第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元卷 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、单选题（共15题） 1．在2A g Bg3Cg 4Dg 反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA 0.5mol L1 s1 B．v B 0.3mol L1 s1 C．v C 4.8mol L1 min1 D．v D 1mol L1 s1 2．研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是 A．CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1 B．C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1 C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1 3．关于恒容密闭容器中进行的反应    ，下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应能否自发进行与温度有关 C．当气体的相对分子质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．当反应达到平衡状态后，升高温度，的产率和反应速率均增大 4．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程，判断正确的是 A． B． C． D． 5．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化变化 B．曲线Ⅱ可表示反应的能量 C．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生 D．该反应的 6．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在低温下才能自发进行 B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大 7．央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 C．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 8．某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．25 min时，气体X反应完全 B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为 C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变) D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol 9．一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化 B．该工艺总反应为2H2O2H2↑+O2↑ C．该工艺流程中H2SO4和HI为催化剂 D．该工艺需要消耗大量的热能 10．金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)： 下列说法错误的是 A．反应①中Pd被氧化 B．反应②是化合反应 C．反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd D．Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd 11．在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Z代表起始投料比为1：3 B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO) C．若其他条件不变，增大压强，的值增大 D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移 12．下列说法中，正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加，反应速率加快 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．催化剂要参与化学反应，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数 13．已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。 下列有关说法错误的是 A． B． C．在、280℃条件下，C点的 D．A点对应条件下反应的平衡常数(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 14．NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A．反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2 B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C．0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s) D．反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8 15．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)    △H=-Q kJ/mol(Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表： 容器编号 起始时各物质的物质的最/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列叙述中正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．平衡时向容器①中通入一定量的C，平衡向左移动，C的体积分数增大 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 二、填空题（共8题） 16．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 (1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413 则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H= kJ•mol-1 (2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到10min，v(H2)= mol/(L·min)； 17．在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH= −574.4kJ∙mol−1 (1)在T1时，向容积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图1所示。 ①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率υ(H2)= 。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的 (填“D”“E”或“F”)点。 (2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2.CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。 A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。 18．活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下： 活性炭 NO A B 初始时物质的量/mol 2.050 0.200 0 0 平衡时物质的量/mol 2.000 0.100 0.050 0.050 (1)写出该反应的化学方程式： ；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间 (填“>”“＜”或“=”)2.5分钟。 (2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图 。    (3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由 。 19．将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：    （1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为 ；反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K为 。 （2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是 。 ①气体颜色加深 ②N2O4的体积分数增加 ③恒温恒压充入He ④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2 （3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数 （填“不变”、“增大”或“减小”）。 （4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的 （填“深”或“浅”）。    20．为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)， (1)该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。 (2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 21．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH （1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH2，则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态    B．若容器内气体密度恒定，反应达平衡 C． 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率 22．在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果反应开始时充入4mol SO2和2mol O2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2 mol/L，求： (1)到达平衡时SO2的转化率 ？    (2)到达平衡时O2的浓度 ？ (3)SO2的反应速率 ？             (4)该反应的平衡常数 ？ 23．碲()是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。 已知：属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是 ；“焙烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为 。 (3)“调”时控制为，此时生成的离子方程式为 ；加入硫酸的量不宜过多，其原因是 。 (4)“还原”时，获得理论上需要标准状况下的体积为 ；流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)获得固体“一系列操作”包含 、过滤、洗涤、干燥。 参考答案： 1．B 【解析】A．vA0.5molL-1s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB0.25molL-1s-1； B．vB0.3molL-1s-1； C．vC4.8molL-1min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB≈0.027molL-1s-1； D．vD1molL-1s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB0.25molL-1s-1； 则表示该反应速率最快的是vB0.3molL-1s-1，故选B。 2．D 【解析】A．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温条件下满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，A不符合题意； B．该反应ΔH＜0，ΔS＜0，低温条件下满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，B不符合题意； C．该反应ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度条件下都不满足ΔH-TΔS＜0，反应不自发，C不符合题意； D．该反应ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，D符合题意； 综上所述答案为D。 3．C 【解析】A．该反应正向气体体积变大，则混乱度增加，即，A项正确； B．当反应满足自发进行，则，已知、，该反应要自发进行要在较高温度下才行，B项正确； C．该反应只有一种气体生成，所以气体的相对分子质量不会发生变化，无法通过其判断是否达到平衡状态，C项错误； D．该反应正向吸热，当反应达到平衡状态后，升高温度，平衡正向移动，则的产率和反应速率均增大，D项正确； 答案选C。 4．C 【解析】同一物质由固态变为气态的过程需要吸收热量，体系的熵增加，所以，故选C。 5．D 【解析】A．由题干图示可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示同一化学反应分别在不同条件下的能量变化变化，A错误； B．由题干图示可知，曲线Ⅱ表示的是放热反应，是吸热反应，故曲线II不可表示反应的能量，B错误； C．由题干图示可知，该反应的反应总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都不需要加热就能发生，C错误； D．一个反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的，D正确； 故答案为：D。 6．A 【解析】A．低温时更容易小于0，A项正确； B．C物质是固体，向容器中加入C物质，平衡不移动，B项错误； C．向容器中通入稀有气体，容器内反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误； D．向容器中通入A气体，平衡正移，A的转化率减小，D项错误； 答案选A。 7．D 【解析】A．Hg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性，A正确； B．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确； C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，C正确； D．温度过高会使酶失去活性，使反应速率变慢，D错误； 故选D。 8．D 【解析】A．由题干图像可知，25 min时，生成了2molY，根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确； B．由题干图像可知，0~10 min内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确； C．由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25 min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1 mol Y(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确； D．由题干图像信息可知，25min时生成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol，D错误； 故答案为：D。 9．C 由图可知，碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程涉及的反应为、、，总反应为，反应中I2和SO2是反应的催化剂。 【解析】A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化，无其他能量变化，A正确； B．根据上述分析可知：总反应为2H2O2H2↑+O2↑，B正确； C．该工艺流程制氢是独立的三步反应组成的循环，该工艺流程中H2SO4和HI为中间产物，I2和SO2是反应的催化剂，C错误； D．该工艺流程图中HI及H2SO4的分解反应,都需要高温在一定温度下进行， 因此需要消耗大量的热能，D正确； 故合理选项是C。 10．D 【解析】A．由图可知，反应①为钯与氢气反应生成氢化钯，反应中钯元素的化合价升高被氧化，故A正确； B．由图可知，反应②为氢化钯与乙烯发生化合反应生成PdH(C2H5)，故B正确； C．由图可知，反应③为PdH(C2H5)发生分解反应生成乙烷和钯，反应的化学方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd，故C正确； D．由图可知，钯催化的总反应为钯做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式为H2+C2H4C2H6，故D错误； 故选D。 11．C 相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，曲线Y代表起始投料比为1：2，曲线Z代表起始投料比为1：1，以此解答。 【解析】A．相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，A项错误； B．m点起始投料比为1：2，正好是方程式中CO和H2的系数比，则反应过程中转化率：α(H2)=α(CO)，B项错误； C．若其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知c(H2)增大，而平衡常数K=是定值，则的值增大，C项正确； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，对应的曲线上移，D项错误； 故选C。 12．D 【解析】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，A说法错误； B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，百分数未变，B说法错误； C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H−T△S来判断，C说法错误； D．催化剂要参与化学反应，改变反应路径，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D说法正确； 答案为D。 13．C 此反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度下，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；同样可由图分析，温度收到，乙烯转化率减小，故升高温度平衡逆移，此反应。 【解析】A．升高温度，乙烯转化率减小，，A正确； B．当温度相同时，从到乙烯转化率增大，平衡正向移动，，B正确； C．在、280℃条件下，平衡转化率在点位置，说明点未达平衡状态，反应正向进行，点的，C错误； D．设与的物质的量均为“1”： 开始 1 1 0 转化 0.2 0.2 0.2 平衡 0.8 0.8 0.2 乙醇占，乙烯和水各占，，D正确； 故选C。 14．D 【解析】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确； B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确； C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为mol/(L·s)= 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s)，故C正确； D．第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1mol Ba(NO3)2生成氨气得到16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故D错误； 综上所述，答案为D。 15．C 根据表中数据可知，容器①达到平衡时，释放的热量为0.75Q kJ，则A反应1.5mol，B反应0.75mol，生成C1.5mol；平衡时A、B、C的量分别为0.5mol、0.25mol和1.5mol。容器②中若C完全转化为A、B时，物质的量分别为2.0mol、1mol，且两容器的条件相同，则完全等效。 【解析】A．因为温度相等，②中平衡常数与①中平衡常数相等，①中平衡常数K==18，②中平衡常数也为18，A叙述错误； B．容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，相比较①的平衡状态，②中反应逆向进行，吸收热量，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，B叙述错误； C．恒容条件下，平衡时向容器①中通入一定量的C，C的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，但不能消除C的增大量，故C的体积分数增大，C叙述正确； D．平衡时②中C的体积分数为=，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，C的体积分数增大，则达到平衡时C的体积分数大于，D叙述错误； 答案为C。 16．(1)-99 (2)0.225 【解析】（1）反应热∆H等于反应物总键能减去生成物总键能。所以∆H=1076 kJ/mol+2×436 kJ/mol-(413×3+465+343)kJ/mol=-99 kJ/mol，故答案是-99； （2）从图象分析，从反应开始到10min，CO2浓度变化量是0.75mol/L，根据系数与物质转化的量成正比，则H2浓度变化量是2.25 mol/L，v(H2)=0.225 mol/(L·min)，则答案是0.225。 17．(1) 0.12 mol∙L−1∙min−1 增大 F (2)KA＝KB＞KC 【解析】（1）①当起始=2时，即加入了1molCO和2mol H2，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则消耗了0.6molCO，消耗了1.2mol H2，则0～5 min内平均反应速率，达到平衡时甲醇物质的量为0.6mol，剩余0.4molCO，0.8mol H2，平衡常数为，若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，，平衡正向移动，达到新平衡时H2的转化率将增大；故答案为：0.12 mol∙L−1∙min−1；增大。 ②当=3.5时，氢气量增大，一氧化碳的量减少，虽然CO转化率增大，但总量会减少，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能比C点低，因此图1中的F点；故答案为：F。 （2）A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度高，但CO比B低，说明逆向移动，平衡常数减小，因此A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＝KB＞KC；故答案为：KA＝KB＞KC。 18．(1) C+2NON2+CO2 ＜ (2)   (3) 不移动 浓度熵Qc==K，平衡不移动 【解析】（1）反应过程中转化量：n(C)：n(NO)：n(A)：n(B)=(2.05-2)：(0.2-0.1)：0.05：0.05=1：2：1：1，则方程式为C+2NO=A+B，A和B是两种气体，根据原子守恒结合化合价升降相等可知A、B为N2和CO2，方程式为：C+2NON2+CO2；上述反应达到平衡共耗时5分钟，消耗活性炭0.05mol，化学反应过程中正反应速率逐渐减小，则当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间＜2.5分钟。 （2）上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，再次平衡时正逆反应速率相等，画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图为  。 （3）由表格数据可知，该反应的平衡常数K=，向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，浓度熵Qc==K，平衡不移动。 19． 0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不变 浅 【解析】（1）由坐标图中数据可知：在0~60 s时段，∆c(N2O4)＝（0.100 mol·L－1－0.040 mol·L－1）÷60 s＝0.001 mol·L－1·S-1；反应进行至60s后，反应物的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K===0.36，  故答案为0.001mol/(L·s)；0.36； （2）①若缩小体积使c(NO2)增大，气体颜色加深，但平衡此时向逆反应方向移动； ②在恒温恒容时，加入NO2可使平衡逆向移动，N2O4的体积分数增加，故N2O4的体积分数增加不能说明平衡正向移动； ③恒温恒压充入He，体积增大，平衡向正反应方向移动； ④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2，说明此时正逆反应速率相等，反应处于平衡状态； 综上所述，符合题意的有：③ ，故答案为③； （3）体积不变，达到平衡后，再充入1 mol NO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，故b%＞a%；在恒温恒压时，反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者平衡等效，则N2O4的体积分数不变；故答案为<、不变； （4）由图b知H2O2分解放热，则图a中B容器中温度较A容器高；由图c可知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应，升高温度，使平衡2NO2⇌N2O4逆向移动， NO2的浓度增大，气体的颜色加深，因B中浓度较高，故其中气体的颜色较深，A中气体颜色较B中浅，故答案为浅。 20．(1) 降低温度 (2)ad 【解析】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的化学平衡常数表达式；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度； （2）该反应是气体体积缩小的放热反应； a．适当升高温度平衡向吸热反应方向进行，则升温平衡逆向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确； b．适当降低温度平衡向放热反应方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误； c．增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误； d．减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确； 答案选ad； 21． ΔH1－3ΔH2 60% B （1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断； （2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H，依据平衡常数概念写出表达式； （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到； ②根据平衡状态的特征，分析解答。 【解析】（1）①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1     ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2 依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H=△H1-3△H2， 故答案为△H1-3△H2； （2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，平衡常数K=； （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x                   Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) 起始量（mol） 1              1             1           1 变化量（mol）             x                          x 平衡量（mol）                1-x                       1+x K===64，计算得到x=0.6 转化率=60% 故答案为60%； ②Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H= -28.5kJmol-1 A．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，A项错误； B．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，B项正确； C．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，C项错误； D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，D项错误； 故答案为B。 22． 50 0.1 mol/L 0.04mol/(Lmin) 10 【解析】根据三段式：进行分析解答。 (1)到达平衡时SO2的转化率==50 ，故答案：50； (2)到达平衡时O2的浓度c==0.1 mol/L，故答案：0.1 mol/L； (3)SO2的反应速率v==0.04mol/(L min)，故答案：0.04mol/(Lmin) (4)该反应的平衡常数K==10，故答案：10。 23．(1)C (2) 使固体与气体充分接触，提高反应速率 (3) 过多的硫酸会和反应，导致产品产率降低 (4) 22.4 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 含碲废料(主要成分是Cu2Te、Cr2O3)和纯碱、空气焙烧反应生成Na2TeO3、Na2CrO4、CuO和CO2，加水充分水浸，过滤得到主要含Na2TeO3、Na2CrO4的滤液1，滤渣1的主要成分为CuO，向滤液1中加入适量稀硫酸调pH生成难溶物TeO2，经过滤得到TeO2固体和主要含Na2CrO4的滤液2，TeO2固体经酸溶转化为TeO2+，“还原”时，TeO2+被SO2还原为粗碲，SO2被氧化生成H2SO4，则回收液的主要成分为H2SO4；滤液2中加入稀硫酸，将转化为，再加入KCl得到K2Cr2O7溶液，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到K2Cr2O7，据此解答。 【解析】（1）高温条件下能与碳酸钠反应，与空气中的氧气反应，故不可用作焙烧炉内壁材料，只有合适，故选C； （2）逆流操作可促进固体与气体充分接触，提高反应速率；根据化合价升降相等，“焙烧”时，转化为和的化学方程式为：； （3）滤液1中加适量的硫酸调时生成的离子方程式为：；已知属于两性氧化物，则硫酸会与反应，则“调”时加入硫酸的量不宜过多的原因是过多的硫酸会与反应，导致产品产率降低； （4）“还原”时元素得电子，化合价由+4价降低到0价，则S元素失电子，化合价由+4价升高到+6价，其氧化产物为，反应的离子方程式为：，获得，的物质的量为，则需要，标准状况下的体积为；“回收液”主要成分为，可循环利用； （5）获得固体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$