2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．（2023·广东江门·模拟预测）氧化铁在颜料、催化剂、磁性材料、生物医学等领域均有广泛应用。某化工厂以生产钛白粉的副产物（主要含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下：    (1)氧化铁的颜色是 ，硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。 (2)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。    ①随着温度升高，硫酸亚铁的溶解度 。 ②为使硫酸亚铁溶液在冷却后析出最多的晶体，加热浓缩时应控制温度为 （填字母）。 a．40℃    b．60℃    c．80℃    d．100℃ (3)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (4)操作Ⅱ是“煅烧”，硫酸亚铁与氧气在高温下反应，化学方程式为 。 (5)操作Ⅲ是“用水吸收”，写出反应的化学方程式： 。 2．（22-23九年级下·广东梅州·阶段练习）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：    【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)操作3的名称是 。 (5)氨水的化学式为 ，（NH4）2WO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (6)流程图中WO3转化为W的化学方程式是 。 3．（2023·广东广州·三模）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。    A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水提镁、制“碱”。    ①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序正确的是 （填字母序号）。 a.稍过量的溶液      b.稍过量的溶液      c.稍过量的溶液 A．acb    B．abc    C．cab    D．cba ②请在如图虚线框内，将经过步骤Ⅰ后获得的精盐水中的微粒补画完整 （只画出种类，不考虑个数），若要实验验证精盐水中所含有的杂质，需要用到的试剂有 。    ③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 ④步骤Ⅵ反应的化学方程式 。 4．（2023·广东茂名·模拟预测）日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为，含少量和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图：    (1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 ；与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 (2)在滤液Ⅰ中加入时发生的反应是： 。 (3)操作Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有_______。 A．气候变暖 B．臭氧空洞 C．形成酸雨 D．土地沙化 (5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知与石灰乳的反应类似于，请写出与石灰乳的化学方程式 。 (6)缎烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为 。 5．（2023·广东江门·模拟预测）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器，其中的水循环过程如题图所示。    (1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类．副食中红烧牛肉富含的营养素是 。 (2)航天员发现单质铝在纯氧的环境下会像纸一样快速燃烧，发出耀眼的光芒，并且散发大量的热，该反应的基本反应类型是 。 (3)水电解系统中发生反应的化学方程式为 。 (4)可用 鉴别萨巴蒂尔反应器中生成的水是软水还是硬水。 (5)出于安全考虑，空间站不使用液氧。从微观角度分析，在氧气液化的过程中，主要发生改变的是 。 6．（2023·广东佛山·二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”），将蛋壳粉碎目的 。 (2)写出反应①的化学反应方程式 ；写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。    (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 7．（22-23九年级下·广东湛江·阶段练习）某工厂产生的烧渣(含有CuO和SiO2)可用于制备硫酸铜溶液，其工艺流程如下：    (1)通过该流程可知SiO2的性质是 (写出一条即可)。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的措施 (写出一条即可)。 (3)“浸取”过程中，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与氧化铜恰好完全反应，求10g烧渣中CuO的质量分数。 8．（2023·广东广州·二模）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 (1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 (填化学式)。 (2)加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是 (用化学方程式表示)。 (3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为 。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 (4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在 (填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后 (填操作)，洗涤、干燥。 (5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为 g(计算结果保留两位有效数字)。 9．（2024·广东深圳·一模）锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如图： 已知氢氧化锶在水中的溶解度：    温度(℃) 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度(g) 0.91 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为 。 (2)盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为 。 (3)除杂时采取“趁热过滤”的目的是 。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是： 、过滤、洗涤、干燥。证明洗涤干净的方法是 。 (4)取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量为 。(只列计算式) (5)Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式 。 10．（2023·广东汕头·一模）同学们实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种溶质，化学小组在老师的指导下，设计了图所示的流程回收其中的KNO3。请回答    (1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中所用到的铁质仪器是 ，滤渣A的成分是 (填化学式)。 (4)步骤⑤中发生中和反应的化学方程式为 。 (5)溶液C中的溶质是KNO3和NaCl，根据图溶解度曲线可知，步骤⑥的具体操作是加热浓缩、 、过滤，晶体表面的杂质最好用 进行洗涤。      11．（2023九年级下·广东中山·学业考试）我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。 I.碳替代 (1)碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见新能源有 （写一种）等。 II.碳减排 (2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法 。 III . 碳封存： 将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径： (3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是 。地质封存将 CO2 注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。 IV.碳循环 将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素【CO（NH 2 ）2】（部分反应条件和物质未标出）。    (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (5)溶液 A 的溶质为 (写化学式)。 (6)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素【CO（NH 2 ）2】和水，写出该反应的化学方程式 。 12．（2023·广东佛山·模拟预测）一种声称能显示天气变化的“天气瓶”制作流程如下图所示，某化学兴趣小组依此制作了一个“天气瓶”并进行相关探究。    已知：Ⅰ．乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑之间不相互反应；Ⅱ．樟脑是一种微溶于水的白色固体，化学式为C10H16O。 (1)认识樟脑。 ①樟脑 （填“属于”或“不属于”）有机物，其中 元素的质量分数最大。 ②樟脑 （填“易溶”或“难溶”）于酒精。 (2)气温和大气压均能影响天气变化。小组模拟不同的天气情况，将该“天气瓶”置于不同的气温和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下。 气温 大气 压强 0℃ 20℃ 40℃ 101.3kPa          100.5kPa          99.7kPa          请判断该“天气瓶” 能否准确显示天气变化并说明理由 。 (3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液。静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象。据此预测晶体成分 。 13．（2023·广东东莞·二模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钦合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：    (1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)反应①的主要化学方程式是TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X(反应条件略)，则物质X的化学式是 ，将FeCl2溶液进行加热浓缩、 、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2. (4)工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是 。 (5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围 。 (6)该流程中可循环利用的物质有Mg、 (写一种)。 14．（2023·广东广州·二模）我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃一35℃，其中主要发生的反应是 。 (1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 (3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。 (4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。 (5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4C1代替氨水做氮肥，其优势是 （答一点即可）。 (6)母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20°C110 kg母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2 kg（结果精确到整数）。 15．（2023·广东河源·二模）以某废弃电路板（主要金属有铜、铝、铁及微量金、银、铂）为原料提炼贵重金属和制备胆矾（CuSO4·xH2O，相对分子质量为160+18x）的其中一种工艺流程如图所示。 （已知：在酸性环境中且有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。）    (1)提炼出的贵重金属其成分是 （填化学式）。 (2)调节pH的主要目的是除去滤液中的 （填金属离子符号）。 (3)最后得到的胆矾可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填编号）。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液 (4)己知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。    ①保存胆矾温度不能超过 ℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值 （写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为 。 16．（2023·广东深圳·二模）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图： (1)图一中的物质X的化学式为 ，其俗称有 。 A．火碱B．烧碱    C．纯碱D．苏打E．小苏打 (2)写出反应②所属的基本反应类型 。 (3)NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因 。 (4)NH4Cl晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学反应方程式 。 (5)系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用___________。 A．蒸馏水 B．稀NaHCO3溶液 C．稀NH4Cl溶液 D．饱和NH4Cl溶液 (6)写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质 。(写化学式，H2O除外) (7)结合图二分析上述流程中NaHCO3固体先析出的原因 。 17．（2023·广东广州·一模）燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下： (1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。 (2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为 。 (3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。 (4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因 。 (5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是 。 (6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。 A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1 B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2 C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1 (7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．只有NH4Cl，不含K2SO4 B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和 C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和 (8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为 kg。 18．（2023·广东汕头·模拟预测）生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： (1)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的 气体有污染性，必须处理后才能排放。 (2)高炉炼铁： ①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ （列化学方程式进行计算） ②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势 。 铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线 磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a 赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制） 菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 红棕色 +2价 (2) 先增大后减小 b (3) 过滤 引流 (4) (5) 2．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 (3)CaCl2、HCl (4)过滤 (5) NH3•H2O 盐 (6)WO3+3H2W+3H2O 3．(1) 沸点 AB (2) D    氯化钡溶液和酚酞溶液 富集、提纯MgCl2 4．(1) 增大反应物的接触面，使反应更充分 (2) (3)物理 (4)AC (5) (6) 5．(1)蛋白质 (2)化合反应 (3) (4)肥皂水 (5)分子间隔 6．(1) 常量 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 改良酸性土壤 (3) H2O 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 pH试纸/pH计 (4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇 7．(1)难溶于水和酸（合理即可） (2)将烧渣粉碎（合理即可） (3)解：设10g烧渣中CuO的质量分数为x x=80% 答：10g烧渣中CuO的质量分数为80% 8．(1)SiO2 (2) (3)5.0～8.3之间 (4) 100 趁热过滤 (5)0.51m 9．(1) (2)H2S (3) 防止温度降低使氢氧化锶析出造成损失 降温结晶 取洗涤后的溶液，滴加酚酞，溶液不变色，说明已经洗干净 (4) (5) 10．(1)KOН (2) (3) 铁架台（带铁圈） Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3 (4) (5) 降温结晶 饱和硝酸钾溶液 11．(1)风能（核电、太阳能等） (2)出行乘坐公共交通 (随手关灯等) (3) (4) 增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行 (5)NaOH、Ca(OH)2 (6) 12．(1) 属于 C 易溶 (2) 能 该晶体的溶解度随温度升高而增大 (3)樟脑 13．(1)增大接触面积，充分反应 (2)过滤 (3) CO 降温结晶 (4) 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置换反应 防止Mg，Ti被氧化 (5)1412℃~3287℃ (6)氯气/Cl2 14．(1)沸点 (2)NH3 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)30℃一35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 (5)肥效高 (6)5 解：20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则110 kg母液中含有碳酸氢钠的质量为：110 kg×=10kg，设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为x。 ，x≈5kg 答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。 15．(1)Au、Ag、Pt (2)Fe3+、Al3+ (3)B (4) 30 由图像可知，25.0g胆矾完全失去结晶水得到硫酸铜的质量为16g，则结晶水的质量为25.0g-16.0g=9.0g，所以： x=5 CuSO4•H2O 16．(1) Na2CO3 CD (2)分解反应 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (4)NH4ClNH3↑+HCl↑ (5)D (6)CO2 (7)相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)+4 (3) (4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出 (5)过滤 (6)C (7)C (8)87 18．(1) 混合物 CO、SO2 (2) 设理论上可炼出铁的质量为x。 x=1680 t 折合含铁96%的生铁质量为：1680 t÷96%=1750 t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$