2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，为探究易拉罐的材质、性质和使用后的处理，化学课上进行了与金属材料有关的项目式探究。 (1)辨识易拉罐材质：易拉罐常以铝或铁为材质。请设计实验验证可乐罐是铝制的。（简要写出实验操作及现象） (2)金属的性质： ①易拉罐置于冰箱中能迅速降温，这利用了金属的 性。铝比铁活泼，但铝制品的抗腐蚀性能却比铁强，其原因是什么? 。 ②将一定量的铝粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍呈蓝色。请写出一定发生的反应的化学方程式 。 (3)金属冶炼： ①实验室模拟工业炼铁装置如图所示，请写出玻璃管中的实验现象 。 ②工业上电解熔融氧化铝得到铝和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)金属资源的保护和回收：请写出一种保护金属资源的措施 。 (5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，工业上常用此原理制取钛。若有2.4吨金属镁，最多可制得钛的质量是多少?（写出计算过程） 3．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式 。 (3)图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。 A．气体从m端通入，收集氢气 B．瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的水蒸气 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从n端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D．在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，测量气体的体积 (4)硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性，其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选装置的连接顺序是 （填大写字母）。 (5)若要制得4.8g氧气，理论上至少需要氯酸钾 g。 4．下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题： (1)标号为 A 的仪器名称是 ； (2)用2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用排水法收集。 ①组装制取装置时，可选用图中的 B、E、G、I、K、N、L、O、P 和 ； ②若要得到1.6gO2，至少需要KMnO4的质量为 g； ③用该方法收集到的氧气可完成的实验是 。 A．木炭在氧气中燃烧并检验生成物      B．蜡烛在氧气中燃烧并检验生成物 5．请回答下列问题。 Ⅰ.用图I所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。    (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)①装置B中饱和溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。 a．稀                b．浓                c．KOH溶液 (3)收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像见图2。    ①检验装置D中已经集满的方法是 。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。 Ⅱ．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： (4)生成二氧化碳的质量是 g。 (5)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 6．回答下列问题。 (1)化学用语是学习化学的必备工具．用化学用语填空： ①两个铁离子 ； ②氩气 ； ③标出氧化铝中铝元素化合价 ． (2)造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料．我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾．其反应主要流程如图所示，请完成下列问题． ①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 （填“放热”或“吸热”）反应． ②写出的一种用途： ． ③“反应池”中发生反应的化学方程式是 ． 7．石油是一种重要的化石燃料，请回答下列问题： (1)石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下： ①上述反应中共有 种单质； ②反应I的基本反应类型为 反应。 ③反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为 。 (3)在汽油中添加乙醇能缓解能源危机。工业上常用乙烯（C2H4）与水化合得到乙醇，转化过程中乙烯（C2H4）转化率为70%，试计算生产23t乙醇需提供乙烯（C2H4）的质量为 。 8．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题： (1)a试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】 甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想： 。 【进行讨论】小组同学一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液    你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 9．实验室制取气体并进行相关的实验探究，请你共同参与回答下列问题： 实验一、探究气体的制取 （1）写出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室选用B、E装置制取氧气，请写出其发生反应的化学方程式 ；若实验中始终未能集满氧气，可能的原因是 （填字母序号）； A 装置可能漏气    B 药品用量可能不足    C 导气管未伸到集气瓶底部 （3）实验室常用来制取氢气的化学方程式 ，该反应获得的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 （填一种物质的名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“a”或“b”）口通入。 实验二、回收反应后的剩余物 用高锰酸钾制取氧气的实验中，欲从完全反应后的剩余物中回收某些物质，根据查阅的资料设计了如图所示实验方案： 【查阅资料】 ①滤纸的主要成分是纤维素，能和纤维素反应； ②在中性溶液中比较稳定，在碱性加热条件下，溶液中会有部分和反应生成； ③锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为、和KOH，反应的化学方程式为：。 【实验方案】 （1）滤纸的主要成分纤维素属于 （填“有机物”或“无机物”）； （2）回收物甲是 （填化学式）； （3）滤液B中一定含有的溶质是 ； （4）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在所用仪器洁净、操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是 ； （5）降温结晶、过滤后，低温烘干高锰酸钾晶体其目的是 ； （6）请你对溶液B的颜色提出设想并说明依据： 。 10．(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：① ；② 。 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验： 【对固体猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】 (2)为进一步确定成分，进行了以下探究： 填写以下实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。 现象a：溶液变浑浊。 化学方程式：① ，证明有碳酸钠。 第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。 现象b：② 证明含有NaOH，猜想Ⅲ成立，是NaOH和Na2CO3混合物 ③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想Ⅲ成立，理由是： a、Na2CO3溶液呈碱性; b、 。 (3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 ①根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。 ②通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是 。 11．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。    【活动一】认识制氧机： (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂： 实验一：过氧化氢 编号 浓度/% 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。    (2)图2中反应的化学方程式为 。 (3)图3中④比③产氧量少，可能的原因是 。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。    (4)a= g。（氧气密度为1.43g/L，忽略其它因素的影响）。 (5)由图4可得出的结论是 。 【活动三】制作供氧器 (6)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 (7)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。    A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 12．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 13．阅读材料，回答问题。 钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (1)“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。 (2)生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是 。 (3)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (4)“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (5)结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是_______。    A．镉是一种对人体有害的金属元素 B．镉元素的相对原子质量为112.4g C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48 D．镉元素的原子在化学反应中易失电子 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为 。 （2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题: ①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是 。 ②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式 。 ③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④所用砝码已生锈。 （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A c点所示溶液为碱性 B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH 7(填“>” 、“<”或“=”)。 （5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2．(1)将磁铁放置在可乐罐上，它不能被磁铁吸引 (2) 导热 铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3) 红棕色固体变为黑色 (4)有计划、合理开采金属矿物资源（合理即可） (5)解：设最多可制得钛的质量为x。 解得：x=2.4 t 答：最多可制得钛的质量为2.4t。 3．(1)酒精灯 (2)/ (3)AC (4)A→G→F→H (5)12.25 4．(1)锥形瓶 (2) D、F 15.8 A 5．(1) (2) 除去二氧化碳中的氯化氢 b (3) 将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则已集满 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内气体减少，压强减小 (4)4.4 (5)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为 答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 6．(1) 2Fe3+ Ar (2) 放热 制冷剂、人工降雨等（合理即可） 7．(1)混合物 (2) 2 化合 4CO+2NO2N2+4CO2 (3)20 8．(1) (2) 硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸 乙 硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存 有气泡产生 能 9． 分液漏斗 水槽 AB 浓硫酸 b 有机物 、KOH 与滤纸的主要成分纤维素反应，使滤纸破损。 溶液B中含有氢氧化钾，显碱性，在温度较高时，会与水反应而被消耗，故虚低温烘干。 紫红色；因为锰酸钾在水溶液中不稳定，会全部分解为紫红色的高锰酸钾溶液和二氧化锰固体以及无色的氢氧化钾，故溶液呈现紫红色。 10． 氢氧化钠固体易潮解 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O或氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓ 液体变红 第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验 不能 21.2% 11．(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 (2) (3)反应放出大量热，使反应物减少 (4)1.4 (5)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (6)便于携带，能持续平稳地提供氧气 (7)A 12．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 13．(1)+5 (2)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (3)含碳量 (4) 化学变化 隔绝水和氧气 (5)BC 14． 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 玻璃棒 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 ①、③ C ＞ 5.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$