3.1 弱电解质的电离平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是 A．NO、NO2为酸性氧化物 B．NH4Cl、AlCl3为共价化合物 C．氢氟酸、次氯酸为强电解质 D．84消毒液、洁厕灵为混合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液 C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 4．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积 A．同样多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少 5．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 7．25℃时，下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、、、I- C．由水电离c(OH-)水=1×0-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 D．pH=12的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、Cl-、 8．下列电离方程式正确的是 A．KHSO4(熔融) = K+ +HSO B．HCO+H2O=CO+H3O+ C．H2CO3CO+2H+ D．BaSO4Ba2+ +SO 9．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 10．室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 11．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 12．科学家最近发现单分子层形成的水既不像液体，也不像固体，并且在高压下高度导电。单分子水层中水经历了几个阶段，包括“六方相”和“超离子相”。在“六方相”中水介于固体和液体之间，相同温度下，在高压下形成的“超离子相”中，水变得高度导电，以一种类似于电子在导体中流动的方式推动质子快速穿过冰层。下列有关说法错误的是 A．“六方相”中水是弱电解质 B．相同条件下，“超离子相”中水的大于“六方相”中的 C．“六方相”、“超离子相”中的水都呈中性 D．相同条件下，离子迁移速率：“超离子相”大于“六方相” 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 14．25 ℃，加水稀释10 mLc(H+)=0.001 mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是 A．原HCOOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1 B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中逐渐增大 D．加水稀释至100 mL时，HCOOH溶液的pH=4 15．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1mol/L)： 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 CH3COONa溶液 9.19 9.00 8.76 8.62 下列说法正确的是 A．水的电离为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．升温，CH3COONa溶液pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO-)增大 16．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(H+) B． c(H+)∙c(OH-) C． D． 17．判断下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等 18．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B．pH=8的溶液中：、、、 C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D．水电离的溶液中，、、、 19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、、ClO- B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I- C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl- D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、 20．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同 C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 21．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是 A．含有0.1mol/LFe3+的溶液中： B．室温下，水电离出的的溶液中： C．能和铝反应产生氢气的溶液中： D．室温下，的溶液中：。 22．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离的的溶液中：、、、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C．的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 23．某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是 A． B．a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多 C．对a点溶液加热，增大 D．点b至点c，增大 24．取等体积且浓度均为的盐酸和溶液，有关说法不正确的是 A．两种酸溶液的导电能力是相同的 B．分别向两种酸溶液中加入过量的Zn粉，起始反应产生氢气的速率：前者大于后者 C．两种酸溶液电离出的数目：前者大于后者 D．向两溶液中分别加入溶液至完全中和，所需溶液的体积相等 25．常温下，向浓度均为、体积均为的一元酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下， B．将相等的溶液均稀释10倍，稀释后溶液的： C．滴加溶液至N点时，加入的溶液体积为 D．M点溶液中： 二、填空题 26．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： (1)NaHCO3 ； (2)CH3COOH 。 27．食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。回答下列问题： (1)相同条件下，取体积与均相同的和溶液，分别和足量的锌粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是 (填化学式，下同)，最终生成氢气的体积较多的是 。 (2)常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈中性，该温度下的电离常数为 (用含a、b的代数式表示)。 (3)常温下，用的溶液分别滴定等体积等浓度的溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 ①滴定溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)，图2 E点溶液中所有离子浓度大小关系为 。 ②滴定醋酸实验中应选用 作指示剂，若滴定过程中出现以下情况，对测定浓度的影响分别是：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失： (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；b.滴定结束后读数时俯视液面： 。 28．今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题： (1)相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是 ； (2)、、、、、六种离子中，最容易结合质子的是 ；最难结合质子的是 ； (3)完成下列反应的离子方程式 ① ；         ② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A错误； B．NH4Cl属于离子化合物，AlCl3为共价化合物，故B错误； C．氢氟酸、次氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C错误； D．84消毒液主要成分为氯化钠和次氯酸钠，属于混合物，洁厕灵主要成分为稀盐酸，都属于混合物，故D正确； 故答案为：D。 2．C 【详解】A．、均为酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误； B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体，氯化铁溶液属于溶液，B错误； C．氯化铵、氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确； D．葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D错误； 故答案选C。 3．B 【详解】A．属于碱、是强电解质，A错误； B．一水合氨为弱碱，则水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．属于碱，是强电解质，C错误； D．NaOH属于碱，是强电解质，D错误； 故选B。 4．C 【详解】盐酸和硝酸是强酸，醋酸是弱酸， pH时相同， HCl和HNO3的物质的量浓度相等，而醋酸的浓度偏大，现体积也相等，可知盐酸和硝酸二溶液里完全电离出的H+的物质的量相等，而醋酸最终电离出的H+的物质的量偏大，结合NaHCO3只需要一个氢离子就可以产生CO2，很明显三者生成的CO2量是二强酸一样多，而醋酸生成最多，选项C符合题意。 5．C 【分析】根据同离子效应判断平衡移动的方向，根据越稀越电离进行判断加水后的电离移动方向。对于温度的影响，利用化学平衡移动的原理进行判断。 【详解】A．加入盐酸后，增大了氢离子的浓度，平衡向左移动，故A不符合； B．加入少量醋酸钠晶体后，增大了醋酸根离子的浓度，平衡向左移动，故B不符合； C．加入蒸馏水，平衡向浓度增大的方向，即电离方向，故C符合； D．降低温度平衡向放热方向，因为电离是吸热过程，故向左移动，故D不符合。 故选答案C。 【点睛】电离平衡的移动符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理进行判断。 6．D 【详解】A．熔化时不导电证明该物质不是离子化合物，不能证明该物质是弱电解质，A不符合题意； B．弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质，是离子化合物大都是强电解质，不是共价化合物，不能证明该物质是弱电解质，B不符合题意； C．导电能力很差指该物质含有可自由移动带电粒子浓度很低，与是否完全电离无必然关系，例如浓度很稀的强电解质溶液导电能力也很差，C不符合题意； D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该分子物质发生了部分电离，能证明某物质是弱电解质，D符合题意； 故选D 7．C 【详解】A．Fe3+溶液中棕黄色，描述错误，不符题意； B．与H+反应生成难溶物H2SiO3.，描述错误，不符题意； C．由水电离的c(OH- )水=1 ×10- 13 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下不能大量存在，但碱性溶液中，四种离子均能大量存在，描述正确，符合题意； D．pH=12溶液呈碱性，Mg2+与OH-不能大量共存； 综上，本题选C。 8．A 【详解】A．KHSO4在熔融状态下能电离出钾离子和硫酸氢根离子，所以KHSO4在熔融时的电离方程式为：KHSO4(熔融) = K+ +HSO，故A正确； B．碳酸是弱酸，HCO在水中微弱电离：HCO+H2OCO+H3O+，故B错误； C．碳酸是二元弱酸，在水中分步电离：H2CO3 HCO+H+，HCOCO+H+，故C错误； D．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2+ +SO，故D错误； 故选A。 【点睛】KHSO4在水中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子，KHSO4在熔融状态下能电离出钾离子和硫酸氢根离子。H3O+即为H+。 9．D 【分析】氨水中存在NH3H2O ⇌ NH+OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。 【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不符合题意； B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不符合题意； C．将溶液加热至沸腾，促进NH3H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不符合题意； D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D符合题意； 故答案：D。 10．B 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，故保持不变，A错误； B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小；但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B正确； C．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，C错误； D．向醋酸溶液中不断加水过程中，c(H+)、c(CH3COO-)同等程度减小，不变；当加水到一定程度后，c(H+)无限接近10-7mol/L，而c(CH3COO-)无限减小，所以减小。故先不变后减小，D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．醋酸属于弱电解质，电离反应方程式为，稀释促进电离，所以增大，故A符合题意； B．稀释促进的电离，减小， 故B不符合题意； C．稀释促进的电离，减小，故C不符合题意； D．稀释促进的电离，= ，温度不变，Ka不变，故D不符合题意； 故答案：A。 12．B 【详解】A．“六方相”中水介于固体和液体之间，是弱电解质，故A正确； B．只与温度有关，所以“超离子相”中水的等于“六方相”中的，故B错误； C．“六方相”、“超离子相”是水的不同相，都呈中性，故C正确； D．“超离子相”中，水变得高度导电，离子迁移速率大，所以“超离子相”的离子迁移速率大于“六方相”，故D正确； 故答案选B。 13．C 【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。 【详解】A．铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误； C．碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确； D．H2O是弱电解质，D项错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．HCOOH为弱电解质，c(H+)=0.001mol/L的HCOOH溶液，HCOOH的浓度大于0.001mol/L，A错误； B．加水稀释10mLc(H+)=0.001mol/L的HCOOH溶液，HCOOH为弱电解质，稀释能增大其电离程度，溶液中氢离子浓度减小，因为水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，B错误； C．HCOOH的电离平衡常数K=，因为温度不变，K值不变，c(H+)减小，则逐渐增大，C正确； D．加水稀释至100mL，加水稀释的过程中HCOOH的电离程度增大，c(H+)>0.0001mol/L，HCOOH的pH<4，D错误； 故答案选C。 15．B 【详解】A．随温度的升高，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，A项错误； B．随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确； C．随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误； D．盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误； 答案选B。 16．D 【详解】A．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，c(H+)不断减小，A不符合题意； B． c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，B不符合题意； C．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，CH3COOH电离程度不断增大，不断减小，C不符合题意； D．=，CH3COOH稀溶液加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D符合题意； 故选D。 17．B 【详解】A．虽然强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，但溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如极稀强电解质溶液的导电能力比较浓弱电解质溶液的弱，A项错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中所含溶质物质的量相等，且两者都属于一元酸，故用相同浓度的NaOH溶液中和时，所需NaOH溶液的体积相等，B项正确； C．NaOH属于强碱，将NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来的，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡：NH3∙H2O⇌+OH-，加水稀释促进NH3∙H2O的电离，将氨水溶液稀释一倍，OH-浓度比原来的大，C项错误； D．盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，pH：盐酸＜醋酸，D项错误； 答案选B。 18．B 【详解】A．HClO具有强氧化性， 具有还原性，会发生氧化还原反应，0.01mol/L HClO的溶液中不能大量共存，故A错误； B．pH=8的溶液中、、、均不能互相反应，能大量共存，故B正确； C．0.1mol/L NaCl的溶液中会与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误； D．水电离的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，若是酸性，与会发生氧化还原反应，若是碱性的，会生成沉淀，都不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 19．C 【详解】A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中，c(H＋)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性。选项离子Na＋、Ba2＋、、Cl-与H+或OH-之间都不能发生反应，因而可以大量共存，C符合题意； D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：、H＋会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 20．C 【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误； B．两溶液的pH相同，水电离出来的c(H＋)相同，故B错误； C．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故C正确； D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氯化钠对盐酸中c(H＋)无影响，醋酸钠电离出来的醋酸根离子抑制醋酸的电离，醋酸电离出的c(H＋)明显减小，故D错误； 故选C。 21．B 【详解】A．Fe3+与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下，水电离出的的溶液既能是酸也可能是碱，相互不反应，与氢离子和氢氧根也不反应，故B符合题意； C．与Al反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，与Cl-要发生反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．室温下，的溶液显碱性，要与氢氧根反应，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选B。 22．A 【详解】A．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，、、、都可以大量存在，A符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 23．C 【详解】A．该温度下，等浓度的和溶液中的pH较大，即有，选项A错误； B．等体积、等浓度的和物质的量相等，即与NaOH溶液恰好完全反应时消耗等量NaOH，选项B错误； C．对a点溶液加热，的平衡正向移动，增大，选项C正确； D．点b至点c，温度不变，不变，选项D错误； 答案选C。 24．A 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，所以等体积且浓度均为的盐酸和溶液中离子浓度不同，导电能力是不相同，故A错误； B．等体积且浓度均为的盐酸和溶液与Zn粉反应，起始盐酸溶液中浓度高，反应速率快，故B正确； C．盐酸为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，所以两种酸溶液电离出的数目：前者大于后者，故C正确； D．等体积且浓度均为的盐酸和溶液中，两种酸能电离出的是相等的，所以需溶液的体积相等，故D正确； 故答案选A。 25．A 【详解】A．，由图可得，，A正确； B．，，由图可得，，，则酸性HX＜HY，酸性越弱，稀释相同倍数，pH变化越小，将相等的溶液均稀释10倍，稀释后溶液的：，B错误； C．向浓度为、体积为的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，当加入的溶液体积为时，HY与KOH恰好完全反应，生成KY，由于HY为弱酸，则KY为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不是N点，C错误； D．M点溶液中存在电荷守恒，由图可知，M点溶液中，，则，M点溶液中存在，D错误； 故选A。 26． NaHCO3=Na+ +HCO CH3COOHCH3COO- +H+ 【详解】(1)碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分电离，因此碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na+ +HCO； (2)醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO- +H+。 27．(1) (2) (3) 图1 酚酞 偏高 偏低 【详解】（1）是弱酸，取相同体积与和溶液，醋酸的物质的量大，分别和足量的锌粉反应，生成相同体积的氢气时，氢离子浓度下降的慢，速率快，用时较少的是；最终生成氢气的体积较多的是； （2）的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性，=2，； （3）①用的溶液滴定溶液最终生成氯化钠，滴定终点pH=7，故滴定溶液曲线是图1；图2 E点为滴定终点，产物为溶液中所有离子浓度大小关系为； ②滴定醋酸产物为，显碱性，实验中应选用碱性变色的指示剂酚酞；：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成氢氧化钠标准液消耗体积偏大，测出醋酸浓度偏高；b.滴定结束后读数时俯视液面，读出的标准液体积偏小，测出醋酸浓度偏低； 28．(1)H2B (2) C3- HB- (3) H3C+3OH-(过量)═C3-+3H2O 2HA(过量)+C3-═H2C-+2A- 【解析】(1) 根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B＞HB-H3C＞H2C-＞HC2-它们之间能发生下列反应，①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C， ②H2B(少量)+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B＞HB-＞HA， ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C，即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-， 综合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最强的酸为H2B，故答案为：H2B； (2) 由以上酸性强弱顺序知：物质的酸性越强，其对应酸根离子结合质子的能力越弱，反之越强，所以最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。故答案为：C3-；HB-； (3) ①H3C与过量OH-能够完全中和，生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-(过量)═C3-+3H2O，故答案为：H3C+3OH-(过量)═C3-+3H2O； ②根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA(过量)+C3-═H2C-+2A-，故答案为：2HA(过量)+C3-═H2C-+2A-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$