2024年中考化学专题复习题----综合应用题

2024年中考化学专题复习题-综合应用题 1．（2024·广东潮州·一模）A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质可以转化，“—”表示两物质可以发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），已知D、E的水溶液均呈碱性，且D、E为不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂的生产，A与B的组成元素相同，且B是最常见的液体，请回答下列问题： （1）物质A的化学式为 ，物质D俗称 。 （2）请写出D→E的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 （3）请写出物质C在生活中的一种常见的用途 。 （4）实验室常用分解A来制备氧气，实验过程需要加入MnO2作为催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： ①加稀硫酸之前粗MnO2样品必须研磨，目的是 。 ②该流程中多次用到过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ③请将第②步反应的化学方程式补充完整：5MnSO4+2NaClO3+4 =5MnO2+Cl2↑+4H2SO4+Na2SO4。 ④本实验流程中可用于循环利用的物质有 。 2．（2024·广东·一模）为测定MgCl2和NaCl组成的混合溶液中NaCl的质量分数，进行如下实验： （1）取一定质量混合溶液与NaOH溶液反应，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 100 100 100 100 50 NaOH溶液质量/g 100 150 200 250 100 沉淀质量/g 2.9 m 5.8 5.8 n ①m的值是_________，恰好完全反应的是第________组实验，n的值是____________。 ②用第三组数据列式计算100g混合溶液中MgCl2的质量。 （2）另取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到57.4g AgCl固体，该混合溶液中NaCl的质量分数为____________。 3．（2024·广东珠海·二模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： ①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 ②写出下列化学方程式： B→C ； D→E 。 （2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答： ①滤渣的主要成分是 。 ②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是 ， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是 。 ③该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 4．（2024·广东惠州·一模）I、海水是一种重要的自然资源。以下是人类对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获得氯化钠。将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①⑤ ⑥； （2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 II、A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的相互关系如图所示，其中 “—”表示物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题： （1）B的化学式是 ；写出 B的一种用途 ； （2）A与E反应的化学方程式为 ； （3）③、④、⑤存在逆向转化关系的是 （填序号）。 5．（2024·广东湛江·模拟预测）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。    （一）金属的应用和防护 （1）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。 （2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。 （3）特种钢中含有少量 Mn，MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为 。 （4）Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。 a 分解吸热，降低可燃物着火点    b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：    （5）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为 。 （6）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。 （7） “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。 （8）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。 6．（2024九年级上·广东东莞·期末）九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10分钟时，x= 。 （2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线 ； （3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响 ？ 7．（2024·广东汕头·一模）活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表： 组别 第1组 第2组 第3组 稀硫酸质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： （1）第1组实验中 （填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。 （2）样品中氧化铜的质量分数是 g。 （3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数 （写出计算过程）。 （4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图 。 8．（2024九年级·广东深圳·开学考试）如图所示，A～I是初中化学常见的物质,A的水溶液显碱性，D为大理石的主要成份，F为生活中最常见的调味剂，Y为红色固体，G与I组成元素相同，请根据图示回答下列问题（部分产物或反应条件省略）：    ⑴A的俗名为 ； ⑵反应③的化学方程式为 ； ⑶反应④的可能化学方程式为 ； ⑷Y属于是 （选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）； ⑸某化学兴趣小组对①反应的废液过滤后的成份产生了兴趣．进行了实验探究： 【提出问题】将废液过滤后，滤液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想I：滤液中的溶质只有氯化钙； 猜想Ⅱ：滤液中的溶质有 【进行实验】①甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想Ⅱ是正确的。他们选择的药品不可能是 。 A 紫色石蕊试液        B无色酚酞试液        C 锌粒        D 氧化铁粉末        E 氢氧化钠溶液 ②乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想Ⅱ是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 (填化学式）溶液，振荡。 猜想Ⅱ正确 9．（2024·广东广州·二模）（1）未经打磨的铝片伸入氯化铜溶液中，反应慢的原因是 。 实验操作 实验现象 ① 附着于铝片表面 ②溶液颜色 ③放出大量的热 ④若100g氯化铜溶液完全反应，能消耗铝单质 g。 （2）某同学采用如图装置分离CO和CO2气体，操作步骤如下：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气，可收集到 气体；然后， （填操作），又可收集到另一种气体。 （3）将400g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液，需加入水的质量是 g。 10．（2024九年级上·广东·专题练习） （1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题： ①写出图中有标号的仪器名称：a ；b 。 ②用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从 （选填“m”或“n”）端进入。 （2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）。请回答： ①图2中瓶Ⅱ的作用是 。 ②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔。猛呼时会 。 （3）选择发生装置 （选填字母）和收集装置C可以用于实验室制取CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填序号）。 ①1→2→4→3        ②2→1→3→4         ③4→3→1→2        ④3→4→2→1 检验二氧化碳的存在，可以将右图装置中的浓硫酸换成 。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 11．（2024·广东深圳·中考真题）⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质 （填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。 ②实验测定： 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数 （根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 12．（2024·广东广州·中考真题）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是 g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。 (2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 13．（2024·广东深圳·一模）从废弃金属（仅为铁、铜混合物）中回收金属铜的实验流程如图 a，其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图 b 所示。 回答下列问题： ⑴操作 I 的名称为 _______。 ⑵求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）_______。 14．（2024九年级下·广东东莞·开学考试）今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答） （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ； （3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算 ①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为 。 ②反应的化学方程式： 。 ③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。 15．（2024九年级下·广东江门·阶段练习）我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐． (1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号) ，过滤时，玻璃棒的作用是 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干． (2)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 (选填字母序号) A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤    B．蒸发时有一些液体、固体溅出     C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 (3)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质． ①步骤①的化学方程式为 ． ②步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)． ③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。 16．（2024九年级上·广东汕头·期末）下面是小华同学和小组同学的学习过程： (1)小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，则性质Ⅲ反应的化学方程式是 ，性质Ⅱ和Ⅳ反应的基本类型是 。 (2)小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E。已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题： ①写出位置D的化学式 。 ②写出上图转化中属于置换反应的化学方程式 。 ③E可以在一定条件一步转化为CO2又回到起点，请写出另一种位于位置E也符合上图转化并能一步转化为CO2又回到起点的物质 (填化学式)。 ④a、b、c、d存在逆向转化关系的是 (填序号)。 17．（2024九年级上·广东广州·期末）实验室现有提供的药品有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸、水以及下图中仪器，请回答下列问题。    (1)检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。 (2)选用上述装置和药品制取一瓶二氧化碳，你选择的装置是 (填字母编号)； (3)利用制取二氧化碳装置，还可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的发生装置是 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 (5)高锰酸钾的相对分子质量为 ，要制取0．32g氧气，需要加热分解 g高锰酸钾。 18．（2024·广东广州·一模）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。 (1)测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 取100g氯化钠溶液，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。 ①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。 ②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 。 A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码 B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠 ③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。 Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到0.1g）。 Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． H2O2 纯碱（或苏打） 复分解反应 灭火，作气体肥料等 增大反应物间的接触面积 漏斗 H2O NaC1O3、H2SO4 2．（1）①4.35g；三；2.9g；②9.5g； （2）11.7%。 3． H+ CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Mg(OH)2和CaCO3 Na2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2NaHCO3↓ 防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率 硫酸钠 4． ③②⑦④ Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) CO2 气体化肥/促进光合作用/灭火等 C+2CuO2Cu+CO2↑ ③⑤ 5． 石油 涂漆（或涂油或镀一层金属） 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 b Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4 氯化钡 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2； 增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分 6． 6.6 样品中碳酸钙的质量分数为75% 有 7． 稀硫酸 80% 24.5% 8． 纯碱 氧化物 氯化钙和氯化氢 BE 冒气泡，生成白色沉淀 9． 未除去铝片表面的氧化膜 红色固体 由蓝色变无色（或变浅） 2 CO 或一氧化碳 关闭活塞a，打开活塞b 100 10． 酒精灯 水槽 2KClO32KCl+3O2↑ m 除去吸入空气中的CO2 把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外 A ③ 澄清石灰水 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 11． CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50% 12． 17.1 搅拌 A C 13．（1）过滤（2）80 % 14． A C或E B C 158 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7.9 g 15． CBA 引流，防止液体飞溅 较多固体 AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 过量的碳酸钠和氢氧化钠 16． CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 化合反应 H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或铁和HCl，或氢气与金属氧化物的反应) H2CO3 acd 17． 一段时间后，水柱高度不变(水柱高度稳定或水柱稳定等其他合理答案也给分) AE 或BE C 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ 158 3.16 18．(1) 11.7% (2) 31.2 B 66.7 烧杯 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$