2024年中考化学专题复习·综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题 1.我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳； (1)了解科技前沿： 交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是 发电。 (2)认识物质构成： 从微观角度，二氧化碳由 （填“离子”“原子”或“分子”）构成。 (3)学会物质制备 ①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误： 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中。 ②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。 (4)学会物质利用 为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 ①检查装置A气密性的操作方法是： ； ②装置B的作用是： ； ③实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）。 a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 ④猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是 ⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 ； 2．认识O2的性质 某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。 实验步骤： ①用排水法收集好一瓶氧气 ②…… ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，伸入盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。 ④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 根据实验操作，通过分析，回答下列问题： (1)步骤②具体操作为 。 (2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭从瓶口由上至下缓慢伸入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。 (3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。 认识金属的性质 (4)下列物质中不属于合金的是______（填字母标号）。 A．钢 B．青铜 C．焊锡 D．水银 E．赤铁矿 (5)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属放入稀盐酸中，会“消失”的金属有 。 (6)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子为 。 认识酸、碱、盐的性质 (7)生活中常见的几种物质和Na2CO3的关系如图所示，“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。丁物质常用作食品干燥剂，请写出图中序号①所对应反应的化学方程式： 。 若不慎将乙物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上 （填名称）溶液。上述反应及转化关系中共涉及 种基本反应类型。 3．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 4.含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味                         B．密度比空气大 C．不易溶于水                         D．能支持燃烧 E.属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。该反应中化合价发生改变的元素有 （填元素符号） (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 5.回答问题 (1)实验室制取CO2和H2 ⅰ.仪器①的名称是 。 ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置 (填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为 。 ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水 g，量取体积时需用到如图的仪器有 (填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (2)调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的 。 ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 (填“>”或“<”)O2。 6.2022年12月18日阿根廷队战胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。 (1)大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)。 (2)市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别其真伪，表面变黑的为假黄金，相关反应的化学方程式是 。 (3)世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理，其意义是 。 (4)有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下，回答问题。 【资料】氯化钡溶液呈中性。    ①根据步骤I实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是 (填化学式，下同)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 ③步骤Ⅲ中产生的白色沉淀D是 。 ④根据步骤Ⅲ实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是 ；若，则原白色固体X中 (填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。 7．请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是 （填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是 （用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液 （填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数 。 8．磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一。如图1是KH2PO4（用A表示）的溶解度曲线图。图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“”表示转化方向）。 (1)图1中M点的溶解度为 。 (2)图1中t3℃时，N点对应的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到t3℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是 （填序号）。 (3)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥料。 (4)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为 。在配制过程中有同学提议，将称量和量取步骤对调，同学经讨论后认为该建议合理，理由是 。 (5)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 9．金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。 (1)云南省博物馆创建于1951年，馆内收藏文物丰富，包括闻名中外的战国时期的牛虎铜案、西汉时期的四牛鎏金贮贝器等。 ①牛虎铜案和四牛鎏金贮贝器为青铜制品，青铜是铜锡合金，青铜的抗腐蚀性能比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 ②唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，即把铁放入胆矾溶液(硫酸铜溶液)中得到铜，请写出该反应的化学方程式： 。 ③铜丝常用作导线，是因为它具有良好的延展性和 性。 (2)回收利用金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属，为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学们进行了如图探究： ①实验流程中，操作a、b、c为 。 ②固体A的成分为 (填化学式)。 ③由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 ④向溶液丙中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有 种溶质。 10.电石渣[主要成分为，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：    已知：①溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的质量分数是 。    (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，写出生成镁沉淀的方程式 。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20℃ 480 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣[质量分数92.5%]制备1t，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。 。 11．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制各高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。按要求填空。 (1)大理石需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“除杂”中，适量的氨水是与 反应。（填物质的化学式） (3)“转化”发生的主要反应的化学方程式是 。 (4)操作a为组合操作，步骤为 、洗涤、干燥。 (5)经查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋亮中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（请依据化学方程进行计算）。 12.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 13．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是________。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40g，请计算该一定量废液中的质量。 15．某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 (1)从图乙数据可知，温度在_______区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。 A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22 (2)请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 ，并在下图中补充反应后的微观粒子。 (3)根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为 。（写出计算过程） (4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 17．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 18．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为 。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 ；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 2024年中考化学专题复习·综合应用题参考答案 1.我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳； (1)了解科技前沿： 交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是 发电。 (2)认识物质构成： 从微观角度，二氧化碳由 （填“离子”“原子”或“分子”）构成。 (3)学会物质制备 ①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误： 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中。 ②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。 (4)学会物质利用 为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 ①检查装置A气密性的操作方法是： ； ②装置B的作用是： ； ③实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）。 a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 ④猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是 ⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 ； 【答案】(1)光伏或风力或者水力等发电 (2)分子 (3) 试管口没有略向下倾斜 气泡连续均匀冒出时 CEH D (4) 关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去CO2中的HCl气体 b a MgO和MgCO3的混合物 稀硫酸或稀盐酸 无气体产生 加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解） 2．认识O2的性质 某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。 实验步骤： ①用排水法收集好一瓶氧气 ②…… ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，伸入盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。 ④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 根据实验操作，通过分析，回答下列问题： (1)步骤②具体操作为 。 (2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭从瓶口由上至下缓慢伸入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。 (3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。 认识金属的性质 (4)下列物质中不属于合金的是______（填字母标号）。 A．钢 B．青铜 C．焊锡 D．水银 E．赤铁矿 (5)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属放入稀盐酸中，会“消失”的金属有 。 (6)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子为 。 认识酸、碱、盐的性质 (7)生活中常见的几种物质和Na2CO3的关系如图所示，“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。丁物质常用作食品干燥剂，请写出图中序号①所对应反应的化学方程式： 。 若不慎将乙物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上 （填名称）溶液。上述反应及转化关系中共涉及 种基本反应类型。 【答案】(1)在水下盖好玻璃片，取出后正放在实验台上 (2)使木炭充分与氧气反应，防止因为反应放出的热量将剩余的氧气从集气瓶中排出 (3) (4)DE (5)锡、锌 (6)Fe2+、Cu2+ (7) 硼酸 三/3 3．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 【答案】(1) 10 (2)氢、氧 (3) 吸附悬浮物，使之沉降 不溶性 KC1 4.含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味                         B．密度比空气大 C．不易溶于水                         D．能支持燃烧 E.属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。该反应中化合价发生改变的元素有 （填元素符号） (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 【答案】(1) C 10 Ⅱ Ⅲ K2SO4 Cu、Mn (2) 350 7.6g 5.回答问题 (1)实验室制取CO2和H2 ⅰ.仪器①的名称是 。 ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置 (填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为 。 ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水 g，量取体积时需用到如图的仪器有 (填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (2)调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的 。 ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 (填“>”或“<”)O2。 【答案】(1) 长颈漏斗 B 90 DF 偏小 (2) H2O 蒸馏 > 6.2022年12月18日阿根廷队战胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。 (1)大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)。 (2)市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别其真伪，表面变黑的为假黄金，相关反应的化学方程式是 。 (3)世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理，其意义是 。 (4)有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下，回答问题。 【资料】氯化钡溶液呈中性。    ①根据步骤I实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是 (填化学式，下同)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 ③步骤Ⅲ中产生的白色沉淀D是 。 ④根据步骤Ⅲ实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是 ；若，则原白色固体X中 (填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。 【答案】(1)大 (2) (3)节约金属资源，保护环境 (4) 不一定 7．请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是 （填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是 （用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液 （填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数 。 【答案】(1)Al2O3 (2)质子数（或核电荷数）不同 (3)得到 (4)C 8．磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一。如图1是KH2PO4（用A表示）的溶解度曲线图。图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“”表示转化方向）。 (1)图1中M点的溶解度为 。 (2)图1中t3℃时，N点对应的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到t3℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是 （填序号）。 (3)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥料。 (4)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为 。在配制过程中有同学提议，将称量和量取步骤对调，同学经讨论后认为该建议合理，理由是 。 (5)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】(1)25g (2) 不饱和溶液 丙 (3)复合 (4) 20g 磷酸二氢钾置于空气中易潮解，后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水，减小实验误差 (5)AB 9．金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。 (1)云南省博物馆创建于1951年，馆内收藏文物丰富，包括闻名中外的战国时期的牛虎铜案、西汉时期的四牛鎏金贮贝器等。 ①牛虎铜案和四牛鎏金贮贝器为青铜制品，青铜是铜锡合金，青铜的抗腐蚀性能比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 ②唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，即把铁放入胆矾溶液(硫酸铜溶液)中得到铜，请写出该反应的化学方程式： 。 ③铜丝常用作导线，是因为它具有良好的延展性和 性。 (2)回收利用金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属，为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学们进行了如图探究： ①实验流程中，操作a、b、c为 。 ②固体A的成分为 (填化学式)。 ③由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 ④向溶液丙中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有 种溶质。 【答案】(1) B 有气泡产生 部分 (2) 解：设 20g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为 x 20g 该固体混合物中 NaOH 的质量= 答：该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 10.电石渣[主要成分为，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：    已知：①溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的质量分数是 。    (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，写出生成镁沉淀的方程式 。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20℃ 480 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣[质量分数92.5%]制备1t，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。 。 【答案】(1)2 (2)10% (3) (4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 (5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） (6) 、 (7)设所需电石渣的质量为x。   x=0.8t 答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。 11．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制各高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。按要求填空。 (1)大理石需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“除杂”中，适量的氨水是与 反应。（填物质的化学式） (3)“转化”发生的主要反应的化学方程式是 。 (4)操作a为组合操作，步骤为 、洗涤、干燥。 (5)经查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋亮中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（请依据化学方程进行计算）。 【答案】(1)增大接触面积，使其快速充分反应 (2)FeCl3和 HCl (3) (4)过滤 (5)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x 该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为 80%。 12.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 【答案】(1)b (2) e d b c f 防止气体沿长颈漏斗逸出 (3) 乙 小于 (4)解：设理论上可以减少排放CO2的质量为x， 答:理论上可以减少排放CO2的质量是88t 。 13．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是________。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40g，请计算该一定量废液中的质量。 【答案】(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 (5)解：设该一定量废液中的质量为x。 答：该一定量废液中的质量为4.9g。 15．某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 (1)从图乙数据可知，温度在_______区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。 A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22 (2)请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 ，并在下图中补充反应后的微观粒子。 (3)根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为 。（写出计算过程） (4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)D (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)10% 解：由图可知，恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为100g，设80g废水滤液中含NaOH的质量为x， 废水滤液中NaOH的质量分数为×100%=10%； 答：80g废水滤液中NaOH的质量分数为10%； (4)不变 16．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 17．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)物理 (2) 减小 铝丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 A1>Cu>Ag (3) 二氧化碳也可以与氢氧化钠溶液中的水反应（合理即可） 检验并除尽溶液中的碳酸钠溶液 由无色变为红色 (4)解：40g铜锌合金中锌的质量为 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 x=14.6g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为是 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 18．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为 。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 ；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 【答案】(1)c、d/d、c (2) （或） (3) 蒸发结晶 操作C中的漏斗下端要紧靠烧杯内壁 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 a c b（或c、b、a，或c、a、b） 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 盐酸有挥发性，在加热过程中会随着水的蒸发而挥发掉 (4)设需要氯化钠固体的质量为x 答：需要氯化钠固体的质量为2.34吨。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$