第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节卷 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节卷 2024-2025学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列物质中属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 2．下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是（　　） ①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②NH3·H2O能与HCl发生反应； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝 A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③ 3．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 4．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D． 5．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=Al(OH)+4NH C．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO D．0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O 6．向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（　　） A．和都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C．B→C，溶液中的减小 D．A，B，C三点水的电离程度：A＜B＜C 7．下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 与是放热反应 B 用两支试管各取5mL0.1mol/L的溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 浓度对化学反应速率的影响 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含的实验事实判断该反应是可逆反应 化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 8．实验测得 10 mL 0. 50 mol•L -1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L -1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1. 8×10-5.下列说法错误的是（　　） A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B．图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol・L-1溶液pH变化值小于lgx D．将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中 c(CH3COO-)= c(NH ) 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5 B．0.1 mol 中含有的键数目为1.1 C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1 D．0.1 mol/L 溶液中含有数目小于0.1 10．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是（　　） A．HCN的电离方程式为：HCN⇌H++CN- B．HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D．溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B 蒸干溶液可制得无水固体 测定溶液的浓度 C D 准确测定中和反应的反应热 先从a通，然后从b通入，可制得少量固体 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是（　　） A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．T℃时，b点溶液中无硫酸银固体 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的Ksp(Ag2SO4)最大 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　） A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1NA C．0.5 mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．3g由 与 组成的混合物中含中子总数为NA B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含 数目为0.1NA C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA 16．下列叙述正确的是（　　） A．NaHCO3的电离方程式为 B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10 C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小 D．升高温度，NaOH溶液的pH不变 17．下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法错误的是（　　） A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 18．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐，则下列说法错误的是（　　） A．属于一元酸 B．属于酸式盐 C．溶液显碱性 D．在水溶液中的电离方程式为 19．在25 ℃条件下，下列说法正确的是（　　） A．100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- ) B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变 C．向0.1mol/L 溶液中加入少量的水，溶液中减小 D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 20．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是 A． B． C．明矾 D．液氯 二、综合题 21．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中： ①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是　 　.（填“a”、“b”或“c”，下同）。 ②水的电离程度最大的点是 　 　。 （2）已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 （Ka） 1.75×10–5 Ka1＝4.5×10–7 Ka2＝4.7×10–11 4.0×10–8 ①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝　 　。 ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) 　 　 pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③预测下列化学反应能够发生的是　 　。 A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO B．CO2+ H2O + NaClO = NaHCO3+ HClO C.2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa + H2O+CO2 22． （1）（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3） pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为　 　； （2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为　 　； （3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为　 　； （4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为　 　； （5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸：V碱=　 　。 （6）（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。 若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）若增加A的物质的量，平衡　 　(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （8）若增大压强，平衡　 　(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （9）若增加C的浓度，B(g)的转化率　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 23．目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 （1）高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是　 　。 （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为： Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe (NO3) 3制得Na2FeO4： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下： ①写出反应①的离子方程式　 　。 ②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式　 　。 ③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Kap(K2FeO4)　 　Kap(Na2FeO4)(填“>” “<”或“=”)。 ④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　 　溶液。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生： 4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是　 　。 （4） 在水溶液中的存在形态图如图所示。 ①若向pH= 10的这种溶液中加硫酸至1pH=2，的分布分数的变化情况是　 　 ②若向pH= 6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，　 　转化为　 　。(填化学式) 24．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。 资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。 （1）84消毒液溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。 （2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 Ⅱ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象 Ⅲ 分别取（　　）mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ①实验Ⅲ中应分别取　 　mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。 ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精　 　(填“能”或“不能”)混合使用。 （3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：　 　。 （4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为　 　。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：　 　。 25．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 （2）的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。 ①的水解平衡常数　 　。 ②该混合溶液的约为　 　。 ③该混合溶液中　 　(填“>”“=”或“<”)。 （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是　 　(填“II”“III”或“IV”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的　 　(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为　 　(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)　 　。 a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程 c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A.CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意； B.C2H5OH属于有机物，为非电解质，B不符合题意； C.NaCl是可溶性盐，属于强电解质，C符合题意； D.H2O是弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】属于强电解质的有强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。 2．【答案】D 【解析】【解答】①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能表示溶液中自由移动的离子浓度很小，不能表示电解质的强弱，①不符合题意； ②NH3·H2O能与HCl发生反应，只能证明NH3·H2O有碱性，不能表示电解质的强弱，②不符合题意； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11，c(H-)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L＜0.1 mol/L=c(NH3·H2O)，可以证明NH3·H2O是弱碱，③符合题意； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3，证明NH3·H2O能够电离产生OH-，具有碱性，不能证明其碱性强弱，④不符合题意； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶，可证明其易溶于水，不能证明其是否具有碱性及碱性的强弱，⑤不符合题意； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝，说明NH3·H2O具有碱性，不能证明NH3·H2O是否是弱碱，⑥不符合题意； 综上所述可知：能够证明NH3·H2O是弱碱的只有叙述③， 故答案为：D。 【分析】 ① 导电性和溶液中离子浓度有关； ② 一水合氨可以和酸反应，无法判断为弱碱； ③ 若是强碱，此时pH=13； ④ 氢氧化铝只能和强碱反应； ⑤ 一水合氨可以和水任意比例互溶只能证明其水溶性强； ⑥ 石蕊遇碱变蓝。 3．【答案】A 【解析】【解答】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质， 故答案为：A。 【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）； 4．【答案】D 【解析】【解答】属于有机物，是非电解质，A项不符合题意；是弱碱，是弱酸，B、C项不符合题意。 【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物。 5．【答案】D 6．【答案】B 【解析】【解答】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A不符合题意； B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B符合题意； C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C不符合题意； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A． 强电解质在溶液中均完全电离； B．离子反应应按不足量的反应物书写； C．能与氢氧根离子反应； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，若棉花燃烧说明过氧化钠与水反应为放热反应，放出的热量使棉花达到着火点，在氧气中发生燃烧，故A符合题意； B．由得失电子数目守恒可知，5mL0.1mol/L高锰酸钾溶液与12.5mL0.2mol/L的草酸溶液恰好完全反应，由题给数据可知，实验时，高锰酸钾溶液过量，溶液不可能褪色，故B不符合题意； C．没有明确盐酸和醋酸的浓度是否相同，则用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小无法判断盐酸和醋酸的电离程度的大小，无法确定醋酸是否为弱电解质，故C不符合题意； D．过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，应根据反应后的溶液中是否存在铁离子判断该反应是否为可逆反应，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点； B.高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色； C.盐酸和醋酸浓度未知； D.FeCl3溶液不足，应反应后检验铁离子证明反应的可逆性。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．图中实线表示pH随加水量的变化，据图可知加水稀释初期两种溶液的pH变化较快，而后期变化减缓，说明加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大，A不符合题意； B．根据分析可知图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，B符合题意； C．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol・L-1，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来 ，则溶液的pH将增大lgx，但加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来 ，所以溶液pH的变化值小于lgx，故C不符合题意； D．原溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度相等，则稀释相同倍数后得到的混合溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度依然相等，由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，所以混合溶液中NH 和CHCOO-的水解程度相同，则c(CH3COO-)= c(NH )，D不符合题意； 故答案为B。 【分析】由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大，氯化铵水解能使溶液呈酸性，加水稀释虽然水解程度增大，但其溶液的酸性减弱，故其pH变大，温度越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，其pH越小；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小，温度越高，其水溶液碱性越强，其pH越大，因此，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。 9．【答案】B 10．【答案】B 【解析】【解答】A.25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HCN⇌H++CN-，A不符合题意； B．室温下等浓度HCN与NaCN混合溶液pH＞7，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，B符合题意； C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH-被HCN电离产生的H+中和，HCN再电离产生H+，因此溶液中c(H+)不变，则溶液pH几乎不变，C不符合题意； D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.HCN是弱酸； B．依据题目溶液的性质判断； C．依据缓冲溶液的特点分析； D．依据电荷守恒判断。 11．【答案】D 12．【答案】A 【解析】【解答】A.该反应是熵增以及放热反应，所以在任何温度下一定能自发进行，A选项是正确的； B.“越弱越水解”，所以，苯酚的酸性是最弱的，所以要想pH一致，苯酚钠的浓度应该是最大的，B选项是错误的； C.由于是在碱性环境中，所以产物应该是CO32-离子，而不应该是二氧化碳，C选项是错误的； D. =1/kb，由于温度不变，所以kb不变，所以不变，D选项是错误的。 故答案为：A。 【分析】A.根据焓判据，在△S>0，△H<0时，任何温度下，该反应都能自发进行； B.弱电解质的酸性或碱性越弱，其弱离子结合水电离出的H+或OH-离子的能力就越强，所以水解程度就越大； C.负极反应应该是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； D.化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数就会改变。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．b点在曲线上方，为过饱和溶液，溶液中c2(Ag+)·c( )＞Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸银固体，A不符合题意； B．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s) 2Ag+(aq)+ (aq)，在a点时c(Ag+)=c( )，降低温度，平衡逆向移动，析出Ag2SO4固体，此时溶液中c(Ag+)、c( )不再相等，因此无法实现由a点向c点的移动，B不符合题意； C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s) 2Ag+(aq)+ (aq)，在a点时向溶液中加入NaCl固体，加入的Cl-与溶液中的Ag+反应产生AgCl沉淀，使c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，c( )增大，但由于温度不变，所以Ksp(Ag2SO4)不变，溶液组成会由a点向d点方向移动，C符合题意； D．Ag2SO4的溶度积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，无论溶液是否饱和，其溶度积常数不变，所以在T℃下，a、b、c、d四个点的Ksp(Ag2SO4)相同，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A. 溶解平衡曲线上方是过饱和溶液，下方是不饱和溶液； B.在a点时c(Ag+)=c( )，降低温度，平衡逆向移动； C. 依据硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银 ，向溶液中加入Cl-与溶液中的Ag+反应产生AgCl沉淀，使c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，c( )增大； D.溶度积常数只与温度有关。 14．【答案】B 【解析】【解答】A.液态KHSO4可发生如下电离：KHSO4=K++HSO4-，因此0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个K+，A正确，不符合题意； B.Na2CO3溶液只指明了浓度，未指明体积，故无法确定其中含有的CO32-微粒数，B不正确，符合题意； C. 0.5mol SO2溶于水，溶液中含有S元素的微粒只有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，根据物料守恒可知溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA，C正确，不符合题意； D.根据溶液显电中性可以列出电荷守恒表达式：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)。由于溶液显中性，有n(OH-)=n(H+)，代入电荷守恒表达式可得n(NH4+)=n(NO3-)=NA，D正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.强酸酸式盐熔融时只断离子键，不断共价键； B.n=cV，只有物质的量浓度和溶液体积均已知才可以确定物质的量； C.根据S元素的物料守恒，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA； D.根据电荷守恒可知溶液中NH4+数目与NO3-数目相等。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．相同物质的量 与 的中子数不同，A项不符合题意； B． 发生水解，离子数目减少，B项不符合题意； C．乙醛与乙酸乙酯的最简式( )相同， 相对分子质量为44，所以1mol ，故氧原子数为0.1NA，C项符合题意； D．由于反应 可逆，生成HI的物质的量小于2mol，D项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A．质量数=质子数+中子数； B．NaAlO2 是强碱弱酸盐， 发生水解，离子数目减少； C．依据乙醛与乙酸乙酯的最简式( )相同，及物质的量的相关计算即可； D．是可逆反应。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．NaHCO3是强电解质，NaHCO3的电离方程式为，故A不符合题意； B．pH=11的氨水溶液稀释10倍，假设一水合氨不电离，则溶液中氢氧根浓度变为原来十分之一，但由于一水合氨电离，因此溶液中氢氧根浓度比原来十分之一大一点，因此稀释后pH＞10，故B不符合题意； C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，NaOH碱性强，抑制水的电离，通入二氧化碳气体至生成碳酸钠，促进水的电离，该过程是水的电离程度增大，继续通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，促进水的电离，但促进程度比碳酸钠促进水的电离程度小，因此该过程是水的电离程度减小，故C符合题意； D．升高温度，水的离子积常数增大，因此NaOH溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】弱碱稀释过程不仅要考虑体积变化，同时也要注意电离平衡的移动；要考虑到“越弱越水解”规律和碳酸钠和碳酸氢钠水解能力 17．【答案】D 【解析】【解答】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A不符合题意； B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B不符合题意； C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C不符合题意； D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据影响水的电离平衡的因素分析；依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、 （亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐 ，则 为一元酸，故A不符合题意； B、属于正盐，故B符合题意； C、 为强碱弱酸盐，因碳酸氢根水解呈碱性，故C不符合题意； D、 为强电解质， 在水溶液中的电离方程式为 ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、 为一元酸； B、 为正盐； C、碳酸氢钠为强碱弱酸盐； D、硫酸氢钠在水中完全电离。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．在醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )+ c(OH-)，故A不符合题意； B．硫酸氢钠完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以溶液中c(H+)增大，Kw只与温度有关，所以Kw不变，故B符合题意； C．向醋酸溶液中加少量的水，溶液被稀释，酸性减弱，c(OH-)增大，而c(CH3COO-)降低，所以 增大，故C不符合题意； D.25℃下，若HA为强酸，则 的HA溶液与 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0；若HA为弱酸， 的HA溶液与 的NaOH溶液等体积混合，反应后HA有剩余，所得溶液的pH小于7，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据电荷守恒即可判断 B.碳酸氢钠是弱酸强碱盐，促进水的电离 C.弱酸越稀越水解，结合电离常数即可判断 D.HA的酸性强弱未知 20．【答案】C 21．【答案】（1）b；c （2）；＞；B、C 【解析】【解答】（1）①c(Na+) =c(CH3COO−) ，说明c(H+)=c(OH-)，此时溶液呈中性，pH=7，为b点，故答案为：b； ②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，a点溶质为醋酸，水的电离被抑制，b点溶质为醋酸和醋酸钠，c点溶质为醋酸钠，水的电离被促进，故水的电离程度最大的点是c； 故答案为：c； （2）①CH3COOH 为弱酸，其电离方程式为，则 电离平衡常数表达式Ka＝ ； 故答案为： ； ②根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>HClO，则pH(NaClO)> pH(CH3COONa) ； 故答案为：>； ③A、酸性：CH3COOH>HClO，则 HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO 不能发生，故A错误； B、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则CO2+ H2O + NaClO = NaHCO3+ HClO 能发生，故B正确； C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa + H2O+CO2 能发生，故C正确； 故答案为：BC。 【分析】（1）①根据电荷守恒分析； ②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离； （2）酸的电离平衡常数越大，酸性越强。 22．【答案】（1）1.0×10-10mol/L （2）无限接近7但大于7 （3）9<pH<11 （4）2.3 （5）0.1 （6）放热 （7）不 （8）不 （9）减小 【解析】【解答】（1）pH=4的硫酸溶液中c(H＋)aq=10－4mol·L－1，常温下，Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，因此溶液中。由于硫酸溶液中，OH－都来自于水电离产生，因此c水(OH－)=c(OH－)aq=10－10mol·L－1，而水电离产生c水(H＋)=c水(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=10－10mol·L－1。 （2）Ba(OH)2是强碱，稀释10n倍后，溶液的pH减小n；由于稀释过程中，溶液仍然显碱性，因此pH一直大于7，因此将pH=11的Ba(OH)2溶液稀释105倍后，溶液的pH值无限接近7，但都保持大于7。 （3）将pH=11的氨水稀释100倍后，pH降低为9；由于NH3·H2O是弱碱，稀释促进NH3·H2O的电离，使得溶液中c(OH－)增大，因此pH>9，因此稀释后溶液pH的变化范围为9<pH<11。 （4）设两溶液的体积为V，混合后溶液的体积为2V，由于混合过程中溶液中n(H＋)不变，因此可得混合后溶液中。所以混合溶液的pH=-lgc(H+)=2.3。 （5）pH=a的盐酸中c(H＋)=10－amol·L－1，pH=b的NaOH溶液中c(OH－)=10b－14mol·L－1。两溶液混合后pH=7，则溶液中n(H＋)=c(OH－)，因此可得10－amol·L－1×V酸=10b－14mol·L－1×V碱，又a+b=13，所以。 （6）若升高温度，使得C的物质的量减小，则说明升高温度，平衡逆向移动。而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。 （7）A为固体，固体的浓度为一常量，增大或减小固体的物质的量，平衡不移动。因此增加A的物质的量，平衡不移动。 （8）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。由于该反应反应前后气体分子数不变，因此增大压强，平衡不移动。 （9）C为生成物，增大C的浓度，平衡逆向移动，B(g)的转化率减小。 【分析】（1）硫酸溶液中，溶液中H＋来自于H2SO4和H2O电离产生，OH－来自于水电离产生；而水电离产生c(H＋)=c(OH－)，因此水电离产生c(H＋)等于溶液中c(OH－)。据此结合Kw进行计算。 （2）Ba(OH)2溶液稀释10n倍后，溶液的pH减小n，但pH不会小于或等于7。 （3）氨水稀释10n倍后，pH减小n，但稀释会促进NH3·H2O的电离，使得溶液中c(OH－)增大，据此判断溶液pH的范围。 （4）根据混合过程中溶液中n(H＋)不变，结合公式计算混合溶液中c(H＋)，由公式pH=－lgc(H＋)计算混合溶液的pH。 （5）混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液中n(H＋)与NaOH溶液中n(OH－)相等，据此计算。 （6）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，结合平衡移动分析反应的热效应。 （7）固体和纯液体的浓度为常量，改变固体或纯液体的用量，不影响平衡移动。 （8）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。 （9）增大生成物浓度，平衡逆向移动，据此判断B的转化率。 23．【答案】（1）Zn （2）Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH；<；B （3）杀菌消毒，吸附悬浮物等 （4）先变大，后变小；； 【解析】【解答】（1）Zn易失电子发生氧化反应，作负极，所该种电池负极材料是Zn。 （2）①Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，所以反应①的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 ②根据题干信息可知，反应③中，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4和NaOH，其化学方程式为Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH。 ③一定温度下，溶度积大的物质的溶解度较大，利于向溶度积小的物质转化，所以Kap(K2FeO4) ＜Kap(Na2FeO4)。 ④根据题干信息，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，所以洗涤剂最好选碱性物质。CH3COONa水解显碱性，NH4Cl、Fe(NO3)3水解均显酸性，所以洗涤剂最好选CH3COONa、异丙醇。 （3）根据离子方程式可知，K2FeO4具有氧化性，被还原得到的Fe(OH)3胶体具有吸附性，所以K2FeO4在水处理中可以杀菌消毒，吸附悬浮物等。 （4）①由图可知，pH从10降到2时， 的分布分数先变大后变小。 ②由图可知，pH=6时，溶液中主要存在 ，加入KOH溶液，随着pH的增大，溶液中 的分布分数逐渐减小， 的分布分数逐渐增大，所以溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 。 【分析】（1）Zn易失电子发生氧化反应。 （2）①Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl。 ②反应③中，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4和NaOH。 ③一定温度下，溶度积大的物质的溶解度较大，利于向溶度积小的物质转化。 ④K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，结合盐类水解进行分析。 （3）K2FeO4具有氧化性，被还原得到的Fe(OH)3胶体具有吸附性。 （4）根据图像进行分析。 24．【答案】（1）碱性 （2）40；不能 （3）ClO−+H2O OH−+HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定) （4）CO2+H2O+ClO- HClO+HCO ；H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO 【解析】【解答】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性； (2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比； ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用； (3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2O OH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH； (4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞ ，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO- HClO+HCO 。 【分析】 25．【答案】（1）B；C （2）；3.7；> （3）IV；<；d；86.1 【解析】【解答】（1）将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，甲酸溶解的质量较大，可以证明甲酸为弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液，测其，可以证明甲酸为弱酸； 故答案为：BC。 （2）①的水解平衡常数； ②的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。由，得出，该混合溶液的约为3.7； ③由甲酸的电离平衡常数，及的水解平衡常数可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中。 （3）①由电荷守恒可知，反应过程中的中间产物“Ⅳ”也带一个正电荷； ②由反应进程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲酸分解的，该历程中Ⅳ转化为Ⅰ的过程有最大能垒(活化能)，为反应的决速步骤。 【分析】（1）A、甲酸可以制碳酸，无法证明甲酸是弱酸； B、相同体积、pH相同的强酸和弱酸和过量锌反应，氢气多的是弱酸； C、强碱弱酸盐呈碱性； （2） ① 水解平衡常数=水的离子积常数/电离平衡常数； ② 结合电离平衡常数判断氢离子的浓度； ③ 结合电离平衡常数和水解平衡常数判断； （3） ① 结合电荷守恒判断； ② 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热。 学科网（北京）股份有限公司 $$