2023年中考化学分类训练科学探究题

2023年中考化学分类训练科学探究题 1．小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】主要步骤如下 步骤1：煅烧贝壳（主要含），然后加足量水制成石灰浆； 步骤2：将干燥树叶进行焚烧，然后将灰烬放入溶解池，从而配制得溶液； 步骤3：将步骤1获得的石灰浆悬浊液与步骤2获得的溶液充分反应，静置。 (1)资料显示，步骤3反应的化学方程式： ，若需要制取质量分数为的溶液，则至少需要煅烧含的贝壳 。 【实验实施】小贾同学完成步骤、实验后，立即进行步骤3实验。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明图1反应的发生，小组两位同学分别进行再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小贾同学 取图1烧杯静置后的上层清液，加入几滴的酚酞溶液，振荡 溶液变 色 溶液中有 小娜同学 取图1烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含 (3)小组同学的方案被同学们否定，因为 。 (4)小花同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化证明图1反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为，饱和溶液的为14，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤3实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤1得的悬浊液，分别测得烧杯内混合液变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤3反应的发生，依据是 。 2．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (2)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务二：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见右表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2    (3)以实验3作为对照标准，则a= 。 (4)结合图2，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 3．1921年，在美国获得博士学位的侯德榜先生毅然回国，承担起建碱厂的技术重任，经过长期艰苦努力，解决了一系列技术难题，于1926年取得成功，正常生产出优质纯碱。其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】：确定纯碱样品中是否含有 (1)取样品加少量水溶解，加入过量稀硝酸，观察到有气泡产生。继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有 产生。 【结论】：样品中含有。 【讨论】 (2)小明认为只需要向样品中加入溶液即可确定氯离子是否存在，你认为他的做法 （填“正确”或“错误”）简述理由 。 (3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 甲、溶液 乙、稀盐酸 丙、溶液 【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数 （3）兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】： (4)①上述两个方案中，你认为方案 更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 【知识拓展】： (5)侯氏制碱法的反应原理：向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，同时产生氯化铵溶液，请写出反应方程式 。 4．某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【实验验证】探究空气中氧气的含量 【实验步骤】 1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出) 2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 (1)实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为 mL。 【实验现象】 (2)反应中观察到玻璃管内的实验现象是 ，写出铜粉反应的化学方程式 。 【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。 【反思与评价】 (3)实验中，加热时不断推拉注射器的目的是 。 【拓展实验】 (4)用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因 。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是 。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。 ②红磷燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 5．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，立信化学小分队2队的同学们对配料和成分进行了探究。 配料 小麦粉、食用油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 成分亮点概览 项目 能量 蛋白质 脂肪含量 碳水化合物 钠含量 每含量 【查阅资料】①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。 ②部分盐的溶解性如右表所示。 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分。 (1)取一小包饼干，研碎后放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，过滤，得到待测液。 实验操作 实验现象 实验结论 检验碳酸盐 ①取少量待测液于试管中，加入 ②将产生的气体通入澄清石灰水 冒气泡，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有碳酸盐 检验氯化钠 向上述操作①中反应后的溶液中滴加适量的硝酸银溶液 饼干中有氯化钠 【交流讨论】 (2)饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【查阅资料】①饱和的碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体反应，不吸收二氧化碳。 ②碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠固体，可吸收二氧化碳和水。 【实验装置】如下图所示 【实验步骤】 (3)①检查装置气密性； ②取一包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤，得到滤液和洗涤液共； ③取上述溶液倒入容器A，按图示向各仪器中装入对应试剂； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管1的质量，记录数据； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦ ⑧重复步骤⑤，记录数据。 【数据处理】根据和的差值，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量。 【交流讨论】 (4)步骤②需将滤液和洗涤液合并，其目的是 。 (5)小分队的同学提出该实验在设计过程中仍有不足，请你找出一点，并分析其对实验结果造成的影响： 。 6．造纸术是中国的四大发明之一。《天工开物》中记载竹纸的制作过程为： 斩木漂塘——煮徨足火——舂（Chōng）料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。 小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I、造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是K2CO3）可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 (3)将蒸煮后的材料舂捣成泥后加入到清水中使纤维均匀分散，荡料入席过程中用帘子捞起纤维的过程与实验室中的 操作过程相似。 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 Ⅱ、探究上述碱性废液的成分 (4)为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如下实验： 查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 结论分析 步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 废液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤一加入的溶液过量的原因为 。 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入 溶液。 (5)为了测定废液中碳酸钠的质量分数，同学们取一定量废液，按照下图进行实验： 通过测定装置 （填标号）的质量变化值，可以计算出废液样品中碳酸钠质量，从而计算出废液中碳酸钠的质量分数。如果通入空气的速率过快，会导致实验数据不准确原因是 （答两点）。 7．化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=12.2。 【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些? 猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。 (1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为 。 (2)猜想 肯定是错误的，原因是 。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液中溶质成分进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是： 。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤及现象 实验结论 3 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【综合分析】 (7)结合图分析，为什么古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”? 。 8．一年一度的教育均衡发展大检查开始了，老师在整理化学实验室时，发现一瓶没有标签、盛有白色粉末的广口瓶，于是老师邀请小刚同学一起进行探究，确定该瓶试剂的成分。 【初步感知】 ①取少量固体于试管中，加入适量的蒸馏水，充分震荡发现试管底部仍有大量固体。 ②另取少量固体于试管中，加入适量的稀硝酸，固体溶解，并产生大量气泡，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 (1)由此，小刚确定该白色固体含有 （填离子符号）。 【提出问题】该瓶试剂成分是什么？ 【做出猜想】小刚提出以下几种猜想： 猜想1：可能是碳酸钙 猜想2：可能是部分变质的熟石灰 猜想3：可能是碳酸钡 猜想4：可能是碳酸钡和某种可溶性盐的混合物 【实验验证】 (2) 步骤 实验操作 实验现象及结果 结论 1 取少量白色粉末于烧杯中，滴加数滴无色酚酞试液 溶液并没有变成红色 猜想 不成立 2 取步骤1所得的溶液接入电路中，进行导电性实验 猜想4不成立 3 另取少量白色粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至反应完全结束 猜想3成立，加入稀硫酸后反应的化学方程式为： 4 取步骤3所得溶液，滴加过量的稀硫酸 产生白色沉淀 【拓展与反思】 (3)老师认为小刚的实验方案有明显的漏洞，问题主要在步骤4，理由是 。 (4)老师指导小刚完成上述方案：称取Xg固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸，待其充分反应后，加入足量的稀硫酸，充分反应，过滤洗涤、烘干、称量，若最终称得沉淀的质量为 g，（用含X的代数式表示）则证明猜想3成立。 【交流与合作】在进行科学探究时，可以对物质进行定性分析也可以对其进行定量分析，两种方法可以帮助我们更快的找到问题的答案。 9．烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色(如表一)，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 表一： 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 (1)若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？ 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】 (2)小明猜想是CO2； 小红猜想是 ； 小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 (3)兴趣小组同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并进行试验做出分析(见表二)： 表二 实验现象 实验结论 现象① 装置A溶液褪色 猜想错误 现象② 小玥猜想正确 【反思评价】 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)A C装置的顺序不能颠倒，理由是： 。 (6)根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是 。 【知识拓展】 (7)我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫做氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：。则在该反应中的氧化剂是(填化学式) 。 10．项目式学习是一类重要的学习活动。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。 经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施： 任务一：除去粗盐中的泥沙 (1)小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验： ①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是 (写一种即可)。 ②步骤II：过滤后滤纸上留下的是 。 ③步骤III：蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是 ，当观察到 时，停止加热。 ④从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的 。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL) A．5mL       B．10mL       C．14mL       D．100mL 任务二：除去滤液中的氯化镁 (2)根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用 方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是 。 【分析交流】 检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？ 查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 OH- NO Cl- SO K+ 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 不 溶 溶 溶 (溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水) (3)请用溶解性表中提供的物质完成以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入 溶液，观察现象。 氯化镁已除尽 任务三：自制食用盐 (4)小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如表： 沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表： 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) KIO3(以I计)(mg/100g) 适宜人群 加碘精制盐 ≥99.1 0 18～33 大多数 低钠湖盐 60～80 20～40 21～39 特别适合高血压患者 ①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学 (填字母序号)。 A．用舌尖蘸少量盐品尝 B．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝 C．不用尝，盐都有咸味 ②在食盐中加入适量的碘酸钾可预防 。 ③根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入氯化钾来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向 群体。 【反思评价】 小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO3，按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方法的食盐，有待继续探究…… 11．市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对蒸汽眼罩展开了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 任务一：探究黑色粉末的成分 【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想： 猜想I：活性炭    猜想Ⅱ：铁粉    猜想Ⅲ：炭粉和铁粉 【实验1】 (1) 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量 （填试剂名称）。 观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式 。 步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与一定质量的氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。 观察到 。 黑色粉末中含有活性炭。 【实验结论】猜想Ⅲ正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。 【实验反思】 (2)步骤2中，实验结束后应 （填操作过程），避免因操作不当引起试管炸裂。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 【提出问题】蒸汽眼罩利用的是铁生锈放出热量的反应原理，同学们发现蒸汽眼罩成分中的白色固体含有氯化钠，活性炭和氯化钠的作用是什么呢？ 【实验2】小组同学利用实验室的器材和药品，设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。 实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ M N 待测 【实验分析】 (3)由实验①②③④得出的结论为 。 (4)若想通过实验比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，可补充实验⑤，则实验中分别为 。 【反思】 (5)蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中，正确的是________（选填字母）。 A．可以循环使用 B．戴的越久，效果越好 C．开封后立即使用，以保证效果 12．灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。 【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。 (1)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到 的作用，即可灭火。 (3)老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是 （填字母）。 【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。 方案 原料（试剂） 理论依据 1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成，蒸发吸热，有生成 2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速、产生 3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生 (4)从灭火效率考虑，你认为方案 （填序号）不可行。 (5)从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为 、 。（答两条） 【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中的体积分数随时间变化如图4。 (6)通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线 （选填“甲”或“乙”）。 (7)实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是 。 (8)比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生的体积分数外，还可以比较 。 13．某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。 【查阅资料】I.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等； Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒； Ⅲ.BaCl2为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。 该小组首先研究了CuSO4对植物生长的影响。 任务一：配制CuSO4溶液。 (1)每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3) 编号 浇灌液中CuSO4的浓度/% 总体积/mL 5% CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5 100 100 0 盆2 3 100 60 40 盆3 1 100 20 80 盆4 ω 100 0 b 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：ω= ，b= 。 (2)该小组还研究了BaCl2对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 任务二： 探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。 (3)猜想一：只有CuCl2  猜想二：CuCl2和BaCl2   猜想三： 【探究过程】 (4)确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中， 无明显现象 猜想二不成立 ② 猜想三成立 【拓展延伸】 (5)CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 。 14．在生活中感悟化学原理。 (1)和家人一起包饺子。 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是 （填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明 （请用微粒的观点解释）。 (2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁制工艺品刷油漆，以隔绝 。 (3)传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？ 【猜想】 小东认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2 小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH 你认为：滤液中含有 【设计实验】 请设计实验证明你的猜想中确实含NaOH： 。 【应用拓展】现在有的皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。烧碱一定要密封保存，其理由是 （选序号填空）。 A．烧碱易吸水潮解           B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质 C．烧碱具有强腐蚀性         D．烧碱溶于水时放出热量 15．酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图Ⅰ实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。 (2)任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图П实验中，观察到很快变黑的是 (填“滤纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 任务三：稀硫酸的化学性质。 小组同学按图Ⅲ进行实验。 向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。 (3)向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。 (4)该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】 试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？ (5)同学们写出化学反应方程式 ，并展开猜想。 猜想一：可能是K2SO4 猜想二：可能是K2SO4、 猜想三：可能是K2SO4、K2CO3 【实验与结论】 (6)甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是 。乙同学向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，看到 的现象，证明猜想三正确。 任务四：废液回收处理。 (7)实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 (填物质名称)，处理后再排放。 16．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。    (1)按图1所示进行实验，依据 的实验现象，证明了稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应。 (2)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二： 。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量待测溶液 猜想二成立 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想二成立 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 17．将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测两种溶液混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，图2中B点的含义是： 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三： 。 【实验证据】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学认为方案二是不合理的，理由是： 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑： 。 18．某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 (1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是 。 【实验I】 (2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取 于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 (3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到 ，证明有水产生，将产物通入 中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 (4)按图连接好装置，实验前要先 。 (5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)= 。 (6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为 。 【反思与评价】 (7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由 。 (8)若无装置D，则测得的y数值会 (填偏大、偏小、不变)。 19．我国有近15亿亩的盐碱地，其中近1.5亿亩具有开发利用的潜力。化学兴趣小组针对盐碱地成分开展了实践活动。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠        ②碳酸氢钠        ③氢氧化钠 【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钡，碳酸氢钙均可溶于水。 【设计与实验一】 (1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取1号滤液滴加足量 有气泡产生 滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 取2号滤液滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 滤液里一定含有 。相关化学反应方程式是 。 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。 (2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。 【设计与实验三】 (3)丙同学设计实验如表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取3号滤液加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。 【反思与交流】 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______(填序号)。 A．合理使用化肥 B．引海水灌溉 C．用熟石灰改良 D．种植耐盐碱作物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$