰中锰元素的化合价为___________。 （3）计算受热分解的氯酸钾的质量。 【答案】（1）4.5 （2）+4 （3）解：设受热分解的氯酸钾的质量为x x=18.375g 答：受热分解的氯酸钾的质量为18.375g。 9．实验室用34.0g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题： (1)过氧化氢溶液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 【答案】(1)混合物 (2)解：由图知，生成氧气的质量为35.0g-33.4g=1.6g 设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10.0%。 10．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)产生氢气的质量为 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)0.2g (2)解：设与铝反应的稀硫酸中H2SO4的质量为x。 x=9.8g 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是10%。 11．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：    （1）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g 14.6%的稀盐酸，需要水的质量是__________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）60g；（2）80%；（3）13.6% 12．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)23.3 (2)解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y. 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 13．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量NaCl的Na2SO4固体样品，进行如图所示的实验．    请跟据以上信息计算 （1）反应生成沉淀的质量为______g． （2）求滤液中氯化钠的质量分数。（结果保留到0.01%） 【答案】（1）11.65； （2）解：设反应生成的氯化钠的质量x，样品中硫酸钠的质量为y x=5.85g y=7.1g 滤液中氯化钠的质量分数为： 答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。 14．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下： 序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 25 11.75 第2次 25 8.50 第3次 25 5.25 第4次 25 4.50 （1）求该合金中铜的质量分数； （2）求该合金中除铜外的另一种金属； （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程） 【答案】（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜， 合金中铜的质量分数是； （2）根据第一次数据可知反应的金属质量为 设另一种金属的相对原子质量为,由于镁和锌都是+2价金属，故 解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌； （3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为， 第三次共消耗的硫酸中溶质质量是 解得： 解得： 第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是 所得溶液中溶质的质量分数 答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是 15．取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为_______________g。 （2）x的值为_______________。 （3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1）9.85（2）2.2（3）10% 16．下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题． 说明书 主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3) 适 应 症：用于缓解胃酸(含有 盐酸)过多引起的胃痛 用　  法：嚼碎后服用 规    格：2.5g/片 注意事项：胃溃疡患者慎服 现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g，(药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求： (1)生成二氧化碳的质量是___________． (2)此药片中碳酸氢钠的质量分数是__________． 【答案】（1）4.4g（2）84% 17．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。 （2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。     （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5% 18．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： 已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O （1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。 （2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。 （3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）    【答案】（1）NaOH、NaCl （2）   （3）35% 19．下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验： (1)小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是 。 (2)该钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)工厂生产该钙片时若需碳酸钙100t，理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为 。 (4)若向滤液中加入7.4g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程,结果保留一位小数） 【答案】(1)研钵 (2)20% (3)70t (4)解：设反应生成氯化钙的质量为y y=11.1g 故最后所得溶液溶质的质量分数为： 答：最后所得溶液溶质的质量分数为9.8%。 20. 海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为___________。 （3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液___________g。 （4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为___________。 （5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为___________g。 【答案】（1） （2）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁的质量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g；设参加反应的氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z， x=19g y=16g z=23.4g （3）稀释前后溶质质量不变。需要20%的氢氧化钠溶液的质量=； （4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为：； （5）反应前后元素的种类和质量不变。若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为：。 21. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤 （2） （3）氧化铜 （4）1:1 （5） 解：设硫酸铜与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量分别为x、y。 x= y= 若x+y=ng，则证明硫酸铜在反应前后质量不变，故+=ng 解得a=。 22. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉作“双吸剂”的作用是 ____。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 ____的结构的活性炭粉末。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ①实验中使用CO不能用排空气法收集，原因是 ___。 ②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 __。 ③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 ___反应（填基本反应类型）。 ④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 ___。 ⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 ___。 【数据处理】 如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） 装置B 100 102.7 装置C 150 156.6 ⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 ___。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 ___。 【答案】（1） ①. 吸收空气中是氧气和水蒸气 ②. 疏松多孔 （2） ①. 一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒 ②. 停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温 ③. 分解 ④. ⑤. 氧化铁中氧元素的质量 ⑥. 3 ⑦. 5.6g C增重，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，B增重，说明生成水的质量为2.7g， 设氧化铁的质量为， 根据题意可得氧化铁与水的质量比=160:18x＝8g:2.7g，解得x＝3，即中x的值为3，已经锈蚀的铁粉的质量就是氧化铁中铁元素的质量，则已经锈蚀的铁粉的质量为，故填：3；5.6g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$