广东省广州市天河区2023-2024学年高一下学期期末统测化学试题

广东省广州市天河区统测2023-2024学年化学高一下学期期末考试化学试题 本试卷满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和 考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A B C D 铁熨斗 人面鱼纹彩陶盆 《编年纪》竹简 人形铜灯 2. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B. “华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的互为同位素 C. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材 料 ，GaAs 属于金属材料 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H₂O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 5. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B. 油脂在体内水解，产物为氨基酸 C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D. 通过高温蒸煮进行消毒，蛋白质受热变性 6. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D ( 强光直射 CH ₄ 和Cl ₂ 饱和 食盐水 ) 氯水 pH试纸 ( NH ₄ Cl和 Ca(OH) 棉花 ) ( 水 NaOH 固体 ) 制 备 纯 净 的 一 氯 甲 烷 测氯水的pH 实验室制备NH₃ 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 N a O H 溶 液 8. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂ 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质 Fe³+与SCN-生成红色沉淀 B H₂与F₂在暗处剧烈反应，与Br₂加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl₃溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂ 漂白粉的有效成分是CaCO₃ 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C. 工业上由b 制 备e 的路线： D. h可被氧气氧化成g 11. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 ( A 水 氧化炉 吸收塔 硝酸 N₂ 、 H₂ 合成塔 氨分离器 尾气处理装置 ) A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N₂ 全部转化为NH₃ B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4 12. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. NaCl 溶液具有导电性：NaCl=Na++CI- B. 碳酸钙做抗酸药：CO₃2-+2H+=CO₂个+H₂O C. NaOH 固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂⬆ D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 13. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D. 1molNH4+所含的质子数为10NA 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有SO₄2-或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含NH₄+ C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br₂ 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H₂O=CO₂+H₂ D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16. 基于Na₂S₂O3溶液与H₂SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验 过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ N a₂S₂O₃溶 液 H₂SO4溶液 H₂O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、Na₂S₂O₃ 溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 实验1需先将Na₂S₂O₃ 溶液和H₂SO4溶液混合，再水浴加热至40℃ D. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. (14分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO₂, 某化学兴趣小组设计了如图装置验 证该混合气体中含有SO₂ 和 C₂H₄。 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 酸性KMnO₄溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV (1) 装置Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2) 能说明SO₂ 、C₂H₄ 气体存在的现象分别是 。 (3) 下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是 A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中 B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C. 将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 D. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 E. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 (4) 该小组同学还利用下图装置测定空气中SO₂ 的含量。 ①为确保实验准确，图中V处应选择 ( 填“A”或“B”)连接到导管末端， 否则会导致测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 ②该装置中反应的离子方程式为 。 ③若空气流速为a m³·min-1,当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。 假定空气中的SO₂ 可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为 mg ·m-3。 18.(14分)研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 Ⅰ.某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO₂, 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 （1） 装置②中反应的化学方程式为 。 （2） 装置③中盛放的试剂为 。 （3） 能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为 。 Ⅱ.车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂ (g), 体系中n(NO) 随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （4）右图表示NO2 的浓度变化的曲线是 。 （5） 0-2s内 ，v(O₂)= 。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D.NO、O₂ 和NO₂ 的物质的量之比为2:1:2 Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7） N极为电池的 (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为 。 19. (14分)铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe₃O4 、CuO 、SiO₂等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ，“酸浸”时，使用的酸为 。 （2）“滤渣1”的成分为 (填化学式)。 （3）“还原””涉及的离子方程式有 、 。 （4）FeSO₄ ·7H₂O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的 另一种方法是 、冷却结晶。 （5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为 。 （6）以铁黄（FeOOH）等为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4。该反应涉及原理是相同温度下溶解度： K2FeO4 （ 填“＞”“＜”“＝”）Na2FeO4。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于 制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略）： 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1） A的名称为 ，与A互为同系物的物质的结构简式： （任写一种） 。 （2） 下列反应的反应类型：① ，④ 。 （3） C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式： 。 （4） E的分子式为 ，F中官能团的名称为 。 （5） 反应⑥的化学方程式为 。 （6） 佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚 乙烯醇 （i）根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： (写出一条即可)。 （ii）已知乙烯醇 (CH₂=CHOH) 不稳定，以乙炔 为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。 基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$