1.2 离子反应 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一次额

1.2 离子反应 同步练习题

一、选择题

1．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明

A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质

B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质

C．易溶电解质形成的水溶液可以导电

D．电解质只有在水溶液中才可能导电

2．下列物质属于电解质的是

A．氨水 B．盐酸 C．Cu D．AgCl

3．下列物质在水中电离方程式书写正确的是

A．Na2CO3=Na++

B．NaHSO4=Na++

C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2

4．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A．透明澄清的溶液中：、、、

B．氨水溶液中：、、、

C．的溶液中：、，、

D．无色溶液中：、、、

6．下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是

A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3

C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2

7．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤

C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦

8．下列反应的离子方程式错误的是

A．小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O

B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO

C．钠与水反应    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应   Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

二、填空题

9．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

10．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

11．以下10种为中学化学中常见的物质：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩

请按要求回答问题：

(1)属于电解质的是_______；

(2)固体熔融时的电离方程式_______；

(3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式：

Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；

Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。

12．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：

离子	Ca2+	Mg2+	HCO	其他
含量(mol/L)	1.2×10-3	6.0×10-4	8.0×10-4	/

现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。

13．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；

步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；

步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________

(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。

II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

(3)操作a的名称是_________________。

(4)沉淀A溶解的离子方程式______________。

(5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。

14．碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性

质，制备MnCO3的装置如图1所示。

已知: MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解。 请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为__________________。

(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。

(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________________ 。