2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（2024·广东汕头·二模）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 XX牌发酵酚 [主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g    (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线 （填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    2．（2024·广东珠海·三模）化学是认识和创造物质的学科。 (1)图1是探究分子性质的实验，观察到棉花团①②③均变红。 ①该实验可证明分子具有的性质是 。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是 。 (2)图2甲为某元素的原子模型，乙为元素周期表的一部分。 ①甲中元素的原子核中有 个中子，其在乙中位于 （填字母）的位置。 ②Y与M两种元素形成化合物的化学式为 。 (3)2020年3月26日，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图3为以甲烷为原料制取甲醇（CH3OH）的微观过程。 ①请将进程I反应前的微观粒子补画齐全 。 ②进程Ⅱ涉及反应的化学方程式为 。 3．（2024·广东深圳·三模）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5%。请完成下列问题。 (1)下列有关NaOH的说法正确的是_____（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (2)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。 (4)求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 4．（2024·广东茂名·一模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)下述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有气泡出现的是 ；F试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由用化学方程式表示： 。 (3)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 5．（2024·广东惠州·模拟预测）某兴趣小组用稀硫酸处理工业废水中的氢氧化钠。如图甲，取100g的工业废水于烧杯中，用质量分数为4.9%的稀硫酸缓慢滴入烧杯，并用温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图乙、请回答下列问题： (1)从图象分析可知该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)当实验进行到 （选填“A”或“B”）点时，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀硫酸50g。请计算出废水中氢氧化钠的溶质质量分数，写出具体计算过程 。 (3)如果用pH传感器替换温度传感器，请试着在下图中画出溶液pH随时间变化的大致曲线图。 6．（2024·广东佛山·一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g） 资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。 (1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）。 (2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反应。 (3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。 (4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10% （填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是 。 7．（2024九年级下·广东·竞赛）化学是一门实验的科学 Ⅰ、氨是氮的重要化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热来制取。某同学拟用下列仪器来制取氨气并研究氨气的性质。根据要求回答问题：     (1)氨气制取的发生装置可以选择上图中的 （填字母）。 (2)选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为： 发生装置→ → → → →i（按气流水方向，用小写英文字母表示）。 (3)用如图装置进行氨的喷泉实验。实验时，挤压胶头滴管使管中少水量水进入烧瓶，立即观察到烧杯中的水（滴有2~3滴酚酞）喷射进入烧瓶，形成红色的“美丽喷泉”。由此说明，氨气具有的性质是 。    Ⅱ、已知：。下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置已略去），且A装置烧瓶、分液漏斗中盛装锌片和稀硫酸。      (4)当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO、无水CuSO4粉末，此实验的目的是 。 (5)装置D的作用是 。 (6)加热前必须进行的操作是 。 (7)已知，H2也能与Cu2O发生置换反应。现有一份CuO与Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x实验中测得如下数据：W混合物的质量，W（H2O）生成水的质量，W（Cu）生成Cu的质量，W（H2）反应消耗氢气的质量。请将可用于计算x的上述数据组合填写到下表中（可不填满）， W、W（Cu） 若用W、W（Cu）求算x，则x= 。 8．（2024·广东佛山·一模）“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。 (1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题： ①电解水的电能来自光伏板吸收的 ，连接电源负极产生的气体是 （填化学式）； ②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？ （写出计算过程） (2)空间站内应急制氧的化学方程式为。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是 。 (3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为 kg。 9．（2024·广东广州·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 10．（2024九年级上·广东中山·期末）如图是某小组利用传感器研究分解反应。    (1)将2.和一定质量的混合物后，加热至完全反应，可得氧气的质量为多少？（写出计算过程）已知：的熔点约为356°C，在加热条件下不分解。 (2)图a是分解时传感器采集到的氧气浓度随温度的变化关系图，分解温度 （填“高于”“等于”或“低于”）其熔点；在分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是 。    (3)图b是使用不同催化剂时固体残留率的变化关系图，对分解催化效果更好的是 。（填“纳米或“分析纯） 11．（2024九年级上·广东佛山·期末）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)下列成语的原意与燃烧不相关的是___(填标号)。 A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．钻木取火 (2)炒菜时，家里油锅着火，应进行的操作是 ，其目的是 。 (3)某学习小组分别对铁燃烧实验作了探究，分别从物质状态和反应物浓度等外界因素对反应剧烈程度的影响。 实验编号 操作 现象 ① 将铁丝在空气中加热 不燃烧 ② 将铁丝加红热伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 将纳米铁粉稍加热立即伸入空气的集气瓶中 剧烈燃烧 实验 (填“编号”)与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是 ，从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为 。 (4)有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径，从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是 ，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是 。 12．（2024九年级上·广东阳江·期末）如图为某兴趣小组应用微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和，请参与一起探究； (1)①实验刚开始时观察到澄清的石灰水中有气泡产生，但没有变浑浊，原因是 。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。 ③尾气要进行处理的原因： 。 (2)兴趣小组又对实验后A中粉末的成分进行探究，他们取少量粉末溶于水配成溶液，设计实验进行探究 【查阅资料】①氢氧化钠固体在常温下能吸收二氧化碳与水，写出其中发生的化学反应方程式； 。 ②溶液呈中性，能与反应生成白色沉淀，与NaOH不反应。 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二；NaOH和猜想三： 。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量盐酸 产生大量气泡 猜想 不成立 步骤Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴入足量溶液，并滴入几滴酚酞试液 猜想二成立 13．（2024九年级上·广东广州·期末）金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。 (1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量 (填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。 (2)2024年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ，硬度比纯铝要 。 (3)为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。 ①步骤I中反应的化学方程式是 。 ②除水、AgNO3外，滤液C中还有 。(填化学式) ③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a= 。 ④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量 (填“会”或“不会”)改变，因为 。 14．（2024九年级上·广东广州·期末）考古资料显示，我国劳动人民在商代就会用木炭、孔雀石为原料来炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 (1)Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末，其中铜元素显 价。铜器在潮湿的空气中会发生反应： ，“口”内应填入 。 (2)为验证Cu2(OH)2CO3受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，某兴趣小组设计并进行了实验一和实验二、之后小组查阅资料发现，白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，于是设计了实验三、 序号 操作 现象 实验一 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，在试管口放一块干冷的玻璃片 玻璃片上没有观察到明显现象 实验二 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水逐渐变浑浊 实验三 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入…… …… ①实验一中，干冷的玻璃片是用于验证反应有 (填化学式)生成。实验二中，澄清石灰水变浑浊的反应方程式是 。 ②实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是 。 ③进行实验三时，将生成的气体通入下图装置 (单选，填编号)中，就可以验证反应有二氧化碳和水生成。 (3)用木炭、孔雀石为原料炼铜时，木炭的主要作用是 和 。 15．（2024九年级下·广东广州·阶段练习）用下列实验操作可完成两个实验，请回答下列问题。 （1）上述②操作中取用粗盐所用仪器是 ；③操作中加液定容所用仪器是 。 （2）去除粗盐中难溶性杂质（定性），实验的操作顺序是 （填实验操作数字序号）。过滤时，发现滤液浑浊，原因可能是 （填下列字母序号）。 A、滤纸未贴紧漏斗内壁 B、滤纸破损 C、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 D、液面高于滤纸边缘 （3）用纯净氯化钠配制50g10%的氯化钠溶液，实验的操作顺序是 （填实验操作数字序号）。实验后测得溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填下列字母序号）。 E、烧杯中有水 F、称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘（游码始终位于零刻度） G、量液时仰视读数 H、装瓶时溶液洒出 （4）室温为20℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下： 温度（℃） 0 20 25 40 50 60 80 溶解度（g） 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。 根据以上信息，回答下列问题： ①母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列处理母液的方法正确的是 。 A 向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 B 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 C 向母液中加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ②若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式。已知CuCl2的相对分子质量为135）。 16．（2024九年级下·广东深圳·专题练习）2化学是一门以实验为基础的科学。 (1)下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题： ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式 ，该实验正确的操作顺序是 (填字母) ； a 加热        b 检查装置的气密性        c 加入药品，固定装置 d 用排水法收集氧气     e 从水槽中取出导管        f 熄灭酒精灯， ②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是 (从A到E中选择) ； ③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从 (填“m“或“n”)端通入。写出实验室制取氢气的方程式 (2)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验： 滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是 ，根据实验现象判断此白色粉末的成分： 。 17．（2024·广东深圳·三模）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。 Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。 （1）下列不属于铁合金的是 （可多选）。 A．Fe（OH）3         B．生铁         C．不锈钢        D．磁铁矿 （2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为，则X的化学式为 。 Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料 （3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为 。 （4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表： 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.8 a 3.2 0.4 0.2 ①a的数据为 。 ②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出详细的计算过程） 18．（2024·广东广州·中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 乙 在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 (2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是x，消耗稀盐酸的质量为y   x=84% y=50g 答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84% (3)     2．(1) 分子在不断运动 棉花团①比棉花团③先变红 (2) 8 X (3) 3．(1)BD (2)pH 试纸或pH计 (3)b (4) 解：设稀硫酸中溶质的质量为 x 。 废水中 H2SO4的质量分数＝ 答：废水中 H2SO4的质量分数为 19.6% 。 4．(1) ABCEF BE/EB (2) NaCl和Na₂CO3 (3) 稀盐酸 有气泡产生 氢离子/H+ 5．(1)放热 (2) B 解：设 100 g 废水中氢氧化钠溶质的质量为 x。 x=2 g 则废水中氢氧化钠的溶质的质量分数为 答：废水中氢氧化钠溶质的质量分数为 2%。 (3) 6．(1)abc (2)NaOH (3)解：设碳酸氢钠的质量为x x＝1.05g 答：碳酸氢钠的质量是1.05g (4) 大 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少 7．(1)A (2) d c f e (3)氨气极易溶水，形成的氨水显碱性 (4)验证氢气的还原性并检验其氧化产物 (5)防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物水的检验 (6)检验装置中空气是否排尽(或检验氢气是否纯净) (7) W和 W和 W和 和 和 答案合理即可 答案合理即可 8．(1) 太阳能 H2 解：设需要水的质量是x x=540kg 答：需要水的质量是540kg (2)耗能大，且不易操作 (3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气：，反应生成的氢气和航天员排出的二氧化碳反应：，由化学方程式可得关系式：2O2～4H2～2H2O 解：设“水气整合系统”可生成水的质量为y y=135kg 由以上分析可知，提供480kg氧气，所需水的质量为540kg，则提供一半氧气所需水的质量为：270kg，则理论上“水气整合系统”要补充水的质量为：270kg-135kg=135kg。 9．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 10．(1)解：设生成氧气的质量为. 答：生成氧气的质量为0.96g。 (2) 高于 加热时试管内的气体受热膨胀，部分空气逸出试管，试管内氧气浓度降低 (3)纳米 MnO2 11．(1)A (2) 用锅盖盖灭 隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的 (3) ② 增大反应物与氧气的接触面积 加入少量的水或铺上一层细沙 (4) 蜡烛、煤气、木条中都含有碳元素，化学反应中，元素种类不改变 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 12．(1) 先通入气体主要是CO，未加热，反应没有发生，没有CO2生成，所以石灰水不浑浊 尾气的主要成份是CO，有毒，直接排放会污染空气 (2) 碳酸钠/Na2CO3 一 产生白色沉淀，溶液变成红色 13．(1)高于 (2) 小 大 (3) Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag Cu (NO3)2 设加入铜的质量为x 解得x=12.8g 若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=12.8g 不会 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，1个铜原子生成2个银原子，1个铁原子生成2个银原子，铜和铁是等效的，所以最终都得到2个银原子 14．(1) +2/+2价 CO2 (2) H2O 有黑色固体生成 c (3) 燃烧提供热量 生成还原剂一氧化碳 15． 药匙 胶头滴管 ①④⑤ BD ②③① EG C 设100g母液含有的氯化铜的质量为m，则m：100g=74.5g：（100g+74.5g），解得m≈42.7g，设需要铁的质量为x， x= 16． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ bcadef AE/EA m Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 碳酸钠/Na2CO3 17． AD H2O 112g 6 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数是x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 18． 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$